Redoxreaktionen in der Chemie: Quizfragen und Übungen für Klasse 9

Question 1

Wie werden Redoxgleichungen durch Elektronenübertragung ausgeglichen?

Accepted Answer

Elektronen werden dem Oxidationsmittel hinzugefügt und dem Reduktionsmittel entzogen.

Answer

Elektronen werden beiden Reaktionspartnern hinzugefügt.

Answer

Elektronen werden beiden Reaktionspartnern entzogen.

Answer

Ionen werden beiden Reaktionspartnern hinzugefügt.

Question 2

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Reduktion dar?

Accepted Answer

2 H⁺ + 2 e^- → H₂

Accepted Answer

Cl₂ + 2 e^- → 2 Cl^-

Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^-

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e^-

Question 3

Was ist das charakteristische Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung zwischen chemischen Spezies

Answer

Bildung neuer chemischer Verbindungen

Answer

Freisetzung oder Absorption von Wärme

Answer

Neutralisation von Säuren und Basen

Question 4

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Begriffe Oxidation und Reduktion korrekt?

Accepted Answer

Oxidation ist der Verlust von Elektronen, Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen.

Answer

Reduktion ist der Verlust von Elektronen, Oxidation ist die Aufnahme von Elektronen.

Answer

Oxidation und Reduktion können unabhängig voneinander stattfinden.

Answer

Oxidation ist die Aufnahme von Sauerstoff, Reduktion ist die Abgabe von Sauerstoff.

Question 5

Welche Aussage zur Spannungsreihe der Metalle ist richtig?

Accepted Answer

Metalle, die weiter links in der Spannungsreihe stehen, sind reaktiver.

Answer

Metalle mit höherer Ordnungszahl sind reaktiver.

Answer

Metalle mit höherer Oxidationszahl sind reaktiver.

Answer

Metalle mit niedrigerer Dichte sind reaktiver.

Question 6

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion, bei der Elektronen zwischen den beteiligten Stoffen übertragen werden?

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Answer

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Question 7

Welches Prinzip bestimmt die Reihenfolge der Metalle in der Spannungsreihe?

Accepted Answer

Metalle mit höherer Reduktionskraft stehen oberhalb von Metallen mit geringerer Reduktionskraft.

Answer

Metalle mit höherer Oxidationskraft stehen unterhalb von Metallen mit geringerer Oxidationskraft.

Answer

Metalle mit gleicher Reduktionskraft stehen nebeneinander in der Spannungsreihe.

Question 8

Welcher Stoff wird in der Redoxreaktion 2Na + Cl2 → 2NaCl reduziert?

Accepted Answer

Natrium (Na)

Answer

Chlor (Cl2)

Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Kein Stoff wird reduziert

Question 9

Was beschreibt die Oxidationszahl eines Elements?

Accepted Answer

Die Anzahl der Elektronen, die ein Atom des Elements aufgenommen oder abgegeben hat.

Answer

Die Anzahl der Elektronen, die ein Atom des Elements besitzt.

Answer

Die Anzahl der Elektronen, die ein Atom des Elements aufnehmen kann.

Question 10

Welche der folgenden Aussagen beschreibt **keine** Anwendung der Elektrolyse?

Accepted Answer

Umwandlung von Wechselstrom in Gleichstrom

Answer

Herstellung von Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser

Answer

Beschichtung von Metallen mit anderen Metallen

Answer

Erzeugung von Chlor aus Salzwasser

Question 11

Was kennzeichnet einen Oxidationsvorgang?

Accepted Answer

Elektronenabgabe und Erhöhung der Oxidationszahl

Answer

Elektronenaufnahme und Verringerung der Oxidationszahl

Answer

Unveränderte Oxidationszahl

Answer

Ablauf nur in sauren Lösungen

Question 12

Wo findet eine Elektrolyse statt?

