Reaktionsgeschwindigkeiten in der Chemie: Verstehe Kinetik mit interaktiven Quizzes

Question 1

Wie lautet die Stoßtheorie?

Accepted Answer

Reaktionen treten auf, wenn Teilchen mit genügend Energie zusammenstoßen.

Answer

Reaktionen benötigen eine bestimmte Energiemenge, um abzulaufen.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Konzentration der Produkte ab.

Question 2

Welche Größen beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Alle genannten Größen

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 3

Was versteht man unter Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Energie, die nötig ist, um die Reaktion in Gang zu setzen

Answer

Energie, die bei der Reaktion frei wird

Answer

Energie, die verbraucht wird

Answer

Energie, die entsteht

Question 4

Welche Einheit hat die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

s^-1

Answer

mol/L

Answer

mol/L^2

Question 5

Wie wirken Katalysatoren?

Accepted Answer

Senkung der Aktivierungsenergie

Answer

Erhöhung der Aktivierungsenergie

Answer

Verbrauch während der Reaktion

Answer

Wirksamkeit für alle Reaktionen

Question 6

Welche Reaktion ist heterogen?

Accepted Answer

CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Answer

H2(g) + Br2(g) -> 2HBr(g)

Answer

2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)

Question 7

Was versteht man unter Reaktionsordnung?

Accepted Answer

Summe der Exponenten der Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Anzahl der Reaktanten

Answer

Anzahl der Produkte

Answer

Geschwindigkeit der Reaktion

Question 8

Mit welcher Geschwindigkeitsgleichung wird eine Reaktion erster Ordnung beschrieben?

Accepted Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A][B]

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A]^0

Question 9

Wie beeinflusst die Temperatur die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt exponentiell mit der Temperatur an.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt linear mit der Temperatur an.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist nicht von der Temperatur abhängig.

Question 10

Schreibe die Arrhenius-Gleichung auf und erkläre, wie sie den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Aktivierungsenergie darstellt.

Accepted Answer

k = A * e^(-Ea / RT)

Answer

k = Ea * e^(-A / RT)

Answer

k = A / e^(-Ea / RT)

Answer

k = Ea / e^(-A / RT)

Question 11

Wie beeinflusst die Konzentration der Reaktanten die Reaktionsgeschwindigkeit? Begründe deine Antwort.

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt mit zunehmender Konzentration, da mehr Kollisionen zwischen den Reaktanten stattfinden.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit sinkt mit zunehmender Konzentration, da die Teilchen weniger Zeit haben, miteinander zu reagieren.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Konzentration.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zuerst zu und dann wieder ab, wenn die Konzentration steigt.

Question 12

Was ist unter Aktivierungsenergie zu verstehen?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion zu starten.

Answer

Die Energie, die während einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft.

Answer

Die Differenz zwischen den Energien von Edukten und Produkten.

Question 13

Wie beeinflusst ein Katalysator die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Verringert die Aktivierungsenergie.

Answer

Erhöht die Aktivierungsenergie.

Answer

Hat keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie.

Answer

Verlangsamt die Reaktion.

Question 14

Welche der folgenden Reaktionen ist eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Verbrennen von Methan

Answer

Auflösen von Salz in Wasser

Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Photosynthese

Question 15

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion aus?

Accepted Answer

Sie erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie verringert die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie verlangsamt die Reaktion.

Question 16

Was ist die Reaktionsordnung einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Summe der Exponenten der Konzentrationen der Reaktanten in der Geschwindigkeitsgleichung.

Answer

Die Anzahl der Zwischenprodukte in der Reaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der die Reaktion abläuft.

Answer

Die Differenz zwischen den Energien von Edukten und Produkten.

Question 17

Welche der folgenden Reaktionen ist eine zweiter Ordnung?

Accepted Answer

A + 2B → C

Answer

A + B → C

Answer

2A → B

Answer

3A → B

Question 18

Wie kann die Geschwindigkeitsgleichung einer Reaktion experimentell bestimmt werden?

Accepted Answer

Durch Messung der Reaktionsgeschwindigkeit bei verschiedenen Konzentrationen der Reaktanten

Answer

Durch Messung der Temperaturänderung

Answer

Durch Messung der Gasbildung

Answer

Durch Beobachtung der Farbänderung

Question 19

Wie beeinflusst die Temperatur und die Konzentration die Häufigkeit von Zusammenstößen zwischen Molekülen?

Accepted Answer

Höhere Temperatur und höhere Konzentration führen zu mehr Zusammenstößen.

Answer

Höhere Temperatur und niedrigere Konzentration führen zu weniger Zusammenstößen.

Answer

Niedrigere Temperatur und höhere Konzentration führen zu mehr Zusammenstößen.

Answer

Niedrigere Temperatur und niedrigere Konzentration führen zu mehr Zusammenstößen.

