Elektrochemie lernen: Interaktive Quizzes und Übungen

Question 1

Wie hängen die freie Enthalpieänderung (ΔG) und die Zellspannung (E) einer elektrochemischen Zelle zusammen? Erläutere die thermodynamischen Konsequenzen dieser Beziehung.

Accepted Answer

ΔG negativ: E positiv (spontane Reaktion)

Accepted Answer

ΔG null: E null (Gleichgewicht)

Answer

ΔG positiv: E negativ (nicht-spontane Reaktion)

Answer

Die Beziehung zwischen ΔG und E ist unvorhersehbar.

Question 2

Was ist eine Brennstoffzelle? Beschreibe ihre Funktionsweise, Vorteile und Herausforderungen für den Einsatz in der nachhaltigen Energieversorgung.

Accepted Answer

Eine Brennstoffzelle wandelt die chemische Energie von Wasserstoff und Sauerstoff direkt in elektrische Energie um und erzeugt dabei Wasser.

Answer

Brennstoffzellen nutzen die Elektrolyse, um Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser zu gewinnen.

Answer

Brennstoffzellen erzeugen Strom durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe.

Answer

Brennstoffzellen sind bereits weit verbreitet und haben keine nennenswerten Herausforderungen.

Question 3

Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit elektrochemischer Reaktionen und wie wirken sie sich auf deren praktische Anwendungen aus?

Accepted Answer

Temperatur, Konzentration der Reaktanten, Katalysatoren, Elektrodenmaterial und Lösungs-pH-Wert

Answer

Nur die Temperatur

Answer

Nur die Konzentration der Reaktanten

Answer

Nur das Elektrodenmaterial

Question 4

Welche Herausforderungen und Fortschritte gibt es bei der Entwicklung leistungsstarker Elektrolyte für Brennstoffzellen und Batterien?

Accepted Answer

Eine Herausforderung ist die Suche nach Materialien mit hoher Ionenleitfähigkeit und chemischer Stabilität.

Accepted Answer

Ein Fortschritt ist die Verwendung von Polymermembranen als feste Elektrolyte.

Answer

Die Betriebstemperatur von Brennstoffzellen und Batterien muss bei der Elektrolytentwicklung nicht berücksichtigt werden.

Answer

Die Erforschung von Nanomaterialien spielt keine Rolle bei der Verbesserung der Elektrolytleistung.

Question 5

Wie kann die Elektrochemie chemische Reaktionen beschleunigen und welche industrielle Bedeutung hat dieser Prozess?

Accepted Answer

Elektronenübertragung senkt Reaktionsbarrieren und beschleunigt Reaktionen.

Answer

Elektrochemie erzeugt nur Strom und beeinflusst Reaktionen nicht.

Answer

Elektrochemie katalysiert nur Redoxreaktionen.

Answer

Elektrochemie hat keine industrielle Bedeutung.

Question 6

Welche Bedeutung haben elektrochemische Prozesse in der Biotechnologie? Nennen Sie konkrete Beispiele wie DNA-Sequenzierung oder die Herstellung von Biopharmazeutika.

Accepted Answer

Elektrochemische Prozesse ermöglichen eine präzise Spannungskontrolle bei der DNA-Sequenzierung.

Accepted Answer

Elektrochemische Prozesse bieten eine effiziente und selektive Methode zur Herstellung von Biopharmazeutika.

Answer

Elektrochemische Prozesse sind in der Biotechnologie nicht relevant.

Answer

Elektrochemische Prozesse haben keinen Einfluss auf die Stabilität von Biopharmazeutika.

Question 7

Wie beeinflusst die Nanotechnologie die Elektrochemie und wie tragen beide gemeinsam zur Entwicklung neuer Materialien und Geräte bei?

Accepted Answer

Die Nanotechnologie ermöglicht die Entwicklung elektrochemischer Sensoren mit höherer Empfindlichkeit und Selektivität.

Answer

Elektrochemie und Nanotechnologie sind zwei völlig unabhängige Forschungsgebiete.

