Chemische Kinetik: Reaktionsgeschwindigkeit, Aktivierungsenergie, Katalysatoren

Question 1

Welche Aussage beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit korrekt?

Accepted Answer

Sie misst die pro Zeiteinheit gebildeten Produkte.

Answer

Sie ist unabhängig von der Konzentration der Reaktanten.

Answer

Sie nimmt mit steigender Temperatur ab.

Answer

Ein Katalysator erhöht die Aktivierungsenergie.

Question 2

Wie beeinflusst ein Katalysator die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Verringert die Aktivierungsenergie

Answer

Erhöht die Aktivierungsenergie

Answer

Verbraucht sich während der Reaktion

Question 3

Wie wirkt sich die Temperatur auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen aus?

Accepted Answer

Sie steigt deutlich.

Answer

Sie sinkt deutlich.

Answer

Sie ändert sich nicht.

Question 4

Welche Aussage über die chemische Kinetik ist korrekt?

Accepted Answer

Sie befasst sich mit der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.

Answer

Sie untersucht die Energieänderungen während einer Reaktion.

Answer

Sie befasst sich mit dem Gleichgewicht chemischer Systeme.

Answer

Sie sagt die Ausbeute chemischer Reaktionen voraus.

Question 5

Was ist die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge, die für den Beginn einer Reaktion benötigt wird.

Answer

Der Energieunterschied zwischen den Edukten und den Produkten.

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der die Reaktion abläuft.

Answer

Der Katalysator, der eine Reaktion beschleunigt.

Question 6

Welche Reaktion verläuft voraussichtlich schneller?

Accepted Answer

Eine Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie und hoher Temperatur.

Answer

Eine Reaktion mit hoher Aktivierungsenergie und niedriger Temperatur.

Answer

Eine Reaktion mit hoher Aktivierungsenergie und hoher Temperatur.

Answer

Eine Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie und niedriger Temperatur.

Question 7

In welcher Einheit wird die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante ausgedrückt?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

s^-1

Answer

J/mol

Answer

K

Question 8

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Notwendige minimale Energie, um die Reaktion zu starten

Answer

Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird

Answer

Energie, die durch einen Katalysator zugeführt wird

Answer

Energie, die von den Produkten absorbiert wird

Question 9

Welche Aussage über Katalysatoren ist korrekt?

Accepted Answer

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne dabei verbraucht zu werden

Answer

Sie verringern die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne dabei verbraucht zu werden

Answer

Sie werden bei der Reaktion verbraucht

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 10

Welche Reaktion gibt Wärme an die Umgebung ab?

Accepted Answer

Verbrennung von Erdgas

Answer

Lösen von Kochsalz in Wasser

Answer

Neutralisation von Salzsäure und Natronlauge

Answer

Fotosynthese

Question 11

Was gibt die Reaktionsordnung einer Reaktion an?

Accepted Answer

Potenz, mit der die Konzentration der Reaktanten in die Reaktionsgeschwindigkeitsgleichung eingeht

Answer

Anzahl der an der Reaktion beteiligten Moleküle

Answer

Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten

Answer

Geschwindigkeitskonstante der Reaktion

Question 12

Welche Einheit hat die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

mol/(dm³·s)

Answer

dm³/(mol·s)

Answer

s

Answer

mol/dm³

Question 13

Wie wirkt sich die Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Exponentieller Anstieg

Answer

Linearer Anstieg

Answer

Abfall

Answer

Keine Veränderung

Question 14

Was ist der Unterschied zwischen einer homogenen und einer heterogenen Reaktion?

Accepted Answer

Homogene Reaktionen laufen in einer Phase ab, während heterogene Reaktionen in mehreren Phasen ablaufen.

Answer

Homogene Reaktionen sind immer schneller als heterogene Reaktionen.

Answer

Heterogene Reaktionen haben immer eine höhere Aktivierungsenergie als homogene Reaktionen.

Answer

Es gibt keinen Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen.

Question 15

Definiere den Begriff Halbwertszeit im Kontext der chemischen Kinetik und erläutere, wie Temperatur und Konzentration die Halbwertszeit beeinflussen.

Accepted Answer

Die Halbwertszeit ist die Zeit, in der sich die Konzentration der Edukte halbiert.

Answer

Die Halbwertszeit ist die Zeit, in der sich die Konzentration der Produkte verdoppelt.

Answer

Die Halbwertszeit ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Halbwertszeit ist direkt proportional zur Konzentration der Edukte.

Question 16

Wie erklärt die Schlüssel-Schloss-Theorie die spezifische Wechselwirkung zwischen Enzymen und ihren Substraten?

