Metallische Bindung: Eigenschaften und Struktur von Metallen

Question 1

Welches Metall besitzt die höchste elektrische Leitfähigkeit?

Accepted Answer

Silber

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Aluminium

Question 2

Welches Modell beschreibt die Struktur von Metallen am besten?

Accepted Answer

Elektronengasmodell

Answer

Ionenmodell

Answer

Molekülmodell

Answer

Valenzbindungsmodell

Question 3

Welche Legierung eignet sich aufgrund ihres hohen Schmelzpunktes für Hochtemperaturanwendungen?

Accepted Answer

Edelstahl

Answer

Messing

Answer

Bronze

Answer

Duraluminium

Question 4

Welcher Prozess führt zur Bildung einer Legierung?

Accepted Answer

Mischen von Metallen im flüssigen Zustand

Answer

Reaktion zwischen einem Metall und einem Nichtmetall

Answer

Elektrolyse einer Metallsalzlösung

Answer

Sublimieren eines Metalls

Question 5

Welche Anwendung nutzt die Fähigkeit von Metallen, Wärme zu leiten?

Accepted Answer

Kochgeschirr

Answer

Isolationsmaterial

Answer

Elektroden

Answer

Solarzellen

Question 6

Welcher Prozess kann verwendet werden, um Metalle aus ihren Erzen zu gewinnen?

Accepted Answer

Reduktion

Answer

Elektrolyse

Answer

Oxidation

Answer

Hydrolyse

Question 7

Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Geringe Wärmeleitfähigkeit

Answer

Niedrige Zugfestigkeit

Answer

Hohe Schmelzpunkte

Question 8

Welche Verbindung ist eine intermetallische Verbindung?

Accepted Answer

CuZn

Answer

Fe2O3

Answer

NaCl

Answer

H2O

Question 9

Welche Verunreinigung erhöht die Härte von Stahl?

Accepted Answer

Kohlenstoff

Answer

Stickstoff

Answer

Phosphor

Answer

Schwefel

Question 10

Welche Eigenschaft macht Metalle wertvoll als Konstruktionsmaterialien?

Accepted Answer

Hohe Festigkeit

Answer

Hohe Korrosionsbeständigkeit

Answer

Niedrige Dichte

Answer

Geringes Gewicht

Question 11

Welche Anwendung von Metallen nutzt ihre Fähigkeit, Licht zu reflektieren?

Accepted Answer

Spiegel

Answer

Elektroden

Answer

Schmuck

Answer

Katalysatoren

Question 12

Welche Aussage beschreibt die typischen Eigenschaften von Metallen zutreffend?

Accepted Answer

Glänzend, verformbar und gute elektrische Leiter

Answer

Glanzlos, spröde und schlechte elektrische Leiter

Answer

Matt, hart und schlechte Wärmeleiter

Answer

Durchsichtig, weich und gute elektrische Leiter

Question 13

Was ist das Wesentliche an der metallischen Bindung?

Accepted Answer

Gemeinsame Nutzung beweglicher Elektronen

Answer

Anziehungskraft zwischen positiv und negativ geladenen Ionen

Answer

Kovalente Bindung zwischen Atomen

Answer

Wasserstoffbrückenbindung zwischen Molekülen

Question 14

Welche Legierung wird verwendet, um starke Magnete herzustellen?

Accepted Answer

Alnico

Answer

Aluminiumbronze

Answer

Stahl

Answer

Neusilber

Question 15

Worauf ist die Verformbarkeit und Formbarkeit von Metallen zurückzuführen?

Accepted Answer

Freie Beweglichkeit der Elektronen

Answer

Starke ionische Bindungen

Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Große und schwere Atome

Question 16

Welche der folgenden Anwendungen nutzt die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Elektromagnete

Answer

Thermoskannen

Answer

Solarzellen

Answer

Isolatoren

Question 17

Welches Metall reagiert am schnellsten mit Wasser?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Platin

Answer

Calcium

Question 18

Wie ist eine galvanische Zelle aufgebaut?

Accepted Answer

Zwei Elektroden aus unterschiedlichen Metallen in einer Elektrolytlösung

Answer

Zwei Elektroden aus demselben Metall in zwei verschiedenen Elektrolytlösungen

Answer

Eine Elektrode aus Metall in einer Elektrolytlösung

Answer

Eine Elektrode aus Nichtmetall in einer Elektrolytlösung

Question 19

Was ist die Ursache für die metallische Bindung?

