Kinetik in der Chemie: Reaktionsgeschwindigkeit verstehen

Question 1

Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Reaktion einzuleiten.

Answer

Die Energie, die während der Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die die Reaktion rückwärts laufen lässt.

Answer

Die Energie, die die Katalysatoren aktivieren.

Question 2

Welche der folgenden Aussagen zur Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur exponentiell zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur linear zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Question 3

Was versteht man unter Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Edukte in den Übergangszustand zu überführen.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Reaktionsprodukte zu bilden.

Answer

Die Energie, die beim Übergang von den Edukten zu den Reaktionsprodukten freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die von einem Katalysator bereitgestellt wird.

Question 4

Welche Aussage über Katalysatoren ist falsch?

Accepted Answer

Katalysatoren beeinflussen das chemische Gleichgewicht.

Answer

Katalysatoren beschleunigen Reaktionen.

Answer

Katalysatoren werden bei Reaktionen nicht verbraucht.

Question 5

Welche der folgenden Faktoren haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Farbstoff der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 6

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist die Energie, die benötigt wird, um:

Accepted Answer

den Übergangszustand zu erreichen

Answer

die Reaktion einzuleiten

Answer

die Reaktion rückgängig zu machen

Answer

die Reaktion abzuschließen

Question 7

Welche Aussage über Katalysatoren ist korrekt?

Accepted Answer

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit und werden nicht verbraucht.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Sie werden bei der Reaktion verbraucht.

Answer

Sie verändern den Reaktionsmechanismus.

Question 8

Welche der folgenden Größen beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nicht?

Accepted Answer

Höhe der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 9

Die Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um:

Accepted Answer

Eine Reaktion zu beginnen

Answer

Eine Reaktion aufrechtzuerhalten

Answer

Eine Reaktion zu beschleunigen

Answer

Eine Reaktion umzukehren

Question 10

Welcher der folgenden Katalysatoren erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er die Aktivierungsenergie senkt?

Accepted Answer

Enzym

Answer

Homogener Katalysator

Answer

Heterogener Katalysator

Answer

Autokatalysator

Question 11

Die Geschwindigkeitsgleichung für eine Reaktion erster Ordnung lautet:

Accepted Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A]^0

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A]^(-1)

Question 12

Die Halbwertszeit einer Reaktion erster Ordnung ist:

Accepted Answer

t1/2 = ln(2)/k

Answer

t1/2 = k[A]

Answer

t1/2 = k^-1[A]

Answer

t1/2 = 1/k

Question 13

Welche der folgenden Aussagen über den Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur exponentiell zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur linear zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Question 14

Welche Größe dient als Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit eines chemischen Prozesses?

Accepted Answer

Konzentrationsänderung pro Zeiteinheit

Answer

Temperaturänderung pro Zeiteinheit

Answer

Druckänderung pro Zeiteinheit

Answer

Stoffmengenänderung pro Zeiteinheit

Question 15

Welcher Faktor begünstigt die Reaktionsgeschwindigkeit einer exothermen Reaktion?

Accepted Answer

Erhöhung der Temperatur

Answer

Absenkung der Temperatur

Answer

Zunahme der Katalysatorkonzentration

Answer

Abnahme der Reaktantenkonzentration

Question 16

Welche Reaktionsordnung beschreibt eine Reaktion, deren Reaktionsgeschwindigkeit nur von der Konzentration eines einzelnen Reaktanten abhängt?

Accepted Answer

Erste Ordnung

Answer

Nullte Ordnung

Answer

Zweite Ordnung

Answer

Dritte Ordnung

Question 17

Wie lautet die Geschwindigkeitsgleichung für eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

v = k[A]

Answer

v = k

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A][B]

Question 18

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Reaktion?

Accepted Answer

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 19

Welche Aussagen zur Stoßtheorie sind richtig?

Accepted Answer

Nur Stöße mit der richtigen Ausrichtung und Energie führen zu Reaktionen.

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Anzahl der Stöße pro Zeit ab.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Teilchenenergie ändern.

Answer

Die Stoßtheorie gilt nur für Reaktionen erster Ordnung.

