Titration: Lerne das Prinzip und die Durchführung von Titrationen

Question 1

Was ist das Grundprinzip einer Titration?

Accepted Answer

Hinzufügen einer bekannten Menge einer Maßlösung zu einer unbekannten Lösung, bis eine chemische Reaktion vollständig abgelaufen ist.

Answer

Messen des pH-Werts einer Lösung mit einer Elektrode.

Answer

Berechnen der Konzentration einer Lösung durch Reaktion mit einem Reagenz.

Answer

Zerlegen von Molekülen in ihre Bestandteile.

Question 2

Welche Größe kann mit einer Titration bestimmt werden?

Accepted Answer

Konzentration einer Säure oder Base

Answer

pH-Wert einer Lösung

Answer

Molmasse eines Stoffes

Answer

Löslichkeit eines Salzes

Question 3

Was ist der Zweck eines Indikators in einer Titration?

Accepted Answer

Anzeigen des Äquivalenzpunkts durch einen Farbumschlag.

Answer

Berechnen der Konzentration der Maßlösung.

Answer

Katalysieren der Reaktion zwischen Säure und Base.

Answer

Messen des pH-Werts der Lösung.

Question 4

Was ist der Äquivalenzpunkt einer Titration?

Accepted Answer

Der Punkt, an dem die Säure und die Base **vollständig** neutralisiert sind

Answer

Der Punkt, an dem die Reaktion **vollständig** abgelaufen ist

Answer

Der Punkt, an dem die Indikatorfarbe umschlägt

Answer

Der Punkt, an dem die größte Wärme freigesetzt wird

Question 5

Welche der folgenden Lösungen hat einen **höheren** pH-Wert als eine neutrale Lösung?

Accepted Answer

Natronlauge

Answer

Salzsäure

Answer

Destilliertes Wasser

Answer

Essigsäure

Question 6

Welches der folgenden Geräte wird bei einer Titration **nicht** verwendet?

Accepted Answer

Thermometer

Answer

Bürette

Answer

Erlenmeyerkolben

Answer

Pipette

Question 7

Welches der folgenden Ionen ist für die **sauren** Eigenschaften einer Lösung verantwortlich?

Accepted Answer

H+

Answer

OH-

Answer

Na+

Answer

Cl-

Question 8

Welcher der folgenden Indikatoren ändert seine Farbe von farblos zu pink, wenn der Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration erreicht wird?

Accepted Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Answer

Lackmus

Answer

Methylrot

Question 9

Welche Einheit wird zur Angabe der Konzentration einer Lösung verwendet?

Accepted Answer

Mol/dm³

Answer

g/mL

Answer

%

Answer

ppm

Question 10

Welches ist der Hauptzweck einer Titration?

Accepted Answer

Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Lösung

Answer

Herstellung einer Lösung mit bekannter Konzentration

Answer

Nachweis einer chemischen Reaktion

Answer

Trennung von Substanzen

Question 11

Welches Gerät wird bei einer Titration zur Messung des Volumens der zugegebenen Lösung verwendet?

Accepted Answer

Bürette

Answer

Erlenmeyerkolben

Answer

Pipette

Answer

Messzylinder

Question 12

Welche Gleichung repräsentiert die Reaktion zwischen einer starken Säure und einer starken Base?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Answer

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

Answer

H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O

Question 13

Welche Lösung hat den höchsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M NaOH

Answer

0,1 M HCl

Answer

0,1 M CH₃COOH

Answer

0,1 M NH₄OH

Question 14

Welcher der folgenden Stoffe ist ein schwacher Elektrolyt?

Accepted Answer

CH₃COOH

Answer

HCl

Answer

NaOH

Answer

K₂SO₄

Question 15

Welche Reaktion ist exotherm?

Accepted Answer

Neutralisation einer starken Säure mit einer starken Base

Answer

Neutralisation einer schwachen Säure mit einer schwachen Base

Answer

Auflösen von Natriumchlorid in Wasser

Answer

Verdünnen von konzentrierter Schwefelsäure mit Wasser

Question 16

Bei der Auswahl des Indikators für eine Säure-Base-Titration ist es wichtig, dass:

Accepted Answer

er seinen Farbumschlag möglichst nahe am Äquivalenzpunkt hat.

Answer

er eine starke Säure oder Base ist.

Answer

er farblos ist.

Question 17

Welche Informationen werden mindestens benötigt, um die Konzentration einer unbekannten Säure oder Base durch Titration zu berechnen?

Accepted Answer

Volumen der unbekannten Lösung

Accepted Answer

Konzentration der Titrationslösung

Answer

pH-Wert der Lösung

Answer

Farbe des Indikators

Question 18

Was ist der wesentliche Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Starke Säuren dissoziieren vollständig, während schwache Säuren nur teilweise dissoziieren.

