Reaktionskinetik in der Chemie: Geschwindigkeit und Einflussfaktoren

Question 1

Wie lässt sich die Aktivierungsenergie einer Reaktion experimentell ermitteln?

Accepted Answer

Durch Messung der Reaktionsgeschwindigkeit bei unterschiedlichen Temperaturen und anschließende Auftragung in einem Arrhenius-Diagramm.

Answer

Durch Bestimmung der Enthalpiedifferenz zwischen Produkten und Edukten.

Answer

Durch Messung der Aktivierungswärme der Reaktion.

Answer

Durch Bestimmung der Reaktionsordnung.

Question 2

Beschreiben Sie die Rolle von Depolarisationsmitteln bei chemischen Reaktionen und nennen Sie spezifische Beispiele für ihre Anwendung.

Accepted Answer

Depolarisationsmittel erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Elektronendichte am elektrophilen Zentrum steigern.

Answer

Depolarisationsmittel verringern die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Elektronendichte am elektrophilen Zentrum senken.

Answer

Depolarisationsmittel haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Depolarisationsmittel sind ausschließlich in unpolaren Reaktionen wirksam.

Question 3

Welche Faktoren sollten bei der Auswahl eines Modells in der Reaktionskinetik berücksichtigt werden und wie kann die Modellauswahl die Interpretation experimenteller Daten beeinflussen?

Accepted Answer

Die Wahl des Modells sollte auf den verfügbaren experimentellen Daten, den Forschungszielen und der Komplexität des Reaktionssystems basieren.

Answer

Modelle sind immer präzise und liefern genaue Vorhersagen.

Answer

Die Wahl des Modells hat keinen Einfluss auf die Interpretation experimenteller Daten.

Answer

Experimentelle Modelle sind detaillierter und genauer als theoretische Modelle.

Question 4

Erläutern Sie kinetische Isotopeneffekte und ihre Bedeutung für die Aufklärung von Reaktionsmechanismen. Nennen Sie ein konkretes Beispiel.

Accepted Answer

Kinetische Isotopeneffekte entstehen durch unterschiedliche Schwingungsfrequenzen von Isotopen, was zu Unterschieden in der Aktivierungsenergie führt.

Answer

Isotopeneffekte treten nur bei Reaktionen mit schweren Isotopen auf.

Answer

Kinetische Isotopeneffekte sind nur in der Gasphase messbar.

Answer

Kinetische Isotopeneffekte haben keine praktische Bedeutung in der Chemie.

Question 5

Wie lässt sich die Reaktionsordnung einer chemischen Reaktion experimentell bestimmen?

Accepted Answer

Durch Veränderung der Konzentrationen der Reaktanten und Messung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Durch Messung der Temperaturänderung der Reaktion über die Zeit

Answer

Durch Messung des Gasvolumens über die Zeit

Answer

Durch Messung des pH-Wertes über die Zeit

Question 6

Was versteht man unter einem Reaktionsmechanismus und welche Bedeutung hat er bei der Aufklärung chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Eine detaillierte, schrittweise Beschreibung des Ablaufs einer chemischen Reaktion, einschließlich der beteiligten Zwischenprodukte und Übergangszustände.

Answer

Nur die Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Nur für einfache Reaktionen relevant.

Answer

Kann nicht experimentell überprüft werden.

Question 7

Welcher Faktor hat allgemein den stärksten Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Konzentration

Answer

Katalysator

Answer

Oberfläche

Question 8

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Auflösen von Natriumchlorid in Wasser

Answer

Photosynthese

Answer

Kondensation von Wasser

Question 9

Was versteht man unter Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Minimale Energie, die Reaktanten benötigen, um zu reagieren.

Answer

Maximale Energie, die Reaktanten haben können, um zu reagieren.

Answer

Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion umzukehren.

Question 10

Erläutern Sie ein experimentelles Verfahren zur Bestimmung der Reaktionsordnung einer chemischen Reaktion bezüglich eines Ausgangsstoffs.

Accepted Answer

Variation der Konzentration eines Ausgangsstoffs

Answer

Messung der Aktivierungsenergie

Answer

Berücksichtigung von Katalysatoren

Answer

Berechnung aus dem Arrhenius-Präfaktor

Question 11

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen? Erläutern Sie ihre Rolle bei der Aktivierungsenergie.

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, indem sie einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Energiebarriere bieten.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Konzentration der Reaktanten und beschleunigen so die Reaktion.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie und verlangsamen die Reaktion.

Answer

Katalysatoren haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 12

Was versteht man unter einem Reaktionsmechanismus und warum ist dessen Kenntnis für das Verständnis chemischer Reaktionen unerlässlich?

Accepted Answer

Ein Reaktionsmechanismus beschreibt die einzelnen Schritte, aus denen eine chemische Reaktion besteht.

