Redoxreaktionen und Elektrochemie: Online-Quiz für Klasse 13

Question 1

Welcher Stoff ist ein Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Zn

Answer

MnO2

Answer

Fe3+

Answer

Cl2

Question 2

Welche Reaktion ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Answer

CaCO3 -> CaO + CO2

Answer

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Answer

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2

Question 3

Wie groß ist die Oxidationszahl von Schwefel in Schwefelsäure (H2SO4)?

Accepted Answer

+6

Answer

+4

Answer

+2

Answer

0

Question 4

Welche der folgenden Reaktionen ist nicht spontan?

Accepted Answer

2H2O -> 2H2 + O2

Answer

Zn + 2H+ -> Zn2+ + H2

Answer

Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag

Answer

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Question 5

Welche der folgenden Oxidationszahlen ist korrekt für Kupfer in der Verbindung CuO?

Accepted Answer

+2

Answer

+1

Answer

+3

Answer

+4

Question 6

Welches der folgenden Reduktionsmittel ist das stärkste in einer wässrigen Lösung?

Accepted Answer

Li

Answer

Na

Answer

K

Answer

Rb

Question 7

Welche Aussage über Oxidationsmittel ist korrekt?

Accepted Answer

Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf.

Answer

Oxidationsmittel geben Elektronen ab.

Answer

Oxidationsmittel verändern ihre Oxidationszahl nicht.

Answer

Oxidationsmittel sind immer Metalle.

Question 8

Welche Aussage über die Reduktion von Wasserstoffionen ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reduktion von Wasserstoffionen führt zur Bildung von Wasserstoffgas.

Answer

Die Reduktion von Wasserstoffionen erfolgt an der Anode.

Answer

Die Reduktion von Wasserstoffionen ist eine Oxidation.

Answer

Die Reduktion von Wasserstoffionen ist in saurem Medium nicht möglich.

Question 9

Welche Aussage über die elektrolytische Abscheidung von Metallen ist korrekt?

Accepted Answer

Die elektrolytische Metallabscheidung findet an der Kathode statt.

Answer

Bei der elektrolytischen Metallabscheidung wird das Metall oxidiert.

Answer

Bei der elektrolytischen Metallabscheidung ist die Anode aus dem abzuscheidenden Metall.

Answer

Für die elektrolytische Metallabscheidung muss kein äußerer Strom zugeführt werden.

Question 10

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Elektrochemie korrekt?

Accepted Answer

Galvanische Zellen wandeln chemische Energie in elektrische Energie um.

Accepted Answer

Elektrolysen wandeln elektrische Energie in chemische Energie um.

Answer

Die Spannung einer galvanischen Zelle misst die Stärke des Oxidationsmittels.

Question 11

Was ist die zentrale Eigenschaft von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Übertragung von Elektronen

Answer

Übertragung von Protonen

Answer

Übertragung von Atomen

Question 12

Welches der aufgeführten Elemente ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Chlor

Answer

Natrium

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 13

Was bezeichnet man als Standardreduktionspotenzial eines Halbelements?

Accepted Answer

Das Reduktionspotenzial des Halbelements unter Standardbedingungen.

Answer

Das Oxidationspotenzial des Halbelements unter Standardbedingungen.

Answer

Die Differenz der Reduktionspotentiale zweier Halbelemente.

Answer

Die Differenz der Oxidationspotentiale zweier Halbelemente.

Question 14

Welches der folgenden Metalle ist korrosionsbeständig?

Accepted Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Answer

Zink

Question 15

Was versteht man unter der elektrochemischen Spannungsreihe?

Accepted Answer

Eine Reihe von Metallen, sortiert nach ihrem Reduktionsvermögen.

Answer

Eine Reihe von Nichtmetallen, sortiert nach ihrem Oxidationsvermögen.

Answer

Eine Reihe von Ionen, sortiert nach ihrer Löslichkeit.

Answer

Eine Reihe von Säuren, sortiert nach ihrer Stärke.

Question 16

Was ist die korrekte Definition einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronen werden übertragen.

Answer

Oxidationszahlen bleiben unverändert.

Answer

Sie laufen nur in wässriger Lösung ab.

Question 17

Erläutern Sie die Unterschiede zwischen galvanischen und elektrolytischen Zellen und nennen Sie jeweils ein Beispiel.

Accepted Answer

Galvanische Zelle: Eine Zelle, die durch eine spontane chemische Reaktion Strom erzeugt. Beispiel: Batterie.