Accepted Answer

Anziehung zwischen positiv geladenen Metallkernen und delokalisierten Elektronen

Answer

Abstoßung zwischen positiv geladenen Metallkernen

Answer

Anziehung zwischen negativ geladenen Elektronen

Answer

Übertragung von Elektronen von Metallatomen an Nichtmetallatome

Question 20

Welche Aussage zur Struktur von Metallen ist korrekt?

Accepted Answer

Metalle bilden ein regelmäßiges Kristallgitter.

Answer

Die Atome in Metallen sind zufällig verteilt.

Answer

Metalle sind amorphe Feststoffe.

Answer

Die Atome in Metallen sind durch kovalente Bindungen verbunden.

Question 21

Welche Art von Bindung liegt in Salzverbindungen vor?

Accepted Answer

Ionenbindung

Answer

Metallische Bindung

Answer

Kovalente Bindung

Answer

Wasserstoffbrückenbindung

Question 22

Worauf beruht die Korrosion von Metallen?

Accepted Answer

Elektrochemischer Prozess

Answer

Ausschließlich auf Wasser

Answer

Kann nicht verhindert werden

Answer

Reversibler Prozess

Question 23

Welches Material wird zum Schutz vor elektromagnetischer Strahlung eingesetzt?

Accepted Answer

Metallfolie

Answer

Glas

Answer

Kunststoff

Answer

Holz

Question 24

Welche Legierung enthält Eisen als Hauptbestandteil?

Accepted Answer

Stahl

Answer

Bronze

Answer

Messing

Answer

Aluminiumlegierung

Question 25

Wie entsteht die metallische Bindung zwischen Metallatomen?

Accepted Answer

Die Valenzelektronen der Metallatome werden gemeinsam genutzt und bilden eine Elektronengaswolke.

Answer

Die Metallatome tauschen ihre Valenzelektronen vollständig aus.

Answer

Die Metallatome bilden eine kovalente Bindung mit ihren Nachbarn.

Question 26

Wie ist die Struktur eines Metallgitters?

Accepted Answer

Positiv geladene Atomkerne bilden ein regelmäßiges Gitter, in dem sich frei bewegliche Elektronen befinden.

Answer

Positiv geladene Ionen und negativ geladene Elektronen bilden ein regelmäßiges Gitter.

Answer

Negativ geladene Ionen und positiv geladene Atomkerne bilden ein regelmäßiges Gitter.

Answer

Positiv geladene Atomkerne und negativ geladene Elektronen sind ungeordnet angeordnet.

Question 27

Wie lässt sich die hohe Verformbarkeit von Metallen erklären?

Accepted Answer

Durch die Delokalisierung der Valenzelektronen

Answer

Durch die starke ionische Bindung

Answer

Durch die geringe Dichte der Metalle

Answer

Durch die hohen Schmelzpunkte der Metalle

Question 28

Welcher der folgenden Stoffe bildet eine metallische Bindung aus?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Wasser

Answer

Natriumchlorid

Answer

Kohlenstoffdioxid

Question 29

Welche Eigenschaft ist nicht typisch für Metalle?

Accepted Answer

Geringe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Hohe Dichte

Answer

Glänzende Oberfläche

Answer

Hohe Wärmeleitfähigkeit

Question 30

Warum weisen Metalle einen charakteristischen Glanz auf?

Accepted Answer

Wegen der freien Elektronen

Answer

Wegen der hohen Elektronendichte

Answer

Wegen der regelmäßigen Anordnung der Atome

Answer

Wegen ihrer hohen Härte

Question 31

Welcher Faktor beeinflusst die Stärke der metallischen Bindung?

Accepted Answer

Alle der genannten Faktoren

Answer

Anzahl der Valenzelektronen

Answer

Größe der Metallionen

Answer

Elektronegativität der Metallionen

Question 32

Welche der folgenden Aussagen über Legierungen ist falsch?

Accepted Answer

Legierungen sind immer härter als reine Metalle.

Answer

Legierungen haben oft bessere elektrische Leitfähigkeiten als reine Metalle.

Answer

Legierungen können durch Mischen verschiedener Metalle hergestellt werden.

Answer

Legierungen können mit Nichtmetallen hergestellt werden.

Question 33

Wie entsteht die Schutzschicht auf Eisen?

Accepted Answer

Durch Reaktion mit Sauerstoff aus der Luft bildet sich eine Oxidschicht.

Answer

Durch Reaktion mit Wasser entsteht eine Schutzschicht.