Question 20

Welche Größe beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit **nicht**?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Druck

Question 21

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist die Energiemenge, die benötigt wird, um:

Accepted Answer

Die Reaktion zu starten

Answer

Die Reaktion freizusetzen

Answer

Von einem Katalysator bereitgestellt zu werden

Answer

Die Produkte zu bilden

Question 22

Welche Aussage zur Reaktionsordnung ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktionsordnung kann gebrochen sein

Answer

Die Reaktionsordnung ist immer eine ganze Zahl

Answer

Die Reaktionsordnung ist unabhängig von der Reaktantenkonzentration

Answer

Die Reaktionsordnung kann negativ sein

Question 23

Die Halbwertszeit einer Reaktion ist die Zeit, die vergeht, bis:

Accepted Answer

Die Hälfte der Reaktanten verbraucht ist

Answer

Die Produktkonzentration die Hälfte der Reaktantenkonzentration erreicht

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit auf die Hälfte ihres Anfangswerts abgefallen ist

Answer

Die Reaktion abgeschlossen ist

Question 24

Die Arrhenius-Gleichung beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der:

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Reaktantenkonzentration

Answer

Druck

Answer

Katalysatorkonzentration

Question 25

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit und den Reaktionsmechanismus chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, indem sie einen neuen Reaktionsweg mit niedrigerer Energiebarriere eröffnen.

Accepted Answer

Katalysatoren können sowohl die Geschwindigkeit als auch den Mechanismus einer Reaktion beeinflussen.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Anzahl der Reaktionspartner und steigern so die Wahrscheinlichkeit erfolgreicher Kollisionen.

Answer

Katalysatoren werden während der Reaktion verbraucht und am Ende nicht wiederhergestellt.

Question 26

Welches ist die Einheit der Geschwindigkeitskonstanten einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

s⁻¹

Answer

s

Answer

mol L⁻¹ s⁻¹

Answer

mol² L⁻² s⁻¹

Question 27

Welche der folgenden Aussagen zu Katalysatoren ist falsch?

Accepted Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Katalysatoren gehen während der Reaktion verloren.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Häufigkeit erfolgreicher Zusammenstöße.

Answer

Katalysatoren sind spezifisch für bestimmte Reaktionen.

Question 28

Die folgende Reaktion ist eine Reaktion nullter Ordnung:

**2 NO + O₂ → 2 NO₂**

Wie ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn die NO-Konzentration verdoppelt wird?

Accepted Answer

Sie bleibt gleich.

Answer

Sie verdoppelt sich.

Answer

Sie halbiert sich.

Answer

Sie vervierfacht sich.

Question 29

Welche der folgenden grafischen Darstellungen zeigt eine Reaktion mit abnehmender Reaktionsgeschwindigkeit im Zeitverlauf?

Accepted Answer

[Bild einer Grafik mit fallender Kurve]

Answer

[Bild einer Grafik mit steigender Kurve]

Answer

[Bild einer Grafik mit horizontaler Linie]

Answer

[Bild einer Grafik mit Parabel]

Question 30

Welche der folgenden Aussagen zur Enzym-Katalyse ist falsch?

Accepted Answer

Enzyme werden während der Reaktion zerstört.

Answer

Enzyme sind hochspezifisch für bestimmte Reaktionen.

Answer

Enzyme senken die Aktivierungsenergie von Reaktionen.

Answer

Enzyme können durch hohe Temperaturen denaturiert werden.

Question 31

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist ein Maß für die zeitliche Änderung der Konzentration eines Reaktionsprodukts.

Answer

Sie ist unabhängig vom Druck der Reaktanten.

Answer

Sie ist von der Katalysatorkonzentration unabhängig.

Answer

Sie kann negative Werte annehmen.

Question 32

Wie wird die Reaktionsordnung einer Reaktion bestimmt?

Accepted Answer

Experimentell durch systematische Variation der Konzentrationen einzelner Reaktanten.

Answer

Theoretisch durch Ableitung aus dem Reaktionsmechanismus.

Answer

Spektroskopisch durch Bestimmung der Konzentrationen von Zwischenprodukten.

Answer

Kalorimetrisch durch Messung der Reaktionswärme.

Question 33

Wie lautet die Gleichung für die Halbwertszeit einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

t1/2 = ln(2) / k

Answer

t1/2 = [A]0 / k

Answer

t1/2 = k / [A]0

Answer

t1/2 = [A]0 * k

Question 34

Welche der folgenden Größen beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nicht?