Answer

Elektrochemische Verfahren können nicht auf nanoskaligen Strukturen angewendet werden.

Answer

Die Elektrochemie hat keine Auswirkungen auf die Entwicklung neuer Materialien in der Nanotechnologie.

Question 8

Frage: Welche ethischen und gesellschaftlichen Auswirkungen haben elektrochemische Verfahren? Erläutere dabei insbesondere die Verantwortung von Forschenden und Entwicklern.

Accepted Answer

Forschende und Entwickler tragen eine große Verantwortung für den verantwortungsvollen Einsatz elektrochemischer Verfahren und müssen deren potenzielle Auswirkungen berücksichtigen.

Answer

Forschende und Entwickler tragen keine Verantwortung für die Auswirkungen ihrer Arbeit.

Answer

Elektrochemische Verfahren haben nur positive Auswirkungen auf die Gesellschaft.

Answer

Wirtschaftliche Interessen sollten bei der Nutzung elektrochemischer Technologien Vorrang haben.

Question 9

Wie funktionieren elektrochemische Sensoren und in welchen Bereichen finden sie Anwendung?

Accepted Answer

Elektrochemische Sensoren messen elektrische Veränderungen, die durch chemische Reaktionen an Elektroden entstehen.

Accepted Answer

Elektrochemische Sensoren sind sehr empfindlich und können geringe Substanzkonzentrationen nachweisen.

Answer

Elektrochemische Sensoren können nur Ionenkonzentrationen in Lösungen bestimmen.

Answer

Elektrochemische Sensoren können nur in flüssigen Medien eingesetzt werden.

Question 10

Welche Bedeutung hat die Elektrochemie für die Entwicklung von tragbaren und implantierbaren medizinischen Geräten in den Bereichen Sensorik, Energieversorgung und Therapie?

Accepted Answer

Elektrochemie ermöglicht die Entwicklung kleinerer, effizienterer und kostengünstigerer Geräte.

Answer

Elektrochemie ist für die Entwicklung medizinischer Geräte nicht relevant.

Answer

Elektrochemie spielt nur bei der Entwicklung von Sensoren eine Rolle.

Answer

Elektrochemie hat keinen Einfluss auf die Wirksamkeit von Therapien.

Question 11

Frage: Welche Verantwortung tragen Forschende und Ingenieurinnen und Ingenieure im Bereich der Elektrochemie für die gesellschaftlichen und ökologischen Auswirkungen ihrer Arbeit?

Accepted Answer

Die Verantwortung liegt bei Forschenden und Ingenieurinnen und Ingenieuren, die potenzielle Auswirkungen bewerten und Maßnahmen zur Schadensbegrenzung ergreifen müssen.

Answer

Keine Verantwortung

Answer

Die Verantwortung liegt allein bei den Nutzern elektrochemischer Technologien.

Answer

Ethische Überlegungen sind bei der Entwicklung und Anwendung elektrochemischer Technologien nicht relevant.

Question 12

Wie trägt die Elektrochemie zur Entwicklung neuer Materialien für die Energiespeicherung und -umwandlung bei?

Accepted Answer

Sie ermöglicht die Analyse und Optimierung ihrer elektrochemischen Eigenschaften.

Answer

Sie ist nicht an ihrer Entwicklung beteiligt.

Answer

Sie ist nur für ihre Herstellung zuständig.

Answer

Sie dient lediglich ihrer Analyse.

Question 13

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion, bei der es zu einer Elektronenübertragung kommt?

Accepted Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

CO2 + H2O → H2CO3

Answer

NH3 + HCl → NH4Cl

Answer

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Question 14

Welche der folgenden Aussagen über elektrochemische Zellen ist richtig?

Accepted Answer

An der Anode findet die Oxidation statt, während an der Kathode die Reduktion stattfindet.

Answer

An der Kathode findet die Oxidation statt, während an der Anode die Reduktion stattfindet.