Answer

Ein Reaktionsmechanismus nennt nur die Ausgangsstoffe und Produkte einer Reaktion.

Answer

Ein Reaktionsmechanismus hilft, die Reaktionsgeschwindigkeit vorherzusagen.

Answer

Reaktionsmechanismen sind für das Verständnis chemischer Reaktionen unwichtig.

Question 13

Erläutert die Funktion von Depolarisationsmitteln in Reaktionsmechanismen und nennt Beispiele für ihren Einsatz.

Accepted Answer

Depolarisationsmittel sind Elektronenakzeptoren, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion verringern.

Answer

Katalysatoren sind Substanzen, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, ohne dabei verbraucht zu werden.

Answer

Protonenspender sind Substanzen, die Protonen abgeben und so die Reaktionsgeschwindigkeit verlangsamen.

Answer

Nukleophile sind Elektronenpaardonatoren, die an Reaktionen teilnehmen.

Question 14

Wie beeinflusst die Reaktionskinetik von Hin- und Rückreaktion die Zeit, die ein System benötigt, um das chemische Gleichgewicht zu erreichen?

Accepted Answer

Die Reaktionskinetiken von Hin- und Rückreaktion bestimmen die Zeit bis zum Gleichgewicht.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt direkt die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Kinetische Daten können direkt zur Berechnung der Gleichgewichtskonzentrationen verwendet werden.

Question 15

Welche Methoden dienen der experimentellen Bestimmung der Reaktionsordnung und wie tragen sie zur Aufklärung von Reaktionsmechanismen bei?

Accepted Answer

Methoden: Anfangskonzentrationsmethode, Geschwindigkeitskonstantenmethode; Aufklärung: Einblick in Stöchiometrie und Molekularität

Answer

Methoden: Isotopenmarkierung, IR-Spektroskopie; Aufklärung: Identifizierung von Zwischenprodukten und Bindungsänderungen

Answer

Methoden: Chromatographie, Massenspektrometrie; Aufklärung: Analyse von Produkten und Nebenprodukten

Answer

Methoden: Kalorimetrie, Potentiometrie; Aufklärung: Bestimmung thermodynamischer Parameter

Question 16

Beschreibe die Funktionsweise heterogener Katalysatoren anhand eines konkreten Beispiels.

Accepted Answer

Heterogene Katalysatoren befinden sich in einer anderen Phase als die Reaktanten und bieten eine Oberfläche für die Reaktion, wodurch die Aktivierungsenergie gesenkt wird.

Answer

Homogene Katalysatoren befinden sich in derselben Phase wie die Reaktanten.

Answer

Heterogene Katalysatoren erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie zusätzliche Reaktanten bereitstellen.

Question 17

Erläutere die Beziehung zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsumkehr. Nenne und erläutere zudem Faktoren, die die Lage des chemischen Gleichgewichts beeinflussen.

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit zunehmender Produktkonzentration ab und mit zunehmender Eduktkonzentration zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Konzentration der Reaktionspartner.

Answer

Die Lage des chemischen Gleichgewichts wird ausschließlich durch die Anfangskonzentrationen der Reaktionspartner bestimmt.

Question 18

Welche Bedeutung hat die Reaktionskinetik in der Biochemie, insbesondere bei der Aufklärung von Enzymmechanismen und der Untersuchung von Stoffwechselwegen?

Accepted Answer

Kinetische Studien können den Einfluss von Inhibitoren auf Enzymaktivitäten untersuchen und Einblicke in Struktur-Funktions-Beziehungen und katalytische Mechanismen geben.

Answer

Reaktionskinetik ist in der Biochemie irrelevant, da biochemische Reaktionen sehr schnell ablaufen.

Answer

Kinetische Studien liefern nur Informationen über die Reaktionsgeschwindigkeit, nicht über Reaktionsmechanismen.

Answer

Reaktionskinetik ist nur für enzymkatalysierte Reaktionen relevant.

Question 19

Welche Auswirkungen kann die genaue Zusammensetzung des Reaktionsmediums auf die Reaktionskinetik haben? Nennen Sie Beispiele für solche Effekte.

Accepted Answer

Veränderung der Löslichkeit von Reaktanten und Produkten

Accepted Answer

Bereitstellung von Katalysatoren oder Inhibitoren

Accepted Answer

Beeinflussung der Reaktionsordnung

Answer

Keine der genannten Möglichkeiten

Question 20

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie beschreibt die zeitliche Änderung der Konzentrationen von Edukten und Produkten.

Answer

Sie ist allein von der Konzentration der Edukte abhängig.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Sie nimmt mit steigender Reaktionsordnung zu.

Question 21

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die Edukte benötigen, um zu reagieren.

Answer

Die Energie, die durch Katalysatoren erhöht wird.