Accepted Answer

Größe der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 35

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Auflösung von Natriumchlorid in Wasser

Answer

Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge

Answer

Sublimation von Trockeneis

Question 36

Das Geschwindigkeitsgesetz einer Reaktion lautet v = k[A]^2[B]. Welche Aussage ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktion ist zweiter Ordnung in Bezug auf A und erster Ordnung in Bezug auf B.

Answer

Die Reaktion ist zweiter Ordnung in Bezug auf A und nullter Ordnung in Bezug auf B.

Answer

Die Reaktion ist erster Ordnung in Bezug auf A und zweiter Ordnung in Bezug auf B.

Answer

Die Reaktion ist nullter Ordnung in Bezug auf A und erster Ordnung in Bezug auf B.

Question 37

Welche der folgenden Gleichungen beschreibt die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

k = Ae^(-Ea/RT)

Answer

k = A/RT

Answer

k = EaRT

Answer

k = 1/RT

Question 38

Was ist die Halbwertszeit einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Anfangskonzentration der Reaktanten verbraucht ist.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Anfangskonzentration der Reaktanten verdoppelt ist.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Konzentration der Produkte die Hälfte der Anfangskonzentration der Reaktanten erreicht hat.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Konzentration der Produkte die Anfangskonzentration der Reaktanten erreicht hat.

Question 39

Welche der folgenden Aussagen über Reaktionsmechanismen ist falsch?

Accepted Answer

Sie sind für alle Reaktionen bekannt.

Answer

Sie geben die einzelnen Schritte einer Reaktion an.

Answer

Sie können über Experimente ermittelt werden.

Answer

Sie ermöglichen die Berechnung der Aktivierungsenergie.

Question 40

Welche Aussage zu **Aktivierungsenergie** ist **korrekt**?

Accepted Answer

Sie ist die minimale Energiemenge, die benötigt wird, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Sie wird durch Katalysatoren erhöht.

Question 41

Was versteht man unter einem **Katalysator**?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert.

Answer

Eine Substanz, die neue Reaktionsprodukte bildet.

Question 42

Was versteht man unter der **Halbwertszeit** einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Ausgangsstoffe verbraucht ist.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Reaktion vollständig abgelaufen ist.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Reaktionsgeschwindigkeit ihren Höchstwert erreicht.

Question 43

Welcher der folgenden Reaktionsmechanismen ist **unimolekular**?

Accepted Answer

A(g) → Produkte

Answer

A(g) + B(g) → C(g)

Answer

A(g) + B(g) → Produkte

Answer

A(g) + B(g) + C(g) → D(g)

Question 44

Was beschreibt der **Arrhenius-Faktor**?

Accepted Answer

Die Häufigkeit und Orientierung von Zusammenstößen zwischen Reaktanten.

Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Aktivierungsenergie.

Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur.

Question 45

Welche Aussage zum **Übergangszustand** einer chemischen Reaktion ist **falsch**?

Accepted Answer

Er ist ein stabiler Zwischenzustand.

Answer

Er ist ein hypothetischer Zustand.

Answer

Er wird durch die Aktivierungsenergie stabilisiert.

Answer

Er hat eine höhere Energie als die Reaktanten.

Question 46

Was ist eine **chemische Gleichgewichtsreaktion**?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte nicht mehr ändern.

Answer

Eine Reaktion, die sehr schnell abläuft.

Answer

Eine Reaktion, die irreversibel ist.

Question 47

Welches der folgenden Ionen ist ein **Katalysator** für die Zersetzung von Wasserstoffperoxid?

Accepted Answer

Fe3+

Answer

Cl-

Answer

Na+

Question 48

**Welche der folgenden Faktoren beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion NICHT?**

Accepted Answer

Die Farbe der Reaktanten

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Oberfläche der Reaktanten

Answer

Die Temperatur

Question 49

**Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion verdoppelt sich, wenn die Temperatur um 10 °C erhöht wird. Wie nennt man diese Regel?**

Accepted Answer

Die RGT-Regel (Reaktionsgeschwindigkeits-Temperatur-Regel)

Answer

Das Hess'sche Gesetz

Answer

Das Massenwirkungsgesetz

Question 50

**Welche Einheit wird üblicherweise für die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante verwendet?**

Accepted Answer

s⁻¹ (Sekunde⁻¹)

Answer

mol/L

Answer

J/mol

Answer

K

Question 51

**Was ist die Halbwertszeit einer Reaktion?**

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, um die Hälfte der Reaktanten zu verbrauchen.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, um die Konzentration der Produkte zu verdoppeln.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, um die Reaktion vollständig abzuschließen.