Answer

Der Elektrolyt ist ein elektrischer Leiter erster Art.

Answer

Die Zellenspannung ist immer negativ.

Question 15

Welche der folgenden Reaktionen findet bei der Elektrolyse von Wasser statt?

Accepted Answer

2H2O → 2H2 + O2

Answer

2H2O → O2 + 4H+

Answer

2H2O → 4H+ + 2OH-

Answer

2H2O → H2 + 2OH-

Question 16

Welches der folgenden Messgeräte wird verwendet, um die Zellenspannung einer elektrochemischen Zelle zu bestimmen?

Accepted Answer

Voltmeter

Answer

Amperemeter

Answer

Widerstandsmesser

Answer

pH-Meter

Question 17

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

O2

Answer

Zn

Answer

H2

Answer

Cl-

Question 18

Welcher der folgenden Prozesse ist ein Beispiel für eine spontane Reaktion?

Accepted Answer

Die Verbrennung von Methan

Answer

Die Auflösung von Natriumchlorid in Wasser

Answer

Die Elektrolyse von Wasser

Answer

Die Aufladung einer Batterie

Question 19

Wie funktionieren elektrochemische Superkondensatoren und welche Bedeutung haben sie für die Energiespeicherung in Elektrofahrzeugen? Erläutere auch die Herausforderungen.

Accepted Answer

Elektrochemische Superkondensatoren ermöglichen schnelle Lade- und Entladezyklen.

Accepted Answer

Die begrenzte Energiedichte stellt eine Herausforderung bei der Integration elektrochemischer Superkondensatoren in Elektrofahrzeuge dar.

Answer

Elektrochemische Superkondensatoren speichern Energie durch chemische Bindungen.

Answer

Elektrochemische Superkondensatoren sind für Elektrofahrzeuge ungeeignet.

Question 20

**Welche grundlegenden Prinzipien der Elektrochemie sind für die Entwicklung nachhaltiger Energiequellen wie Solarzellen und Brennstoffzellen von Bedeutung?**

Accepted Answer

**Elektrochemie ist der Bereich der Chemie, der sich mit dem Elektronenaustausch in chemischen Reaktionen beschäftigt.** Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen Atomen oder Ionen übertragen werden. Elektrochemische Zellen wandeln chemische Energie in elektrische Energie um, während Elektrolyse elektrische Energie zur Durchführung chemischer Reaktionen nutzt.

Answer

**Elektrochemie befasst sich nur mit elektrischen Strömen.**

Answer

**Elektrochemie ist ein relativ neues Feld.**

Answer

**Elektrochemie wird nicht in der Praxis angewendet.**

Question 21

Welche der folgenden Zellen ist eine galvanische Zelle?

Accepted Answer

Eine Zelle, in der Elektronen von der Anode zur Kathode fließen.

Answer

Eine Zelle, in der Elektronen von der Kathode zur Anode fließen.

Answer

Eine Zelle, in der keine Elektronen übertragen werden.

Answer

Eine Zelle, in der Elektronen extern zugeführt werden.

Question 22

Was ist der Hauptzweck einer Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Den Ionenfluss zwischen den beiden Halbzellen zu ermöglichen.

Answer

Den Elektronenfluss zwischen den beiden Halbzellen zu ermöglichen.

Answer

Das Redoxpotential der Zelle zu erhöhen.

Answer

Die Spannung der Zelle zu verringern.

Question 23

Bei welcher der folgenden Elektrolysen wird Wasserstoffgas freigesetzt?

Accepted Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Elektrolyse von Kupferchloridlösung

Answer

Elektrolyse von Silbernitratlösung

Answer

Elektrolyse von Schwefelsäure

Question 24

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion zutreffend?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen Atomen übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Oxidationszahl eines Elements nicht ändert.

Answer

Eine Reaktion, an der ausschließlich Ionen beteiligt sind.

Answer

Eine Reaktion, die ohne Energiezufuhr abläuft.

Question 25

Welche der folgenden Gleichungen stellt die Halbreaktion für die Oxidation von Eisen korrekt dar?

