Chemisches Gleichgewicht: Lerne mit interaktiven Quizzes

Question 1

Welche der folgenden Reaktionen ist eine reversible Reaktion, die ein chemisches Gleichgewicht einstellt?

Accepted Answer

CaCO3 ⇌ CaO + CO2

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 2

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit in chemischen Gleichgewichten, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern?

Accepted Answer

Katalysatoren ermöglichen einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Katalysatoren verringern die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 3

Was ist der Hauptunterschied zwischen reversiblen und irreversiblen chemischen Prozessen?

Accepted Answer

Reversible Prozesse laufen in beide Richtungen ab, während irreversible Prozesse nur in eine Richtung ablaufen.

Answer

Reversible Prozesse sind schneller als irreversible Prozesse.

Answer

Reversible Prozesse finden im Gleichgewicht statt, während irreversible Prozesse nicht im Gleichgewicht stattfinden.

Answer

Irreversible Prozesse setzen mehr Wärme frei als reversible Prozesse.

Question 4

Frage:

Wie wird das chemische Gleichgewicht in der Medizin eingesetzt, etwa bei der Entwicklung von Medikamenten oder der Behandlung von Krankheiten?

Accepted Answer

Durch Verschieben des Gleichgewichts können Medikamente gezielt zum Wirkort im Körper transportiert werden.

Accepted Answer

Das chemische Gleichgewicht hilft, die Wirksamkeit von Medikamenten im Körper vorherzusagen.

Accepted Answer

Das chemische Gleichgewicht kann zur Behandlung von Krankheiten eingesetzt werden, indem Gleichgewichte im Körper verschoben werden.

Answer

Das chemische Gleichgewicht spielt in der Medizin keine Rolle.

Question 5

Welche Aussage beschreibt die Rolle eines Katalysators in chemischen Gleichgewichten korrekt?

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie und beschleunigen die Reaktion zum Gleichgewicht.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Katalysatoren werden nur bei exothermen Reaktionen eingesetzt.

Answer

Katalysatoren gehen in die Reaktion ein und werden verbraucht.

Question 6

Wie beeinflussen Nicht-Idealitäten chemische Gleichgewichte und wie können diese Abweichungen berücksichtigt werden?

Accepted Answer

Nicht-Idealitäten können Abweichungen von der Gleichgewichtskonstante verursachen.

Accepted Answer

Nicht-Idealitäten können durch Aktivitätskoeffizienten berücksichtigt werden.

Answer

Nicht-Idealitäten haben keinen Einfluss auf chemische Gleichgewichte.

Question 7

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Ein dynamischer Zustand mit konstanten Konzentrationen von Edukten und Produkten

Answer

Ein Zustand nach vollständiger Reaktion

Answer

Ein Zustand mit nur Edukten

Question 8

Welche Aussage definiert das chemische Gleichgewicht richtig?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich nicht.

Answer

Die Reaktionen laufen in eine Richtung ab.

Answer

Die Produkte liegen in größerer Menge vor als die Edukte.

Answer

Die Edukte und Produkte reagieren nicht mehr miteinander.

Question 9

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Edukte.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion.

Answer

Die Menge der Edukte, die zu Produkten reagiert.

Answer

Die Temperatur, bei der das Gleichgewicht erreicht wird.

Question 10

Was ist das limitierende Reagenz?

Accepted Answer

Das Reagenz, das zuerst vollständig reagiert.

Answer

Das Reagenz, das in größter Menge vorhanden ist.

Answer

Das Reagenz, das die Reaktionsgeschwindigkeit am stärksten beeinflusst.

Answer

Das Reagenz, das die geringste Gleichgewichtskonstante hat.

Question 11

Was passiert mit dem Gleichgewicht einer Gasgleichgewichtsreaktion, wenn der Druck erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit mehr Gasen.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Gasen.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich nicht.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu.

Question 12

Wie verändert sich die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückwärtsreaktion im Laufe der Zeit bei einer Gleichgewichtsreaktion? Erkläre, wie dadurch der Gleichgewichtszustand erreicht wird.

Accepted Answer

Anfangs ist die Vorwärtsreaktion schneller. Im Gleichgewicht sind beide Reaktionsgeschwindigkeiten gleich.

Answer

Anfangs ist die Rückwärtsreaktion schneller. Im Gleichgewicht sind beide Reaktionsgeschwindigkeiten gleich.

Answer

Die Vorwärts- und Rückwärtsreaktion verlaufen immer gleich schnell.

Answer

Das Gleichgewicht wird erreicht, wenn die Vorwärtsreaktion abgeschlossen ist.

