Chemisches Gleichgewicht: Lerne und teste dein Wissen

Question 1

Welches Gesetz beschreibt, wie sich ein chemisches Gleichgewicht verändert, wenn die Konzentrationen der Edukte oder Produkte geändert werden?

Accepted Answer

Gesetz von Le Chatelier

Answer

Gesetz von Gay-Lussac

Answer

Gesetz von Avogadro

Answer

Gesetz von Boyle-Mariotte

Question 2

Was passiert mit der Gleichgewichtslage, wenn mehr Edukte hinzugefügt werden?

Accepted Answer

Sie verschiebt sich nach rechts.

Answer

Sie verschiebt sich nach links.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion wird beendet.

Question 3

Was gibt die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewicht.

Answer

Die relative Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion.

Answer

Die Konzentration der Produkte im Gleichgewicht.

Answer

Die Konzentration der Edukte im Gleichgewicht.

Question 4

Das Prinzip des chemischen Gleichgewichts besagt, dass:

Accepted Answer

Reaktionen laufen in beiden Richtungen ab und erreichen einen Gleichgewichtszustand.

Answer

Reaktionen verlaufen ausschließlich in eine Richtung.

Answer

Die Konzentration der Edukte nimmt kontinuierlich zu.

Answer

Die Konzentration der Reaktionsprodukte nimmt kontinuierlich ab.

Question 5

Was gibt die Gleichgewichtskonstante an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionsprodukte zu den Edukten im Gleichgewichtszustand

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion

Answer

Die Konzentration der Edukte im Gleichgewichtszustand

Question 6

Was geschieht, wenn die Konzentration eines Edukts im Gleichgewichtszustand erhöht wird?

Accepted Answer

Die Konzentration des entsprechenden Reaktionsprodukts nimmt zu.

Answer

Die Konzentration des entsprechenden Reaktionsprodukts nimmt ab.

Answer

Die Konzentration der anderen Edukte nimmt zu.

Answer

Es ändert sich nichts.

Question 7

Was geschieht, wenn die Temperatur im Gleichgewichtszustand erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur endothermen Seite.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur exothermen Seite.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt zu.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt ab.

Question 8

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 1. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Hinreaktion und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Hinreaktion läuft schneller ab als Rückreaktion.

Answer

Rückreaktion läuft schneller ab als Hinreaktion.

Answer

Die Reaktion läuft nicht ab.

Question 9

Was bewirkt die Zugabe eines Katalysators zu einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Änderung der Gleichgewichtslage

Answer

Änderung der Gleichgewichtskonstante

Answer

Keine Auswirkung

Question 10

Was ist die thermodynamische Triebkraft für das Erreichen des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Minimierung der freien Enthalpie

Answer

Maximierung der Entropie

Answer

Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Verringerung der Aktivierungsenergie

Question 11

Das chemische Gleichgewicht beschreibt, dass Reaktionen

Accepted Answer

in beide Richtungen ablaufen und schließlich einen Gleichgewichtszustand erreichen.

Answer

ausschließlich in eine Richtung ablaufen.

Answer

die Bildung von mehr Produkten als Edukten bewirken.

Answer

sich nur unter bestimmten Druck- oder Temperaturbedingungen einstellen.

Question 12

Welche der folgenden Bedingungen verschiebt das Gleichgewicht einer Reaktion nach rechts (in Richtung Produkte)?

Accepted Answer

Erhöhung des Drucks (bei Gasreaktionen).

Answer

Erhöhung der Produktkonzentration.

Answer

Verringerung der Eduktkonzentration.

Answer

Verringerung der Temperatur.

Question 13

Das Le-Châtelier-Prinzip besagt, dass

Accepted Answer

das Gleichgewicht aufrechterhalten wird, indem sich die Reaktion in die der Störung entgegenwirkende Richtung verschiebt.

Answer

es nur für Reaktionen in wässriger Lösung gilt.

Answer

es die Geschwindigkeit einer Reaktion beschreibt.

Answer

die Gleichgewichtskonstante konstant bleibt.

Question 14

Von zwei Reaktionen mit den Gleichgewichtskonstanten Kc1 = 10 und Kc2 = 100 hat die größere Gleichgewichtskonstante

Accepted Answer

Kc2

Answer

Kc1

Question 15

Die Gleichgewichtskonstante ist:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Edukten

Answer

Ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Immer kleiner als 1

Question 16

Welche Gleichung beschreibt das chemische Gleichgewicht der Reaktion A + B → C?

