Chemisches Gleichgewicht: Interaktive Quizfragen für Klasse 9 Hauptschule

Question 1

In welche Richtung verschiebt sich die Reaktion N2 + O2 <--> 2NO bei erhöhter Temperatur?

Accepted Answer

Nach rechts, da es sich um eine endotherme Reaktion handelt.

Answer

Nach links, da es sich um eine exotherme Reaktion handelt.

Answer

Nicht in eine bestimmte Richtung.

Answer

Die Richtung der Verschiebung hängt vom Druck ab.

Question 2

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf das Gleichgewicht der Reaktion 2CO + O2 <--> 2CO2 aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, da die Reaktionsteilnehmer auf der Eduktseite Gase sind.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, da die Reaktionsteilnehmer auf der Produktseite Gase sind.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Richtung der Verschiebung hängt vom Druck der Edukte und Produkte ab.

Question 3

Welche Aussage beschreibt den Zustand eines Systems im chemischen Gleichgewicht richtig?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ist größer als die der Rückreaktion.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion ist größer als die der Hinreaktion.

Question 4

Welcher der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Konzentration

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Question 5

Was passiert mit dem Gleichgewicht der Reaktion N2 + 3H2 <=> 2NH3, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 6

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht der Reaktion CO2 + H2O <=> H2CO3, wenn die CO2-Konzentration erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Unverändert

Question 7

Welcher der folgenden Sätze beschreibt das Prinzip von Le Chatelier korrekt?

Accepted Answer

Wenn ein Stress auf ein System ausgeübt wird, verschiebt sich das Gleichgewicht, um den Stress abzubauen.

Answer

Wenn ein Stress auf ein System ausgeübt wird, verschiebt sich das Gleichgewicht, um den Stress zu verstärken.

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier gilt nur für exotherme Reaktionen.

Question 8

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten ändern sich ständig.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion läuft in eine Richtung ab.

Question 9

Was ist die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für das Verhältnis der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Gleichgewicht

Answer

Ein Maß für die Geschwindigkeit einer Reaktion

Answer

Ein Maß für die Aktivierungsenergie einer Reaktion

Answer

Ein Maß für die Reaktionsenthalpie

Question 10

Was passiert, wenn die Konzentration eines Reaktanten in einem Gleichgewichtssystem erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Die Konzentration des Produkts nimmt ab.

Answer

Die Konzentration des Produkts nimmt zu.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Question 11

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 1. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten sind im Gleichgewicht gleich.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in Richtung der Reaktanten ab.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Question 12

Was ist die Definition des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte nicht mehr ändern

Answer

Ein Zustand, in dem sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte verändern

Answer

Ein Zustand, in dem die Produkte vollständig in Reaktanten umgewandelt werden

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktanten vollständig in Produkte umgewandelt werden

Question 13

Was ist die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Eine Größe, die das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktanten und Produkte angibt

Answer

Eine Größe, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion angibt

Answer

Eine Größe, die den Gleichgewichtszustand einer chemischen Reaktion beschreibt

Answer

Eine Größe, die die Enthalpie einer chemischen Reaktion angibt

Question 14

Was passiert, wenn man die Konzentration eines Reaktanten in einer Gleichgewichtsreaktion erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Reaktanten

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert

Answer

Das Gleichgewicht wird zerstört

Question 15

Was ist das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Wenn man eine Störung auf ein System im Gleichgewicht ausübt, verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass die Störung abgeschwächt wird

Answer

Wenn man eine Störung auf ein System im Gleichgewicht ausübt, verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass die Störung verstärkt wird

Answer

Wenn man eine Störung auf ein System im Gleichgewicht ausübt, bleibt das Gleichgewicht unverändert

Answer

Wenn man eine Störung auf ein System im Gleichgewicht ausübt, wird das Gleichgewicht zerstört

Question 16

Eine Reaktion ist im Gleichgewicht. Wird der Druck erhöht (bei einer Gasreaktion), dann:

Accepted Answer

verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte

Answer

verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Reaktanten

Answer

bleibt das Gleichgewicht unverändert

Answer

wird die Reaktion irreversibel

Question 17

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

Eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion verringert

Answer

Eine Substanz, die eine chemische Reaktion irreversibel macht

Answer

Eine Substanz, die eine chemische Reaktion vollständig verhindert

Question 18

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen des Produkts zu den Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktanten zur Konzentration des Produkts

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion geteilt durch die Geschwindigkeit der Rückreaktion

Answer

Der Energieunterschied zwischen Reaktanten und Produkten

Question 19

Was geschieht, wenn in die Gleichgewichtsreaktion A + B <=> C + D mehr Reaktant A hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Die Konzentration von C und D bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig ab.

Question 20

Der Unterschied zwischen einer exothermen und einer endothermen Reaktion ist:

Accepted Answer

Exotherme Reaktionen geben Wärme ab, während endotherme Reaktionen Wärme aufnehmen.

Answer

Endotherme Reaktionen geben Wärme ab, während exotherme Reaktionen Wärme aufnehmen.

Answer

Exotherme Reaktionen verlaufen schneller als endotherme Reaktionen.

Answer

Endotherme Reaktionen verlaufen schneller als exotherme Reaktionen.

Question 21

Welche der folgenden Formeln beschreibt die Gleichgewichtskonstante (K) einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

K = [Produkte]/[Reaktanten]

Answer

K = [Reaktanten]/[Produkte]

Answer

K = [Produkte]^2/[Reaktanten]^2

Answer

K = [Reaktanten]^2/[Produkte]^2

Question 22

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht trifft zu?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Reaktion ist exotherm.

Question 23

Was versteht man unter dem Begriff 'heterogenes Gleichgewicht'?

Accepted Answer

Eine Reaktion zwischen Stoffen, die sich in unterschiedlichen Phasen befinden.

Answer

Eine Reaktion, die in beide Richtungen abläuft.

Answer

Eine Reaktion, bei der die Reaktionspartner in gleicher Konzentration vorliegen.

Answer

Eine Reaktion, die sehr langsam abläuft.

Question 24

Was versteht man unter dem Begriff 'stöchiometrischer Überschuss'?

Accepted Answer

Eine höhere Konzentration eines Reaktanten im Vergleich zu den anderen Reaktanten.

Answer

Eine niedrigere Konzentration eines Reaktanten im Vergleich zu den anderen Reaktanten.

Answer

Eine gleiche Konzentration aller Reaktanten.

Answer

Eine Konzentration, die sich im Laufe der Reaktion ändert.

Question 25

Das chemische Gleichgewicht beschreibt einen Zustand, bei dem sich die Konzentrationen von:

Accepted Answer

Reaktanten und Produkten konstant bleiben

Answer

Reaktanten und Produkten ständig ändern

Answer

nur Reaktanten ändern

Answer

nur Produkte ändern

Question 26

Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis der Konzentrationen von:

Accepted Answer

Reaktanten zu Produkten im Gleichgewicht

Answer

Produkten zu Reaktanten im Gleichgewicht

Answer

Reaktanten zur Zeit t

Answer

Produkten zur Zeit t

Question 27

Welcher Faktor beeinflusst das chemische Gleichgewicht nicht?

Accepted Answer

Konzentration der Produkte

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Katalysator

Question 28

In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts (zu den Produkten)

Answer

Nach links (zu den Reaktanten)

Answer

Es verändert sich nicht.

Answer

Es hängt vom Druck ab.

Question 29

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt kein chemisches Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

CaCO3 -> CaO + CO2

Answer

2 H2 + O2 <=> 2 H2O

Answer

CO + H2O -> CO2 + H2

Answer

N2 + 3 H2 -> 2 NH3

Question 30

Die Gleichgewichtskonstante K gibt an:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten im Gleichgewicht

Answer

Die Richtung der Reaktion

Answer

Den Zeitpunkt, an dem die Reaktion beendet ist

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion

Question 31

Welcher Ausdruck gibt die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion aA + bB <=> cC + dD?