Question 13

Was ist ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Gleichgewicht, an dem eine Reaktion zwischen Phasen unterschiedlicher Aggregatzustände stattfindet

Answer

Ein Gleichgewicht, an dem eine Reaktion zwischen Gasen und Flüssigkeiten stattfindet

Answer

Ein Gleichgewicht, an dem eine Reaktion zwischen festen Stoffen und Flüssigkeiten stattfindet

Answer

Ein Gleichgewicht, an dem eine Reaktion nur zwischen Gasen stattfindet

Question 14

Welche der folgenden Aussagen definiert ein chemisches Gleichgewicht zutreffend?

Accepted Answer

Eine reversible Reaktion, bei der sich die Konzentrationen von Reaktionspartnern und Produkten nicht mehr verändern.

Answer

Eine irreversible Reaktion, bei der die Produkte vollständig in Reaktionspartner umgewandelt werden.

Question 15

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Answer

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Answer

2HgO → 2Hg + O2

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Question 16

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante (K) einer Reaktion?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Reaktionspartnern im Gleichgewicht.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Konzentration der Produkte im Gleichgewicht.

Question 17

Welche Reaktion ist exotherm?

Accepted Answer

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Energie

Answer

CaCO3 ⇌ CaO + CO2

Answer

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Answer

CO2 + H2O ⇌ H2CO3

Question 18

Welche Anwendung beruht auf dem Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Herstellung von Ammoniak im Haber-Bosch-Verfahren

Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Neutralisation von Säuren und Basen

Answer

Verbrennung von Methan

Question 19

Welche Aussage zum Prinzip von Le Chatelier ist korrekt?

Accepted Answer

Wird ein System einer Belastung ausgesetzt, verschiebt es sich in eine Richtung, die der Belastung entgegenwirkt.

Answer

Wird ein System einer Belastung ausgesetzt, verschiebt es sich immer in Richtung Produktbildung.

Question 20

Welche Reaktion ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Question 21

Eine Gleichgewichtsreaktion zeichnet sich dadurch aus, dass:

Accepted Answer

die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte konstant bleiben.

Answer

die Reaktion irreversibel abläuft.

Answer

die Produkte vollständig in Reaktanten umgewandelt werden.

Question 22

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃

Answer

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Question 23

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als:

Accepted Answer

das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktanten im Gleichgewicht.

Answer

die Differenz zwischen den Konzentrationen der Produkte und der Reaktanten.

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion.

Question 24

Welche Auswirkung hat eine Temperaturerhöhung auf das Gleichgewicht der Reaktion N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Reaktanten.

Question 25

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) ⇌ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Answer

2 H₂O(l) ⇌ 2 H₂(g) + O₂(g)

Answer

N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g)

Question 26

Welche Aussage beschreibt die Wirkung eines Katalysators auf ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Der Katalysator beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern.

Answer

Der Katalysator verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Produkte.

Answer

Der Katalysator verlangsamt die Hinreaktion.

Question 27

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Answer

N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g)

Answer

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) ⇌ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Answer

2 H₂O(l) ⇌ 2 H₂(g) + O₂(g)

Question 28

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Fe₂O₃ + 3CO ⇌ 2Fe + 3CO₂

Answer

2NH₃ ⇌ N₂ + 3H₂

Answer

CH₄ + 2O₂ ⇌ CO₂ + 2H₂O

Answer

2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O

Question 29

Welche der folgenden Substanzen wirkt als Katalysator für die Reaktion 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O?

Accepted Answer

Platin

Answer

Natriumchlorid

Answer

Schwefelsäure

Answer

Wasser

Question 30

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO + O₂ ⇌ 2NO₂

Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Question 31

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das chemische Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem sich die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion ausgleichen.

Answer

Ein Zustand, in dem die Konzentration aller Reaktanten und Produkte gleich ist.

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktion vollständig abgeschlossen ist.

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Answer

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Question 33

Die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion A + B ⇌ C + D beträgt 10. Welche der folgenden Aussagen ist richtig?

Accepted Answer

Die Produkte liegen im Gleichgewicht im Überschuss vor.

Answer

Die Reaktanten liegen im Gleichgewicht im Überschuss vor.

Answer

Die Konzentrationen aller Stoffe sind gleich.

Question 34

Wie kann man das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion auf die Seite der Produkte verschieben?

Accepted Answer

Abkühlen der Reaktion.

Answer

Erhöhen der Konzentration der Reaktanten.

Answer

Erhöhen des Drucks.

Answer

Hinzufügen eines Katalysators.

Question 35

Welche der folgenden Reaktionen ist eine reversible Reaktion, bei der sich Edukte und Produkte im Gleichgewicht befinden?

Accepted Answer

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Answer

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Question 36

Was ist die Funktion eines Katalysators in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Ein Katalysator beschleunigt die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

Ein Katalysator verändert die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion.

Answer

Ein Katalysator verändert die Reaktionsenthalpie einer Reaktion.

Question 37

Welche der folgenden Reaktionen befindet sich im chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Answer

C(s) + O2(g) → CO2(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Question 38

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante (K) einer reversiblen Reaktion?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Edukte im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Question 39

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist FALSCH?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten ändern sich im Laufe der Reaktion nicht.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist für jede Reaktion konstant.