Accepted Answer

Die aktiven Zentren von Enzymen haben eine bestimmte Form, die zur Form eines bestimmten Substrats passt.

Answer

Enzyme verringern die Aktivierungsenergie einer Reaktion, indem sie das Substrat anziehen.

Answer

Die Enzymspezifität wird durch die Anwesenheit von Cofaktoren bestimmt.

Answer

Enzyme können ihre Form ändern, um verschiedene Substrate aufzunehmen.

Question 17

Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die Reaktanten benötigen, um eine chemische Reaktion einzugehen.

Answer

Die Zeit, die eine Reaktion benötigt, um abzulaufen.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion frei wird.

Question 18

Welche Funktion haben Katalysatoren in chemischen Reaktionen?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht wird.

Answer

Sie verhindern, dass eine Reaktion stattfindet.

Answer

Sie erhöhen die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Sie erhöhen die Temperatur der Reaktion.

Question 19

Wodurch zeichnet sich eine exotherme Reaktion aus?

Accepted Answer

Sie setzt Wärme frei.

Answer

Sie verläuft sehr langsam ab.

Answer

Sie hat eine niedrige Aktivierungsenergie.

Answer

Sie nimmt Wärme auf.

Question 20

In welcher Einheit wird die Reaktionsgeschwindigkeit üblicherweise angegeben?

Accepted Answer

Mol pro Liter pro Sekunde (mol/L*s)

Answer

Joule pro Sekunde (J/s)

Answer

Kelvin pro Sekunde (K/s)

Answer

Prozent pro Sekunde (%/s)

Question 21

Was versteht man unter der Reaktionsordnung einer Reaktion in Bezug auf einen Reaktanten?

Accepted Answer

Die Potenz, mit der die Konzentration des Reaktanten in die Geschwindigkeitsgleichung eingeht.

Answer

Die Anzahl der Moleküle des Reaktanten, die an einer Elementarreaktion beteiligt sind.

Question 22

Welche Maßnahme führt zu einer Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion?

Accepted Answer

Verdopplung der Konzentration eines Reaktanten

Answer

Änderung der Reaktionsordnung

Answer

Hinzufügen eines Inhibitors

Answer

Halbierung der Temperatur

Question 23

Welchen Einfluss hat die Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur steigt im Allgemeinen auch die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Mit steigender Temperatur sinkt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 24

Was ist der grundlegende Unterschied zwischen einer homogenen und einer heterogenen Reaktion?

Accepted Answer

In einer homogenen Reaktion befinden sich alle Reaktanten und Produkte in derselben Phase, während sich in einer heterogenen Reaktion Reaktanten und Produkte in unterschiedlichen Phasen befinden.

Answer

Homogene Reaktionen sind immer schneller als heterogene Reaktionen.

Question 25

Nenne eine experimentelle Methode zur Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion.

Accepted Answer

Überwachung der Konzentrationsänderung eines Reaktanten oder Produkts im Zeitverlauf

Answer

Messung der Temperaturänderung

Answer

Bestimmung der Aktivierungsenergie

Question 26

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge, die die Reaktanten benötigen, um die Reaktion zu starten

Answer

Die Energiemenge, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft

Question 27

Was gibt die Reaktionsordnung einer Reaktion an?

Accepted Answer

Wie sich die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Konzentration der Reaktanten ändert

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Die Anzahl der Moleküle, die an der Reaktion beteiligt sind

Question 28

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist eine Geschwindigkeitsgleichung erster Ordnung?

Accepted Answer

-d[A]/dt = k[A]

Answer

-d[A]/dt = k[A]^2

Answer

-d[A]/dt = k

Answer

-d[A]/dt = k[A]/[B]

Question 29

Wie unterscheiden sich homogene und heterogene Reaktionen?

Accepted Answer

Bei einer homogenen Reaktion befinden sich alle Reaktanten und Produkte in derselben Phase, während bei einer heterogenen Reaktion die Reaktanten und Produkte in unterschiedlichen Phasen vorliegen

Answer

Homogene Reaktionen sind immer schneller als heterogene Reaktionen

Question 30

Was ist die Reaktionsordnung?

Accepted Answer

Die Summe der Exponenten der Konzentrationen der Reaktanten in der Geschwindigkeitsgleichung

Answer

Die Anzahl der Moleküle, die an der Reaktion beteiligt sind

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 31

Wie wirkt sich die Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Eine Erhöhung der Temperatur führt zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Eine Erhöhung der Temperatur führt zu einer Abnahme der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Question 32

Welche Faktoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit **nicht**?

