Chemisches Gleichgewicht: Interaktive Übungen und Quizfragen

Question 1

Die Gleichgewichtskonstante ist eine temperaturabhängige Größe, die das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Edukten in einer Gleichgewichtsreaktion beschreibt.

Accepted Answer

Richtig

Answer

Falsch

Question 2

Welche der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Konzentration der Edukte

Answer

Temperatur

Answer

Druck (bei Gasreaktionen)

Question 3

Welche der folgenden Aussagen zur Änderung der Gleichgewichtskonstante bei einer Temperaturerhöhung ist korrekt?

Accepted Answer

Sie steigt für exotherme Reaktionen und sinkt für endotherme Reaktionen.

Answer

Sie steigt immer.

Answer

Sie sinkt immer.

Answer

Sie ist von der Reaktionsenthalpie unabhängig.

Question 4

Welche der folgenden Formeln beschreibt korrekt die Gleichgewichtskonstante (Kc)?

Accepted Answer

Kc = [Produkte] / [Reaktionspartner]

Answer

Kc = [Reaktionspartner] / [Produkte]

Answer

Kc = [Reaktionspartner] - [Produkte]

Answer

Kc = [Produkte] + [Reaktionspartner]

Question 5

Welcher Faktor beeinflusst das chemische Gleichgewicht NICHT?

Accepted Answer

Anwesenheit eines Katalysators

Answer

Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Konzentrationen der Produkte

Answer

Temperatur

Question 6

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3 <=> CaO + CO2

Answer

2 H2 + O2 <=> 2 H2O

Answer

H2SO4 + H2O <=> H3O+ + HSO4-

Answer

NH3 + HCl <=> NH4Cl

Question 7

Wie kann die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion experimentell bestimmt werden?

Accepted Answer

Durch Messung der Konzentrationen von Reaktionspartnern und Produkten im Gleichgewicht.

Answer

Durch Messung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Durch Messung der Temperatur.

Answer

Durch Messung des Drucks.

Question 8

Wie wirkt sich ein Katalysator auf die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion aus?

Accepted Answer

Lässt die Gleichgewichtskonstante unverändert

Answer

Erhöht die Gleichgewichtskonstante

Answer

Verringert die Gleichgewichtskonstante

Question 9

Welcher Faktor verschiebt das Gleichgewicht der Reaktion 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) nach rechts?

Accepted Answer

Erhöhung der Temperatur

Answer

Senkung des Drucks

Answer

Zugabe von SO2

Answer

Zugabe eines Katalysators

Question 10

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)

Answer

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Answer

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

Question 11

Welche Bedingungen müssen erfüllt sein, damit sich ein chemisches Gleichgewicht einstellt?

Accepted Answer

Geschlossenes System

Accepted Answer

Konstante Temperatur

Accepted Answer

Ausreichende Reaktionszeit

Answer

Abwesenheit eines Katalysators

Question 12

Welche Aussage beschreibt die wesentliche Eigenschaft eines Chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben unverändert.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte nehmen stetig zu.

Answer

Alle Reaktionspartner werden vollständig in Produkte umgewandelt.

Answer

Produkte werden vollständig in Reaktionspartner zurückverwandelt.

Question 13

Unter welchen Bedingungen verschiebt sich das Gleichgewicht einer Reaktion nach rechts?

Accepted Answer

Erhöhung der Konzentration der Reaktionspartner

Answer

Erhöhung der Konzentration der Produkte

Answer

Verringerung der Konzentration der Reaktionspartner

Answer

Verringerung der Konzentration der Produkte

Question 14

Die Gleichgewichtskonstante (K) für die Reaktion A + B <-> C + D berechnet sich gemäß:

Accepted Answer

[C] * [D] / [A] * [B]

Answer

[A] * [B] / [C] * [D]

Answer

[C] + [D] / [A] + [B]

Answer

[A] - [B] / [C] - [D]

Question 15

Welche Aussage beschreibt die Rolle eines Katalysators im Chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit ohne Gleichgewichtsverschiebung

Answer

Verschiebung des Gleichgewichts zugunsten der Reaktionspartner

Answer

Verschiebung des Gleichgewichts zugunsten der Produkte

Answer

Verringerung der Aktivierungsenergie ohne Gleichgewichtsverschiebung

Question 16

Wann befindet sich ein System im Gleichgewichtszustand?

