Redoxreaktionen: Interaktive Übungen und Quizze für Klasse 13 Chemie

Question 1

Welche Oxidationszahl hat Chlor im Molekül HCl?

Accepted Answer

-1

Answer

0

Answer

+1

Answer

+7

Question 2

Welche Bedingungen werden für die Elektrolyse von Wasser benötigt?

Accepted Answer

Spannung > 1,23 V, Platinelektroden

Answer

Spannung < 1,23 V, Platinelektroden

Answer

Spannung < 1,23 V, Graphitelektroden

Answer

Spannung > 1,23 V, Graphitelektroden

Question 3

Bei der Elektrolyse von Metallsalzlösungen werden Metallionen an welcher Elektrode abgeschieden?

Accepted Answer

Kathode

Answer

Anode

Answer

Beide Elektroden

Answer

Keine der Elektroden

Question 4

Was ist das zentrale Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung zwischen chemischen Spezies

Answer

Austausch von Wasserstoff- oder Sauerstoffatomen

Answer

Energiefreisetzung oder -aufnahme

Answer

Bildung neuer chemischer Bindungen

Question 5

Was versteht man unter Elektrolyse?

Accepted Answer

Ein chemischer Prozess, der durch Strom angetrieben wird

Answer

Ein physikalischer Prozess, der Ladungen trennt

Answer

Eine Reaktion, die nur in Wasserlösungen abläuft

Answer

Ein Prozess, der nur Gase erzeugt

Question 6

Welche Bedingung ist für eine Redoxreaktion unerlässlich?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Wärmefreisetzung

Answer

Ablauf in wässriger Lösung

Answer

Gasförmige Reaktionsprodukte

Question 7

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist **falsch**?

Accepted Answer

Redoxreaktionen treten nur in sauren Lösungen auf.

Answer

Redoxreaktionen beinhalten die Übertragung von Elektronen.

Answer

Oxidationszahlen geben die Anzahl der Elektronen an, die ein Atom in einer Verbindung gewonnen oder verloren hat.

Answer

Reduktionsmittel nehmen Elektronen auf.

Question 8

Welches Merkmal ist für eine Redoxreaktion charakteristisch?

Accepted Answer

Veränderung der Oxidationszahlen der beteiligten Atome

Answer

Ausschließlich in wässriger Lösung ablaufend

Answer

Oxidation des Oxidationsmittels

Answer

Immer exotherm

Question 9

Welche der folgenden Aussagen über Oxidationsmittel und Reduktionsmittel ist korrekt?

Accepted Answer

Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf und werden reduziert.

Accepted Answer

Reduktionsmittel geben Elektronen ab und werden oxidiert.

Answer

Oxidationsmittel geben Elektronen ab und werden reduziert.

Answer

Reduktionsmittel nehmen Elektronen auf und werden oxidiert.

Question 10

Was ist die beste Definition für Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Nur in wässrigen Lösungen

Answer

Keine Änderung der Oxidationszahlen

Question 11

Was ist das zentrale Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenaustausch

Answer

Bildung von Ionenverbindungen

Answer

Reaktion von Säuren und Basen

Question 12

Welches Element hat in der folgenden Liste die höchste Oxidationszahl und ist damit das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Chlor (+7)

Answer

Natrium (+1)

Answer

Kohlenstoff (+4)

Answer

Sauerstoff (-2)

Question 13

Welches Teilchen ist das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

MnO4-

Answer

Fe2+

Answer

I-

Answer

Ag+

Question 14

Welches ist das zentrale Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenaustausch zwischen Teilchen

Answer

Zunahme der Oxidationszahl

Answer

Umgruppierung von Atomen

Answer

Energiefreisetzung in Form von Licht

Question 15

Welche Aussage beschreibt die Funktion eines Reduktionsmittels in einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Es gibt Elektronen ab und reduziert andere Stoffe.

Answer

Es nimmt Elektronen auf und oxidiert andere Stoffe.

Answer

Es bildet durch Reaktion mit anderen Stoffen neue Substanzen.

Question 16

Bestimme die Oxidationszahl des Eisens im Ion Fe^{3+} und erläutere deine Vorgehensweise.

