Chemisches Gleichgewicht: Lerne das Konzept und seine Auswirkungen

Question 1

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Es findet keine Reaktion mehr statt.

Answer

Es hängt nur von der Temperatur ab.

Answer

Es kann nicht beeinflusst werden.

Question 2

Welche Aussage beschreibt ein chemisches Gleichgewicht zutreffend?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich nicht.

Answer

Die Konzentration der Reaktanten nimmt zu, während die Konzentration der Produkte konstant bleibt.

Answer

Die Konzentration der Produkte nimmt ab, während die Konzentration der Reaktanten zunimmt.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten nehmen ständig zu.

Question 3

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf ein endothermes Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Es verschiebt sich nach rechts.

Answer

Es verschiebt sich nach links.

Answer

Es wird nicht beeinflusst.

Answer

Es wird zerstört.

Question 4

Welche Aussage über die Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktion ist exotherm und das Gleichgewicht liegt bei Raumtemperatur auf der Seite der Produkte.

Answer

Die Reaktion ist endotherm und das Gleichgewicht liegt bei Raumtemperatur auf der Seite der Reaktanten.

Answer

Die Reaktion ist exotherm und das Gleichgewicht liegt bei Raumtemperatur auf der Seite der Reaktanten.

Answer

Die Reaktion ist endotherm und das Gleichgewicht liegt bei Raumtemperatur auf der Seite der Produkte.

Question 5

Welche Reaktion ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

Answer

2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Question 6

Welche Aussage beschreibt die Gleichgewichtskonstante präzise?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Edukten bei Gleichgewicht

Answer

Der Druck, bei dem die Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen

Answer

Die Temperatur, bei der die Reaktion vollständig abläuft

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der die Reaktion abläuft

Question 7

Was kennzeichnet ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

Mindestens ein Stoff befindet sich in einer anderen Phase

Answer

Alle Stoffe befinden sich in derselben Phase

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten sind gleich

Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte sind gleich

Question 8

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier präzise?

Accepted Answer

Alle Aussagen sind zutreffend

Answer

Wird die Konzentration eines Edukts erhöht, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung dieses Edukts

Answer

Wird die Temperatur erhöht, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der endothermen Reaktion

Answer

Wird der Druck erhöht, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Gasphase

Question 9

Welche Aussage beschreibt am besten die Merkmale eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte verändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion verläuft in nur einer Richtung ab.

Answer

Die Reaktion ist exotherm und die Rückreaktion ist vernachlässigbar.

Question 10

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration

Question 11

Was geschieht mit der Gleichgewichtslage einer Reaktion, wenn die Konzentration eines Reaktanten erhöht wird?

Accepted Answer

Verschiebung nach rechts

Answer

Verschiebung nach links

Answer

Keine Verschiebung

Answer

Unvorhersehbare Verschiebung

Question 12

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf die Gleichgewichtslage einer Gasreaktion aus?

Accepted Answer

Verschiebung in Richtung der Seite mit weniger Gasmolekülen

Answer

Verschiebung nach links

Answer

Verschiebung nach rechts

Answer

Keine Verschiebung

Question 13

Welche Einflüsse können das Gleichgewicht einer Reaktion stören?

Accepted Answer

Hinzufügen eines Edukts

Accepted Answer

Erhöhen der Temperatur

Accepted Answer

Erhöhen des Drucks

Answer

Mischen der Reaktionspartner

Question 14

Welche Aussage über chemische Gleichgewichte ist korrekt?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich im Laufe der Zeit.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von der Temperatur.

Question 15

Welche der folgenden Aussagen über Katalysatoren in Gleichgewichtsreaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Ein Katalysator erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.

Answer

Ein Katalysator wird als Reaktant verbraucht.

Answer

Ein Katalysator verändert die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion.

Answer

Ein Katalysator ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert.

Question 16

Wie berechnet man die Gleichgewichtskonstante (K) einer Reaktion?

Accepted Answer

K = [Produkte] / [Reaktanten]

Answer

K = [Reaktanten] / [Produkte]

Answer

K = [Produkte] + [Reaktanten]

Answer

K = [Produkte] - [Reaktanten]

Question 17

Welches der folgenden Prinzipien beschreibt die Auswirkungen externer Faktoren auf Gleichgewichtsreaktionen?