Answer

Durch Reaktion mit Säuren bildet sich eine Schutzschicht.

Answer

Eisen bildet keine Schutzschichten.

Question 34

Welche der folgenden Aussagen zur metallischen Bindung ist korrekt?

Accepted Answer

Sie entsteht durch die Anziehung zwischen positiv geladenen Metallkernen und frei beweglichen Elektronen.

Answer

Sie ist eine Ionenbindung zwischen positiv geladenen Metallkernen und negativ geladenen Elektronen.

Answer

Sie ist eine kovalente Bindung zwischen zwei Atomen.

Answer

Sie ist eine Art von schwacher Wechselwirkung, die durch Van-der-Waals-Kräfte verursacht wird.

Question 35

Welche der folgenden Eigenschaften ist typisch für Metalle?

Accepted Answer

Sie sind gute elektrische Leiter.

Answer

Sie sind spröde und leicht zu zerbrechen.

Answer

Sie sind transparent und lassen Licht durch.

Answer

Sie sind schlechte Wärmeleiter.

Question 36

Welche der folgenden Substanzen ist ein Metall?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Natriumchlorid

Answer

Kohlenstoff

Answer

Wasser

Question 37

Welche der folgenden Legierungen ist eine Stahlsorte?

Accepted Answer

Edelstahl (eine Legierung aus Eisen, Chrom und Nickel)

Answer

Messing (eine Legierung aus Kupfer und Zink)

Answer

Bronze (eine Legierung aus Kupfer und Zinn)

Answer

Aluminiumlegierung (eine Legierung aus Aluminium und anderen Elementen)

Question 38

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Nichtmetall?

Accepted Answer

Chlor

Answer

Kupfer

Answer

Gold

Answer

Natrium

Question 39

Welche der folgenden Wechselwirkungen ist für den Zusammenhalt von Metallen verantwortlich?

Accepted Answer

Metallische Bindung

Answer

Van-der-Waals-Kräfte

Answer

Wasserstoffbrücken

Answer

Ionenbindung

Question 40

Wie lässt sich der Glanz von Metallen erklären?

Accepted Answer

Durch die regelmäßige Anordnung der Atome im Metallgitter.

Answer

Durch die hohe Lichtdurchlässigkeit von Metallen.

Answer

Durch die Freisetzung von Elektronen.

Answer

Durch die Absorption von Licht.

Question 41

Welche der folgenden Anwendungen von Metallen beruht auf ihrer guten elektrischen Leitfähigkeit?

Accepted Answer

Bau von Elektroautos

Answer

Herstellung von Schmuck

Answer

Beschichtung von Oberflächen

Answer

Herstellung von Glas

Question 42

Welche der folgenden Legierungen ist besonders hart und verschleißfest?

Accepted Answer

Stahl (eine Legierung aus Eisen, Kohlenstoff und anderen Elementen)

Answer

Bronze (eine Legierung aus Kupfer und Zinn)

Answer

Messing (eine Legierung aus Kupfer und Zink)

Answer

Aluminiumlegierung (eine Legierung aus Aluminium und anderen Elementen)

Question 43

Welche Eigenschaften charakterisieren Metalle?

Accepted Answer

Hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit, Glanz und gute Formbarkeit

Answer

Niedrige Dichte und geringe Härte

Answer

Durchsichtigkeit und hohe Löslichkeit

Answer

Geringe Festigkeit, Sprödigkeit und schlechte Leitfähigkeit

Question 44

Was ermöglicht die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Das Vorhandensein frei beweglicher Valenzelektronen

Answer

Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Metallionen

Answer

Kovalente Bindungen zwischen den Metallionen

Answer

Starke Ionenbindungen zwischen den Metallionen

Question 45

Welche der folgenden Legierungen hat einen hohen Eisenanteil?

Accepted Answer

Stahl

Answer

Messing

Answer

Aluminium

Answer

Bronze

Question 46

Welche Eigenschaft von Metallen wird bei der Herstellung von Drähten genutzt?

Accepted Answer

Formbarkeit

Answer

Sprödigkeit

Answer

Hohe Dichte

Answer

Gleitfähigkeit

Question 47

Welche Aussage zur Bindungsstärke in Metallen ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist nicht gerichtet

Answer

Sie ist stark gerichtet

Answer

Sie ist von der Elektronegativität der Metallionen abhängig

Answer

Sie hängt von der Größe der Metallionen ab

Question 48

Welche Eigenschaft ist eine Folge der metallischen Bindung?