Accepted Answer

+3

Answer

+2

Answer

+6

Question 17

Was ist das charakteristische Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung und Änderung der Oxidationszahlen

Answer

Bildung eines neuen Elements und Wärmefreisetzung

Answer

Farbänderung und Niederschlagsbildung

Answer

Verbrauch von Säuren und Basen

Question 18

Welche Bedeutung haben Redoxreaktionen in Umweltprozessen wie Korrosion und Photosynthese?

Accepted Answer

Sie spielen eine Rolle bei der Korrosion von Metallen.

Accepted Answer

Sie sind an der Photosynthese beteiligt.

Answer

Sie sind nicht relevant für die Abwasserreinigung.

Question 19

Welche Bedeutung haben Redoxreaktionen in lebenden Organismen? Nenne konkrete Beispiele.

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind in lebenden Organismen wichtig, da sie Energie liefern, die für Prozesse wie Zellatmung und Photosynthese benötigt wird.

Answer

Redoxreaktionen sind in lebenden Organismen unwichtig, da sie nur in chemischen Reaktionen vorkommen.

Answer

Redoxreaktionen sind in lebenden Organismen wichtig, da sie die Bildung freier Radikale verhindern.

Answer

Redoxreaktionen sind in lebenden Organismen unwichtig, da sie nur in Laborexperimenten vorkommen.

Question 20

Erläutern Sie, wie die elektrische Ladung und die räumliche Anordnung von Oxidationsmitteln ihre Oxidationskraft beeinflussen.

Accepted Answer

Die Reaktivität von Oxidationsmitteln hängt sowohl von ihrer elektrischen Ladung als auch von ihrer räumlichen Anordnung ab.

Answer

Die elektrische Ladung eines Oxidationsmittels hat keinen Einfluss auf seine Reaktivität.

Answer

Oxidationsmittel mit einer komplexeren räumlichen Anordnung sind immer reaktiver als Oxidationsmittel mit einer einfacheren Anordnung.

Question 21

Wie beeinflussen Katalysatoren die Kinetik von Redoxreaktionen? Erläutere ihren Wirkmechanismus.

Accepted Answer

Katalysatoren erleichtern die Bildung des Übergangszustands und senken die Aktivierungsenergie.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie und verlangsamen die Reaktion.

Answer

Katalysatoren nehmen an der Reaktion teil und übertragen Elektronen.

Answer

Katalysatoren senken die Reaktionsenthalpie und machen die Reaktion exothermer.

Question 22

Wer prägte den Begriff 'Redox' und wie trug er zur Entwicklung des Redox-Konzepts bei?

Accepted Answer

Jöns Jakob Berzelius

Answer

Antoine Lavoisier

Answer

Michael Faraday

Question 23

Analysiere die Redoxgleichung: 2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃. Welcher Stoff ist das Oxidationsmittel und welcher das Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Oxidationsmittel: Cl₂, Reduktionsmittel: Fe

Answer

Oxidationsmittel: Fe, Reduktionsmittel: Cl₂

Answer

Beide Stoffe sind Oxidationsmittel

Answer

Beide Stoffe sind Reduktionsmittel

Question 24

Erläutere das Konzept der Oxidationszahl und ihre Bedeutung für die Unterscheidung von Oxidations- und Reduktionsvorgängen.

Accepted Answer

Oxidationszahlen helfen, Elektronenübertragungen zu erkennen und zu bestimmen, welche Atome oxidiert und welche reduziert werden.

Answer

Oxidationszahlen geben die tatsächliche Anzahl an Elektronen an, die ein Atom bei einer Reaktion aufnimmt oder abgibt.

Answer

Oxidationszahlen sind nur für Elemente in ionischen Verbindungen relevant.

Answer

Die Oxidationszahl von Wasserstoff ist immer +1.

Question 25

Wie können Redoxreaktionsgleichungen in der Praxis eingesetzt werden, um die unbekannte Konzentration eines Stoffes in einer Probe zu bestimmen?

Accepted Answer

Titration

Answer

Katalyse

Answer

Extraktion

Answer

Filtration

Question 26

Wie beeinflussen Redoxreaktionen die Funktionsweise von Batterien und Brennstoffzellen?