Question 20

Wie beeinflusst die Effektivitätszahl in der Stoßtheorie die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Sie gibt an, wie wahrscheinlich ein Zusammenstoß zwischen zwei Teilchen zur Bildung eines Produkts führt.

Answer

Sie beschreibt die Anzahl der Zusammenstöße zwischen zwei Teilchen pro Sekunde.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Geschwindigkeit der Reaktion.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Question 21

Welche Aussage beschreibt den Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit zutreffend?

Accepted Answer

Eine höhere Temperatur führt zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine niedrigere Temperatur führt zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 22

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist definiert als:

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge, die die Reaktanten aufbringen müssen, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Answer

Die Differenz zwischen der Energie der Reaktanten und der Energie der Produkte.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Question 23

Welche Größe ist ein direktes Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Konzentrationsänderung der Reaktanten pro Zeiteinheit.

Answer

Reaktionsgleichgewicht.

Answer

Temperatur.

Answer

Aktivierungsenergie.

Question 24

Der Geschwindigkeitskoeffizient einer Reaktionseinzelschritt:

Accepted Answer

Ist eine Temperatur abhängige Konstante.

Answer

Ist eine Einheit, die die Reaktionsgeschwindigkeit misst.

Answer

Ist eine Konzentration abhängige Variable.

Question 25

Die Reaktionsordnung einer Reaktion gibt an:

Accepted Answer

Die Summe der Exponenten der Konzentrationen der Reaktanten in der Geschwindigkeitsgleichung.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Die Anzahl der beteiligten Reaktanten.

Question 26

Welche Aussage zur Homogenkatalyse ist korrekt?

Accepted Answer

Der Katalysator liegt in derselben Phase vor wie die Reaktanten.

Answer

Der Katalysator wird bei der Reaktion verbraucht.

Answer

Der Katalysator liegt in einer anderen Phase vor als die Reaktanten.

Question 27

Welche Aussage zur Heterogenkatalyse ist korrekt?

Accepted Answer

Der Katalysator liegt in einer anderen Phase vor als die Reaktanten.

Answer

Der Katalysator liegt in derselben Phase vor wie die Reaktanten.

Answer

Der Katalysator wird bei der Reaktion verbraucht.

Question 28

Welche Größe hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Das Volumen des Reaktionsgefäßes.

Answer

Konzentration der Reaktanten.

Answer

Aktivierungsenergie.

Answer

Temperatur.

Question 29

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Elementarreaktion dar?

Accepted Answer

2 H2 + O2 → 2 H2O

Answer

2 Fe2O3 → 4 Fe + 3 O2

Answer

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Question 30

Welche Aussage zum Reaktionsmechanismus ist korrekt?

Accepted Answer

Er beschreibt den detaillierten, schrittweisen Ablauf einer Reaktion.

Answer

Er gibt die Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion an.

Answer

Er zeigt die Gesamtgleichung der Reaktion.

Question 31

Zu welchen Bedingungen nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu?

Accepted Answer

Bei Erhöhung der Temperatur

Answer

Bei verkleinerter Oberfläche

Answer

Bei verringerter Konzentration der Edukte

Answer

Bei Absenkung des Drucks

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Auflösen von Natriumchlorid in Wasser

Answer

Fotosynthese

Answer

Kondensation von Wasserdampf

Question 33

Welche Aussage zu Katalysatoren ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie beschleunigen Reaktionen, ohne dabei verbraucht zu werden.

Answer

Sie sind immer Metalle.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Question 34

Welche Gleichung beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der Temperatur?

Accepted Answer

k = A * e^(-Ea / (R * T))

Answer

k = R * T / Ea

Answer

k = A + Ea

Answer

k = Ea / (R * T)

Question 35

Welche Aussage zu Reaktionsmechanismen ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie beschreiben den schrittweisen Ablauf einer Reaktion.

Answer

Sie können nur für einfache Reaktionen aufgestellt werden.

Answer

Sie sind immer exotherm.

Question 36

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Reaktion?

Accepted Answer

Verbrennung von Holz

Answer

Zersetzung von Wasserstoffperoxid

Answer

Auflösen von Zucker in Wasser

Answer

Neutralisation einer Säure mit einer Base

Question 37

Welche Aussage zu homogenen Reaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktionspartner und Produkte befinden sich in derselben Phase.

Answer

Sie finden ausschließlich in Lösung statt.

Answer

Sie sind immer exotherm.

Question 38

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist die Energiemenge, die benötigt wird, um

Accepted Answer

den Übergangszustand zu erreichen

Answer

die Reaktion umzukehren

Answer

die Produkte zu bilden

Answer

die Reaktion zu starten

Question 39

Eine exotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der

Accepted Answer

Energie freigesetzt wird

Answer

keine Energieänderung stattfindet

Answer

Energie absorbiert wird

Answer

die Temperatur des Systems sinkt

Question 40

Die Arrhenius-Gleichung beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Anwesenheit eines Katalysators

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 41

Welche der folgenden Größen ist eine Einheit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

mol/(dm³·s)

Answer

J/mol

Answer

s

Answer

K

Question 42

Welche der folgenden Aussagen über den Übergangszustand ist richtig?