Accepted Answer

Elektrolytische Zelle: Eine Zelle, in der Strom verwendet wird, um eine chemische Reaktion zu erzwingen. Beispiel: Elektrolyse von Wasser.

Answer

Galvanische Zelle: Eine Zelle, die Strom erzeugt. Elektrolytische Zelle: Eine Zelle, die Strom verbraucht.

Question 18

Wie lautet die Halbreaktionsgleichung für die Reduktion von Kupfer(II)-Ionen (Cu2+) zu Kupfer (Cu)?

Accepted Answer

Cu2+ + 2 e- -> Cu

Answer

Cu -> Cu2+ + 2 e-

Answer

Cu2+ + e- -> Cu+

Answer

Cu+ + e- -> Cu

Question 19

Was besagt das Faraday-Gesetz?

Accepted Answer

Es beschreibt die Beziehung zwischen der Masse der abgeschiedenen Substanz und der durchgeleiteten Stromstärke und Zeit.

Answer

Es beschreibt die Beziehung zwischen der Zellspannung und der Stromstärke.

Answer

Es beschreibt die Beziehung zwischen dem Elektrodenpotential und der Konzentration der Metallionen.

Answer

Es beschreibt die Beziehung zwischen der Temperatur und der Elektrodenspannung.

Question 20

Welche Aussage zur Elektrolyse ist falsch?

Accepted Answer

Es können nur wässrige Lösungen elektrolysiert werden.

Answer

Bei der Elektrolyse wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt.

Answer

Bei der Elektrolyse finden an den Elektroden eine Oxidation und eine Reduktion statt.

Answer

Die Elektrolyse ist ein wichtiger industrieller Prozess.

Question 21

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Redoxreaktion am besten?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen den Reaktionspartnern übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Protonen zwischen den Reaktionspartnern übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Neutronen zwischen den Reaktionspartnern übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Ionen zwischen den Reaktionspartnern übertragen werden.

Question 22

Welche Elektrode einer galvanischen Zelle ist die Anode?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der Oxidation stattfindet und Elektronen abgegeben werden.

Answer

Die Elektrode, an der Reduktion stattfindet und Elektronen aufgenommen werden.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Pluspol der Spannungsquelle verbunden ist.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Minuspol der Spannungsquelle verbunden ist.

Question 23

Welches der folgenden Metalle ist das stärkste Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Gold

Question 24

Welche der folgenden Reaktionen ist eine elektrolytische Reaktion?

Accepted Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Entladung einer Batterie

Answer

Aufladung einer Batterie

Answer

Korrosion von Eisen

Question 25

Welche Größe beschreibt die elektromotorische Kraft (EMK) einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Spannung

Answer

Stromstärke

Answer

Leistung

Question 26

Was versteht man unter dem Standardreduktionspotential?

Accepted Answer

Das Potenzial einer Redoxreaktion unter Standardbedingungen.

Answer

Das Potenzial einer Oxidation unter Standardbedingungen.

Answer

Das Potenzial einer Reduktion unter Nicht-Standardbedingungen.

Question 27

Welche Elektrode ist die Anode?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der Oxidation stattfindet.

Answer

Die Elektrode, an der Reduktion stattfindet.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Pluspol der Spannungsquelle verbunden ist.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Minuspol der Spannungsquelle verbunden ist.

Question 28

Welche Gleichung beschreibt die Oxidation von Eisen?

Accepted Answer

Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻

Answer

Fe²⁺ + e⁻ → Fe

Answer

Fe²⁺ + 2 Cl⁻ → FeCl₂

Answer

FeCl₃ + e⁻ → FeCl₂

Question 29

Was ist die Faraday-Konstante?

Accepted Answer

Die Ladung eines Mols Elektronen.

Answer

Die molare Masse eines Faradays.

Answer

Das Faradayvolumen.

Answer

Die Standardspannung einer galvanischen Zelle.

Question 30

Welcher Effekt tritt bei der Elektrolyse einer wässrigen Kochsalzlösung auf?

Accepted Answer

Bildung von Wasserstoff und Chlor.

Answer

Bildung von Natrium und Chlor.

Answer

Bildung von Natriumhydroxid und Salzsäure.

Answer

Bildung von Wasserstoff und Sauerstoff.

Question 31

Welche Zelle ist eine Brennstoffzelle?

Accepted Answer

Eine Zelle, die Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser umsetzt.

Answer

Eine Zelle, die Zink und Kupfer zu Kupferzink umsetzt.