Accepted Answer

Redoxreaktionen ermöglichen die Speicherung und Umwandlung von chemischer Energie in elektrochemischen Zellen.

Answer

Redoxreaktionen finden nur in wässrigen Lösungen statt.

Answer

Elektrochemische Zellen nutzen Redoxreaktionen, um Licht zu erzeugen.

Answer

Redoxreaktionen sind die Ursache für die Korrosion von Metallen.

Question 27

Welche Rolle spielen Redoxreaktionen in der Astrochemie und wie tragen sie zur Entstehung von Sternen und der Entwicklung von Leben im Universum bei?

Accepted Answer

Redoxreaktionen liefern Energie für die Fusionsprozesse, die zur Sternentstehung führen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen in interstellaren Wolken führen zur Bildung komplexer organischer Moleküle, die die Grundlage für das Leben bilden können.

Answer

Redoxreaktionen haben keinen Einfluss auf die chemische Zusammensetzung von Planeten.

Question 28

Welche drei aktuellen Forschungsrichtungen im Bereich der Redoxprozesse kennst du?

Accepted Answer

Künstliche Photosynthese zur Nutzung von Sonnenenergie

Accepted Answer

Redox-Flow-Batterien zur Speicherung erneuerbarer Energien

Accepted Answer

Neue Materialien mit verbesserten Redoxeigenschaften für Katalysatoren und Sensoren

Question 29

Welche zwei medizinischen Anwendungen von Redoxreaktionen sind besonders wichtig?

Accepted Answer

Desinfektion und Bildgebung

Answer

Photosynthese und Zellatmung

Answer

Verbrennung und Explosion

Question 30

Wie werden Redoxreaktionen in der Sensorik eingesetzt? Nenne konkrete Beispiele für elektrochemische Sensoren und Biosensoren.

Accepted Answer

Elektrochemische Sensoren nutzen Redoxreaktionen, um die Konzentration von Ionen zu messen, wie in pH- oder Sauerstoffsensoren.

Accepted Answer

Biosensoren verwenden Redoxreaktionen, um bestimmte Biomoleküle nachzuweisen, wie z. B. Glukose- oder Antigensensoren.

Answer

Redoxreaktionen spielen keine Rolle in der Sensorik.

Answer

Redoxreaktionen sind nur in der medizinischen Diagnostik von Bedeutung.

Question 31

Wie lässt sich die Oxidationszahl eines Atoms in einem neutralen Molekül bestimmen?

Accepted Answer

Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome im Molekül ist gleich Null.

Answer

Die Oxidationszahl des positivsten Atoms im Molekül ist gleich Null.

Answer

Die Oxidationszahlen aller Atome im Molekül sind gleich.

Answer

Die Oxidationszahl des negativsten Atoms im Molekül ist gleich Null.

Question 32

Wie funktionieren elektrochemische Sensoren und in welchen Bereichen werden sie eingesetzt, z. B. bei der Umweltüberwachung oder in der Medizin?

Accepted Answer

Elektrochemische Sensoren nutzen Redoxreaktionen, um chemische Konzentrationen zu messen.

Accepted Answer

Ein Beispiel für die medizinische Anwendung elektrochemischer Sensoren ist die Messung des pH-Werts im Blut.

Answer

Elektrochemische Sensoren werden nur in der Industrie eingesetzt.

Answer

Elektrochemische Sensoren sind für die Umweltüberwachung nicht relevant.

Question 33

Welche der folgenden Aussagen zur Redoxreaktion beschreibt den Elektronentransfer korrekt?

Accepted Answer

Elektronen werden vom Oxidationsmittel auf das Reduktionsmittel übertragen.

Answer

Elektronen werden vom Reduktionsmittel auf das Oxidationsmittel übertragen.

Answer

Elektronen werden zwischen zwei nicht reagierenden Stoffen übertragen.

Answer

Es findet keine Übertragung von Elektronen statt.

Question 34

Welcher der folgenden Stoffe ist in der Reaktion 2 Mg + O2 → 2 MgO das Oxidationsmittel?