Accepted Answer

A + B ⇌ C

Answer

A + B → C ⇌

Answer

A ⇌ B + C

Question 17

Welches Prinzip beschreibt, dass Reaktionen in beide Richtungen ablaufen und ein Gleichgewichtszustand erreicht wird?

Accepted Answer

Prinzip des dynamischen Gleichgewichts

Answer

Einbahnstraßenprinzip

Answer

Prinzip der konstanten Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Prinzip der zunehmenden Eduktkonzentration

Question 18

Was gibt die Gleichgewichtskonstante (K) an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionsprodukte zu den Edukten

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion

Answer

Die Änderung der freien Energie

Question 19

Welche der folgenden Reaktionen verschiebt sich bei Druckerhöhung auf die Produktseite?

Accepted Answer

2NO₂ ⇌ N₂O₄

Answer

H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Answer

CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂

Answer

CH₄ + 2O₂ ⇌ CO₂ + 2H₂O

Question 20

Welche Bedeutung hat der Wert der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Er gibt das Ausmaß der Reaktion an.

Answer

Er gibt die Richtung der Reaktion an.

Answer

Er gibt die Geschwindigkeit der Reaktion an.

Answer

Er gibt die Aktivierungsenergie der Reaktion an.

Question 21

Wie wirkt ein Katalysator auf ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Er beschleunigt die Gleichgewichtseinstellung.

Answer

Er verschiebt die Gleichgewichtslage zu den Produkten.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie.

Answer

Er wird verbraucht.

Question 22

Was gibt die Gleichgewichtskonstante an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Edukten

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Ausbeute der Reaktion

Question 23

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Answer

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Answer

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Question 24

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Dimensionslos

Answer

mol/l

Answer

kJ/mol

Answer

l/mol

Question 25

Welche Bedingung ist für ein chemisches Gleichgewicht erforderlich?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten sind gleich.

Answer

Die Temperatur ist konstant.

Question 26

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Answer

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Answer

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

Question 27

Welche Aussage beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts am besten?

Accepted Answer

Reaktionen verlaufen in beide Richtungen und erreichen schließlich einen Zustand, in dem sich die Konzentration der Reaktionspartner nicht mehr ändert.

Answer

Reaktionen laufen nur in eine Richtung ab.

Question 28

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

H2(g) + O2(g) → H2O(l)

Answer

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Question 29

Was ist der wesentliche Unterschied zwischen einem geschlossenen und einem offenen System im Hinblick auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

In einem geschlossenen System ist der Austausch von Materie mit der Umgebung nicht möglich, während in einem offenen System ein solcher Austausch stattfindet.

Answer

In einem geschlossenen System ist das Gleichgewicht immer erreicht, während in einem offenen System dies nicht der Fall ist.

Question 30

Welche Aussage trifft auf einen chemischen Gleichgewichtszustand zu?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Hinreaktion ist schneller als die Rückreaktion.

Question 31

Wie lautet der Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

K = [Produkte] / [Edukte]

Answer

K = [Edukte] / [Produkte]

Answer

K = [Produkte] - [Edukte]

Answer

K = [Edukte] + [Produkte]

Question 32

In welche Richtung verschiebt sich die Gleichgewichtslage einer exothermen Reaktion bei Temperaturerhöhung?

Accepted Answer

Nach links

Answer

Nach rechts

Answer

Wird unendlich schnell

Answer

Bleibt unverändert

Question 33

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit im chemischen Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktionsgeschwindigkeiten sind gleich groß.

Answer

Die Hinreaktionsgeschwindigkeit ist größer als die Rückreaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Rückreaktionsgeschwindigkeit ist größer als die Hinreaktionsgeschwindigkeit.

Question 34

Was geschieht mit der Konzentration der Produkte einer Gleichgewichtsreaktion, wenn die Konzentration der Edukte erhöht wird?

Accepted Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie nimmt ab.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie wird unendlich groß.

Question 35

Welche Aussage beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts treffend?

Accepted Answer

Reaktionen laufen in beiden Richtungen ab und erreichen einen Zustand, in dem sich die Konzentrationen der Reaktionspartner nicht mehr verändern.

Answer

Reaktionen laufen nur ab, wenn die Edukte in bestimmten Mengenverhältnissen vorliegen.

Answer

Reaktionen laufen nur in eine Richtung ab und erreichen einen Endzustand.

Question 36

Was gibt die Gleichgewichtskonstante an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionsprodukte zu den Edukten bei Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion.

Question 37

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist für eine bestimmte Reaktion unter gegebenen Bedingungen konstant.

Answer

Sie ändert sich mit der Konzentration der Edukte.

Answer

Sie ändert sich mit der Temperatur.