Accepted Answer

Gewinnung von Aluminium aus Aluminiumoxid

Answer

Verbrennung von Benzin in einem Automotor

Answer

Photosynthese in Pflanzen

Question 13

In der Spannungsreihe der Metalle werden Metalle nach ihrer Reaktivität geordnet. Wie lassen sich unedle und edle Metalle anhand ihrer Position in der Spannungsreihe unterscheiden?

Accepted Answer

Unedle Metalle stehen weiter oben in der Spannungsreihe als edle Metalle.

Answer

Edle Metalle stehen weiter oben in der Spannungsreihe als unedle Metalle.

Answer

Die Position in der Spannungsreihe hat keinen Zusammenhang mit der Reaktivität der Metalle.

Question 14

Was ist das Hauptmerkmal von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronenaustausch zwischen zwei Stoffen, wobei einer Elektronen aufnimmt (Reduktion) und der andere Elektronen abgibt (Oxidation).

Answer

Beteiligung von Sauerstoff in der Reaktion.

Answer

Immer mit Energiefreisetzung verbunden.

Answer

Nur in wässrigen Lösungen möglich.

Question 15

Was ist das wesentliche Merkmal von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Austausch von Elektronen zwischen Substanzen

Answer

Ablauf ausschließlich in wässrigen Lösungen

Answer

Bildung ausschließlich positiver Ionen

Question 16

Was ist ein wesentliches Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Sowohl Oxidation als auch Reduktion

Answer

Nur Elektronenaufnahme

Answer

Unveränderte Oxidationszahlen

Question 17

Welche zwei industriellen Anwendungen nutzen das Prinzip der Elektrolyse? Erläutere kurz, wie die Elektrolyse in diesen Anwendungen eingesetzt wird.

Accepted Answer

Aluminiumherstellung: Elektrolyse wird verwendet, um Aluminiumoxid in Aluminium zu reduzieren.

Accepted Answer

Kupferraffination: Elektrolyse wird verwendet, um unreines Kupfer zu reinigen.

Answer

Herstellung von Natriumhydroxid: (unverändert)

Answer

Herstellung von Stahl: (unverändert)

Question 18

Was passiert, wenn bei einer chemischen Reaktion Elektronen abgegeben werden?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Neutralisation

Answer

Hydrolyse

Question 19

Was ist ein wesentliches Merkmal von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Gleichzeitige Oxidation und Reduktion

Answer

Zunahme der Oxidationszahl bei Reduktion

Answer

Immer mit Zustandsänderungen verbunden

Answer

Reduktor wird oxidiert

Question 20

Welches Metall ist gemäß der Spannungsreihe der Metalle das stärkste Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 21

Basierend auf der elektrochemischen Spannungsreihe der Metalle, welche Reaktion wird zwischen Eisen und Kupfer in wässriger Lösung stattfinden? Erkläre deine Vorhersage.

Accepted Answer

Eisen wird oxidiert und Kupfer wird reduziert.

Answer

Kupfer wird oxidiert und Eisen wird reduziert.

Answer

Es findet keine Reaktion statt.

Answer

Beide Metalle werden sowohl oxidiert als auch reduziert.

Question 22

Wann und von wem wurde das Redox-Konzept entwickelt und wie hat es unser Verständnis chemischer Reaktionen geprägt?

Accepted Answer

Im 20. Jahrhundert von Gilbert N. Lewis, zur Erklärung von Elektronenübertragungen in chemischen Reaktionen

Answer

Im 19. Jahrhundert von Antoine Lavoisier, zur Erklärung der Verbrennung von Metallen

Answer

Im 18. Jahrhundert von Joseph Priestley, zur Erklärung der Reduktion von Metalloxiden

Answer

Im 17. Jahrhundert von Isaac Newton, zur Erklärung chemischer Reaktionen von Säuren und Basen

Question 23

Welche Aussage beschreibt die Rolle von Redoxreaktionen in galvanischen Zellen am besten?