Accepted Answer

O2

Answer

Mg

Answer

MgO

Answer

keine der genannten Stoffe

Question 35

Was gibt die Standard-Redoxpotentialtabelle an?

Accepted Answer

Die Redoxpotentiale aller Elemente in ihrem Standardzustand in wässriger Lösung.

Answer

Die Redoxpotentiale aller Elemente in wässriger Lösung bei pH 0.

Answer

Die Redoxpotentiale aller Elemente in wässriger Lösung bei pH 7.

Answer

Die Redoxpotentiale aller Elemente in wässriger Lösung bei pH 14.

Question 36

Welche der folgenden Aussagen zur Elektrolyse ist korrekt?

Accepted Answer

Bei der Elektrolyse wird elektrische Energie genutzt, um eine nicht-spontane chemische Reaktion ablaufen zu lassen.

Answer

Bei der Elektrolyse wird chemische Energie genutzt, um elektrische Energie zu erzeugen.

Answer

Bei der Elektrolyse finden keine chemischen Reaktionen statt.

Answer

Bei der Elektrolyse wird ein Oxidationsmittel reduziert.

Question 37

Wie tragen Redoxreaktionen zu modernen Technologien wie Brennstoffzellen und Batterien bei?

Accepted Answer

Redoxreaktionen wandeln chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Redoxreaktionen laufen ohne Energieverbrauch ab.

Answer

Redoxreaktionen finden ausschließlich in wässrigen Lösungen statt.

Question 38

Welche der folgenden Aussagen beschreibt Redoxreaktionen korrekt?

Accepted Answer

Redoxreaktionen beinhalten eine Übertragung von Elektronen zwischen Reaktionspartnern.

Answer

Redoxreaktionen finden ausschließlich in wässrigen Lösungen statt.

Answer

Redoxreaktionen sind ausschließlich exotherme Reaktionen.

Question 39

Welche der folgenden Teilgleichungen stellt die Reduktionsteilgleichung in der Reaktion Fe3+ + e- -> Fe2+ dar?

Accepted Answer

Fe3+ + e- -> Fe2+

Answer

2H+ + 2e- -> H2

Answer

MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O

Answer

Fe2+ -> Fe3+ + e-

Question 40

Welche der folgenden Redoxgleichungen ist korrekt bilanziert?

Accepted Answer

2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Answer

Fe + 2H2SO4 -> FeSO4 + H2

Answer

2Fe + 3H2SO4 -> Fe2O3 + 3SO2 + 3H2O

Question 41

Welche der folgenden Substanzen fungiert als Oxidationsmittel?

Accepted Answer

KMnO4

Answer

Fe2+

Answer

H2

Answer

Na

Question 42

Welche der folgenden Aussagen zu elektrolytischen Zellen ist korrekt?

Accepted Answer

In einer elektrolytischen Zelle wird elektrische Energie genutzt, um chemische Reaktionen ablaufen zu lassen.

Answer

In einer elektrolytischen Zelle bewegen sich Anionen zur Anode.

Answer

Elektrolytische Zellen funktionieren ausschließlich in wässrigen Lösungen.

Question 43

Welche der folgenden Aussagen zu Redoxreaktionen im menschlichen Körper ist korrekt?

Accepted Answer

Die Zellatmung ist eine Redoxreaktion, bei der Energie freigesetzt wird.

Answer

Fotosynthese findet im menschlichen Körper statt.

Answer

Redoxreaktionen spielen keine Rolle für die Funktion des Nervensystems.

Question 44

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Redoxreaktion zutreffend?

Accepted Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der keine Änderung der Oxidationszahlen der beteiligten Atome auftritt.

Answer

Eine Reaktion, an der ausschließlich Ionen beteiligt sind.

Question 45

Welche der aufgeführten Reaktionen kann als disproportionierende Redoxreaktion klassifiziert werden?

Accepted Answer

2 Fe²⁺ → Fe + Fe³⁺

Answer

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Answer

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 46

Welcher der folgenden Stoffe fungiert in der Reaktion Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu als Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cu²⁺

Answer

Fe²⁺

Answer

Cu

Answer

Fe

Question 47

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Answer

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

Question 48

Welches Oxidationszahlenpaar für Eisen ist korrekt?