Answer

Eine Zelle, die Blei und Schwefelsäure zu Bleisulfat umsetzt.

Answer

Eine Zelle, die Silber und Silbernitrat zu Silberchlorid umsetzt.

Question 32

Welche der folgenden Halbzellen ist die Kathode in einer galvanischen Zelle, an der die Reduktion stattfindet?

Accepted Answer

Die Halbzelle, an der die Reduktion stattfindet.

Answer

Die Halbzelle mit der niedrigeren Oxidationskraft.

Answer

Die Halbzelle mit der höheren Reduktionskraft.

Answer

Die Halbzelle, an der die Oxidation stattfindet.

Question 33

Was versteht man unter dem Standard-Elektrodenpotential?

Accepted Answer

Das Potential einer Elektrode gegen die Normalwasserstoffelektrode unter Standardbedingungen (298 K, 1 atm Partialdruck).

Answer

Das Potential einer Elektrode gegen die Silberelektrode unter Standardbedingungen.

Answer

Das Potential einer Elektrode unter nicht-Standardbedingungen.

Question 34

Welche Aussage zur Elektrolyse ist korrekt?

Accepted Answer

Die Elektrolyse ist ein nicht-spontaner Prozess, der durch Zufuhr elektrischer Energie angetrieben wird.

Answer

Die Elektrolyse ist ein spontaner Prozess, der ohne die Zufuhr elektrischer Energie abläuft.

Question 35

Welches der folgenden Ionen ist der stärkste Oxidator?

Accepted Answer

MnO₄⁻

Answer

Fe²⁺

Answer

Zn²⁺

Answer

Cu²⁺

Question 36

Welche der folgenden Redoxreaktionen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2Cu⁺ → Cu²⁺ + Cu

Answer

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂

Question 37

Welche Aussage zur Elektrolyse von Wasser ist korrekt?

Accepted Answer

An der Anode entsteht Sauerstoff, an der Kathode Wasserstoff.

Answer

An beiden Elektroden entsteht Sauerstoff.

Answer

An der Anode entsteht Wasserstoff, an der Kathode Sauerstoff.

Question 38

Welche der folgenden Anwendungen elektrochemischer Zellen nutzt die Umwandlung von chemischer in elektrische Energie?

Accepted Answer

Batterie

Answer

Elektrolysezelle

Answer

Galvanometer

Answer

Voltmeter

Question 39

Welche der folgenden Aussagen zur **Elektrolyse** ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist ein nicht-spontaner Prozess, der einen Energieeintrag erfordert.

Answer

Sie ist ein spontaner Prozess, der Energie freisetzt.

Answer

Sie beinhaltet immer die Reduktion an der Anode.

Question 40

Welche der folgenden Anwendungen basiert auf dem Prinzip der **Elektrolyse**?

Accepted Answer

Verkupferung

Answer

Photosynthese

Answer

Verbrennung

Answer

Zellatmung

Question 41

Welche der folgenden Aussagen zum **Faraday-Gesetz** ist korrekt?

Accepted Answer

Es beschreibt die Beziehung zwischen der Menge der chemischen Umsetzung und der durchgeleiteten Ladungsmenge.

Answer

Es gilt nur für saure Lösungen.

Question 42

Welche der folgenden Einheiten wird zur Messung der elektrischen Spannung verwendet?

Accepted Answer

Volt

Answer

Farad

Answer

Ampere

Answer

Ohm

Question 43

Welche der folgenden Substanzen ist ein **starker Elektrolyt**?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Ethanol

Answer

Zucker

Answer

Benzin

Question 44

Welche der folgenden Aussagen zur **Elektroosmose** ist korrekt?

Accepted Answer

Sie beschreibt die Bewegung eines Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes.

Answer

Sie findet nur in organischen Lösungsmitteln statt.

Question 45

Eine Redoxreaktion ist dadurch gekennzeichnet, dass:

Accepted Answer

sich die Oxidationszahlen der beteiligten Atome ändern.

Answer

nur Protonen übertragen werden.

Answer

nur Elektronen übertragen werden.

Question 46

Eine Anode ist eine Elektrode, an der:

Accepted Answer

eine Oxidation stattfindet.

Answer

eine Reduktion stattfindet.

Answer

keine Reaktion stattfindet.

Answer

die Elektrode positiv geladen ist.

Question 47

Welche der folgenden Reaktionen ist eine galvanische Zelle?