Accepted Answer

Redoxreaktionen liefern die Energie für die Stromerzeugung in galvanischen Zellen.

Answer

Die Oxidation findet an der Kathode einer galvanischen Zelle statt.

Answer

Eine Salzbrücke verbindet die beiden Elektroden in einer galvanischen Zelle.

Question 24

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

2NO₂ → N₂O₄

Question 25

Welche der folgenden Halbreaktionen stellt eine Oxidationsreaktion dar?

Accepted Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Answer

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Question 26

Wie tragen Redoxreaktionen in Brennstoffzellen zur Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie bei?

Accepted Answer

Redoxreaktionen liefern Elektronen, die Strom erzeugen, wenn sie durch einen äußeren Stromkreis fließen.

Answer

Redoxreaktionen erzeugen Wärme, die in elektrische Energie umgewandelt wird.

Answer

Redoxreaktionen speichern elektrische Energie für die spätere Verwendung.

Answer

Redoxreaktionen erzeugen Lichtenergie, die in elektrische Energie umgewandelt wird.

Question 27

Welche ethische Überlegung ist bei Redoxreaktionen in Technologien wie Elektrolyse und Gentechnik wichtig?

Accepted Answer

Redoxreaktionen sollten ethisch geprüft werden.

Answer

Redoxreaktionen haben nur Vorteile.

Answer

Redoxreaktionen sind ethisch unbedenklich.

Question 28

Wie werden Redoxreaktionen in der Metallurgie eingesetzt?

Accepted Answer

Metalle elektrolytisch gewinnen

Answer

Metalle schmelzen

Answer

Metalle destillieren

Answer

Metalle kristallisieren

Question 29

Welche Größe ist entscheidend für die Bestimmung der elektrochemischen Spannungsreihe der Metalle?

Accepted Answer

Elektrische Spannung

Answer

Stromstärke

Answer

Elektrischer Widerstand

Answer

Elektrische Ladung

Question 30

Was passiert bei einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine Substanz wird reduziert, während eine andere oxidiert wird.

Answer

Es werden keine Elektronen übertragen.

Answer

Die Reaktion findet nur in Wasser statt.

Question 31

Welche Messgröße ist entscheidend, um die elektrochemische Spannungsreihe der Metalle quantitativ zu bestimmen?

Accepted Answer

Standard-Reduktionspotenzial

Answer

Oxidationspotenzial

Answer

Elektrodenpotenzial

Answer

Polarisation

Question 32

Erläutere die Rolle von Redoxreaktionen bei der Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie in Brennstoffzellen.

Accepted Answer

In Brennstoffzellen erzeugen Redoxreaktionen Elektronen, die durch einen externen Stromkreis fließen.

Answer

Redoxreaktionen wandeln in Brennstoffzellen chemische Energie direkt in elektrische Energie um.

Answer

Redoxreaktionen sind für die Herstellung des Brennstoffs in Brennstoffzellen verantwortlich.

Answer

Redoxreaktionen verbrauchen elektrische Energie in Brennstoffzellen.

Question 33

Wie bestimmst du die Oxidationszahl eines Elements in einer unbekannten Verbindung durch Redoxtitration?

Accepted Answer

Titriere die unbekannte Verbindung mit einer Standardlösung mit bekannter Oxidationszahl.

Answer

Mische die Standardlösung und die unbekannte Verbindung und zeige die Reaktion mit einem Indikator an.

Answer

Berechne die Oxidationszahl aus der Reaktionsgleichung.

Question 34

Welche Größe hat **keinen** Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Katalysator

Question 35

Wie nutzen Akkumulatoren und Brennstoffzellen Redoxreaktionen, um Energie zu speichern und freizusetzen?

Accepted Answer

Brennstoffzellen wandeln chemische Energie direkt in elektrische Energie durch Redoxreaktionen um.

Accepted Answer

Akkumulatoren speichern elektrische Energie mithilfe von Redoxreaktionen.