Accepted Answer

Er ist ein kurzlebiger Zustand mit maximaler Energie.

Answer

Er ist ein stabiler Zustand mit minimaler Energie

Answer

Er ist der Zustand, in dem die Reaktion abgeschlossen ist

Question 43

Welche der folgenden Maßnahmen kann die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion senken?

Accepted Answer

Absenken der Temperatur

Answer

Erhöhen der Temperatur

Answer

Erhöhen der Konzentration der Reaktanten

Answer

Zufügen eines Katalysators

Question 44

Welcher Faktor hat den größten Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit bei chemischen Reaktionen?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Katalysator

Answer

Oberfläche

Answer

Konzentration

Question 45

Was ist die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Reaktanten benötigen, um miteinander reagieren zu können.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die einem System zugeführt werden muss, um eine Reaktion zu stoppen.

Question 46

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion senkt, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert.

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht und dabei selbst verbraucht wird.

Question 47

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

Die Beziehung zwischen Reaktionsgeschwindigkeit, Aktivierungsenergie und Temperatur.

Answer

Die Beziehung zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Konzentration.

Question 48

Welche der folgenden Reaktionen ist eine unimolekulare Reaktion?

Accepted Answer

A → B + C

Answer

A + B → C

Answer

A + B + C → D

Answer

A + B → C + D

Question 49

Was ist die Halbwertszeit einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Anfangskonzentration der Reaktanten verbraucht ist.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Produkte gebildet ist.

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis alle Reaktanten verbraucht sind.

Question 50

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

A + B ⇌ C + D

Answer

A + B → C + D

Answer

A + B + C → D

Answer

A + B → C

Question 51

Was ist die Bedeutung der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Sie gibt das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktanten im Gleichgewicht an.

Answer

Sie gibt die Aktivierungsenergien der Vorwärts- und Rückreaktion an.

Question 52

Welche Aussage über die Aktivierungsenergie ist zutreffend?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie ist die minimale Energie, die benötigt wird, um die Reaktion zu starten.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist unabhängig von der Temperatur.

Question 53

Welche Reaktion verläuft am langsamsten?

Accepted Answer

Eine Reaktion mit hoher Aktivierungsenergie und niedriger Temperatur.

Answer

Eine Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie und hoher Temperatur.

Answer

Eine Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie und niedriger Temperatur.

Question 54

Welche Einheit hat die Geschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

s

Answer

K

Question 55

Welche Aussage über Katalysatoren ist richtig?

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Katalysatoren werden bei einer Reaktion verbraucht.

Question 56

Welche Art von Reaktion liegt vor, wenn die Konzentration der Reaktanten mit der Zeit zunimmt?

Accepted Answer

Umrkehrbare Reaktion

Answer

Reaktion 0. Ordnung

Answer

Reaktion 2. Ordnung

Question 57

Welcher Ausdruck beschreibt die integrierte Geschwindigkeitsgleichung für eine Reaktion 2. Ordnung?

Accepted Answer

1/[A] - 1/[A]0 = kt

Answer

[A] - [A]0 = kt

Answer

ln[A] - ln[A]0 = kt

Question 58

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Die Konzentration der Produkte

Answer

Die Oberfläche der Reaktanten

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Art der Reaktion

Question 59

Welche Einheit hat die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Mol pro Liter pro Sekunde

Answer

Mol pro Liter

Answer

Joule pro Kelvin

Answer

Sekunde

Question 60

Welche Aussage zur Aktivierungsenergie ist korrekt?

Accepted Answer

Sie stellt die minimale Energie dar, die Reaktanten besitzen müssen, um eine Reaktion zu starten.

Answer

Sie wird durch einen Katalysator erhöht.

Answer

Sie ist für alle Reaktionen gleich.

Question 61

Welcher Stoff fungiert als Katalysator?

Accepted Answer

Platin

Answer

Natriumchlorid

Answer

Salzsäure

Question 62

Welche Aussage zur Wirkungsweise von Katalysatoren ist richtig?

Accepted Answer

Sie erniedrigen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Sie verändern die Gleichgewichtskonstante der Reaktion.

Answer

Sie werden während der Reaktion verbraucht.

Answer

Sie erhöhen die Anzahl der Stöße zwischen den Reaktanten.

Question 63

Welche der folgenden Reaktionen ist höchstwahrscheinlich exotherm?

Accepted Answer

Die Verbrennung von Methan

Answer

Die Bildung von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff

Answer

Das Auflösen von Salz in Wasser

Answer

Die Sublimation von Eis

Question 64

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der Temperatur

Answer

Die Berechnung der Aktivierungsenergie einer Reaktion