Accepted Answer

Le-Châtelier-Prinzip

Answer

Hess'sches Gesetz

Answer

Daltonsches Gesetz

Answer

Avogadrosches Gesetz

Question 18

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Heterogenreaktion?

Accepted Answer

Fe²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) ⇌ Fe(OH)₂(s)

Answer

2H₂O(g) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)

Answer

CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)

Answer

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Question 19

Chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn:

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte konstant bleiben.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte sich ständig verändern.

Answer

Die Vorwärtsreaktion schneller abläuft als die Rückwärtsreaktion.

Answer

Die Rückwärtsreaktion schneller abläuft als die Vorwärtsreaktion.

Question 20

Was passiert mit der Gleichgewichtslage, wenn die Konzentration eines Reaktanten erhöht wird?

Accepted Answer

Sie verschiebt sich in Richtung Produkt.

Answer

Sie verschiebt sich in Richtung Reaktant.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie invertiert sich.

Question 21

Die Gleichgewichtskonstante gibt an:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkt und Reaktant.

Answer

Die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückwärtsreaktion.

Answer

Die Richtung, in die die Reaktion bevorzugt abläuft.

Answer

Die Änderung der freien Enthalpie der Reaktion.

Question 22

Was passiert mit der Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion, wenn die Temperatur einer exothermen Reaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie nimmt ab.

Answer

Sie bleibt konstant.

Answer

Sie wird unendlich.

Question 23

Welche Maßnahme verschiebt die Gleichgewichtslage einer endothermen Reaktion in Richtung Produkt?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Temperaturerniedrigung

Answer

Druckerhöhung

Answer

Druckverminderung

Question 24

Wie wirkt sich die Temperatur auf das chemische Gleichgewicht einer exothermen Reaktion aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten hin

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Reaktanten hin

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht

Question 25

Wie verändert sich die Gleichgewichtskonstante (K) einer Reaktion, wenn das Volumen eines geschlossenen Systems verdoppelt wird?

Accepted Answer

K bleibt unverändert

Answer

K verdoppelt sich

Answer

K halbiert sich

Answer

K vervierfacht sich

Question 26

Eine reversible Reaktion erreicht das Gleichgewicht, wenn:

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant bleiben

Answer

Die Hinreaktion schneller abläuft als die Rückreaktion

Answer

Die Rückreaktion schneller abläuft als die Hinreaktion

Answer

Die Reaktion vollständig in eine Richtung abläuft

Question 27

Welches Prinzip besagt: Wenn eine Änderung auf ein System einwirkt, verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass der Änderung entgegengewirkt wird?

Accepted Answer

Prinzip von Le Chatelier

Answer

Prinzip der Thermodynamik

Answer

Prinzip der Kinetik

Answer

Prinzip des kleinsten Widerstands

Question 28

Welche der folgenden Maßnahmen verschiebt die Gleichgewichtslage einer exothermen Reaktion nach links?

Accepted Answer

Erhöhen der Temperatur

Answer

Erhöhen des Drucks

Answer

Erhöhen der Konzentration der Reaktanten

Answer

Hinzufügen eines Katalysators

Question 29

Wie lautet der Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion der allgemeinen Form: aA + bB <=> cC + dD?

Accepted Answer

K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

Answer

K = [A]^a[B]^b / [C]^c[D]^d

Answer

K = [C]^c[D]^d - [A]^a[B]^b

Answer

K = [A]^a[B]^b + [C]^c[D]^d

Question 30

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf das Gleichgewicht einer Reaktion aus, an der Gase auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung beteiligt sind?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich zur Seite mit den mehr Gasen.

Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich zur Seite mit den weniger Gasen.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 31

Welche der folgenden Reaktionen ist eine homogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)

Answer

Fe(s) + 2HCl(aq) <=> FeCl2(aq) + H2(g)

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

AgCl(s) + 2NH3(aq) <=> [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)

Question 32

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Es sagt voraus, wie sich das Gleichgewicht bei Änderungen der äußeren Bedingungen verschiebt.