Answer

Redoxreaktionen spielen keine Rolle bei der Energieumwandlung.

Question 36

Welche ethischen Aspekte müssen bei der Anwendung von Redoxreaktionen in Technologien wie Elektrolyse und Gentechnik berücksichtigt werden?

Accepted Answer

Ethische Konsequenzen müssen vor der Anwendung von Redoxreaktionen abgewogen werden.

Answer

Redoxreaktionen haben keine ethischen Auswirkungen.

Answer

Die Nutzung von Redoxreaktionen sollte immer unterstützt werden.

Answer

Ethische Erwägungen sollten nur von Experten getroffen werden.

Question 37

Wie wirken Katalysatoren auf den Ablauf von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Katalysatoren verändern den Reaktionsweg.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie.

Answer

Katalysatoren werden bei der Reaktion verbraucht.

Answer

Katalysatoren beeinflussen die entstehenden Reaktionsprodukte.

Question 38

Wie verläuft die Korrosion von Eisen und wie wird sie durch den Kontakt mit Kupfer beschleunigt?

Accepted Answer

Eisen wird oxidiert, Kupfer wird reduziert und die Korrosionsrate von Eisen steigt.

Answer

Eisen wird reduziert, Kupfer wird oxidiert und die Korrosionsrate von Eisen sinkt.

Answer

Eisen und Kupfer werden oxidiert und die Korrosionsrate bleibt gleich.

Answer

Eisen und Kupfer werden reduziert und die Korrosionsrate sinkt.

Question 39

Erläutere den Unterschied zwischen der Oxidationszahl eines Elements in einem einfachen Kation und der Oxidationszahl desselben Elements in einem Komplexanion.

Accepted Answer

Die Oxidationszahl ist in einem einfachen Kation immer positiv, während sie in einem Komplexanion sowohl positiv als auch negativ sein kann.

Answer

Die Oxidationszahl ist in einem einfachen Kation immer negativ, während sie in einem Komplexanion immer positiv ist.

Answer

Die Oxidationszahl ist in einem einfachen Kation und in einem Komplexanion immer gleich.

Answer

Die Oxidationszahl eines Elements wird ausschließlich durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die es aufnimmt oder abgibt.

Question 40

Was beschreibt eine Redoxreaktion am besten?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden

Answer

Eine Reaktion, bei der Protonen übertragen werden

Answer

Eine Reaktion, bei der Ionen gebildet werden

Answer

Eine Reaktion, bei der Säuren neutralisiert werden

Question 41

Welche der folgenden Verbindungen ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cl2

Answer

H2

Answer

HI

Answer

Na

Question 42

Wie werden Redoxreaktionen in der organischen Synthese eingesetzt, um komplexe organische Moleküle herzustellen?

Accepted Answer

Durch Redoxreaktionen können funktionelle Gruppen in organische Moleküle eingebaut werden, wodurch ihre Reaktivität verändert wird.

Answer

Redoxreaktionen spielen keine Rolle bei der Herstellung komplexer organischer Moleküle.

Answer

Redoxreaktionen finden nur in elektrochemischen Zellen statt.

Question 43

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Answer

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 44

Welche Oxidationszahl hat Eisen in Fe2O3?

Accepted Answer

+6

Answer

+2

Answer

+3

Answer

+4

Question 45

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Disproportionierungsreaktion dar?

Accepted Answer

2Cu → Cu2+ + Cu0

Answer

2Fe3+ → Fe2+ + Fe4+

Answer

2H2O → O2 + 2H2

Answer

2AgCl → 2Ag + Cl2

Question 46

Ermittle die Oxidationszahl von Eisen im Ion Fe₂O₃³⁻.

Accepted Answer

+3

Answer

+2

Answer

-2

Answer

-3

Question 47

Welche der folgenden Reaktionen ist eine disproportionale Reaktion?