Answer

Die Hin- und Rückreaktionen laufen mit der gleichen Geschwindigkeit ab.

Question 40

Was passiert mit der Gleichgewichtslage und der Reaktionsgeschwindigkeit, wenn ein Katalysator zu einer reversiblen Reaktion hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich nicht, aber die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.

Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich nach links.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt ab.

Question 41

Was ist der Unterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Eine starke Säure dissoziiert vollständig in Wasser, eine schwache Säure dissoziiert nur teilweise.

Answer

Eine schwache Säure hat eine höhere Gleichgewichtskonstante als eine starke Säure.

Answer

Eine starke Säure hat einen höheren pH-Wert als eine schwache Säure.

Question 42

Welche der folgenden Aussagen trifft auf ein chemisches Gleichgewicht zu?

Accepted Answer

Die Konzentrationen und Partialdrücke aller Reaktionspartner und Produkte bleiben unverändert.

Answer

Die Reaktion ist stets exotherm.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 43

Welche Auswirkung hat eine Temperaturerhöhung auf ein endothermes Gleichgewicht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der endothermen Reaktion.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Auswirkung ist abhängig von der Konzentration der Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der exothermen Reaktion.

Question 44

Was ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Reaktionspartner und Produkte in unterschiedlichen Phasen befinden.

Answer

Eine Reaktion, die bei einer bestimmten Temperatur irreversibel ist.

Answer

Eine Reaktion, die sehr schnell abläuft.

Question 45

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Säure-Base-Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Answer

2H2 + O2 ⇌ 2H2O

Answer

Fe + 2HCl ⇌ FeCl2 + H2

Answer

AgNO3 + NaCl ⇌ AgCl + NaNO3

Question 46

Welchen pH-Wert hat eine wässrige Lösung mit einer [H3O+]-Konzentration von 1 x 10^-7 mol/l?

Accepted Answer

7

Answer

0

Answer

Es sind weitere Informationen erforderlich.

Answer

14

Question 47

Wie lautet das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Wenn ein äußerer Einfluss auf ein System im Gleichgewicht einwirkt, verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, die der Störung entgegenwirkt.

Answer

Das Gleichgewicht ist immer dynamisch.

Answer

Die Lage des Gleichgewichts hängt nur von der Temperatur ab.

Question 48

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Redox-Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

Fe + Cu2+ ⇌ Fe2+ + Cu

Answer

CO2 + H2O ⇌ H2CO3

Answer

2NH3 + H2SO4 ⇌ (NH4)2SO4

Answer

HCl + NaOH ⇌ NaCl + H2O

Question 49

Welche Aussage über chemische Gleichgewichte ist richtig?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Änderung der Konzentration einer Verbindung beeinflusst die Gleichgewichtslage nicht.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Question 50

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

mol/l

Answer

mol/l^2

Answer

l^2/mol

Answer

l/mol

Question 51

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Sie ist negativ für endotherme Reaktionen.

Answer

Sie ist immer größer als 1.

Answer

Sie gibt Auskunft über die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 52

Was passiert, wenn man die Konzentration eines Edukts in einem chemischen Gleichgewicht erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte.

Question 53

Welche Maßnahme kann das Gleichgewicht in Richtung der Produkte verschieben?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Konzentrationserhöhung der Edukte

Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Druckerhöhung

Question 54

Welche Aussage über den Einfluss von Katalysatoren auf chemische Gleichgewichte ist richtig?

Accepted Answer

Katalysatoren verschieben das Gleichgewicht.

Answer

Katalysatoren verringern die Aktivierungsenergie.

Answer

Katalysatoren ändern die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Katalysatoren werden bei exothermen Reaktionen verbraucht.

Question 55

Welche Reaktionsgleichung stellt ein chemisches Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Answer

2H2(g) + 2Cl2(g) → 4HCl(g)

Answer

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Question 56

Welche Aussage über die Berechnung der Gleichgewichtskonstanten aus Konzentrationen ist richtig?

Accepted Answer

Sie erfolgt durch Einsetzen der Gleichgewichtskonzentrationen in die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Sie erfolgt durch Subtraktion der Eduktkonzentrationen von den Produktkonzentrationen.

Answer

Sie erfolgt durch Division der Produktkonzentrationen durch die Eduktkonzentrationen.

Question 57

Welche der folgenden Reaktionen stellt kein chemisches Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)

Answer

H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)

Question 58

Welche Aussage über die Anwendung chemischer Gleichgewichte in der Praxis ist richtig?

Accepted Answer

Sie werden zur Herstellung von Ammoniak im Haber-Bosch-Verfahren genutzt.

Answer

Sie werden zur Reinigung von Abwässern genutzt.

Answer

Sie werden zur Gewinnung von Energie in Kraftwerken eingesetzt.