Chemisches Gleichgewicht: Online-Quiz für Klasse 10 Realschule

Question 1

Welche der folgenden Aussagen trifft auf eine exotherme Gleichgewichtsreaktion zu?

Accepted Answer

Die Rückreaktion wird durch eine Temperaturerhöhung begünstigt.

Answer

Die Hinreaktion wird durch eine Temperaturerhöhung begünstigt.

Answer

Das Gleichgewicht wird durch eine Temperaturerhöhung nicht beeinflusst.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt mit steigender Temperatur ab.

Question 2

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

2NO(g) ⇌ N2O4(g)

Answer

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ⇌ CH3COONa(aq) + H2O(l)

Answer

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

Question 3

Welche der folgenden Aussagen ist falsch bezüglich des Einflusses von Katalysatoren auf Gleichgewichtsreaktionen?

Accepted Answer

Katalysatoren verschieben die Gleichgewichtslage.

Answer

Katalysatoren beschleunigen sowohl die Hinreaktion als auch die Rückreaktion.

Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Katalysatoren werden während der Reaktion verbraucht.

Question 4

Was beschreibt das Prinzip der dynamischen Gleichgewichte?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich nicht.

Answer

Das Gleichgewicht kann nur bei bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen erreicht werden.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich mit der Zeit.

Question 5

Was ist die beste Beschreibung für das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten bleiben gleich.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist bei der Hinreaktion viel höher als bei der Rückreaktion.

Question 6

Was ist die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Ausgangsstoffe

Answer

Das Verhältnis der Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion

Answer

Die Temperatur, bei der das Gleichgewicht erreicht wird

Answer

Der Druck, bei dem das Gleichgewicht erreicht wird

Question 7

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf ein Gleichgewicht aus, bei dem die Reaktion ein Gas verbraucht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit dem höheren Druck.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit dem geringeren Druck.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt ab.

Question 8

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3(s) + H2O(l) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) <=> 2H2O(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) <=> CO2(g) + 2H2O(g)

Answer

Fe2O3(s) + 3H2(g) <=> 2Fe(s) + 3H2O(g)

Question 9

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion verläuft schneller.

Question 10

In einer Gleichgewichtsreaktion beträgt die Gleichgewichtskonstante K 0,5. Was bedeutet das für die Lage des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht liegt überwiegend auf der Seite der Ausgangsstoffe.

Answer

Das Gleichgewicht liegt überwiegend auf der Seite der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht liegt genau in der Mitte.

Answer

Die Lage des Gleichgewichts kann aus dem gegebenen Wert für K nicht bestimmt werden.

Question 11

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Bedingung für das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Gesamtgeschwindigkeit der Reaktion von rechts nach links ist gleich der Gesamtgeschwindigkeit der Reaktion von links nach rechts.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten ändern sich mit der Zeit.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte ändern sich mit der Zeit.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte sind höher als die Konzentrationen der Reaktanten.

Question 12

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf ein Gleichgewicht aus, an dem nur Gase beteiligt sind?

Accepted Answer

Verschiebung auf die Seite mit der größeren Anzahl an Gasmolekülen

Answer

Verschiebung auf die Seite mit der geringeren Anzahl an Gasmolekülen

Answer

Keine Verschiebung

Answer

Umkehrung der Gleichgewichtsrichtung

Question 13

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht einer Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Auf die Seite mit der größeren Anzahl an Gasmolekülen

Answer

Auf die Seite mit der geringeren Anzahl an Gasmolekülen

Answer

Keine Verschiebung

Answer

Umkehrung der Gleichgewichtsrichtung

Question 14

Welche Aussage über chemische Gleichgewichte ist korrekt?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Laufe der Zeit konstant bleiben.

Answer

Eine Reaktion, die in eine Richtung abläuft und nicht reversibel ist.

Answer

Eine Reaktion, die unvollständig ist und nicht zum Abschluss kommt.

Answer

Eine Reaktion, die extrem schnell abläuft.

Question 15

Was ist die Definition der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Reaktanten im Gleichgewicht.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Die Enthalpieänderung der Reaktion.

