Chemisches Gleichgewicht: Interaktive Quizfragen für Klasse 11 Chemie

Question 1

Wie hängt die Gleichgewichtskonstante **K** einer Reaktion mit ihrer Standard-freien Enthalpie **ΔG°** zusammen?

Accepted Answer

K ist umgekehrt proportional zu ΔG°.

Answer

K ist direkt proportional zu ΔG°.

Answer

K ist unabhängig von ΔG°.

Answer

ΔG° ist direkt proportional zu K.

Question 2

In heterogenen Gleichgewichten sind feste und gasförmige Phasen beteiligt. Warum kann man hier den Reaktionsquotienten nicht aus den Konzentrationen berechnen?

Accepted Answer

Feste Stoffe haben keine Konzentration.

Answer

Gase sind stabiler als Feststoffe.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante hängt nur von der Temperatur ab.

Answer

Die Zugabe eines festen Reaktionsprodukts verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite der Edukte.

Question 3

Was sind die Bedingungen für ein dynamisches chemisches Gleichgewicht und warum ist diese Dynamik für chemische Reaktionen wichtig?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, Konzentrationen bleiben konstant.

Answer

Hinreaktion ist schneller, Produktkonzentration steigt.

Answer

Rückreaktion ist schneller, Eduktkonzentration steigt.

Answer

Reaktionen laufen nur in eine Richtung, ein Reaktionspartner wird aufgebraucht.

Question 4

Erläutere, wie Ionenstärke und pH-Wert die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion beeinflussen und wie diese Faktoren die Lage des Gleichgewichts verändern können.

Accepted Answer

Sowohl die Ionenstärke als auch der pH-Wert können die Gleichgewichtskonstante beeinflussen, indem sie die Aktivitäten der beteiligten Ionen verändern.

Answer

Die Ionenstärke hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante, während der pH-Wert sie beeinflusst.

Answer

Der pH-Wert hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante, während die Ionenstärke sie beeinflusst.

Question 5

Erläutere, warum sich Feststoffe im chemischen Gleichgewicht anders verhalten als Gase und Flüssigkeiten. Nenne ein Beispiel für dieses Verhalten.

Accepted Answer

Die Oberfläche von Feststoffen ist im Vergleich zu Gasen und Flüssigkeiten kleiner, was ihre Reaktivität beeinflusst.

Answer

Feststoffe reagieren im Gegensatz zu Gasen und Flüssigkeiten nicht an chemischen Reaktionen.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit von Feststoffen ist im Vergleich zu Gasen und Flüssigkeiten deutlich höher.

Question 6

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit im chemischen Gleichgewicht, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Sie erhöhen die Konzentration der Produkte.

Answer

Sie erhöhen die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Question 7

Wie kann die Reaktionszeit genutzt werden, um die Ausbeute chemischer Reaktionen zu erhöhen?

Accepted Answer

Die Reaktionszeit kann genutzt werden, um die Ausbeute von Reaktionen zu maximieren, die nicht im Gleichgewicht sind.

Answer

Die Reaktionszeit hat keinen Einfluss auf die Ausbeute.

Answer

Eine längere Reaktionszeit führt immer zu einer höheren Ausbeute.

Answer

Die Reaktionszeit beeinflusst die Ausbeute nur, wenn sich die Temperatur ändert.

Question 8

Welche Aussagen über Gleichgewichtskonstanten sind richtig? Kreuze alle zutreffenden Aussagen an.

Accepted Answer

Mithilfe der Gleichgewichtskonstante kann die Lage des Gleichgewichts bestimmt werden.

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante kann zur Berechnung von Gleichgewichtskonzentrationen verwendet werden.

Answer

Es gibt nur eine universelle Gleichgewichtskonstante für alle Reaktionen.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante gibt Auskunft über die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 9

Wie beeinflussen chemische Gleichgewichte physiologische Prozesse in Lebewesen? Nenne zwei konkrete Beispiele.

Accepted Answer

Sie regulieren die Zusammensetzung von Körperflüssigkeiten wie Blut und Urin.

Accepted Answer

Sie steuern die Aktivität von Hormonen und Enzymen.

Answer

Sie spielen keine Rolle bei der Regulation des Blutzuckerspiegels.

Answer

Sie sind für biologische Systeme irrelevant.

Question 10

Welche der folgenden Reaktionen ist ein **homogener** Gleichgewichtsprozess?

Accepted Answer

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ⇌ CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Answer

CO₂ (g) + H₂O (l) ⇌ H₂CO₃ (aq)

Answer

CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g)

Answer

2 Fe (s) + 3 Cl₂ (g) ⇌ 2 FeCl₃ (s)

Question 11

Welcher der folgenden Faktoren hat **keinen** Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Vorhandensein eines Katalysators

Answer

Konzentration der Reaktionsteilnehmer

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Question 12

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO₃ <=> CaO + CO₂

Answer

H₂ + I₂ <=> 2HI

Answer

2H₂O <=> 2H₂ + O₂

Answer

CH₃COOH + C₂H₅OH <=> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Question 13

Wie beeinflusst die Zugabe eines Katalysators die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern.