Accepted Answer

Fe → Fe³⁺ + 3 e⁻

Answer

Fe³⁺ + 3 e⁻ → Fe

Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Answer

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Question 26

Welche Größe ist bei der Elektrolyse direkt proportional zur Anzahl der durchfließenden Elektronen?

Accepted Answer

Stromstärke

Answer

Spannung

Answer

Molare Masse

Answer

Reaktionszeit

Question 27

Welche Aussage beschreibt den Vorgang der anodischen Oxidation korrekt?

Accepted Answer

An der Anode findet eine Elektronenabgabe statt.

Answer

Teilchen an der Anode werden reduziert.

Answer

Teilchen an der Kathode werden oxidiert.

Answer

An der Kathode findet eine Elektronenaufnahme statt.

Question 28

Welche der folgenden Verbindungen kann als Kathodenmaterial in der Elektrolyse verwendet werden?

Accepted Answer

Kupfersulfat

Answer

Natriumchlorid

Answer

Wasser

Answer

Schwefelsäure

Question 29

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Nernst-Gleichung?

Accepted Answer

Eine Gleichung, die die Abhängigkeit der EMK einer Zelle von der Konzentration der Elektrolyte beschreibt.

Answer

Eine Gleichung, die die Beziehung zwischen Stromstärke und angelegter Spannung beschreibt.

Answer

Eine Gleichung, die die Geschwindigkeit elektrochemischer Reaktionen beschreibt.

Answer

Eine Gleichung, die die Gleichgewichtskonstante einer Redoxreaktion beschreibt.

Question 30

Welche Art von Elektrodenreaktion findet an der Anode einer Elektrolysezelle statt?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Abscheidung

Answer

Ionenaustausch

Question 31

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist falsch?

Accepted Answer

Sie finden ohne Elektronenübertragung statt.

Answer

Sie können in einer elektrochemischen Zelle ablaufen.

Answer

Sie sind eine Art chemischer Reaktion.

Answer

Sie beinhalten die Oxidation einer Substanz und die Reduktion einer anderen.

Question 32

Welche Aussage beschreibt die Elektrolyse zutreffend?

Accepted Answer

Sie ist ein nicht-spontaner Prozess, der einen äußeren Stromkreis benötigt.

Answer

Sie findet nur in einer elektrochemischen Zelle statt.

Answer

Sie verwendet keinen äußeren Stromkreis.

Answer

Sie führt ausschließlich zur Bildung von Metallen.

Question 33

Was ist der Hauptzweck einer Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Aufrechterhaltung der elektrischen Neutralität in beiden Halbzellen.

Answer

Verhinderung der Ionendiffusion.

Answer

Beschleunigung der Reduktionsreaktion.

Answer

Erhöhung des elektrochemischen Potenzials.

Question 34

Identifizieren Sie die Oxidationsreaktion in der folgenden Gleichung: Fe → Fe³⁺ + 3 e⁻

Accepted Answer

Fe → Fe³⁺ + 3 e⁻

Answer

H₂O → 2 H⁺ + ½ O₂

Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

Question 35

Welche der folgenden Aussagen über Kathoden ist richtig?

Accepted Answer

Sie sind der Ort der Reduktion und negativ geladen.

Answer

Sie haben ein niedrigeres Potential als Anoden.

Answer

Sie sind positiv geladen.

Answer

Sie sind der Ort der Oxidation.

Question 36

Was ist die Hauptfunktion des Diaphragmas in einer elektrolytischen Zelle?

Accepted Answer

Verhinderung der Vermischung von Produkten an Anode und Kathode.

Answer

Erhöhung der Stromstärke

Answer

Beschleunigung der Elektrolyse

Answer

Erhöhung der Effizienz der Zelle

Question 37

Was ist der Zahlenwert der Faradayschen Konstante?