Accepted Answer

Wenn die Konzentrationen aller beteiligten Stoffe konstant sind.

Answer

Wenn die Konzentrationen der Reaktionspartner höher sind als die der Produkte.

Answer

Wenn die Reaktion vollständig abgelaufen ist.

Answer

Wenn die Reaktion nicht abläuft.

Question 17

Welcher wesentliche Unterschied besteht zwischen einer Gleichgewichtsreaktion und einer irreversiblen Reaktion?

Accepted Answer

Gleichgewichtsreaktionen können in beide Richtungen ablaufen, irreversible Reaktionen nur in eine Richtung.

Answer

Irreversible Reaktionen haben eine Gleichgewichtskonstante größer als 1, Gleichgewichtsreaktionen kleiner als 1.

Answer

Gleichgewichtsreaktionen sind exotherm, irreversible Reaktionen endotherm.

Answer

Bei Gleichgewichtsreaktionen entstehen keine Nebenprodukte, bei irreversiblen Reaktionen schon.

Question 18

Das chemische Gleichgewicht ist definiert als der Zustand, in dem:

Accepted Answer

die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte konstant bleiben.

Answer

die Reaktionspartner vollständig in Produkte umgewandelt werden.

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion größer ist als die der Rückreaktion.

Answer

das System instabil und die Reaktion unvollständig abläuft.

Question 19

Welche der folgenden Reaktionen ist eine exotherme Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)

Answer

N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2O(l) <=> H2(g) + 1/2O2(g)

Question 20

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante K = 0,1. In welche Richtung liegt das Gleichgewicht bevorzugt?

Accepted Answer

Nach links (in Richtung der Reaktionspartner)

Answer

Nach rechts (in Richtung der Produkte)

Answer

Beide Richtungen sind gleichmäßig bevorzugt

Answer

Die Richtung hängt von den Anfangskonzentrationen ab.

Question 21

Eine Reaktion hat ΔG = -20 kJ/mol. Welcher Schluss lässt sich daraus ziehen?

Accepted Answer

Die Reaktion ist spontan und läuft in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Reaktion ist nicht spontan und läuft in Richtung der Reaktionspartner ab.

Answer

Das Gleichgewicht liegt vollständig auf der Seite der Produkte.

Answer

Die Aussage lässt sich nicht treffen.

Question 22

Welcher Faktor hat **keinen** Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Ausgangsstoffe

Answer

Druck (nur bei Reaktionen mit Gasen)

Question 23

Wie wird die Gleichgewichtskonstante (K) definiert?

Accepted Answer

Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionspartner zu den Konzentrationen der Produkte

Answer

Quadratwurzel aus dem Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Quadratwurzel aus dem Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionspartner zu den Konzentrationen der Produkte

Question 24

Welche Ionenkonzentration beeinflusst die Gleichgewichtslage der Reaktion: Ag+(aq) + Cl-(aq) <=> AgCl(s)?

Accepted Answer

Sowohl [Ag+] als auch [Cl-]

Answer

Nur [Ag+]

Answer

Nur [Cl-]

Answer

Keine der Ionenkonzentrationen

Question 25

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

AgNO3(aq) + NaCl(aq) <=> AgCl(s) + NaNO3(aq)

Answer

2 NO(g) <=> N2(g) + O2(g)

Answer

H2(g) + 2 Cl2(g) <=> 4 HCl(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) <=> NaCl(aq) + H2O(l)

Question 26

Die Gleichgewichtskonstante K ist definiert als das:

Accepted Answer

Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Edukten

Answer

Verhältnis der Konzentrationen der Edukte zu den Produkten

Answer

Produkt aus den Konzentrationen der Edukte

Answer

Produkt aus den Konzentrationen der Produkte

Question 27

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 10. Welche Aussage ist richtig?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Edukte ab.

Answer

Die Reaktion stellt sich schnell ein.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Question 28

Das chemische Gleichgewicht ist gekennzeichnet durch:

Accepted Answer

Konstant bleibende Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte

Answer

Zunehmende Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte

Answer

Abnehmende Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte

Answer

Eine Reaktion, die nur in eine Richtung abläuft

Question 29

Die Gleichgewichtskonstante (K) gibt an:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Reaktionspartnern im Gleichgewicht

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion

Answer

Die Änderung der freien Enthalpie der Reaktion

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 30

Welcher Faktor beeinflusst das chemische Gleichgewicht NICHT?