Question 16

Welche Aussage zum Le-Chatelier-Prinzip ist korrekt?

Accepted Answer

Es besagt, dass ein System im Gleichgewicht einer Änderung der Bedingungen widersteht, indem es sich in eine Richtung verschiebt, die die Veränderung entgegenwirkt.

Answer

Es gilt nur für exotherme Reaktionen.

Answer

Es gilt nur für Reaktionen in wässriger Lösung.

Answer

Es ist ein Gesetz der Thermodynamik.

Question 17

Was passiert, wenn die Konzentration eines Produkts einer Gleichgewichtsreaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich nach links (Produktseite).

Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich nach rechts (Reaktantenseite).

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt zu.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt ab.

Question 18

Wie lautet die Einheit der Gleichgewichtskonstante für eine Reaktion, bei der zwei Gase reagieren und ein Gas entsteht?

Accepted Answer

mol²/L²

Answer

mol/L

Answer

L/mol

Answer

L²/mol²

Question 19

Nenne den Hauptunterschied zwischen homogenen und heterogenen Gleichgewichtsreaktionen.

Accepted Answer

Homogene Reaktionen finden in einer Phase statt, während heterogene Reaktionen in mehreren Phasen ablaufen.

Answer

Heterogene Reaktionen sind immer exotherm.

Answer

Homogene Reaktionen verlaufen schneller als heterogene Reaktionen.

Question 20

Welche Aussage beschreibt ein chemisches Gleichgewicht am treffendsten?

Accepted Answer

Eine Reaktion, die in beide Richtungen stattfindet und bei der sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte nicht ändern

Answer

Eine Reaktion, die vollständig in eine Richtung abläuft

Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Reaktanten vollständig in Produkte umwandeln

Answer

Eine Reaktion, die nicht stattfindet

Question 21

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Answer

2SO2 + O2 → 2SO3

Answer

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Answer

2H2O → O2 + 2H2

Question 22

Welcher Zweck erfüllt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Sie liefert Informationen über die Gleichgewichtslage

Answer

Sie gibt die Richtung der Reaktion an

Answer

Sie gibt die Geschwindigkeit der Reaktion an

Answer

Sie zeigt die Aktivierungsenergie der Reaktion an

Question 23

Welcher der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage einer Reaktion?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Konzentration der Edukte

Answer

Konzentration der Produkte

Answer

Temperatur

Question 24

Wie lautet das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist gleich dem Quotienten aus den Konzentrationen der Produkte und der Edukte.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zum Produkt der Konzentrationen der Edukte.

Answer

Die Reaktionsenthalpie ist gleich der Differenz zwischen den Aktivierungsenergien von Hin- und Rückreaktion.

Answer

Die Reaktionsordnung ist gleich der Summe der Exponenten der Konzentrationen im Reaktionsgleichgewicht.

Question 25

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO + O₂ ⇌ 2NO₂

Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

Na + Cl₂ → NaCl

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Question 26

Was gibt die Gleichgewichtslage einer Reaktion an?

Accepted Answer

Das Verhältnis von Edukt- und Produktkonzentrationen im Gleichgewicht

Answer

Die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Die Reaktionsenthalpie

Question 27

In welche Richtung verschiebt sich die Gleichgewichtslage der folgenden Reaktion, wenn man die Temperatur erhöht: 2NO₂ ⇌ 2NO + O₂?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Die Gleichgewichtslage ändert sich nicht.

Answer

Die Reaktion wird irreversibel.

Question 28

Welche Aussage beschreibt ein chemisches Gleichgewicht zutreffend?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte ändern sich fortwährend.

Answer

Die Reaktion verläuft ausschließlich in eine Richtung.

Answer

Die Reaktion gibt Wärme ab.

Question 29

Was gibt die Gleichgewichtskonstante (K) an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Reaktionspartnern und Produkten

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Enthalpieänderung der Reaktion

Answer

Den pH-Wert der Lösung

Question 30

Eine Reaktion befindet sich im Gleichgewicht. Was passiert, wenn die Konzentration eines Produkts erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft in Richtung der Reaktionspartner ab.

