Reaktionskinetik und chemisches Gleichgewicht: Interaktive Lernquizzes

Question 1

Eine chemische Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von K = 10^5. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Edukte ab.

Answer

Die Reaktion läuft weder in Richtung der Produkte noch in Richtung der Edukte ab.

Answer

Die Reaktion läuft mit gleicher Geschwindigkeit in beiden Richtungen ab.

Question 2

Wie beeinflusst die Aktivierungsenergie die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Höhere Aktivierungsenergie führt zu langsameren Reaktionen.

Answer

Höhere Aktivierungsenergie führt zu schnelleren Reaktionen.

Answer

Aktivierungsenergie hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 3

Wie beeinflusst der Druck die Reaktionsgeschwindigkeit von Gasreaktionen? Nenne ein Beispiel für eine solche Reaktion.

Accepted Answer

Der Druck erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er die Konzentration der Reaktanten erhöht.

Answer

Der Druck hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Der Druck verringert die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er die Konzentration der Produkte erhöht.

Question 4

Wie wirken Katalysatoren auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie, wodurch mehr Moleküle reagieren können.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie ändern die Reaktionsenthalpie.

Answer

Sie erhöhen die Konzentration der Reaktionspartner.

Question 5

Wie wirken Katalysatoren auf chemische Gleichgewichte? Erläutere deine Antwort und gib an, ob Katalysatoren die Gleichgewichtskonstante beeinflussen.

Accepted Answer

Katalysatoren beschleunigen die Reaktion in beide Richtungen, ohne die Gleichgewichtskonstante zu verändern.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Katalysatoren verringern die Gleichgewichtskonzentration der Produkte.

Question 6

Welche Aussage zur kinetischen Molekulartheorie ist falsch?

Accepted Answer

Stöße zwischen Teilchen sind vollkommen elastisch.

Answer

Teilchen in Gasen bewegen sich ständig.

Answer

Teilchen in Flüssigkeiten bewegen sich langsamer als Teilchen in Gasen.

Answer

Die kinetische Energie eines Teilchens hängt von der absoluten Temperatur ab.

Question 7

Wie beeinflussen Reaktionsoberflächen die Reaktionsgeschwindigkeit in heterogenen Reaktionen?

Accepted Answer

Sie erhöhen die Anzahl möglicher Zusammenstöße zwischen den Reaktionspartnern.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie verringern die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Question 8

Wie wirken Enzyme als Katalysatoren und wie beeinflussen sie die Aktivierungsenergie von Reaktionen?

Accepted Answer

Enzyme binden an die Reaktionspartner und senken so die Aktivierungsenergie.

Answer

Enzyme erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit durch zusätzliche Kollisionen zwischen den Reaktanten.

Answer

Enzyme verlangsamen die Reaktionsgeschwindigkeit durch Behinderung der Kollisionen.

Answer

Enzyme sind unspezifische Moleküle, die bei sehr hohen Temperaturen arbeiten.

Question 9

Wie hängt die Halbwertszeit einer Reaktion mit ihrer Reaktionsgeschwindigkeitskonstante zusammen?

Accepted Answer

Die Halbwertszeit ist umgekehrt proportional zur Reaktionsgeschwindigkeitskonstante.

Answer

Die Halbwertszeit ist direkt proportional zur Reaktionsgeschwindigkeitskonstante.

Answer

Die Halbwertszeit ist unabhängig von der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante.

Question 10

Wie können radioaktive Isotope als Tracer eingesetzt werden, um den Reaktionsmechanismus einer chemischen Reaktion zu ermitteln?

Accepted Answer

Sie können den geschwindigkeitsbestimmenden Schritt identifizieren.

Answer

Sie können die Aktivierungsenergie erhöhen.

Answer

Sie können die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen.

Answer

Sie können die Gleichgewichtskonstante verändern.

Question 11

Wie beeinflusst die Temperatur die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion? Gib ein Beispiel für eine Reaktion an, bei der die Temperatur das Gleichgewicht verschiebt.

Accepted Answer

Die Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion mit der größeren positiven Reaktionsenthalpie.

Answer

Die Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer in Richtung der exothermen Reaktion.

Answer

Die Temperaturerhöhung hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Die Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer in Richtung der Reaktion mit der kleineren Gleichgewichtskonstante.

Question 12

Wie tragen Phasengrenzflächen in elektrochemischen Reaktionen, wie sie in Brennstoffzellen oder Batterien vorkommen, zur Reaktion bei?

Accepted Answer

Sie ermöglichen den Elektronenaustausch zwischen den Reaktionspartnern.

Answer

Sie wirken als Katalysatoren und erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie der elektrochemischen Reaktionen.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf elektrochemische Reaktionen.