Accepted Answer

2Cu⁺ → Cu + Cu²⁺

Answer

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Answer

2H₂O → 2H₂ + O₂

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Question 48

Was zeichnet eine Redoxreaktion aus?

Accepted Answer

Übertragung von Elektronen

Answer

Neutralisation von Säuren und Basen

Answer

Bildung von Ionen

Question 49

Welche Oxidationszahl besitzt Eisen im Fe³⁺-Ion?

Accepted Answer

+3

Answer

-2

Answer

-3

Answer

+2

Question 50

Welche Reaktion ist eine Reduktion?

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Question 51

Was ist eine galvanische Zelle?

Accepted Answer

Elektrochemische Zelle, die chemische Energie in elektrische umwandelt

Answer

Elektrochemische Zelle, die elektrische Energie in chemische umwandelt

Answer

Zelle, in der Ionen durch eine semipermeable Membran wandern

Question 52

Wie berechnet man die Spannung einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Nernst-Gleichung

Answer

Coulombsches Gesetz

Answer

Ohmsches Gesetz

Answer

Faradaysches Gesetz

Question 53

Was beschreibt eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine chemische Reaktion, bei der sich die Oxidationszahlen der beteiligten Atome ändern

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der immer Wärme freigesetzt wird

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der sich nur die Aggregatzustände der Stoffe ändern

Question 54

Welche der folgenden Substanzen ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Kaliumpermanganat (KMnO₄)

Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Wasserstoff (H₂)

Answer

Eisen(II)-ionen (Fe²⁺)

Question 55

Wie lautet die Oxidationszahl von Kohlenstoff in Kohlendioxid (CO₂)?

Accepted Answer

+4

Answer

-2

Answer

+2

Answer

0

Question 56

Welche Aussage beschreibt die Rolle von Wasserstoffperoxid (H₂O₂) in Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Es kann sowohl als Oxidations- als auch als Reduktionsmittel wirken

Answer

Es ist immer ein Oxidationsmittel

Answer

Es ist immer ein Reduktionsmittel

Question 57

Welche der folgenden Gleichungen stellt die Gesamtreaktion einer Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

Zn²⁺ + 2 e⁻ + Cl₂ → ZnCl₂

Answer

2 HCl → Cl₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Question 58

Bei welchen Reaktionen ändern sich die Oxidationszahlen der beteiligten Atome?

Accepted Answer

Redoxreaktionen

Answer

Säure-Basen-Reaktionen

Answer

Fällungsreaktionen

Question 59

Welche Oxidationszahl hat Chlor in der Verbindung NaCl?

Accepted Answer

-1

Answer

+1

Answer

+2

Answer

0

Question 60

Metalle mit einem niedrigeren Reduktionspotential sind:

Accepted Answer

Bessere Reduktionsmittel

Answer

Bessere Oxidationsmittel

Answer

Schlechtere Reduktionsmittel

Question 61

Korrosion ist:

Accepted Answer

Die Oxidation von Metallen in Gegenwart von Sauerstoff und Wasser

Answer

Die Oxidation von Metallen in Gegenwart von nur Sauerstoff

Answer

Die Reduktion von Metallen in Gegenwart von Sauerstoff und Wasser

Question 62

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + 2 HCl -> FeCl₂ + H₂

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

Answer

NaCl + AgNO₃ -> AgCl + NaNO₃

Answer

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Question 63

Was ist das Oxidationsmittel in der folgenden Reaktion: 2 Fe + 3 Cl₂ -> 2 FeCl₃?

Accepted Answer

Cl₂

Answer

FeCl₃

Answer

Es gibt kein Oxidationsmittel.

Answer

Fe

Question 64

Was ist der Unterschied zwischen einer galvanischen und einer elektrolytischen Zelle?

Accepted Answer

In einer galvanischen Zelle wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt, während in einer elektrolytischen Zelle elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt wird.

Answer

Galvanische Zellen sind wiederaufladbar, während elektrolytische Zellen nicht wiederaufladbar sind.