Metallische Bindung: Quizfragen und Übungen für Klasse 11 Chemie

Question 1

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für die metallische Bindung?

Accepted Answer

Das Elektronengas ermöglicht die elektrische und thermische Leitfähigkeit von Metallen.

Answer

Elektronenpaare verbinden die Metallatome.

Answer

Die metallische Bindung ist eine schwache Bindung, die leicht aufbricht.

Question 2

Welche der folgenden Eigenschaften ist charakteristisch für Metalle?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Geringe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Hohe Härte

Answer

Niedriger Schmelzpunkt

Question 3

Warum sind Metalle glänzend?

Accepted Answer

Sie reflektieren Licht.

Answer

Sie absorbieren Licht.

Answer

Sie brechen Licht.

Answer

Sie streuen Licht.

Question 4

Welche Anwendung von Metallen basiert auf ihrer elektrischen Leitfähigkeit?

Accepted Answer

Herstellung von Drähten

Answer

Herstellung von Magneten

Answer

Herstellung von Batterien

Answer

Herstellung von Solarzellen

Question 5

Was geschieht mit den Elektronen in einem Metallkristall, wenn die Temperatur ansteigt?

Accepted Answer

Ihre Beweglichkeit nimmt zu.

Answer

Sie binden sich stärker an die Metallionen.

Answer

Ihre Anzahl steigt.

Answer

Sie verlassen den Kristall.

Question 6

Welche Aussage über die metallische Bindung ist **falsch**?

Accepted Answer

Sie ist gerichtet.

Answer

Sie ist eine starke Bindung.

Answer

Sie ist ungesättigt.

Answer

Sie ermöglicht die freie Beweglichkeit der Elektronen.

Question 7

Welches Modell beschreibt die metallische Bindung am besten?

Accepted Answer

Elektronengasmodell

Answer

Ionenmodell

Answer

Valenzbindungsmodell

Answer

Molekülorbitalmodell

Question 8

Welcher der folgenden Stoffe ist **kein** Metall?

Accepted Answer

Graphit

Answer

Gold

Answer

Kupfer

Answer

Eisen

Question 9

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die metallische Bindung korrekt?

Accepted Answer

Sie führt zur Bildung eines delokalisierten Elektronengases.

Answer

Sie entsteht durch die Übertragung von Elektronen von einem Metallatom auf ein anderes.

Answer

Sie ist nur in Nichtmetallen zu finden.

Answer

Sie ist für die elektrische Isolierung von Metallen verantwortlich.

Question 10

Welche der folgenden Verbindungen zeigt eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Fe

Answer

NaCl

Answer

CO2

Answer

H2O

Question 11

Wie wird das Elektronengas im Metallgittermodell dargestellt?

Accepted Answer

Als gleichmäßig verteilte negative Ladungswolke

Answer

Als positiv geladener Kern mit negativen Elektronen darum

Answer

Als diskrete Elektronen, die sich frei bewegen

Answer

Als ortsfeste Elektronen in einem regelmäßigen Gitter

Question 12

Welche Eigenschaft unterscheidet Metalle von Nichtmetallen in Bezug auf ihre elektrische Leitfähigkeit?

Accepted Answer

Metalle leiten Strom deutlich besser als Nichtmetalle.

Answer

Nichtmetalle leiten Strom besser als Metalle.

Answer

Metalle und Nichtmetalle leiten Strom gleich gut.

Answer

Metalle und Nichtmetalle leiten überhaupt keinen Strom.

Question 13

Welche der folgenden Anwendungen nutzt die Duktilität von Metallen?

Accepted Answer

Herstellung von Drähten

Answer

Isoliermaterialien

Answer

Keramik

Answer

Kunststoffe

Question 14

Warum sind Metalle in der Regel glänzend?

Accepted Answer

Sie reflektieren Licht stark aufgrund der freien Elektronen.

Answer

Sie absorbieren Licht stark.

Answer

Sie sind transparent.

Answer

Sie sind opak.

Question 15

Welche der folgenden Behauptungen über die metallische Bindung ist falsch?

Accepted Answer

Sie erklärt die hohe Schmelztemperatur von Metallen.

Answer

Sie ist eine chemische Bindung.

Answer

Sie ermöglicht den freien Elektronenfluss.

Answer

Sie ist für die magnetischen Eigenschaften einiger Metalle verantwortlich.

Question 16

Welche Art chemischer Bindung ist in Metallen vorhanden?