Accepted Answer

Art des Lösungsmittels

Answer

Konzentration der Reaktionspartner

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Question 31

Gemäß dem Prinzip von Le Chatelier verschiebt sich das Gleichgewicht bei Erhöhung der Konzentration eines Reaktionspartners:

Accepted Answer

In Richtung der Produkte

Answer

In Richtung der Reaktionspartner

Answer

Es bleibt unverändert

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich

Question 32

Eine exotherme chemische Reaktion:

Accepted Answer

Gibt Wärme an die Umgebung ab

Answer

Nimmt Wärme aus der Umgebung auf

Answer

Hat eine positive Aktivierungsenergie

Answer

Verläuft spontan in umgekehrter Richtung ab

Question 33

Eine homogene Gleichgewichtsreaktion findet statt:

Accepted Answer

Innerhalb einer einzigen Phase

Answer

Zwischen verschiedenen Phasen

Answer

Nur in Gasphase

Answer

Nur in wässriger Lösung

Question 34

Erhöht man die Temperatur in einem System mit der Gleichgewichtsreaktion A <=> B + C, verschiebt sich das Gleichgewicht:

Accepted Answer

In Richtung der Produkte

Answer

In Richtung der Reaktionspartner

Answer

Es bleibt unverändert

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab

Question 35

Was ist die Definition des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte konstant bleiben

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion größer ist als die der Rückreaktion

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktion vollständig abgelaufen ist

Answer

Ein Zustand, in dem keine Reaktion mehr abläuft

Question 36

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

1 (dimensionslos)

Answer

mol/L

Answer

L/mol

Answer

mol/L^2

Question 37

Welche der folgenden Reaktionen liegt im Gleichgewicht vor?

Accepted Answer

2H2 + O2 ⇌ 2H2O

Answer

2NaCl → 2Na + Cl2

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 38

Welche der folgenden Größen repräsentiert die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

K = [Produkte] / [Reaktionspartner]

Answer

K = [Reaktionspartner] / [Produkte]

Answer

K = [Produkte] * [Reaktionspartner]

Answer

K = [Reaktionspartner] * [Produkte]^2

Question 39

Was geschieht, wenn man die Konzentration eines Reaktionspartners im Gleichgewicht erhöht?

Accepted Answer

Die Konzentration der Produkte nimmt zu.

Answer

Die Konzentration der Produkte nimmt ab.

Answer

Die Konzentration der Reaktionspartner nimmt ab.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen ist ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

2NO(g) <=> N2(g) + O2(g)

Answer

H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)

Answer

CH3COOH(aq) <=> CH3COO-(aq) + H+(aq)

Question 41

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Puffer?

Accepted Answer

NH3/NH4+

Answer

HCl

Answer

NaOH

Answer

H2SO4

Question 42

Welches der folgenden Ionen ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

MnO4-

Answer

Fe2+

Answer

Cu2+

Answer

Br-

Question 43

Was ist die korrekte Definition des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Alle Reaktionspartner werden vollständig in Produkte umgewandelt.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Question 44

Welche Änderung verschiebt das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion nach rechts (Produktseite)?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Druckerhöhung (bei Gasreaktionen)

Answer

Konzentrationserhöhung der Reaktionspartner

Answer

Konzentrationserhöhung der Produkte

Question 45

Welche Gleichgewichtskonstante deutet auf ein stark exothermes Gleichgewicht hin?

Accepted Answer

K >> 1

Answer

K << 1

Answer

K = 0

Answer

K = 1

Question 46

Wie wird die Ionenkonzentration in einer gesättigten Lösung eines Salzes beschrieben?

Accepted Answer

Das Löslichkeitsprodukt (L) ist konstant.

Answer

Die Ionenkonzentration ist immer gleich der Löslichkeit des Salzes.

Answer

Die Ionenkonzentration nimmt mit steigender Temperatur zu.

Answer

Die Ionenkonzentration ist unabhängig von der Anwesenheit anderer Salze.

Question 47

Welche Reaktion ist ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO₃(s) <=> CaO(s) + CO₂(g)

Answer

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) <=> H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

Answer

2SO₂(g) + O₂(g) <=> 2SO₃(g)

Answer

2Fe³⁺(aq) + 2I⁻(aq) <=> 2Fe²⁺(aq) + I₂(aq)

Question 48

Welche Aussage beschreibt die Beziehung zwischen Gleichgewichtskonstante (K) und Reaktionsgeschwindigkeit korrekt?