Question 13

Wie beeinflusst die Oberfläche von Katalysatorpartikeln ihre Wirksamkeit? Nenne ein Beispiel für eine Reaktion, bei der dies eine entscheidende Rolle spielt.

Accepted Answer

Eine größere Oberfläche bietet mehr aktive Stellen für die Reaktion, wodurch der Katalysator effektiver wird.

Answer

Eine kleinere Oberfläche führt zu weniger aktiven Stellen und damit zu einer geringeren Wirksamkeit des Katalysators.

Answer

Die Oberflächenbeschaffenheit des Katalysators hat keinen Einfluss auf seine Wirksamkeit.

Answer

Die Wirksamkeit eines Katalysators hängt nur von seiner Größe ab.

Question 14

Welche Gleichung beschreibt die Geschwindigkeitskonstante für eine Reaktion zweiter Ordnung?

Accepted Answer

k = (Δ[A]/Δt)/([A]²)

Answer

k = -(Δ[A]/Δt)/[A]

Answer

k = (Δ[A]/Δt)/[A]

Answer

k = Δ[A]/Δ[B]

Question 15

Was ist der Unterschied zwischen einer Gleichgewichtskonstante und einer Geschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante beschreibt das Verhältnis der Produkt- und Eduktkonzentrationen im Gleichgewicht, während die Geschwindigkeitskonstante die Geschwindigkeit einer Reaktion beschreibt.

Answer

Eine Gleichgewichtskonstante ist größer als eine Geschwindigkeitskonstante.

Question 16

Welcher Faktor verschiebt das chemische Gleichgewicht einer exothermen Reaktion in Richtung der Produkte?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Zugabe von mehr Reaktanten

Answer

Druckerhöhung

Question 17

Welche Reaktionsordnung beschreibt eine Reaktion, deren Geschwindigkeit direkt proportional zur Konzentration eines Reaktanten ist?

Accepted Answer

Erste Ordnung

Answer

Dritte Ordnung

Answer

Zweite Ordnung

Answer

Nullte Ordnung

Question 18

Welche Aussage zur Aktivierungsenergie ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist die Mindestenergie, die die Reaktanten aufbringen müssen, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Answer

Sie ist die Energiemenge, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Question 19

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zur Konzentration der Edukte.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit zunehmender Zeit ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von einem Katalysator.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist umgekehrt proportional zur Temperatur.

Question 20

Was ist die Gleichgewichtskonstante K?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Edukten im Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Question 21

Welche Änderung verschiebt das Gleichgewicht einer Reaktion nach rechts (in Richtung der Produktbildung)?

Accepted Answer

Erhöhung der Eduktkonzentration.

Answer

Erhöhung des Drucks (bei Gasreaktionen).

Answer

Erhöhung der Temperatur.

Answer

Erhöhung der Produktkonzentration.

Question 22

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt ein chemisches Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

2H2 + O2 <=> 2H2O

Answer

H2 + O2 -> 2H2O + Energie

Answer

2H2 + O2 -> 2H2O

Answer

H2 + O2 <=> H2O

Question 23

Welches der folgenden Ionen beschleunigt die Reaktion zwischen Kaliumpermanganat und Oxalsäure als Katalysator?

Accepted Answer

Mn2+

Answer

Fe3+

Answer

Ag+

Answer

Cu2+

Question 24

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Reaktionsordnung einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist direkt proportional zur Konzentration des Edukts.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Konzentration des Edukts.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist umgekehrt proportional zur Konzentration des Edukts.

Question 25

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt an, wie schnell die Konzentration der Edukte abnimmt.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist konstant während einer chemischen Reaktion.

Question 26

Welcher Faktor beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit NICHT?

Accepted Answer

Die Dichte der beteiligten Stoffe.

Answer

Die Oberfläche der beteiligten Stoffe.

Answer

Die Konzentration der beteiligten Stoffe.

Answer

Die Temperatur.

Question 27

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Ein Stoff, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt und so die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit verringert.

Question 28

Was versteht man unter der Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Teilchen für eine Reaktion benötigen.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion aufgenommen wird.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion frei wird.

Question 29

Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Reaktion kommt zum Stillstand.

Answer

Die Konzentration der Edukte ist gleich der Konzentration der Produkte.

Question 30

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Ein System im Gleichgewicht reagiert auf eine äußere Störung so, dass die Störung vermindert wird.

Answer

Ein System im Gleichgewicht reagiert auf eine äußere Störung nicht.

Answer

Ein System im Gleichgewicht strebt immer nach einem Zustand minimaler Entropie.

Question 31

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf das Gleichgewicht der Reaktion N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte.

Question 32

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf die Gleichgewichtskonstante K einer exothermen Reaktion aus?

Accepted Answer

K wird kleiner.

Answer

Die Auswirkung lässt sich nicht vorhersagen.

Answer

K wird größer.

Answer

K bleibt unverändert.