Answer

Es gibt an, wie schnell eine Reaktion abläuft.

Answer

Es bestimmt die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion.

Answer

Es gilt nur für heterogene Reaktionen.

Question 33

Wie berechnet man die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Produkt der Konzentrationen der Produkte dividiert durch das Produkt der Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Summe der Konzentrationen der Produkte dividiert durch die Summe der Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Produkt der Konzentrationen der Reaktanten dividiert durch das Produkt der Konzentrationen der Produkte

Answer

Summe der Konzentrationen der Reaktanten dividiert durch die Summe der Konzentrationen der Produkte

Question 34

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Jede Störung des Gleichgewichts bewirkt eine Verschiebung des Gleichgewichts entgegen der Störung

Answer

Jede Störung des Gleichgewichts verstärkt die Störung

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier gilt nur in Gegenwart eines Katalysators

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass die Reaktion immer exotherm abläuft

Question 35

Welche Größe hat keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Katalytische Aktivität

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentrationen von Reaktanten und Produkten

Question 36

Wie kann man experimentell das Gleichgewicht einer Reaktion bestimmen?

Accepted Answer

Messung der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten über die Zeit

Answer

Messung der Temperatur der Reaktion

Answer

Messung des Drucks der Reaktion

Answer

Messung der Intensität des emittierten Lichts

Question 37

Welche der folgenden Aussagen beschreibt ein chemisches Gleichgewicht präzise?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte verbleiben über die Zeit unverändert.

Answer

Die Hinreaktion verläuft schneller als die Rückreaktion.

Answer

Produkte werden vollständig zu Reaktanten umgewandelt.

Question 38

Wie beeinflusst eine Erhöhung der Temperatur ein exothermes Gleichgewicht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 39

Identifiziere die Gleichgewichtsreaktion:

Accepted Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Answer

Fe2O3(s) + 3 CO(g) -> 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

Answer

2 Na(s) + 2 H2O(l) -> 2 NaOH(aq) + H2(g)

Answer

2 HgO(s) -> 2 Hg(l) + O2(g)

Question 40

Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante für eine vollständig ablaufende Reaktion?

Accepted Answer

Unendlich

Answer

0

Answer

1

Answer

Kleiner als 1

Question 41

Welche Aussage beschreibt den Zustand eines chemischen Gleichgewichts am besten?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant und ändern sich nicht mit der Zeit.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab und ist nicht umkehrbar.

Answer

Die Gesamtenergie des Systems nimmt ständig ab und die Reaktion ist exotherm.

Question 42

Was besagt das Le-Châtelier-Prinzip?

Accepted Answer

Ein System im Gleichgewicht reagiert auf eine Änderung der Bedingungen, indem es sich in einer Weise verschiebt, die der Änderung entgegenwirkt und das Gleichgewicht wiederherstellt.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist direkt proportional zur Konzentration der Reaktanten.

Question 43

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine homogene Gleichgewichtsreaktion in der Gasphase dar?

Accepted Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ⇌ CH3COONa(aq) + H2O(l)

Answer

Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)

Answer

AgNO3(aq) + NaCl(aq) ⇌ AgCl(s) + NaNO3(aq)

Question 44

Welche praktische Bedeutung hat die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Sie ermöglicht es, die relativen Mengen an Reaktanten und Produkten bei Gleichgewicht vorherzusagen.

Answer

Sie bestimmt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie gibt die Aktivierungsenergie der Reaktion an.

Question 45

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

NH3(g) + HCl(g) ⇌ NH4Cl(s)

Answer

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

Answer

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

Question 46

Was geschieht, wenn die Temperatur einer endothermen Reaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Produktseite.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Reaktantenseite.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt ab.

Question 47

Welche Aussage über katalytische Reaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie beeinflussen nicht die Gleichgewichtslage einer Reaktion.

Answer

Sie verschieben das Gleichgewicht auf die Reaktantenseite.

Answer

Sie erhöhen die Gleichgewichtskonstante.

Question 48

Wie wirkt sich eine Erhöhung der Temperatur auf das Gleichgewicht einer Reaktion aus (bei konstantem Druck)?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite der endothermen Reaktion.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite der exothermen Reaktion.