Answer

Die Energie, die für alle Reaktionen gleich ist.

Answer

Die Energie, die unabhängig von der Temperatur ist.

Question 22

Was ist die Aussage der Reaktionsordnung?

Accepted Answer

Sie beschreibt den Einfluss der Konzentration eines Edukts auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie kann negative Werte annehmen.

Answer

Sie ist stets eine ganze Zahl.

Answer

Sie ist eine dimensionslose Größe.

Question 23

Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Sie erhöht die Anzahl erfolgreicher Zusammenstöße.

Answer

Sie verringert die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie vermindert die Reaktionsordnung.

Question 24

Welche Größe beschreibt die Änderung der Konzentration eines Reaktanten oder Produkts pro Zeitintervall?

Accepted Answer

Konzentrationsänderung pro Zeit

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Reaktionsordnung

Answer

Katalysatoreffizienz

Question 25

Erläutert den Unterschied zwischen der Betrachtungsweise der Reaktionskinetik auf molekularer und makroskopischer Ebene.

Accepted Answer

Auf molekularer Ebene werden die Wechselwirkungen und Zusammenstöße einzelner Moleküle untersucht.

Accepted Answer

Auf makroskopischer Ebene werden die Änderungen der Stoffmengenkonzentrationen der Reaktanten und Produkte gemessen.

Answer

Die Bestimmung der Aktivierungsenergie ist Teil der molekularen Betrachtungsweise.

Answer

Die Analyse der Häufigkeit von Zusammenstößen zwischen Molekülen gehört zur makroskopischen Betrachtungsweise.

Question 26

Welche Aussage beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit am besten?

Accepted Answer

Sie hängt von der Anzahl erfolgreicher Zusammenstöße zwischen den Edukten ab.

Answer

Sie nimmt mit steigender Konzentration der Edukte ab.

Answer

Sie ist immer positiv.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Question 27

Welche Variable hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgemisches

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Anwesenheit eines Katalysators

Question 28

Welche der folgenden Reaktionsordnungen ist nicht möglich?

Accepted Answer

3

Answer

0

Answer

1

Answer

2

Question 29

Welche Reaktion ist eine unimolekulare Reaktion?

Accepted Answer

2H2O2 -> 2H2O + O2

Answer

2 NO -> N2 + O2

Answer

NO2 + CO -> NO + CO2

Answer

CH3CH2Br + OH- -> CH3CH2OH + Br-

Question 30

Welche Einheit hat die Geschwindigkeitskonstante für eine Reaktion zweiter Ordnung?

Accepted Answer

mol/(L*s)

Answer

mol/L

Answer

1/s

Answer

L/mol

Question 31

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Kettenreaktion?

Accepted Answer

2NO -> 2NO2

Answer

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Answer

2H2 + O2 -> 2H2O

Answer

Cl2 + H2 -> 2HCl

Question 32

Welche Einheit besitzt die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k?

Accepted Answer

mol/(L*s)

Answer

s

Answer

s^-1

Answer

L/mol

Question 33

Welche Einheit besitzt die Aktivierungsenergie Ea?

Accepted Answer

kJ/mol

Answer

J/mol

Answer

mol/L

Answer

s

Question 34

Welche Beziehung beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der Temperatur

Answer

Abhängigkeit der Aktivierungsenergie von der Konzentration

Answer

Abhängigkeit der Reaktionsordnung von der Katalysatorkonzentration

Answer

Abhängigkeit der Reaktionszeit vom Druck

Question 35

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt deren Bedeutung korrekt?

Accepted Answer

Sie gibt an, wie schnell die Produkte einer Reaktion gebildet werden.

Answer

Sie ist unabhängig von der Konzentration der Edukte.

Answer

Sie nimmt mit zunehmender Temperatur ab.

Answer

Sie kann durch Katalysatoren weder erhöht noch erniedrigt werden.

Question 36

Welche Einheit hat die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante einer Reaktion zweiter Ordnung?

Accepted Answer

mol/(L·s)

Answer

s

Answer

mol/L

Answer

1/s

Question 37

Welche Reaktion ist eine Reaktion nullter Ordnung?

Accepted Answer

Zerfall von H2O2

Answer

2 NO + O2 → 2 NO2

Answer

CH3Br + OH- → CH3OH + Br-

Answer

2 H2 + O2 → 2 H2O

Question 38

Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Sie nimmt mit zunehmender Temperatur zu.

Answer

Sie hat keinen Einfluss.

Answer

Sie nimmt mit zunehmender Temperatur ab.

Answer

Sie hat einen positiven Einfluss bei niedrigen Temperaturen und einen negativen Einfluss bei hohen Temperaturen.

Question 39

Welche der folgenden Aussagen über chemische Reaktionsmechanismen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie beschreiben mögliche Wege, die eine Reaktion nehmen kann.