Accepted Answer

96.500 C/mol

Answer

1,602 * 10⁻¹⁹ C

Answer

0,082 L * atm / (mol * K)

Answer

6,022 * 10²³ mol⁻¹

Question 38

Was versteht man unter dem Standard-Elektrodenpotential?

Accepted Answer

Elektrodenpotential einer Elektrode unter festgelegten Standardbedingungen (z. B. 25 °C, 1 atm Druck).

Answer

Spannung, die zur Elektrolyse benötigt wird.

Answer

Potentialdifferenz zwischen Anode und Kathode.

Question 39

Welche Aussage zur Elektrolyse ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Elektrolyse ist immer ein endothermer Prozess.

Answer

Bei der Elektrolyse wandern positive Ionen zur Kathode.

Answer

Elektrolyse wird zur Herstellung von Metallen wie Aluminium verwendet.

Answer

Bei der Elektrolyse werden Stoffe durch elektrischen Strom zersetzt.

Question 40

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Answer

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Answer

CaCO3 -> CaO + CO2

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Question 41

Wie lautet die Brutto-Reaktionsgleichung für die Elektrolyse von Wasser?

Accepted Answer

2H2O -> 2H2 + O2

Answer

H2O -> 2H+ + O2-

Answer

2H2O -> H3O+ + OH-

Answer

H2O -> H+ + OH-

Question 42

Welche Aussage zum elektrochemischen Potential ist zutreffend?

Accepted Answer

Es ist ein Maß für die Tendenz eines Stoffes, Elektronen aufzunehmen.

Answer

Es ist unabhängig von der Konzentration des Stoffes.

Answer

Es ist immer positiv für Oxidationsmittel.

Question 43

Was bezeichnet die Faraday-Konstante?

Accepted Answer

Die Ladungsmenge pro Mol Elektronen

Answer

Die Spannung einer elektrochemischen Zelle

Answer

Der Widerstand eines Leiters

Answer

Die Kapazität einer Batterie

Question 44

Was ist Elektrolyse?

Accepted Answer

Ein Prozess, bei dem elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt wird.

Answer

Ein Prozess, bei dem Elektronen von einem Atom auf ein anderes übertragen werden.

Answer

Ein Prozess, bei dem chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt wird.

Question 45

Welche Anordnung stellt eine elektrochemische Zelle dar?

Accepted Answer

Zn | Zn²⁺ (aq) || Cu²⁺ (aq) | Cu

Answer

Zn | Zn²⁺ (aq) | Cu²⁺ (aq)

Answer

Cu²⁺ (aq) | Zn²⁺ (aq) | Zn | Cu

Answer

Cu | Cu²⁺ (aq) || Zn²⁺ (aq) | Zn

Question 46

Was ist die Faraday-Konstante?

Accepted Answer

Die Ladungsmenge eines Mols Elektronen.

Answer

Das Volumen eines Mols Elektronen.

Answer

Die elektrische Spannung für die Elektrolyse eines Mols einer Substanz.

Answer

Die Masse eines Mols Elektronen.

Question 47

Welche Anwendung der Elektrochemie ist korrekt?

Accepted Answer

Batterien

Answer

Kernreaktoren

Answer

Windkraftanlagen

Answer

Sonnenkollektoren

Question 48

Was ist Korrosion?

Accepted Answer

Eine elektrochemische Reaktion, bei der ein Metall oxidiert wird.

Answer

Eine physikalische Reaktion, bei der ein Metall geschmolzen wird.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der ein Metall reduziert wird.

Question 49

Was ist das grundlegende Prinzip des Betriebs einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Die spontane Elektronenübertragung zwischen zwei Elektroden erzeugt einen elektrischen Strom.

Answer

Die Zufuhr elektrischer Energie treibt eine chemische Reaktion an.

Answer

Die Bewegung von Ionen zwischen den Elektroden bewirkt einen Ladungstransport.

Question 50

Welche der folgenden Aussagen trifft auf den Prozess der Elektrolyse zu?

Accepted Answer

Durch Zufuhr elektrischer Energie wird eine chemische Reaktion erzwungen, die ohne diese Energiezufuhr nicht ablaufen würde.