Accepted Answer

Glanz

Answer

Transparenz

Answer

Isolierfähigkeit

Answer

Magnetismus

Question 49

Was geschieht, wenn ein Metall erwärmt wird?

Accepted Answer

Die Valenzelektronen gewinnen kinetische Energie

Answer

Die Kristallstruktur des Metalls löst sich auf

Answer

Die Bindungsstärke nimmt zu

Question 50

Welches dieser Metalle hat den höchsten Schmelzpunkt?

Accepted Answer

Wolfram

Answer

Aluminium

Answer

Kupfer

Answer

Gold

Question 51

Warum sind Metalle in der Regel gut formbar?

Accepted Answer

Die freien Elektronen in der metallischen Bindung ermöglichen ein Verschieben der Metallatome.

Answer

Metalle haben eine hohe Dichte.

Answer

Metalle haben eine glänzende Oberfläche.

Answer

Metalle sind elektropositiv.

Question 52

Welche Eigenschaft ist für Metalle **untypisch**?

Accepted Answer

Niedriger Schmelzpunkt

Answer

Gute elektrische Leitfähigkeit

Answer

Verformbarkeit

Answer

Gute Wärmeleitfähigkeit

Question 53

Was befindet sich in einem Metallgitter?

Accepted Answer

Positiv geladene Atomrümpfe und ein Elektronengas

Answer

Nur positiv geladene Atomrümpfe

Answer

Neutral geladene Atome

Answer

Nur negativ geladene Elektronen

Question 54

Welche Aussage über Elektronen in einem Metallgitter ist richtig?

Accepted Answer

Sie sind delokalisiert und bewegen sich frei im Gitter.

Answer

Sie sind nicht am Stromfluss beteiligt.

Answer

Sie sind an bestimmte Atome gebunden.

Answer

Sie sind fest an die Atomrümpfe gebunden.

Question 55

Welche Eigenschaft von Metallen lässt sich **NICHT** durch die metallische Bindung erklären?

Accepted Answer

Transparenz

Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Answer

Wärmeleitfähigkeit

Answer

Verformbarkeit

Question 56

Welches dieser Metalle zählt **NICHT** zu den Edelmetallen?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Gold

Answer

Platin

Answer

Silber

Question 57

Welcher Grund führt zur hohen elektrischen Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Freie Elektronen

Answer

Starke Ionenbindung

Answer

Kovalente Bindungen

Question 58

Welche Aussage über die metallische Bindung ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist eine starke, nicht-gerichtete Bindung.

Answer

Sie ist nur in reinen Metallen zu finden.

Answer

Sie entsteht durch die Abstoßung zwischen negativen Ionen.

Answer

Sie ist eine schwache, gerichtete Bindung.

Question 59

Wie erklärt das Elektronenmeermodell die Eigenschaften von Metallen?

Accepted Answer

Es beschreibt die freien Elektronen als bewegliches Gas innerhalb des Metallgitters.

Answer

Es zeigt die Elektronen auf festen Bahnen um die Atomkerne.

Answer

Es begründet die elektrische Isolierung von Metallen.

Question 60

Welche der folgenden Substanzen besitzt eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Kupfer

Answer

Natriumchlorid

Answer

Methanol

Answer

Wasser

Question 61

Warum sind Metalle glänzend?

Accepted Answer

Sie reflektieren Licht aufgrund ihrer freien Elektronen.

Answer

Sie absorbieren Licht wegen ihrer dunklen Färbung.

Answer

Sie sind transparent wegen ihrer geringen Elektronendichte.

Question 62

Welche Aussage über Metalle ist falsch?

Accepted Answer

Sie sind spröde.

Answer

Sie haben hohe Schmelzpunkte.

Answer

Sie sind glänzend.

Answer

Sie sind gute Stromleiter.

Question 63

Wie entsteht die metallische Bindung?

Accepted Answer

Durch Abgabe von Valenzelektronen der Metallatome in ein gemeinsames Elektronengas.

Answer

Durch Bildung von kovalenten Bindungen zwischen den Metallatomen.

Answer

Durch Bildung von Ionenbindungen zwischen den Metallatomen.

Question 64

Welche Aussage über die metallische Bindung ist falsch?

Accepted Answer

Sie ist eine gerichtete Bindung.

Answer

Sie ermöglicht die freie Bewegung der Elektronen.

Answer

Sie ist eine starke Bindung.

Answer

Sie ermöglicht die Verformbarkeit von Metallen.