Accepted Answer

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Answer

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Answer

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Question 48

Das Elektrochemische Potential ist ein:

Accepted Answer

Maß für die Fähigkeit einer Elektrode, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen.

Answer

Maß für die Konzentration der Ionen in der Lösung.

Question 49

Die Einheit des Elektrischen Potentials ist:

Accepted Answer

Volt (V)

Answer

Joule (J)

Answer

Ampere (A)

Answer

Ohm (Ω)

Question 50

Die Faraday-Konstante ist:

Accepted Answer

die Ladung eines Mols Elektronen.

Answer

die Masse eines Mols Elektronen.

Answer

das Volumen eines Mols Elektronen.

Question 51

Ein Maß für die Stärke eines Elektrolyten ist der:

Accepted Answer

Dissoziationsgrad

Answer

Viskosität

Answer

Molare Masse

Answer

Dichte

Question 52

Ein Anwendungsgebiet der Elektrochemie ist:

Accepted Answer

Batterien

Answer

Solarenergie

Answer

Windkraft

Answer

Verbrennungsmotoren

Question 53

Welche der folgenden Aussagen beschreibt den Vorgang der Reduktion?

Accepted Answer

Aufnahme von Elektronen

Answer

Abgabe von Protonen

Answer

Aufnahme von Protonen

Answer

Abgabe von Elektronen

Question 54

Welche der folgenden Gleichungen stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Question 55

Welche der folgenden Elektroden ist die Kathode in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet

Answer

Die Elektrode mit der größeren Oberfläche

Answer

Die Elektrode mit dem positiveren Reduktionspotenzial

Answer

Die Elektrode mit dem negativeren Reduktionspotenzial

Question 56

Was ist die Einheit des Standardreduktionspotenzials?

Accepted Answer

Volt (V)

Answer

Mol (mol)

Answer

Joule (J)

Answer

Ampere (A)

Question 57

Welche der folgenden Reaktionen ist eine typische Reaktion in einer Brennstoffzelle?

Accepted Answer

2 H2 + O2 → 2 H2O

Answer

2 H2O → 2 H2 + O2

Answer

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Answer

Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag

Question 58

Was ist das Ziel einer Elektrolyse?

Accepted Answer

Einen nicht-spontanen Redoxprozess durch Zufuhr elektrischer Energie durchzuführen

Answer

Die Temperatur einer Lösung zu senken

Answer

Einen spontanen Redoxprozess zu verhindern

Answer

Die Konzentration von Ionen in einer Lösung zu erhöhen

Question 59

Welche Formel beschreibt das Faradaysche Gesetz?

Accepted Answer

m = (M * I * t) / (z * F)

Answer

K = [C]^2 / [A]^3

Answer

ΔG° = -n * F * E°

Answer

E° = (0,0592 / n) * log(Q / P)

Question 60

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Redoxreaktionen beinhalten die Übertragung von Elektronen zwischen zwei Reaktionspartnern.

Answer

Redoxreaktionen sind stets exotherme Reaktionen.

Answer

Redoxreaktionen beinhalten ausschließlich die Bildung von Säuren und Basen.

Question 61

Welche der folgenden Arten von Elektroden wird als Kathode bezeichnet?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der die Reduktion, also die Aufnahme von Elektronen, stattfindet.

Answer

Die Elektrode mit dem negativeren Potential.

Answer

Die Elektrode, an der die Oxidation, also die Abgabe von Elektronen, stattfindet.

Answer

Die Elektrode mit dem positiveren Potential.

Question 62

Was ist die Triebkraft einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Der Unterschied im Redoxpotential zwischen der Anode und der Kathode.

Answer

Der Temperaturunterschied zwischen den Elektroden.

Answer

Die Konzentration der Metallionen in der Lösung.

Question 63

Was ist die Nernst-Gleichung?

Accepted Answer

Eine Gleichung, die das Redoxpotential eines Redoxpaares in Abhängigkeit von der Konzentration der beteiligten Ionen und der Temperatur beschreibt.

Answer

Eine Gleichung, die die Gleichgewichtskonstante einer Redoxreaktion beschreibt.

Question 64

Was besagt das Faraday-Gesetz?

Accepted Answer

Es besagt, dass die Masse eines bei Elektrolyse abgeschiedenen Stoffes direkt proportional zur durchgeleiteten Stromstärke und der Elektrolysedauer ist.

Answer

Es beschreibt den Zusammenhang zwischen dem Redoxpotential und der Gleichgewichtskonstante einer Redoxreaktion.