Question 38

Was passiert, wenn die Konzentration eines Edukts in einem Gleichgewichtssystem erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft stärker in Richtung der Produktbildung ab.

Answer

Die Gleichgewichtslage bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion läuft stärker in Richtung der Eduktbildung ab.

Question 39

Welche Reaktion befindet sich im Gleichgewicht?

Accepted Answer

2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)

Answer

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

Question 40

Die Gleichgewichtskonstante K einer Reaktion beträgt 10^4. Was kann man daraus schließen?

Accepted Answer

Die Reaktion liegt im Gleichgewicht stark auf der Produktseite.

Answer

Die Reaktion ist sehr langsam.

Answer

Die Reaktion ist sehr schnell.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten sind gleich.

Question 41

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein **heterogenes Gleichgewicht**?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)

Answer

H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Question 42

Die Reaktion N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) ist exotherm. Wie wirkt sich eine Erhöhung der Temperatur auf das Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, die Konzentration von Ammoniak sinkt.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, die Konzentration von Ammoniak steigt.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 43

In einer geschlossenen Flasche befindet sich eine Lösung von Essigsäure (CH3COOH). Was passiert, wenn man eine kleine Menge Natriumhydroxid (NaOH) hinzufügt?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, die Konzentration der Hydroniumionen (H3O+) sinkt.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, die Konzentration der Hydroniumionen (H3O+) steigt.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 44

Welche der folgenden Aussagen zu Katalysatoren im Gleichgewicht ist **richtig**?

Accepted Answer

Katalysatoren beschleunigen die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen und beeinflussen die Gleichgewichtslage nicht.

Answer

Katalysatoren beschleunigen die Rückreaktion und verschieben das Gleichgewicht nach links.

Answer

Katalysatoren beschleunigen nur die Hinreaktion und verschieben das Gleichgewicht nach rechts.

Question 45

Was kennzeichnet einen chemischen Gleichgewichtszustand?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion ist gleich.

Answer

Die Reaktion kommt vollständig zum Stillstand.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten sind gleich.

Question 46

Was passiert mit dem chemischen Gleichgewicht, wenn die Konzentration eines Edukts erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Question 47

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante K > 1. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Im Gleichgewicht liegen mehr Produkte als Edukte vor.

Answer

Im Gleichgewicht liegen mehr Edukte als Produkte vor.

Answer

Die Reaktion läuft sehr schnell ab.

Question 48

Welcher Faktor beeinflusst die Gleichgewichtskonstante K einer Reaktion NICHT?

Accepted Answer

Der Einsatz eines Katalysators.

Answer

Die Konzentration der beteiligten Stoffe.

Answer

Die Temperatur.

Answer

Der Druck (bei Reaktionen mit Gasen).

Question 49

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Ein System im Gleichgewicht reagiert auf eine Störung so, dass die Störung vermindert wird.

Answer

Nur die Temperatur beeinflusst die Lage eines chemischen Gleichgewichts.

Answer

Ein System im Gleichgewicht bleibt immer unverändert.

Question 50

In welchem Fall verschiebt sich das Gleichgewicht bei einer Druckerhöhung zu den Produkten?

Accepted Answer

Wenn die Produkte ein geringeres Volumen einnehmen als die Edukte.

Answer

Wenn die Produkte ein größeres Volumen einnehmen als die Edukte.

Answer

Wenn die Anzahl der Moleküle auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung gleich ist.

Question 51

Die Reaktion N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ist exotherm. In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht bei einer Temperaturerhöhung?

Accepted Answer

Zu den Edukten.

Answer

Zu den Produkten.

Answer

Es gibt keine Verschiebung.

Question 52

Welchen Einfluss hat ein Katalysator auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Er beschleunigt die Einstellung des Gleichgewichts.

Answer

Er verschiebt das Gleichgewicht zu den Produkten.

Answer

Er verschiebt das Gleichgewicht zu den Edukten.

Question 53

Was ist die Einheit der Gleichgewichtskonstanten Kc?

Accepted Answer

Die Einheit von Kc hängt von der Stöchiometrie der Reaktion ab.

Answer

Kc ist einheitenlos.

Answer

Kc hat immer die Einheit mol/L.

Question 54

Was ist der Unterschied zwischen einem homogenen und einem heterogenen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Bei einem homogenen Gleichgewicht liegen alle beteiligten Stoffe in der gleichen Phase vor, bei einem heterogenen Gleichgewicht nicht.

Answer

Bei einem homogenen Gleichgewicht sind die Konzentrationen aller Stoffe gleich, bei einem heterogenen Gleichgewicht nicht.