Question 49

Was bedeutet eine Gleichgewichtskonstante von 10 für eine Reaktion?

Accepted Answer

Bei Gleichgewichtsbedingungen ist das Verhältnis der Produktkonzentration zur Reaktantenkonzentration gleich 10.

Answer

Bei Gleichgewichtsbedingungen ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion 10-mal höher als die der Rückreaktion.

Question 50

Was ist eine Pufferlösung?

Accepted Answer

Eine Lösung, die ihren pH-Wert bei Zugabe kleiner Mengen an Säuren oder Basen nur geringfügig ändert.

Answer

Eine Lösung mit einer sehr hohen Ionenkonzentration.

Question 51

Was zeichnet ein heterogenes Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Es beinhaltet mindestens eine Phase, die nicht gasförmig ist.

Answer

Alle Phasen sind gasförmig.

Answer

Alle Phasen sind flüssig.

Question 52

Welche Aussage über Katalysatoren in Gleichgewichtsreaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Katalysatoren beschleunigen sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion und beeinflussen das Gleichgewicht nicht.

Answer

Katalysatoren verschieben das Gleichgewicht in Richtung der Produktbildung.

Question 53

Die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion A <=> 2B ist 10. Wie lautet die Gleichgewichtskonstante Kc für die umgekehrte Reaktion 2B <=> A?

Accepted Answer

0,1

Answer

10

Answer

1

Answer

100

Question 54

Welche Aussage zu einem chemischen Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Hinreaktion und die Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Reaktion ist abgeschlossen.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte sind gleich.

Question 55

Welche Reaktion hat die größte Gleichgewichtskonstante Kc?

Accepted Answer

Die Reaktion, bei der die Bildung von Produkten stark begünstigt ist.

Answer

Die Reaktion, bei der die Bildung von Reaktanten stark begünstigt ist.

Answer

Die Reaktion, bei der die Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen.

Question 56

Ein Gleichgewichtssystem befindet sich im Gleichgewicht. Was geschieht, wenn die Konzentration eines Reaktanten erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produktbildung.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Reaktantenbildung.

Question 57

In einer exothermen Gleichgewichtsreaktion werden Produkte gebildet. Welche Bedingung begünstigt diese Produktbildung?

Accepted Answer

Abkühlen des Reaktionssystems

Answer

Zufuhr von Wärmeenergie

Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Erhöhung des Drucks

Question 58

Welche der folgenden Reaktionen ist eine reversible Reaktion, also eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Answer

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Question 59

Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit einer reversiblen Reaktion?

Accepted Answer

Er erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit in beide Richtungen gleichermaßen.

Answer

Er verlangsamt nur die Rückreaktion.

Answer

Er beschleunigt nur die Hinreaktion.

Question 60

Die Reaktion A + B ⇌ C + D befindet sich im Gleichgewicht. Was passiert, wenn die Konzentration von A erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich nach rechts, um mehr C und D zu bilden.

Answer

Die Reaktion verschiebt sich nach links, um mehr A und B zu bilden.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante Kc ändert sich.

Question 61

Welcher Faktor beeinflusst die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion NICHT?

Accepted Answer

Die Zugabe eines Katalysators

Answer

Der Druck

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Question 62

Die Reaktion A + B ⇌ C + D ist im Gleichgewicht. Was passiert, wenn die Konzentration von C erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich nach links, um mehr A und B zu bilden.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante Kc ändert sich.

Answer

Die Reaktion verschiebt sich nach rechts, um mehr C und D zu bilden.

Question 63

In einer reversiblen Reaktion liegt das Gleichgewicht auf der Seite der Produkte. Was bedeutet das für die Gleichgewichtskonstante Kc?

Accepted Answer

Kc ist größer als 1.

Answer

Kc ist gleich 1.

Answer

Kc ist kleiner als 1.

Answer

Kc kann nicht bestimmt werden.

Question 64

Eine exotherme Reaktion befindet sich im Gleichgewicht. Was passiert, wenn die Temperatur abgesenkt wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, um die Wärmeabfuhr zu kompensieren.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante Kc erhöht sich.