Answer

Schwache Säuren dissoziieren vollständig, während starke Säuren nur teilweise dissoziieren.

Answer

Starke Säuren sind gefährlich für die Umwelt, während schwache Säuren harmlos sind.

Answer

Schwache Säuren sind gefährlich für die Umwelt, während starke Säuren harmlos sind.

Question 19

Welche Aussage über Titrationen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie erfordern präzise Messgeräte

Answer

Sie dienen nur zur Bestimmung von Säuren

Answer

Sie können nur im Labor durchgeführt werden

Answer

Sie sind eine qualitative Analysemethode

Question 20

Welche der folgenden Säuren ist eine schwache Säure?

Accepted Answer

Essigsäure

Answer

Salzsäure

Answer

Schwefelsäure

Answer

Salpetersäure

Question 21

Welche Aussage über den Indikator Phenolphthalein ist richtig?

Accepted Answer

Er ist farblos in sauren Lösungen und rosa in basischen Lösungen

Answer

Er ist rosa in sauren Lösungen und farblos in basischen Lösungen

Answer

Er ist blau in sauren Lösungen und gelb in basischen Lösungen

Answer

Er ist gelb in sauren Lösungen und blau in basischen Lösungen

Question 22

Was ist der Zweck einer Rücktitration?

Accepted Answer

Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Base

Answer

Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Säure

Answer

Bestimmung des Äquivalenzpunkts einer Titration

Answer

Bestimmung des pH-Werts einer Lösung

Question 23

Welche Gerätschaften benötigt man für eine Titration?

Accepted Answer

Bürette, Pipette, Erlenmeyerkolben

Answer

Messzylinder, Waage, Thermometer

Answer

Reagenzgläser, Brenner, Spatel

Answer

Kolben, Kühler, Destillationsapparat

Question 24

Worin besteht der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Starke Säuren dissoziieren vollständig, schwache Säuren dissoziieren teilweise

Answer

Schwache Säuren dissoziieren vollständig, starke Säuren dissoziieren teilweise

Answer

Starke Säuren haben einen hohen pH-Wert, schwache Säuren haben einen niedrigen pH-Wert

Answer

Schwache Säuren haben einen hohen pH-Wert, starke Säuren haben einen niedrigen pH-Wert

Question 25

Welche Reaktion ist eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl

Answer

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Answer

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Question 26

Welche Aufgabe haben Indikatoren bei der Bestimmung des Äquivalenzpunktes in einer Titration?

Accepted Answer

Sie zeigen durch einen Farbumschlag den Äquivalenzpunkt an.

Answer

Sie beschleunigen als Katalysatoren die Reaktion.

Answer

Sie neutralisieren die Lösung am Äquivalenzpunkt.

Answer

Sie sind entweder starke Säuren oder starke Basen.

Question 27

Welcher der folgenden Indikatoren ist für die Titration einer starken Säure mit einer starken Base geeignet?

Accepted Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Answer

Lackmus

Answer

Bromthymolblau

Question 28

Welche der folgenden Gleichungen beschreibt die Neutralisationsreaktion von Salpetersäure (HNO₃) mit Natriumhydroxid (NaOH)?

Accepted Answer

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Answer

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Answer

HCl + KOH → KCl + H₂O

Answer

HNO₂ + NaOH → NaNO₂ + H₂O

Question 29

Was ist der Äquivalenzpunkt einer Titration?

Accepted Answer

Der Punkt, an dem die Stoffmengen von Säure und Base gleich sind

Answer

Der Punkt, an dem die Reaktion abgeschlossen ist

Answer

Der Punkt, an dem der Indikator seine Farbe ändert

Question 30

Welches Gerät wird zur genauen Messung des Volumens einer Flüssigkeit in einer Titration verwendet?

Accepted Answer

Bürette

Answer

Messkolben

Answer

Pipette

Answer

Erlenmeyerkolben

Question 31

Was ist der Zweck einer Rücktitration?

Accepted Answer

Die Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Säure oder Base

Answer

Die Bestimmung des pH-Werts einer Lösung

Answer

Die Bestimmung des Volumens einer Flüssigkeit

Question 32

Welche der folgenden Lösungen hat den höchsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M NaOH

Answer

0,1 M CH₃COOH

Answer

0,1 M HCl

Question 33

Welche Einheit wird üblicherweise für die Konzentration in der Titration verwendet?

Accepted Answer

Molarität (mol/L)

Answer

Masseprozent

Answer

Prozentsatz

Answer

Molalität

Question 34

Was ist eine potentiometrische Titration?