Question 52

**Welche Aussage über die Reaktionsordnung trifft zu?**

Accepted Answer

Die Reaktionsordnung gibt an, wie die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten abhängt.

Answer

Die Reaktionsordnung ist immer gleich der Stöchiometrie der Reaktion.

Question 53

**Ein Experiment wird durchgeführt, um die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion zu untersuchen. Welches Diagramm zeigt die typische Abhängigkeit der Konzentration eines Reaktanten von der Zeit?**

Accepted Answer

Ein Diagramm, das eine exponentielle Abnahme der Konzentration des Reaktanten mit der Zeit zeigt.

Answer

Ein Diagramm, das eine lineare Zunahme der Konzentration des Reaktanten mit der Zeit zeigt.

Answer

Ein Diagramm, das eine lineare Abnahme der Konzentration des Reaktanten mit der Zeit zeigt.

Question 54

**Welche Aussage über die Molekularität einer Reaktion trifft zu?**

Accepted Answer

Die Molekularität gibt die Anzahl der Moleküle an, die an einem elementaren Schritt einer Reaktion beteiligt sind.

Answer

Die Molekularität ist immer gleich der Reaktionsordnung.

Question 55

**Welche der folgenden Faktoren beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion NICHT?**

Accepted Answer

Die Farbe der Reaktanten

Answer

Die Oberfläche der Feststoffe

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Temperatur

Question 56

**Was passiert mit der Reaktionsgeschwindigkeit, wenn die Temperatur einer Reaktion erhöht wird?**

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit verringert sich.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich.

Question 57

Welche Aussage über Katalysatoren ist NICHT korrekt?

Accepted Answer

Katalysatoren werden während der Reaktion verbraucht.

Answer

Katalysatoren verändern den Reaktionsmechanismus.

Answer

Katalysatoren beschleunigen die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 58

Bei einer Reaktion wird die Konzentration eines Reaktanten verdoppelt, wodurch sich die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt. Welche Reaktionsordnung hat die Reaktion in Bezug auf diesen Reaktanten?

Accepted Answer

1. Ordnung

Answer

2. Ordnung

Answer

0. Ordnung

Question 59

Ein Diagramm zeigt die Konzentration eines Reaktanten über die Zeit. Die Steigung der Tangente an diesem Diagramm zu einem bestimmten Zeitpunkt entspricht:

Accepted Answer

Der momentanen Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Der mittleren Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Der Halbwertszeit

Answer

Der Aktivierungsenergie

Question 60

Ein Experiment zeigt, dass die Halbwertszeit einer Reaktion unabhängig von der Anfangskonzentration des Reaktanten ist. Welche Reaktionsordnung hat die Reaktion?

Accepted Answer

1. Ordnung

Answer

3. Ordnung

Answer

2. Ordnung

Answer

0. Ordnung

Question 61

In einer mehrstufigen Reaktion bestimmt welcher Schritt die Gesamtgeschwindigkeit der Reaktion?

Accepted Answer

Der langsamste Elementarschritt

Answer

Der schnellste Elementarschritt

Answer

Der Elementarschritt mit der höchsten Aktivierungsenergie

Answer

Der Elementarschritt mit der niedrigsten Aktivierungsenergie

Question 62

Wie wirkt ein Katalysator, um die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen?

Accepted Answer

Indem er einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie bereitstellt

Answer

Indem er die Temperatur der Reaktion erhöht

Answer

Indem er die Konzentration der Reaktanten erhöht

Question 63

Eine Reaktion verläuft bei einer bestimmten Temperatur mit einer bestimmten Geschwindigkeit. Wenn die Temperatur verdoppelt wird, wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit ungefähr?

Accepted Answer

Erhöht sich um einen Faktor zwischen 2 und 4

Answer

Vervierfacht sich

Answer

Bleibt gleich

Answer

Verdoppelt sich

Question 64

Welche der folgenden Faktoren beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit NICHT?

Accepted Answer

Die Farbe der Reaktanten

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Oberfläche der Feststoffe