Accepted Answer

Die Konzentration der Produkte

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Konzentration der Edukte

Answer

Die Aktivierungsenergie

Question 33

Welche Aussage zur Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist die minimale Energie, die die Edukte benötigen, um über den Übergangszustand in die Produkte umgewandelt zu werden.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur

Answer

Sie ist die Energie, die bei einer chemischen Reaktion frei wird

Question 34

Was bewirkt ein Katalysator in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie, wodurch die Reaktion schneller abläuft

Answer

Er verändert die Reaktionsprodukte

Answer

Er erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit

Question 35

Welche der folgenden Reaktionen ist **exotherm**?

Accepted Answer

Die Verbrennung von Methan

Answer

Die Auflösung von Salz in Wasser

Answer

Die Photosynthese

Answer

Die Neutralisation von Säure und Base

Question 36

Welche Einheit wird verwendet, um die Reaktionsgeschwindigkeit auszudrücken?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

K

Answer

J/mol

Question 37

Mit welcher grafischen Darstellung lässt sich der Zusammenhang zwischen der Reaktionsgeschwindigkeit und der Konzentration der Edukte veranschaulichen?

Accepted Answer

Geschwindigkeits-Konzentrations-Diagramm

Answer

Van't-Hoff-Diagramm

Answer

Arrhenius-Diagramm

Answer

Phasendiagramm

Question 38

Welche der folgenden Gleichungen beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

k = [Produkte]^m/[Edukte]^n

Answer

k = ln([Produkte]/[Edukte])

Answer

k = [Produkte] - [Edukte]

Answer

k = [Edukte]^n/[Produkte]^m

Question 39

Was versteht man unter der Halbwertszeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Ausgangsmenge an Edukten verbraucht ist

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Reaktion vollständig abgeschlossen ist

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Reaktionsgeschwindigkeit ihren Höchstwert erreicht

Question 40

Was gibt die Reaktionsordnung einer chemischen Reaktion an?

Accepted Answer

Den Zusammenhang zwischen der Reaktionsgeschwindigkeit und der Konzentration der Edukte

Answer

Sie ist für alle Reaktionen gleich

Answer

Sie gibt an, ob die Reaktion nur ganzzahlig ablaufen kann

Question 41

Welche Aussage beschreibt die Aktivierungsenergie am besten?

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge, die die Reaktanten benötigen, um in Produkte umgewandelt zu werden.

Answer

Die Energiemenge, die zum Start einer Reaktion benötigt wird, aber nicht wiedergewonnen wird.

Answer

Die Energiemenge, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Question 42

Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Temperatur, Konzentration der Reaktanten, Katalysatoren, Oberflächenvergrößerung.

Answer

Nur die Temperatur und die Katalysatoren.

Answer

Nur die Konzentration der Reaktanten und die Oberflächenvergrößerung.

Answer

Nur die Temperatur und die Konzentration der Reaktanten.

Question 43

Was ist die Hauptwirkung eines Katalysators?

Accepted Answer

Er erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

Er verändert die Gleichgewichtslage einer Reaktion.

Answer

Er sorgt für eine höhere Ausbeute an Produkten.

Answer

Er liefert die Energie, die für die Reaktion benötigt wird.

Question 44

Welche Einheit hat die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

s⁻¹ (Sekunde hoch minus eins)

Answer

mol L⁻¹ s⁻¹ (Mol pro Liter pro Sekunde)

Answer

mol L⁻¹ (Mol pro Liter)

Answer

mol² L⁻² s⁻¹ (Mol Quadrat pro Liter Quadrat pro Sekunde)

Question 45

Was unterscheidet eine exotherme Reaktion von einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Eine exotherme Reaktion gibt Wärme an die Umgebung ab, während eine endotherme Reaktion Wärme aus der Umgebung aufnimmt.

Answer

Eine exotherme Reaktion benötigt Wärme, um abzulaufen, während eine endotherme Reaktion Wärme erzeugt.

Question 46

Welche Methoden werden zur Messung der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion verwendet?

Accepted Answer

Volumenmessung, Konzentrationsmessung, Farbanalyse, Druckmessung.

Answer

Nur Volumenmessung und Konzentrationsmessung.

Answer

Nur Volumenmessung und Druckmessung.

Answer

Nur Farbanalyse und Druckmessung.

Question 47

Welchen Zweck hat ein Puffer in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er hält den pH-Wert der Lösung konstant, trotz Zugabe von Säure oder Base.

Answer

Er erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er dient als Indikator für das Ende der Reaktion.

Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Question 48

Was besagt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktanten ist bei konstanter Temperatur konstant.

Answer

Die Geschwindigkeit einer Reaktion ist direkt proportional zur Konzentration der Reaktanten.

Question 49

Welcher Faktor beeinflusst die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion NICHT?

Accepted Answer

Die Farbe der Reaktanten

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Oberfläche von Feststoffen

Answer

Die Temperatur

Question 50

Was beschreibt die Aktivierungsenergie am besten?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Reaktanten benötigen, um eine Reaktion zu starten.

Answer

Die Energiemenge, die zur Bildung eines Produkts benötigt wird.

Answer

Die Energiemenge, die bei einer chemischen Reaktion freigesetzt wird.

Question 51

Wie beschleunigt ein Katalysator eine chemische Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er erhöht die Temperatur.

Answer

Er erhöht die Konzentration der Reaktanten.

Question 52

Welche Reaktion verläuft am schnellsten?

Accepted Answer

Die Reaktion mit der niedrigsten Aktivierungsenergie.

Answer

Die Reaktion mit der höchsten Aktivierungsenergie.

Answer

Die Reaktion mit der niedrigsten Temperatur.

Question 53

Welche Maßnahme verlangsamt die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Reduzierung der Konzentration der Reaktanten.

Answer

Erhöhung der Temperatur.

Answer

Hinzufügen eines Katalysators.

Answer

Erhöhung der Oberfläche von Feststoffen.

Question 54

Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 50 kJ/mol. Welche Aussage ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktion verläuft bei höheren Temperaturen schneller.

Answer

Die Reaktion verläuft unabhängig von der Temperatur gleich schnell.

Answer

Die Reaktion verläuft bei niedrigeren Temperaturen schneller.

Question 55

Welche Grafik stellt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur dar?

Accepted Answer

Eine exponentielle Kurve, die mit steigender Temperatur ansteigt.

Answer

Eine lineare Kurve, die mit steigender Temperatur ansteigt.

Answer

Eine lineare Kurve, die mit steigender Temperatur abfällt.

Question 56

Welche Aussage trifft auf einen Katalysator zu?

Accepted Answer

Ein Katalysator liegt am Ende der Reaktion unverändert vor.

Answer

Ein Katalysator beeinflusst das Gleichgewicht der Reaktion.

Answer

Ein Katalysator wird bei der Reaktion verbraucht.

Question 57

Wie beeinflusst die Vergrößerung der Oberfläche eines Feststoffs die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit wird erhöht.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit wird verringert.

Answer

Die Reaktion findet nicht statt.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich.

Question 58

Welche der folgenden Aussagen beschreibt chemische Kinetik am besten?

Accepted Answer

Sie beschäftigt sich mit dem zeitlichen Ablauf chemischer Reaktionen.

Answer

Sie untersucht die energetischen Veränderungen bei chemischen Reaktionen.

Answer

Sie befasst sich mit der Anordnung von Atomen in Molekülen.

Question 59

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die erforderlich ist, um die Reaktion einzuleiten.

Answer

Die Energie, die von den Reaktanten auf die Produkte übertragen wird.

Answer

Die Gesamtenergie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Question 60

Welche Aussage über Katalysatoren ist korrekt?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie werden bei einer Reaktion verbraucht.

Question 61

Wie hängt die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten ab?

Accepted Answer

Sie steigt in der Regel mit steigender Konzentration der Reaktanten.

Answer

Sie nimmt in der Regel mit steigender Konzentration der Reaktanten ab.

Answer

Sie bleibt in der Regel unabhängig von der Konzentration der Reaktanten.

Question 62

Welche Reaktionsordnung beschreibt eine Reaktion, deren Geschwindigkeit verdoppelt, wenn die Konzentration eines Reaktanten verdoppelt wird?

Accepted Answer

Erste Ordnung

Answer

Zweite Ordnung

Answer

Dritte Ordnung

Answer

Nullte Ordnung

Question 63

Was ist der Arrhenius-Faktor?

Accepted Answer

Ein temperaturabhängiger Faktor, der die Häufigkeit erfolgreicher Zusammenstöße zwischen Reaktanten darstellt.

Answer

Ein konstanter Faktor, der die Aktivierungsenergie der Reaktion beschreibt.

Question 64

Welche Aussage über die temperaturabhängige Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Sie steigt in der Regel mit steigender Temperatur an.

Answer

Sie bleibt in der Regel unabhängig von der Temperatur.

Answer

Sie nimmt in der Regel mit steigender Temperatur ab.