Answer

Die Reaktion läuft in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Gleichgewichtslage bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab.

Question 31

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante K = 1. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Reaktion befindet sich im Gleichgewicht.

Answer

Die Reaktion läuft vorrangig in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Reaktion läuft vorrangig in Richtung der Reaktionspartner ab.

Answer

Die Reaktion ist sehr schnell.

Question 32

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante für eine Reaktion, bei der zwei Moleküle eines Reaktionspartners mit einem Molekül eines Produkts reagieren?

Accepted Answer

mol/l^2

Answer

mol/l

Answer

l/mol

Answer

l^2/mol

Question 33

Welche Aussage über Katalysatoren ist richtig?

Accepted Answer

Sie beschleunigen das Erreichen des Gleichgewichts.

Answer

Sie verändern die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion.

Answer

Sie beeinflussen die Reaktionsrichtung.

Answer

Sie werden bei der Reaktion verbraucht.

Question 34

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht, wenn die Konzentration eines Reaktanten erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts (Produktseite).

Answer

Nach links (Reaktantenseite).

Answer

Es bleibt unverändert.

Answer

Es kehrt sich um.

Question 35

Was bedeutet eine Gleichgewichtskonstante von 1?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten sind gleich.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig zu den Produkten.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig zu den Reaktanten.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist gleich Null.

Question 36

Was unterscheidet eine homogene von einer heterogenen Reaktion?

Accepted Answer

Die Reaktionsteilnehmer befinden sich in derselben oder in unterschiedlichen Phasen.

Answer

Die Reaktion verläuft schnell oder langsam.

Answer

Der Katalysator ist fest oder gasförmig.

Answer

Die Reaktion ist reversibel oder irreversibel.

Question 37

Welche Oxidationszahl hat Schwefel in H₂SO₄?

Accepted Answer

+6

Answer

+4

Answer

+8

Answer

-2

Question 38

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Die Lage des Gleichgewichts

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion

Answer

Die Konzentration der Produkte

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 39

Wie verschiebt sich die Gleichgewichtslage, wenn die Konzentration eines Edukts erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Bleibt unverändert

Answer

Lässt sich nicht eindeutig sagen

Question 40

Welche Reaktion stellt ein heterogenes Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ⇌ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Answer

2 H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g)

Answer

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Question 41

Wie wirkt sich ein Katalysator auf eine Gleichgewichtsreaktion aus?

Accepted Answer

Beschleunigt die Einstellung des Gleichgewichts

Answer

Erhöht die Gleichgewichtskonstante

Answer

Verschiebt die Gleichgewichtslage

Answer

Hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht

Question 42

Was ist ein Puffer?

Accepted Answer

Eine Lösung, die ihren pH-Wert bei Zugabe einer starken Säure oder Base nur wenig ändert

Answer

Eine Lösung mit hoher Ionenkonzentration

Answer

Eine Lösung mit niedriger Ionenkonzentration

Answer

Eine Lösung mit hoher elektrischer Leitfähigkeit

Question 43

Was besagt das Le-Chatelier-Prinzip?

Accepted Answer

Es ermöglicht die Vorhersage der Verschiebung der Gleichgewichtslage, wenn eine der Bedingungen verändert wird.

Answer

Es beschreibt die Bedingungen für ein chemisches Gleichgewicht.

Answer

Es erklärt die Bedeutung der Gleichgewichtskonstante.

Answer

Es gibt Auskunft über die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 44

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO2 ⇌ N2O4

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

C + O2 → CO2

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Question 45

Was geschieht, wenn die Konzentration eines Reaktanten in einem Gleichgewicht erhöht wird?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich nach rechts.

Answer

Die Konzentration der Produkte nimmt zu.

Answer

Die Konzentration der Produkte nimmt ab.

Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich nach links.