Accepted Answer

K ist unabhängig von der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

K ist direkt proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

K ist indirekt proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

K ist gleich der Reaktionsgeschwindigkeit bei Gleichgewicht.

Question 49

Welche Änderung verschiebt das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion nach links (Reaktionspartnerseite)?

Accepted Answer

Temperaturerniedrigung

Answer

Druckerhöhung (bei Gasreaktionen)

Answer

Konzentrationserhöhung der Produkte

Answer

Konzentrationserhöhung der Reaktionspartner

Question 50

Wie lautet die Bedingung für ein chemisches Gleichgewicht bei konstanter Temperatur?

Accepted Answer

Die Netto-Reaktionsgeschwindigkeit ist null.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner nehmen ständig zu.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte nehmen ständig ab.

Question 51

Welcher der folgenden Ausdrücke beschreibt die Gleichgewichtskonstante Kc, die die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte in einer chemischen Reaktion im Gleichgewichtszustand angibt?

Accepted Answer

[Produkte]/[Reaktanten]

Answer

[Reaktanten] + [Produkte]

Answer

[Reaktanten]/[Produkte]

Answer

[Produkte] - [Reaktanten]

Question 52

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

2 NO(g) <=> N2(g) + O2(g)

Answer

2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(g)

Question 53

Welchen Wert nimmt die Gleichgewichtskonstante für eine Reaktion an, die vollständig auf der Seite der Produkte abgelaufen ist?

Accepted Answer

Unendlich groß

Answer

Null

Answer

1

Question 54

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit einer Gleichgewichtsreaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist in beiden Reaktionsrichtungen gleich groß.

Answer

Sie ist bei der Hinreaktion größer als bei der Rückreaktion.

Answer

Sie ist bei der Rückreaktion größer als bei der Hinreaktion.

Answer

Sie ist in beiden Reaktionsrichtungen null.

Question 55

Welche Aussage zum Einfluss der Temperatur auf das chemische Gleichgewicht ist richtig?

Accepted Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der endothermen Reaktion.

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht.

Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der exothermen Reaktion.

Question 56

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) <=> H2O(l) + NaCl(aq)

Answer

CH4(g) + 2 O2(g) <=> CO2(g) + 2 H2O(g)

Answer

2 H2(g) + O2(g) <=> 2 H2O(g)

Question 57

Welcher der folgenden Aussagen über das chemische Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Im chemischen Gleichgewicht bleiben die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten konstant.

Answer

Die Ausgangsstoffe werden vollständig in Produkte umgewandelt.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 58

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante (K) einer reversiblen Reaktion?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zur Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Question 59

Was passiert, wenn die Konzentration eines Reaktanten in einer reversiblen Reaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produktbildung.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Reaktantenbildung.

Question 60

Welche der folgenden Reaktionen ist eine reversible Reaktion, die ein Gleichgewicht erreicht?

Accepted Answer

H2 + I2 <=> 2HI

Answer

2H2O2 -> 2H2O + O2

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Answer

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Question 61

Was ist der Unterschied zwischen einem homogenen und einem heterogenen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein homogenes Gleichgewicht besteht in einer einzigen Phase, während ein heterogenes Gleichgewicht in zwei oder mehr Phasen existiert.

Answer

Ein homogenes Gleichgewicht ist schneller als ein heterogenes Gleichgewicht.

Question 62

Welche der folgenden Anwendungen beruht auf dem Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Bestimmung von Löslichkeiten, Säure-Base-Titrationen und industrielle Prozesse

Answer

Nur industrielle Prozesse

Answer

Nur Säure-Base-Titrationen

Question 63

Welche Auswirkung hat ein Katalysator auf ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Katalysator beschleunigt die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen, wodurch das Gleichgewicht schneller erreicht wird, aber die Gleichgewichtskonstante bleibt unverändert.

Answer

Ein Katalysator verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Produkte.

Answer

Ein Katalysator verlangsamt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 64

Welche Aussage beschreibt das chemische Gleichgewicht korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion findet nur bei hohen Temperaturen statt.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig in eine Richtung.