Accepted Answer

Metallische Bindung

Answer

Ionenbindung

Answer

Kovalente Bindung

Answer

Wasserstoffbrückenbindung

Question 17

Was ist der Hauptgrund für die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Das Vorhandensein frei beweglicher Elektronen

Answer

Die starke Anziehungskraft der Atomkerne

Answer

Die schwache Bindung zwischen den Metallatomen

Answer

Die geringe Ionisierungsenergie der Metallatome

Question 18

Welcher Faktor beeinflusst die Stärke einer metallischen Bindung am stärksten?

Accepted Answer

Die Anzahl der Valenzelektronen

Answer

Die Größe des Metallatoms

Answer

Die Ladung des Metallatoms

Answer

Die Elektronegativität des Metallatoms

Question 19

Welcher der folgenden Stoffe ist kein Metall?

Accepted Answer

Graphit

Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Answer

Gold

Question 20

Welche der folgenden Anwendungen nutzt die elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Elektrische Leitungen

Answer

Isolatoren

Answer

Solarzellen

Answer

Transistoren

Question 21

Was sind Legierungen?

Accepted Answer

Mischungen aus zwei oder mehr Metallen

Answer

Reine Metalle mit höherer Festigkeit

Answer

Metalle mit besserer elektrischer Leitfähigkeit

Answer

Metalle mit niedrigerem Schmelzpunkt

Question 22

Welcher der folgenden Faktoren kann die Festigkeit einer Legierung verringern?

Accepted Answer

Zunahme der Korngröße

Answer

Abnahme der Anzahl von Defekten

Answer

Zunahme der Legierungsbestandteile

Answer

Abnahme der Versetzungen

Question 23

Welche der folgenden Beschreibungen charakterisiert die metallische Bindung am besten?

Accepted Answer

Die Bildung eines Elektronengases, das sich frei zwischen den Atomkernen bewegt

Answer

Eine Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen

Answer

Eine Aufteilung von Elektronen zwischen zwei Atomen

Answer

Eine schwache Wechselwirkung zwischen Atomen

Question 24

Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle?

Accepted Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Answer

Schlechte thermische Leitfähigkeit

Answer

Hohe Härte

Answer

Geringe Formbarkeit

Question 25

Wie erklärt die Struktur des Metallgitters die Entstehung des Elektronengases?

Accepted Answer

Das enge Metallgitter führt zur Überlappung von Valenzelektronen.

Answer

Metallatome geben ihre Valenzelektronen an das Gitter ab.

Answer

Schwingende Atomkerne lösen Elektronen aus ihren Orbitalen.

Answer

Metallatome sind durch ionische Bindungen verbunden.

Question 26

Welcher Faktor beeinflusst die Dichte des Elektronengases in Metallen?

Accepted Answer

Anzahl der Valenzelektronen pro Atom

Answer

Temperatur

Answer

Größe der Atomkerne

Answer

Anzahl der Neutronen

Question 27

Wie erklärt die Bändertheorie die elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Bewegung von Elektronen im unbesetzten Leitungsband

Answer

Bildung von Ladungsträgern im Valenzband

Answer

Ionenwanderung im Gitter

Answer

Elektronenemission aus Atomkernen

Question 28

Welches Element bildet keine metallische Bindung?

Accepted Answer

Chlor

Answer

Natrium

Answer

Aluminium

Answer

Eisen

Question 29

Welche Anwendung nutzt Eigenschaften der metallischen Bindung?

Accepted Answer

Drahtziehen

Answer

Elektrolyse

Answer

Katalyse

Answer

Farbstoffherstellung

Question 30

Welche Aussage beschreibt prägnant die metallische Bindung in Metallen?

Accepted Answer

Eine Bindung, die ein Elektronengas bildet

Answer

Eine Bindung zwischen Nichtmetallen mit geringer Elektronegativität

Answer

Eine Bindung durch Elektronenübertragung

Answer

Eine stark gerichtete und lokalisierte Bindung

Question 31

Welche der folgenden Legierungen enthält keinen Eisenanteil?

Accepted Answer

Messing

Answer

Stahl

Answer

Gusseisen

Answer

Bronze

Question 32

Welcher Prozess wird zur Gewinnung von Aluminium aus Bauxit eingesetzt?

Accepted Answer

Elektrolyse

Answer

Reduktion mit Kohlenstoff

Answer

Oxidation

Answer

Destillation

Question 33

Was ist der Hauptgrund für den Glanz von Metallen?

Accepted Answer

Hohe Elektronendichte, die Licht reflektiert.

Answer

Niedrige Elektronendichte, die Licht absorbiert.

Answer

Transparente Struktur, die Licht bricht.

Answer

Opake Beschaffenheit, die Licht blockiert.