Question 46

Welche Aufgabe hat ein Katalysator in einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie zu senken

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen

Answer

Die Gleichgewichtslage zu verschieben

Answer

Die Reaktionsenthalpie zu erhöhen

Question 47

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

CH₃COOH + NaOH ⇌ CH₃COONa + H₂O

Answer

2H₂O ⇌ 2H₂ + O₂

Answer

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Answer

CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Question 48

Welche der folgenden Aussagen beschreibt am besten das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein dynamischer Zustand, in dem Hinreaktion und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen.

Answer

Ein Zustand, in dem nur die Hinreaktion stattfindet.

Answer

Ein statischer Zustand, in dem keine Reaktion mehr stattfindet.

Question 49

Welcher Faktor beeinflusst die Gleichgewichtslage einer Reaktion NICHT?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Temperatur

Answer

Druck (bei Gasreaktionen)

Answer

Konzentration der Reaktanten

Question 50

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO₂ (g) <=> N₂O₄ (g)

Answer

CaCO₃ (s) -> CaO (s) + CO₂ (g)

Answer

CH₄ (g) + 2O₂ (g) -> CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Answer

2H₂ (g) + O₂ (g) -> 2H₂O (g)

Question 51

Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante Kc für eine Reaktion, bei der die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Gleichgewicht gleich sind?

Accepted Answer

1

Answer

0

Answer

Unendlich

Answer

Abhängig von der Reaktion

Question 52

Was passiert mit der Gleichgewichtslage einer Reaktion, wenn ein Produkt entfernt wird?

Accepted Answer

Sie verschiebt sich nach rechts.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie wird unvorhersehbar.

Answer

Sie verschiebt sich nach links.

Question 53

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) <=> CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Answer

2H₂ (g) + O₂ (g) <=> 2H₂O (g)

Answer

Fe²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) <=> Fe(OH)₂ (s)

Question 54

Was gibt die dimensionslose Gleichgewichtskonstante Kp an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Partialdrücke von Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht.

Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht.

Answer

Die Lage des Gleichgewichts.

Question 55

Welche der folgenden Aussagen zum chemischen Gleichgewicht ist zutreffend?

Accepted Answer

Es ist ein dynamischer Prozess, bei dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen.

Answer

Es ist ein statischer Zustand, bei dem keine Reaktion mehr stattfindet.

Answer

Es findet nur die Hinreaktion statt.

Question 56

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

H₂ + I₂ ⇌ 2 HI

Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Answer

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Question 57

Was geschieht mit dem Gleichgewicht der Reaktion A + B ⇌ C, wenn die Konzentration von A erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, sodass mehr C gebildet wird.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, sodass weniger C gebildet wird.

Question 58

Welche Anwendung beruht auf dem Prinzip chemischer Gleichgewichte?

Accepted Answer

Haber-Bosch-Verfahren

Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Photosynthese

Answer

Verbrennung von Benzin

Question 59

Welche Aussage über heterogene Gleichgewichte ist korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der festen Phasen fließen nicht in den Gleichgewichtsausdruck ein.

Answer

Heterogene Gleichgewichte können nur in wässrigen Lösungen auftreten.

Answer

Der Wert der Gleichgewichtskonstanten ist immer größer als 1.

Question 60

Welche der folgenden Reaktionen ist eine katalysierte Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃ (katalysiert durch V₂O₅)

Answer

CH₃COOH + NaOH ⇌ CH₃COONa + H₂O

Answer

H₂O + CO₂ ⇌ H₂CO₃

Answer

CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Question 61

Welchem Zweck dient eine Puffersubstanz?

Accepted Answer

Sie hält den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen relativ konstant.

Answer

Sie erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit von Gleichgewichtsreaktionen.

Answer

Sie verhindert die Bildung von Niederschlägen.

Question 62

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Die Lage des chemischen Gleichgewichts

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion

Question 63

Welche Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H2 + I2 <=> 2 HI

Answer

2 H2O -> 2 H2 + O2

Answer

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

Answer

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Question 64

Was geschieht bei Zugabe von mehr Reaktanten zu einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts (in Richtung Produkte).

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links (in Richtung Reaktanten).