Accepted Answer

Eine Titration, die eine Elektrode verwendet, um den Äquivalenzpunkt zu bestimmen

Answer

Eine Titration, die eine Rücktitration verwendet, um den Äquivalenzpunkt zu bestimmen

Answer

Eine Titration, die einen Indikator verwendet, um den Äquivalenzpunkt zu bestimmen

Question 35

Welcher der folgenden Titrationsfehler kann durch eine sorgfältige Kalibrierung der Ausrüstung minimiert werden?

Accepted Answer

Systematischer Fehler

Answer

Anomaler Fehler

Answer

Zufälliger Fehler

Answer

Grober Fehler

Question 36

Welcher der folgenden Indikatoren eignet sich für die Titration einer starken Säure mit einer starken Base und zeigt einen deutlichen Farbumschlag nahe dem Äquivalenzpunkt?

Accepted Answer

Phenolphthalein

Answer

Bromothymolblau

Answer

Methylorange

Answer

Lackmus

Question 37

Was versteht man unter dem Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration?

Accepted Answer

Der Punkt, an dem die Stoffmengen von Säure und Base einander entsprechen, sodass eine vollständige Reaktion stattgefunden hat.

Answer

Der Punkt, an dem die Reaktion vollständig abgelaufen ist, aber ein Überschuss an einer der Reaktionskomponenten vorhanden sein kann.

Answer

Der Punkt, an dem die Lösung neutral ist (pH = 7).

Question 38

Welche Methode eignet sich zur Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Säure?

Accepted Answer

Titration mit einer Lösung bekannter Konzentration

Answer

Bestimmung der Leitfähigkeit

Answer

Messung des pH-Werts

Question 39

Was ist der Hauptzweck eines Titriergeräts?

Accepted Answer

Genaue Zugabe der Titrierlösung in kleinen, kontrollierten Mengen

Answer

Messung des pH-Werts

Answer

Berechnung der Säurekonzentration

Answer

Anzeige des Äquivalenzpunkts

Question 40

Warum ist der Äquivalenzpunkt einer Titration besonders wichtig?

Accepted Answer

Er zeigt das Ende der stöchiometrisch äquivalenten Reaktion zwischen Säure und Base an.

Answer

Er zeigt den Beginn der Reaktion an.

Answer

Er zeigt den höchsten pH-Wert an.

Answer

Er zeigt den niedrigsten pH-Wert an.

Question 41

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Säure-Base-Reaktion dar?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Answer

2NaCl → 2Na + Cl2

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Question 42

Was versteht man unter einem Puffer?

Accepted Answer

Eine wässrige Lösung, die ihren pH-Wert bei Zugabe kleiner Mengen Säure oder Base nur geringfügig verändert.

Answer

Eine Lösung mit einem pH-Wert von genau 7

Answer

Eine Lösung, die die elektrische Leitfähigkeit erhöht

Question 43

Was versteht man unter dem Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration?

Accepted Answer

Der Punkt, an dem die Stoffmengen von Säure und Base gleich sind und vollständig miteinander reagiert haben.

Answer

Der Punkt, an dem die Base vollständig neutralisiert wurde.

Answer

Der Punkt, an dem die Säure vollständig neutralisiert wurde.

Question 44

Welche Indikatorlösung eignet sich am besten zur Titration einer starken Säure mit einer starken Base?

Accepted Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Answer

Lackmus

Answer

Bromthymolblau

Question 45

Welche Größe wird bei einer Titration gemessen?

Accepted Answer

Volumen der verbrauchten Titrierlösung

Answer

Masse der Titrierlösung

Answer

Temperatur der Titrierlösung

Answer

Dichte der Titrierlösung

Question 46

Welche der folgenden Methoden ist keine übliche Methode zur Durchführung einer Titration?

Accepted Answer

Titration mit einem Gas

Answer

Rücktitration

Answer

Direkte Titration

Answer

Potentiometrische Titration

Question 47

Welche Aussage über den pH-Wert einer Lösung während einer Titration ist korrekt?

Accepted Answer

Der pH-Wert ändert sich sprunghaft um den Äquivalenzpunkt.

Answer

Der pH-Wert steigt während der gesamten Titration linear an.

Answer

Der pH-Wert bleibt während der Titration konstant.

Question 48

Was ist der Hauptunterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser, schwache Säuren dissoziieren nur teilweise.

Answer

Starke Säuren sind giftiger als schwache Säuren.

Answer

Starke Säuren haben einen höheren pH-Wert als schwache Säuren.

Question 49

Warum ist es wichtig, die Titrierlösung langsam in der Nähe des Äquivalenzpunkts hinzuzufügen?

Accepted Answer

Um eine genaue Bestimmung des Äquivalenzpunkts zu ermöglichen.

Answer

Um die Bildung von Gasen zu verhindern.

Answer

Um die Reaktion zu beschleunigen.

Question 50

Welches Prinzip liegt einer Titration zugrunde?