Question 33

Was ist die Gleichgewichtskonstante K?

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion.

Answer

Ein Maß für die Geschwindigkeit einer Reaktion.

Answer

Ein Maß für die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Question 34

Was passiert, wenn man zu einem System im Gleichgewicht die Konzentration eines Produktes erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 35

Welcher Faktor beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit NICHT?

Accepted Answer

Farbe der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Question 36

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Mindestenergie, die die Teilchen für eine Reaktion benötigen.

Answer

Die Energie, die am Ende der Reaktion vorhanden ist.

Answer

Die Energie, die während der Reaktion freigesetzt wird.

Question 37

Wie wirkt ein Katalysator auf eine chemische Reaktion?

Accepted Answer

Er beschleunigt die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er die Aktivierungsenergie herabsetzt.

Answer

Er verändert die Reaktionsenthalpie der Reaktion.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie und verlangsamt die Reaktion.

Question 38

In einer reversiblen Reaktion befinden sich die Edukte und Produkte im chemischen Gleichgewicht. Was bedeutet dies?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion ist gleich.

Answer

Die Reaktion kommt zum Stillstand.

Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte sind gleich.

Question 39

Das Prinzip von Le Chatelier beschreibt die Reaktion eines Systems im Gleichgewicht auf äußere Einflüsse. Welche Aussage ist FALSCH?

Accepted Answer

Eine Druckerhöhung begünstigt die Seite der Reaktionsgleichung mit weniger Gasteilchen, unabhängig davon ob es sich um die Seite der Edukte oder Produkte handelt.

Answer

Eine Temperaturerhöhung begünstigt die endotherme Reaktion.

Question 40

Die Reaktion A + B <=> C + D befindet sich im Gleichgewicht. Was passiert, wenn die Konzentration von C erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante Kc ändert sich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Question 41

Was ist die Gleichgewichtskonstante Kc?

Accepted Answer

Ein Wert, der das Verhältnis von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht angibt.

Answer

Ein Wert, der die Aktivierungsenergie angibt.

Answer

Ein Wert, der die Reaktionsgeschwindigkeit angibt.

Question 42

Welche Aussage über einen hohen Wert der Gleichgewichtskonstante Kc ist richtig?

Accepted Answer

Im Gleichgewicht liegen deutlich mehr Produkte als Edukte vor.

Answer

Im Gleichgewicht liegen deutlich mehr Edukte als Produkte vor.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist sehr hoch.

Question 43

Ein Gemisch von Stickstoff und Wasserstoff reagiert zu Ammoniak (N2 + 3H2 <=> 2NH3). Bei Erhöhung des Drucks verschiebt sich das Gleichgewicht...

Accepted Answer

...auf die Seite des Ammoniaks.

Answer

...gar nicht.

Answer

...auf die Seite des Stickstoffs und Wasserstoffs.

Question 44

Die Verbrennung von Kohle ist eine exotherme Reaktion. Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf das Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante Kc ändert sich nicht.

Question 45

Welche der folgenden Faktoren beeinflusst die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion NICHT?

Accepted Answer

Die Farbe der Reaktanten

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Oberfläche der Feststoffe

Question 46

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Reaktanten benötigen, um miteinander zu reagieren

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Reaktion zu starten

Question 47

Welche Aussage trifft auf einen Katalysator zu?

Accepted Answer

Er beschleunigt eine Reaktion, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er verschiebt das Gleichgewicht der Reaktion.

Question 48

Welche Bedingung muss erfüllt sein, damit ein chemisches Gleichgewicht erreicht wird?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind gleich.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgeschlossen.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte und Reaktanten sind gleich.

Question 49

Eine reversible Reaktion befindet sich im Gleichgewicht. Was passiert, wenn die Konzentration eines Produkts erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion wird sich in Richtung der Reaktanten verschieben.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion wird sich in Richtung der Produkte verschieben.

Question 50

Welche Reaktion wird durch eine Erhöhung der Temperatur begünstigt?

Accepted Answer

Eine endotherme Reaktion

Answer

Eine Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie

Answer

Eine exotherme Reaktion

Answer

Eine reversible Reaktion

Question 51

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Question 52

Die Gleichgewichtskonstante Kc für eine Reaktion ist 10. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Produkte liegen im Gleichgewicht stärker vor als die Reaktanten.

Answer

Die Reaktion läuft sehr langsam ab.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgeschlossen.

Question 53

Eine chemische Reaktion hat eine negative Gibbs-Energieänderung (ΔG < 0). Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Reaktion ist spontan und exotherm.

Answer

Die Reaktion ist spontan und endotherm.

Answer

Die Reaktion ist nicht spontan und exotherm.

Question 54

Welche der folgenden Reaktionen wird durch eine Erhöhung des Drucks begünstigt?

Accepted Answer

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)