Accepted Answer

Fe²⁺ / Fe³⁺

Answer

Fe⁰ / Fe³⁺

Answer

Fe²⁺ / Fe⁰

Answer

Fe³⁺ / Fe⁰

Question 49

Was ist der Zweck des Bilanzierens von Redoxgleichungen?

Accepted Answer

Ermittlung der Anzahl der übertragenen Elektronen.

Answer

Berechnung des Reaktionsgleichgewichts.

Answer

Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 50

Welche Methode kann zum Bilanzieren von Redoxgleichungen verwendet werden?

Accepted Answer

Halbreaktionsmethode

Answer

Ionenmethode

Answer

Oxidationsmethode

Answer

Reduktionsmethode

Question 51

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion zutreffend?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden

Answer

Eine Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird

Answer

Eine Reaktion, bei der Atome umgewandelt werden

Question 52

Welche der folgenden Ionengleichungen stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+

Answer

Na+ + OH- → NaOH

Answer

Ag+ + Cl- → AgCl

Question 53

Welches ist das Reduktionsprodukt in der Reaktion: Cu2+ + 2e- → ?

Accepted Answer

Cu

Answer

Cu3+

Answer

CuO

Answer

Cu2+

Question 54

Welche Aussage beschreibt die Halbgleichung für die Oxidation von Eisen korrekt?

Accepted Answer

Fe → Fe3+ + 3e-

Answer

Fe2+ → Fe3+ + e-

Answer

Fe3+ + e- → Fe2+

Answer

Fe3+ + 3e- → Fe

Question 55

Wie wird eine Redoxgleichung bilanziert?

Accepted Answer

Durch Anpassen der Oxidationszahlen und der übertragenen Elektronen

Answer

Durch Anpassen der Massen der Reaktanten und Produkte

Answer

Durch Anpassen der Ladungen der Ionen

Question 56

Welche Reaktion ist eine elektrochemische Zelle?

Accepted Answer

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

Answer

Ag+ + Cl- → AgCl

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Answer

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Question 57

Was ist die Standardreduktionspotenzialreihe?

Accepted Answer

Eine Liste von Redoxpaaren und ihren Standardreduktionspotenzialen

Answer

Eine Liste von Oxidationszahlen und ihren Standardoxidationswerten

Answer

Eine Liste von Ionengleichungen und ihren Gleichgewichtskonstanten

Question 58

Was ist das Charakteristische an Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Übertragung von Elektronen

Answer

Übertragung von Protonen

Answer

Übertragung von Atomen

Answer

Keine chemische Reaktion

Question 59

Was zeichnet ein Oxidationsmittel aus?

Accepted Answer

Nimmt Elektronen auf

Answer

Gibt Elektronen ab

Answer

Gibt Protonen ab

Answer

Nimmt Protonen auf

Question 60

Welche der folgenden Gleichungen ist eine ausgeglichene Redoxgleichung?

Accepted Answer

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Answer

2 Fe + 2 Cl → Fe2Cl4

Answer

Fe + Cl2 → FeCl2

Answer

Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O

Question 61

Was ist der Zweck der Ionenmethode beim Ausgleichen von Redoxgleichungen?

Accepted Answer

Ermittlung der Elektronenübertragung für jedes beteiligte Ion

Answer

Ermittlung der Oxidationszahlen aller Elemente

Answer

Ermittlung der Ionenladungen aller Ionen

Question 62

Welche der folgenden Redoxreaktionen ist eine Verbrennungsreaktion?

Accepted Answer

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Answer

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Answer

CuO + H2 → Cu + H2O

Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Question 63

Nenne ein Beispiel für eine Anwendung, die auf Redoxreaktionen beruht.

Accepted Answer

Batterien

Answer

Medikamente

Answer

Kunststoffe

Question 64

Wie wirkt sich die Temperatur auf die Geschwindigkeit von Redoxreaktionen aus?

Accepted Answer

Erhöht die kinetische Energie und ermöglicht mehr Kollisionen

Answer

Erhöht die Konzentration der Reaktanten

Answer

Verringert die Aktivierungsenergie der Reaktion