Accepted Answer

Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

Answer

Kc = [A]^a[B]^b / [C]^c[D]^d

Answer

Kc = [C]^c[D]^d - [A]^a[B]^b

Answer

Kc = [A]^a[B]^b + [C]^c[D]^d

Question 32

Welche Aussage über die Hin- und Rückreaktion im chemischen Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten ab.

Answer

Die Hinreaktion läuft schneller ab als die Rückreaktion.

Answer

Die Rückreaktion läuft schneller ab als die Hinreaktion.

Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen überhaupt nicht ab.

Question 33

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht präzise?

Accepted Answer

Der Zustand einer Reaktion, bei dem sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte nicht mehr ändern.

Answer

Der Zustand einer Reaktion, bei dem die Reaktanten vollständig in Produkte umgewandelt sind.

Answer

Der Zustand einer Reaktion, bei dem die Produkte vollständig in Reaktanten umgewandelt sind.

Answer

Der Zustand einer Reaktion, bei dem die Reaktionsgeschwindigkeit konstant ist.

Question 34

Welche Größe bleibt bei einer Gleichgewichtsreaktion konstant?

Accepted Answer

Gleichgewichtskonstante

Answer

Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Konzentrationen der Produkte

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Question 35

Was geschieht, wenn die Konzentration eines Reaktanten in einer Gleichgewichtsreaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion läuft schneller ab.

Question 36

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration der Reaktanten

Question 37

Was ist die exakte Definition der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Reaktantenkonzentrationen.

Answer

Das Verhältnis der Reaktantenkonzentrationen zu den Produktkonzentrationen.

Answer

Die Differenz zwischen den Produkt- und Reaktantenkonzentrationen.

Answer

Die Geschwindigkeit der Gleichgewichtsreaktion.

Question 38

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Answer

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) → CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Question 39

In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht bei einer Erhöhung der Temperatur bei einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Nach rechts (in Richtung der Produkte)

Answer

Nach links (in Richtung der Reaktanten)

Answer

Es verschiebt sich nicht.

Answer

Das hängt von der spezifischen Reaktion ab.

Question 40

Bei welcher Reaktion handelt es sich um eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Auflösen von Kochsalz in Wasser

Answer

Kondensation von Wasserdampf

Answer

Sublimation von Trockeneis

Question 41

Berechne die Gleichgewichtskonstante für die folgende Reaktion bei 25 °C: 
  aA + bB <=> cC + dD

Accepted Answer

K = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)

Answer

K = ([C]^c [D]^d) / ([A]^b [B]^a)

Answer

K = ([A]^a [B]^b) / ([C]^c [D]^d)

Answer

K = ([A]^b [B]^a) / ([C]^c [D]^d)

Question 42

Was ist der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser, während schwache Säuren nur teilweise dissoziieren.

Answer

Schwache Säuren dissoziieren vollständig in Wasser, während starke Säuren nur teilweise dissoziieren.

Answer

Starke Säuren haben einen hohen pH-Wert, während schwache Säuren einen niedrigen pH-Wert haben.

Answer

Schwache Säuren haben einen hohen pH-Wert, während starke Säuren einen niedrigen pH-Wert haben.

Question 43

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Fällungsreaktion?

Accepted Answer

CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + NaCl

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Answer

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Answer

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Question 44

Welche Aussage beschreibt das chemische Gleichgewicht am treffendsten?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte nicht mehr verändern.

Answer

Eine chemische Reaktion, die vollständig abgelaufen ist.

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktion nur in eine Richtung abläuft.

Answer

Ein Zustand, in dem sich die Reaktion gleichmäßig in beide Richtungen abläuft.

Question 45

Wie lautet die Gleichgewichtskonstante für die folgende Reaktion: 2A + B <=> C?