Question 34

Welches der folgenden Metalle ist am unbeständigsten (unedelsten)?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Silber

Answer

Kupfer

Question 35

Wozu wird Zink häufig auf Eisen aufgetragen?

Accepted Answer

Korrosionsschutz

Answer

Erhöhung der elektrischen Leitfähigkeit

Answer

Verbesserung der Festigkeit

Answer

Optische Aufwertung

Question 36

Was führt zur Entstehung des Elektronengases in Metallen?

Accepted Answer

Abgabe der Valenzelektronen der Metallatome

Answer

Anlagerung von Elektronen an die Metallatome

Answer

Bildung einer engen Packung der Metallatome

Answer

Anziehung zwischen den positiv geladenen Atomkernen

Question 37

Welche Legierung ist besonders hart?

Accepted Answer

Stahl

Answer

Messing

Answer

Bronze

Answer

Aluminiumlegierungen

Question 38

In welcher Anwendung wird die elektrische Leitfähigkeit von Metallen genutzt?

Accepted Answer

Stromkabel

Answer

Heizgeräte

Answer

Magnete

Answer

Batterien

Question 39

Welche Aussage zur Korrosion von Metallen ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist ein elektrochemischer Prozess.

Answer

Sie tritt nur in sauren Umgebungen auf.

Answer

Sie kann nicht durch Beschichtungen verhindert werden.

Answer

Sie führt immer zur vollständigen Zerstörung des Metalls.

Question 40

Welches Element bildet keine metallische Bindung?

Accepted Answer

Stickstoff

Answer

Natrium

Answer

Aluminium

Answer

Eisen

Question 41

Welche Aussage zum Vergleich der metallischen Bindung mit der kovalenten Bindung ist richtig?

Accepted Answer

Die metallische Bindung ist stärker und nicht-gerichtet.

Answer

Die metallische Bindung ist stärker und gerichteter.

Answer

Die metallische Bindung ist schwächer und gerichteter.

Answer

Die metallische Bindung ist schwächer und nicht-gerichtet.

Question 42

Wie entsteht die metallische Bindung in Metallen?

Accepted Answer

Durch die Bildung eines Elektronengases aus delokalisierten Valenzelektronen

Answer

Durch die Abgabe von Elektronen von den Metallatomen

Answer

Durch die Aufnahme von Elektronen durch die Metallatome

Answer

Durch die Bildung von Ionenverbindungen zwischen den Metallatomen

Question 43

Welche der folgenden Eigenschaften ist charakteristisch für Metalle?

Accepted Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Answer

Wärmeisolierung

Answer

Sprödigkeit

Answer

Durchsichtigkeit

Question 44

Welches der folgenden Elemente ist ein typisches Metall?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Chlor

Answer

Sauerstoff

Answer

Stickstoff

Question 45

Warum sind Metalle gute elektrische Leiter?

Accepted Answer

Weil sie eine hohe Anzahl freier Elektronen besitzen.

Answer

Weil sie viele Protonen haben.

Answer

Weil sie eine hohe Elektronenaffinität haben.

Answer

Weil sie eine niedrige Ionisierungsenergie haben.

Question 46

Welcher der folgenden Faktoren hat den größten Einfluss auf die Festigkeit eines Metalls?

Accepted Answer

Die Packungsdichte

Answer

Die Anzahl der Valenzelektronen

Answer

Die Größe der Atome

Answer

Die Temperatur

Question 47

Welches der folgenden Materialien zeigt charakteristische Eigenschaften einer metallischen Bindung?

Accepted Answer

Kupfer

Answer

Wasser

Answer

Kochsalz

Answer

Kohlendioxid

Question 48

Wie lässt sich das Elektronengas in Metallen am besten beschreiben?

Accepted Answer

Eine Ansammlung frei beweglicher Elektronen

Answer

Eine feste Struktur von Elektronen um Atomkerne

Answer

Ein System gepaarter Elektronen

Answer

Eine Gruppe lokalisierter Elektronen

Question 49

Welche Aussage zur elektrischen Leitfähigkeit von Metallen ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie ist hoch aufgrund der freien Beweglichkeit der Elektronen.

Answer

Sie ist gering aufgrund der fest gebundenen Elektronen.

Answer

Sie ist abhängig von der Temperatur.

Answer

Sie tritt nur bei reinen Metallen auf.

Question 50

Welche der folgenden Aussagen zur thermischen Leitfähigkeit von Metallen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist hoch, da die Elektronen Wärmeenergie effizient übertragen können.

Answer

Sie ist gering, da die Elektronen fest gebunden sind.

Answer

Sie ist abhängig von der Größe der Metallatome.