Answer

Erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit und verschiebt das Gleichgewicht nach rechts.

Answer

Erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit und verschiebt das Gleichgewicht nach links.

Answer

Verringert die Reaktionsgeschwindigkeit und verschiebt das Gleichgewicht nach rechts.

Question 14

Welche Aussage zum Gleichgewichtszustand ist korrekt?

Accepted Answer

Die Bildung von Edukten und Produkten erfolgt mit gleicher Geschwindigkeit.

Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich stetig.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich mit der Zeit.

Answer

Das System ist instabil und tendiert zu einer vollständigen Umsetzung.

Question 15

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante einer heterogenen Reaktion?

Accepted Answer

dimensionlos

Answer

mol/L

Answer

L/mol

Answer

atm

Question 16

Was ist der Hauptzweck eines Katalysators in einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen

Answer

Die Gleichgewichtslage zu verändern

Answer

Die Ausbeute zu erhöhen

Answer

Die Reaktionsrichtung umzukehren

Question 17

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das chemische Gleichgewicht zutreffend?

Accepted Answer

Ein dynamischer Zustand, in dem die Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen.

Answer

Ein Zustand, in dem nur die Hinreaktion abläuft.

Answer

Ein Zustand, in dem die Rückreaktion abgelaufen ist.

Answer

Ein Zustand, in dem die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte gleich sind.

Question 18

Welche der folgenden Änderungen hat **keinen** Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Temperaturänderung

Answer

Konzentrationsänderung der Edukte

Answer

Volumenänderung (bei Gasgleichgewichten)

Question 19

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion aus? Begründe deine Antwort mit dem Prinzip von Le Chatelier.

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, da die Reaktion endotherm ist.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, da die Reaktion exotherm ist.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert, da die Temperatur nur die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, da die Produkte der Reaktion exotherm sind.

Question 20

Erläutere, wie chemische Gleichgewichte in der analytischen Chemie eingesetzt werden und gib Beispiele für analytische Methoden, die auf Gleichgewichten beruhen.

Accepted Answer

Chemische Gleichgewichte werden in der analytischen Chemie sowohl für qualitative als auch für quantitative Analysen genutzt.

Answer

Chemische Gleichgewichte spielen in der analytischen Chemie keine Rolle.

Answer

Chemische Gleichgewichte werden in der analytischen Chemie nur zur Bestimmung von Gleichgewichtskonstanten genutzt.

Question 21

Welche Aussage beschreibt das chemische Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen gleichzeitig ab und halten sich die Waage.

Answer

Eine Reaktion ist abgeschlossen, wenn alle Reaktanten in Produkte umgewandelt sind.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich im Laufe der Zeit nicht.

Answer

Die Hinreaktion verläuft schneller als die Rückreaktion.

Question 22

Welcher Faktor beeinflusst die Gleichgewichtslage einer Reaktion nicht?

Accepted Answer

Hinzufügen eines Katalysators

Answer

Änderung der Konzentration der Reaktanten oder Produkte

Answer

Änderung der Temperatur

Answer

Änderung des Drucks (nur bei Gasreaktionen)

Question 23

Welche der folgenden Aussagen ist korrekt für ein System im Gleichgewichtszustand?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten bleiben unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist Null.

Answer

Die Hinreaktion ist schneller als die Rückreaktion.

Question 24

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf die Gleichgewichtskonstante einer endothermen Reaktion aus?

Accepted Answer

Sie erhöht sich.

Answer

Sie verringert sich.

Answer

Sie wird negativ.

Answer

Sie bleibt gleich.

Question 25

Welche der folgenden Anwendungen beruht auf dem Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Pufferlösungen

Answer

Kunststoffe

Answer

Sprengstoffe

Answer

Farbstoffe

Question 26

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

N₂ (g) + 3H₂ (g) <=> 2NH₃ (g)

Answer

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

Answer

MgO (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂O (l)

Answer

2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g)

Question 27

Welche der folgenden Maßnahmen verschiebt das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion nach links?

Accepted Answer

Temperaturerniedrigung

Answer

Konzentrationserhöhung der Reaktanten

Answer

Volumenvergrößerung

Answer

Druckerhöhung

Question 28

Welche der folgenden Aussagen beschreibt ein chemisches Gleichgewicht am zutreffendsten?

Accepted Answer

Die Edukt- und Produktkonzentrationen bleiben über die Zeit konstant.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion ist viel größer als die der Rückreaktion.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 29

Wie beeinflusst eine Temperaturerhöhung ein exothermes Gleichgewicht (Reaktion, die Wärme freisetzt)?

Accepted Answer

Verschiebung nach links (Seite der Edukte)

Answer

Verschiebung nach rechts (Seite der Produkte)

Answer

Keine Auswirkung auf das Gleichgewicht

Question 30

Welcher Faktor hat KEINEN Einfluss auf die Lage eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration

Question 31

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ⇌ CH3COONa(aq) + H2O(l)

Answer

(NH4)2SO4(aq) ⇌ 2NH3(g) + H2SO4(aq)

Answer

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

Answer

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Question 33

Welche der folgenden Aussagen über chemisches Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Bei chemischem Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ab, sodass die Konzentrationen von Edukten und Produkten konstant bleiben.

Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Das Gleichgewicht ist nur bei Standardbedingungen gegeben.

Question 34

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) ⇌ NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(l)

Question 35

Welche Aussage beschreibt die Lage eines chemischen Gleichgewichts korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Produkte werden vollständig in Reaktanten umgewandelt.

Answer

Die Reaktion verläuft irreversibel in eine Richtung.

Question 36

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist falsch?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion hören vollständig auf.

Answer

Das System ist dynamisch.

Answer

Die freie Enthalpie ist minimal.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.

Question 37

Welche Reaktion ist ein homogener Gleichgewichtsprozess?

Accepted Answer

2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)

Answer

CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)

Answer

NaOH (aq) + HCl (aq) ⇌ NaCl (aq) + H2O (l)

Answer

Zn (s) + 2HCl (aq) ⇌ ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Question 38

Welche Aussage beschreibt die Beziehung zwischen dem Gleichgewichtskonstanten Kp und dem Partialdruck der Produkte P?

Accepted Answer

Kp = P(Produkte) / P(Reaktanten)

Answer

Kp = P(Reaktanten) / P(Produkte)

Answer

Kp = P(Produkte) - P(Reaktanten)

Question 39

Welche Änderung führt zu einer Erhöhung des gelösten Gases in einer mit Wasser gesättigten Lösung?

Accepted Answer

Druckerhöhung

Answer

Zugabe eines absorbierenden Materials

Answer

Rühren der Lösung

Answer

Temperaturerhöhung

Question 40

Welcher Faktor beeinflusst **nicht** das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Dichte

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration

Question 41

Im chemischen Gleichgewicht sind die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion:

Accepted Answer

gleich

Answer

unbekannt

Answer

unabhängig voneinander

Answer

ungleich

Question 42

In welchem Fall liegt das Gleichgewicht am weitesten auf der Seite der Produkte?

Accepted Answer

Wenn die Gleichgewichtskonstante Kp groß ist.

Answer

Wenn die Gleichgewichtskonstante Kp klein ist.

Answer

Wenn der Reaktionsquotient Qp klein ist.

Answer

Wenn der Reaktionsquotient Qp groß ist.

Question 43

Wie berechnet man den Reaktionsquotienten Qp?

Accepted Answer

Produktkonzentrationen dividiert durch Eduktkonzentrationen, jeweils potenziert mit den stöchiometrischen Koeffizienten.

Answer

Eduktkonzentrationen dividiert durch Produktkonzentrationen, jeweils potenziert mit den stöchiometrischen Koeffizienten.

Answer

Gleichgewichtskonstante Kp multipliziert mit Qp.

Question 44

Wenn sich das Gleichgewicht nach rechts (in Richtung der Produkte) verschiebt, nimmt die Konzentration von:

Accepted Answer

Produkten zu.

Answer

weder Reaktanten noch Produkten zu.

Answer

sowohl Reaktanten als auch Produkten zu.

Answer

Reaktanten zu.

Question 45

Was ist ein Katalysator im chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Stoff, der die Aktivierungsenergie senkt, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, indem er als Reaktant fungiert.

Answer

Ein Stoff, der die Gleichgewichtskonstante verändert.

Question 46

Was ist der Zweck des Prinzips von Le Chatelier?

Accepted Answer

Es hilft, die Richtung der Gleichgewichtsverschiebung bei veränderten Bedingungen vorherzusagen.

Answer

Es berechnet die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Es bestimmt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 47

Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst **nicht** das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration

Question 48

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2 H2 + O2 <=> 2 H2O

Answer

H2 + Cl2 -> 2 HCl

Answer

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Answer

2 Cu + O2 -> 2 CuO

Question 49

Welche Aussage beschreibt das Prinzip von Le Chatelier korrekt?

Accepted Answer

Änderungen am Gleichgewichtssystem führen zu einer Verschiebung des Gleichgewichts, um den Einfluss der Änderung zu minimieren.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unbeeinflusst von äußeren Einflüssen.

Question 50

Was ist die Gleichgewichtskonstante für die folgende Reaktion: 2 NO2 <=> 2 NO + O2?

Accepted Answer

[NO]^2 / [NO2]^2

Answer

[NO]^2 * [NO2]

Answer

[NO] / [NO2]

Answer

[NO]^2 + [NO2]^2

Question 51

Welche der folgenden Reaktionen hat die größte Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

H2 + F2 <=> 2 HF

Answer

CO + H2O <=> CO2 + H2

Answer

N2 + 3 H2 <=> 2 NH3

Answer

CH4 + 2 O2 <=> CO2 + 2 H2O

Question 52

Welcher der folgenden Zusätze würde das Gleichgewicht der Reaktion CaCO3 <=> CaO + CO2 nach links verschieben?

Accepted Answer

CO2

Answer

CaO

Answer

H2O

Answer

NaOH