Accepted Answer

[C]/([A]^2[B])

Answer

[A]^2[B]/[C]

Answer

[C]^2/[A]^2[B]

Answer

[A]^2[B]^2/[C]

Question 46

Welches der folgenden Ionen verschiebt das Gleichgewicht der Reaktion Fe3+(aq) + SCN-(aq) <=> FeSCN2+(aq) zur Produktseite?

Accepted Answer

SCN-

Answer

Fe2+

Answer

Cl-

Answer

NO3-

Question 47

Was ist der Unterschied zwischen einem offenen und einem geschlossenen System?

Accepted Answer

In einem offenen System kann Materie ein- und austreten, während in einem geschlossenen System kein Austausch stattfindet.

Answer

In einem geschlossenen System kann Materie ein- und austreten, während in einem offenen System kein Austausch stattfindet.

Answer

In einem offenen System findet kein Austausch statt, während in einem geschlossenen System Materie ein- und austreten kann.

Answer

In einem offenen und einem geschlossenen System kann Materie nicht ein- und austreten.

Question 48

Welche Aussage beschreibt die Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante und dem Ausmaß der Reaktion?

Accepted Answer

Je größer die Gleichgewichtskonstante, desto größer das Ausmaß der Reaktion.

Answer

Je kleiner die Gleichgewichtskonstante, desto größer das Ausmaß der Reaktion.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante hat keinen Einfluss auf das Ausmaß der Reaktion.

Answer

Die Beziehung zwischen Gleichgewichtskonstante und Ausmaß der Reaktion ist umgekehrt proportional.

Question 49

Welche der folgenden Aussagen beschreibt am besten das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Alle Reaktanten werden verbraucht.

Question 50

Was ist die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Wert, der das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht angibt.

Answer

Eine Zahl, die die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt.

Question 51

Welche Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H2 + I2 <=> 2HI

Answer

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Answer

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Answer

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Question 52

Wie verändert sich die Konzentration des Produkts, wenn die Konzentration eines Reaktanten in einer Gleichgewichtsreaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie bleibt gleich.

Answer

Sie nimmt ab.

Question 53

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Es ist ein dynamischer Prozess.

Answer

Es tritt nur bei exothermen Reaktionen auf.

Answer

Es ist ein statischer Prozess.

Answer

Es tritt nur bei endothermen Reaktionen auf.

Question 54

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Answer

2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)

Answer

H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)

Question 55

Welche Aufgabe hat ein Katalysator in einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern.

Answer

Die Gleichgewichtslage zu verschieben.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante zu erhöhen.

Question 56

Welche Aussage beschreibt den Zustand des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Ausgangssubstanzen und Produkten ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Reaktion läuft irreversibel ab.

Answer

Die Produkte entstehen in größerer Menge als die Ausgangssubstanzen.

Question 57

Was drückt die Gleichgewichtskonstante (K) aus?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Ausgangssubstanzkonzentrationen im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Question 58

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Nach links (Richtung Ausgangssubstanzen).

Answer

Es lässt sich nicht vorhersagen.

Answer

Es verschiebt sich nicht.

Answer

Nach rechts (Richtung Produkte).

Question 59

Welche der folgenden Reaktionen steht im Gleichgewicht?

Accepted Answer

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Question 60

In einer Gleichgewichtsreaktion beträgt die Gleichgewichtskonstante K = 4. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Im Gleichgewicht sind die Produktkonzentrationen viermal höher als die Ausgangssubstanzkonzentrationen.

Answer

Die Reaktion verläuft viermal schneller in Richtung der Produkte.

Question 61

Welche Aussage gilt für eine Reaktion im Gleichgewicht?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Ausgangssubstanzkonzentration ist immer höher als die Produktkonzentration.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Question 62

Ein Inertgas wird zu einer Gleichgewichtsreaktion hinzugefügt. Was passiert mit dem Gleichgewicht?

Accepted Answer

Es verschiebt sich nicht.

Answer

Es wird aufgehoben.

Answer

Es verschiebt sich in Richtung der Ausgangssubstanzen.

Answer

Es verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Question 63

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)

Answer

H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Question 64

Was ist die Definition des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Reaktion ist unvollständig.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.