Accepted Answer

Die Neutralisation einer Säure durch eine Base.

Answer

Die Verdampfung einer Säure.

Answer

Die Oxidation einer Base durch Sauerstoff.

Answer

Die Reduktion einer Säure durch ein Metall.

Question 51

Wie wird der Äquivalenzpunkt bei einer Titration angezeigt?

Accepted Answer

Durch den Farbumschlag des Indikators.

Answer

Durch die Ausscheidung von Feststoffen.

Answer

Durch eine Temperaturänderung.

Answer

Durch die Bildung von Gasblasen.

Question 52

Welche Formel wird verwendet, um die Konzentration einer Säure zu berechnen, wenn man die Daten einer Titration hat?

Accepted Answer

Konzentration (Säure) = (Volumen (Base) * Konzentration (Base)) / Volumen (Säure)

Answer

Konzentration (Säure) = Volumen (Base) * Konzentration (Säure) / Volumen (Base)

Answer

Konzentration (Säure) = Konzentration (Base) * Volumen (Base) / Volumen (Säure)

Question 53

Wie sieht die Titrationskurve einer starken Säure und einer starken Base aus?

Accepted Answer

Steiler Verlauf mit einem deutlichen Sprung am Äquivalenzpunkt.

Answer

Flacher Verlauf mit einem langsamen Anstieg am Äquivalenzpunkt.

Answer

Sigmoidaler Verlauf mit einem allmählichen Anstieg am Äquivalenzpunkt.

Question 54

Was ist der Zweck einer Leerwerttitration?

Accepted Answer

Die Beseitigung des Einflusses von Verunreinigungen in der Titrierlösung.

Answer

Die Ermittlung der Konzentration der Titrierlösung.

Answer

Die Kalibrierung der Bürette.

Question 55

Welche Aussage über die Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base ist richtig?

Accepted Answer

Der Äquivalenzpunkt liegt bei einem pH-Wert größer als 7.

Answer

Der Äquivalenzpunkt liegt bei einem pH-Wert kleiner als 7.

Answer

Der Äquivalenzpunkt liegt bei einem pH-Wert von 7.

Answer

Der Äquivalenzpunkt kann nicht bestimmt werden.

Question 56

Welche der folgenden Lösungen ist ein Puffer?

Accepted Answer

Eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrem Salz.

Answer

Eine Lösung einer starken Säure.

Answer

Eine Lösung einer starken Base.

Question 57

Welche Aussage beschreibt den Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration zutreffend?

Accepted Answer

Der Punkt, an dem die Stoffmengen von Säure und Base einander exakt entsprechen.

Answer

Der Punkt, an dem die Säure komplett neutralisiert ist.

Answer

Der Punkt, an dem der pH-Wert 7 beträgt.

Question 58

Welcher Indikator eignet sich optimal zur Bestimmung des Äquivalenzpunkts bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base?

Accepted Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Answer

Bromthymolblau

Answer

Lackmus

Question 59

Wie lässt sich die Konzentration einer unbekannten Säurelösung mittels Titration berechnen?

Accepted Answer

Durch Verwendung der bekannten Konzentration der Base und Bestimmung des Volumens beider Lösungen am Äquivalenzpunkt.

Answer

Durch Messung des pH-Werts der Säurelösung.

Question 60

Welche Funktion hat die Bürette bei einer Titration?

Accepted Answer

Ermöglicht die präzise Zugabe der titrierenden Lösung.

Answer

Misst das Volumen der Probe.

Answer

Dient als Behälter für die zu titrierende Lösung.

Question 61

Welcher Vorgang findet bei der tropfenweisen Zugabe der titrierenden Lösung während einer Titration statt?

Accepted Answer

Der pH-Wert verändert sich kontinuierlich.

Answer

Die Temperatur der Lösung bleibt unverändert.

Answer

Die Farbe der Lösung bleibt unverändert.

Question 62

Welche der folgenden Säuren ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure (HCl)

Answer

Essigsäure (CH3COOH)

Answer

Zitronensäure (C6H8O7)

Answer

Kohlensäure (H2CO3)

Question 63

Was unterscheidet eine direkte von einer indirekten Titration?

Accepted Answer

Bei einer direkten Titration wird die Probe direkt mit der titrierenden Lösung titriert, während bei einer indirekten Titration die Probe zuerst mit einer anderen Lösung reagiert, bevor sie titriert wird.

Answer

Eine direkte Titration dauert kürzer als eine indirekte Titration.

Question 64

Wie lässt sich der Äquivalenzpunkt einer Titration experimentell bestimmen?

Accepted Answer

Durch Beobachtung der Farbveränderung eines Indikators.

Answer

Durch Messung einer Temperaturänderung.

Answer

Durch Messung des pH-Werts mit einem pH-Meter.