Answer

Sie beinhaltet die Bewegung von Ionen zwischen zwei Elektroden.

Answer

Es handelt sich um eine spontane Reaktion, bei der Elektronen von einer Elektrode zur anderen fließen.

Question 51

Was repräsentiert die Faraday-Konstante?

Accepted Answer

Die elektrische Ladungsmenge, die benötigt wird, um ein Mol eines Stoffes zu oxidieren oder zu reduzieren.

Answer

Die Anzahl der Elektronen, die an einer Redoxreaktion beteiligt sind.

Question 52

Nenne Anwendungen, die auf elektrochemischen Prinzipien basieren.

Accepted Answer

Batterien, Brennstoffzellen, elektrolytische Abscheidung und Korrosionsschutz.

Answer

Pharmazeutische Synthese und Lebensmittelverarbeitung.

Answer

Textilfärbung und Papierherstellung.

Question 53

Was definiert die Standardwasserstoffelektrode (SHE)?

Accepted Answer

Eine Platinelektrode, die in eine Lösung mit der Aktivität von 1 mol/l H+ eingetaucht ist.

Answer

Eine Graphitelektrode, die in eine Lösung mit der Aktivität von 1 mol/l H2 eingetaucht ist.

Answer

Eine Metallelektrode, deren Potential willkürlich auf 0 Volt festgelegt ist.

Question 54

Was ist eine wesentliche Aussage der Nernst-Gleichung?

Accepted Answer

Sie gibt das Elektrodenpotential in Abhängigkeit von der Konzentration der beteiligten Ionen an.

Answer

Sie berechnet die Zellspannung einer elektrochemischen Zelle unter Standardbedingungen.

Question 55

Welche der folgenden Verbindungen kann sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel fungieren?

Accepted Answer

H₂SO₄

Answer

NaCl

Answer

NaOH

Question 56

Welche der folgenden Anwendungen basiert auf der Elektrolyse?

Accepted Answer

Galvanisierung

Answer

Neutralisation

Answer

Titration

Answer

Fotolyse

Question 57

Welche der folgenden Aussagen zum Standardwasserstoffpotenzial ist zutreffend?

Accepted Answer

Es beträgt 0 V.

Answer

Es ist negativ.

Answer

Es hängt vom pH-Wert ab.

Answer

Es ist positiv.

Question 58

Welche der folgenden Gleichungen beschreibt die anodische Reaktion bei der Elektrolyse einer wässrigen NaCl-Lösung?

Accepted Answer

2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻

Answer

H⁺ + e⁻ → H₂

Answer

Na⁺ + e⁻ → Na

Answer

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Question 59

Welche der folgenden Größen ist ein Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyten, Strom zu leiten?

Accepted Answer

Molare Leitfähigkeit

Answer

Brechungsindex

Answer

Dichte

Answer

Viskosität

Question 60

Oxidation beschreibt den Prozess, bei dem ein Stoff:

Accepted Answer

Elektronen abgibt

Answer

Protonen abgibt

Answer

Elektronen aufnimmt

Question 61

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Reduktion dar?

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻

Answer

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Question 62

Das Elektrodenpotential misst die Tendenz einer Elektrode:

Accepted Answer

Elektronen aufzunehmen oder abzugeben

Answer

Ionen zu bilden

Question 63

Bei der Elektrolyse wird:

Accepted Answer

Elektrische Energie verwendet, um eine chemische Reaktion durchzuführen

Answer

Chemische Energie verwendet, um elektrische Energie zu erzeugen

Answer

Lichtenergie verwendet, um eine chemische Reaktion durchzuführen

Question 64

Die Faradaysche Konstante ist definiert als:

Accepted Answer

Die Ladungsmenge, die durch ein Mol Elektronen übertragen wird

Answer

Die Ladungsmenge, die durch ein Mol Atome übertragen wird

Answer

Die Ladungsmenge, die durch ein Mol Ionen übertragen wird