Answer

Sie tritt nur bei bestimmten Metallen auf.

Question 51

Was ist die Ursache für den Glanz von Metalloberflächen?

Accepted Answer

Reflexion von Licht am Elektronengas

Answer

Absorption von Licht durch Metallionen

Answer

Beugung von Licht an der Oberfläche

Answer

Interferenz von Licht an der Oberfläche

Question 52

Welche Eigenschaft von Metallen macht sie zu geeigneten Katalysatoren?

Accepted Answer

Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen und abzugeben

Answer

Große Oberfläche

Answer

Hohe Reaktivität

Answer

Niedrige Schmelztemperatur

Question 53

Was ist ein Legierungselement?

Accepted Answer

Ein anderes Metall, das einem Metall zugesetzt wird, um seine Eigenschaften zu verändern

Answer

Ein Nichtmetall, das einem Metall zugesetzt wird, um seine Eigenschaften zu verändern

Answer

Ein Gas, das einem Metall zugesetzt wird, um seine Eigenschaften zu verändern

Answer

Eine Verbindung, die einem Metall zugesetzt wird, um seine Eigenschaften zu verändern

Question 54

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die metallische Bindung korrekt?

Accepted Answer

Eine Bindung, die durch die Bildung eines Elektronengases entsteht

Answer

Eine Bindung zwischen Metallionen und negativ geladenen Elektronen

Answer

Eine Bindung, die durch die Übertragung von Elektronen von einem Atom zum anderen entsteht

Answer

Eine Bindung, die nur in Nichtmetallen auftritt

Question 55

Wie entsteht das Elektronengas in Metallen?

Accepted Answer

Durch die Übertragung von Elektronen von den Metallatomen

Answer

Durch die Abgabe von Elektronen von den Metallkationen

Answer

Durch die Absorption von Licht durch die Metallatome

Answer

Durch den Zerfall der Atomkerne der Metallatome

Question 56

Welche der folgenden Substanzen besitzt eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Natriumchlorid

Answer

Wasser

Answer

Ammoniak

Question 57

Warum sind Metalle in der Regel glänzend?

Accepted Answer

Weil sie viel Licht reflektieren

Answer

Weil sie viel Licht absorbieren

Answer

Weil sie eine hohe elektrische Leitfähigkeit besitzen

Answer

Weil sie eine hohe Dichte besitzen

Question 58

Welche der folgenden Anwendungen von Metallen beruht auf ihrer hohen elektrischen Leitfähigkeit?

Accepted Answer

Als elektrische Leiter

Answer

Als Magnete

Answer

Als Katalysatoren

Answer

Als Baumaterial

Question 59

Verbessert: Was versteht man unter dem Begriff 'Elektronengas'?

Accepted Answer

Eine Ansammlung freier Elektronen, die sich zwischen den Atomrümpfen bewegen

Answer

Eine Gruppe von Elektronen, die an bestimmte Atome gebunden sind

Answer

Eine Schicht von Elektronen, die den Atomkern umgibt

Answer

Eine Wolke von Elektronen, die in einem festen Gitter angeordnet sind

Question 60

Verbessert: Welcher der folgenden Stoffe ist ein typisches Metall?

Accepted Answer

Kupfer

Answer

Wasser

Answer

Kochsalz

Answer

Zucker

Question 61

Verbessert: Warum sind Metalle gute Leiter für elektrischen Strom?

Accepted Answer

Weil sie viele delokalisierte Elektronen besitzen.

Answer

Weil sie eine hohe Ionisierungsenergie haben.

Answer

Weil sie stabile Atomrümpfe haben.

Answer

Weil sie eine hohe Schmelztemperatur haben.

Question 62

Verbessert: Was beschreibt die Delokalisierung von Elektronen in Metallen?

Accepted Answer

Elektronen können sich frei im gesamten Metall bewegen.

Answer

Elektronen sind an bestimmte Atome gebunden.

Answer

Elektronen sind in Molekülorbitalen lokalisiert.

Answer

Elektronen befinden sich in einem festen Gitter.

Question 63

Zu den grundlegenden Merkmalen der metallischen Bindung gehört:

Accepted Answer

Bildung eines delokalisierten Elektronengases

Answer

Ausbildung stark polarer Ionenbindungen

Answer

Kovalente Bindungen zwischen zwei Metallatomen

Answer

Geringe Dichte und niedriger Schmelzpunkt

Question 64

Welche spezifische Eigenschaft von Metallen wird durch die metallische Bindung hervorgerufen?

Accepted Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Answer

Geringe Dichte

Answer

Reaktivität mit Wasser

Answer

Hohe Härte