Answer

Sie sind für jede Reaktion eindeutig bestimmt.

Answer

Sie können nicht durch spektroskopische Methoden aufgeklärt werden.

Answer

Sie sind immer einfach und direkt.

Question 40

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dabei verbraucht zu werden

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit verringert, ohne dabei verbraucht zu werden

Answer

Ein Stoff, der als Edukt reagiert und dabei verbraucht wird

Answer

Ein Stoff, der als Produkt entsteht und dabei verbraucht wird

Question 41

Wie lautet die Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

k = A * e^(-Ea/RT)

Answer

k = A * exp(-RT/Ea)

Answer

k = Ea * exp(-A/RT)

Answer

k = RT * exp(-Ea/A)

Question 42

Welche der folgenden Einheiten ist für die Reaktionsgeschwindigkeit gebräuchlich?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

L/mol*s

Answer

s

Answer

mol/L

Question 43

Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu

Answer

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit ab

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Einflussrichtung hängt von der Art der Reaktion ab

Question 44

Welche Größe beschreibt die Änderung der Stoffmenge der Reaktanten oder Produkte pro Zeiteinheit?

Accepted Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Gleichgewichtskonstante

Answer

Enthalpieänderung

Question 45

Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit mit steigender Temperatur?

Accepted Answer

Sie steigt.

Answer

Sie sinkt.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Question 46

Was ist die Definition eines Katalysators?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert.

Answer

Ein Produkt der Reaktion.

Question 47

Wie wird eine exotherme Reaktion definiert?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird.

Answer

Eine Reaktion, bei der keine Energieänderung stattfindet.

Answer

Eine Reaktion, bei der sowohl Energie freigesetzt als auch absorbiert wird.

Answer

Eine Reaktion, bei der Energie absorbiert wird.

Question 48

Welches Maß beschreibt die Ordnung einer Reaktion?

Accepted Answer

Der Exponent des Konzentrationsterms in der Reaktionsgeschwindigkeitsgleichung.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante der Reaktion.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Question 49

Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante und der Aktivierungsenergie gemäß dem Arrhenius-Gesetz?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante ist direkt proportional zum Exponentialfaktor der Aktivierungsenergie.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante ist umgekehrt proportional zum Exponentialfaktor der Aktivierungsenergie.

Question 50

Die Reaktionsordnung einer Reaktion zweiter Ordnung beschreibt, dass:

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zum Quadrat der Konzentration der Reaktanten ist.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Konzentration der Reaktanten ist.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit unabhängig von der Konzentration der Reaktanten ist.

Question 51

Welche der folgenden Aussagen zur Wirkung von Inhibitoren auf katalytische Reaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Inhibitoren verringern die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Aktivierungsenergie erhöhen.

Answer

Inhibitoren erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Aktivierungsenergie verringern.

Answer

Inhibitoren verringern die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Konzentration des Katalysators verringern.

Question 52

Was ist das charakteristische Merkmal einer heterogenen Katalyse?

Accepted Answer

Die Reaktion findet an der Grenzfläche zwischen zwei Phasen statt.

Answer

Die Reaktion findet in einer homogenen Phase statt.

Answer

Der Katalysator ist in der gleichen Phase wie die Reaktanten.

Question 53

Welche Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Konzentration der Reaktanten?

Accepted Answer

v = k[A]^m[B]^n

Answer

v = k/[A]^m[B]^n

Answer

v = k(A)^m + (B)^n

Question 54

In welcher Einheit wird die Reaktionsgeschwindigkeit gemessen?

Accepted Answer

mol/L·s

Answer

L/mol·s

Answer

s/mol

Answer

mol/s

Question 55

Welche Methode wird zur Bestimmung der Reaktionsordnung verwendet?

Accepted Answer

Methode der Anfangskonzentrationen

Answer

Methode der Isotopenmarkierung

Answer

Methode der halben Reaktionszeit

Answer

Methode der NMR-Spektroskopie

Question 56

Was ist die Aktivierungsenthalpie?

Accepted Answer

Die Energie, die den Reaktanten zugeführt werden muss, um den Übergangszustand zu erreichen.

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Question 57

Welche der folgenden Reaktionen ist eine unimolekulare Reaktion?

Accepted Answer

Zerfall von NO2 zu NO und O2

Answer

Reaktion von H2 und O2 zu H2O

Answer

Katalytische Hydrierung von Ethen

Answer

Reaktion von CH3Br und OH- zu CH3OH und Br-

Question 58

Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion NICHT?

Accepted Answer

Lichtintensität

Answer

Oberfläche der Edukte

Answer

Konzentration der Edukte

Answer

Temperatur

Question 59

Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion ist:

Accepted Answer

Eine proportionale Konstante, die die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Edukte angibt

Answer

Eine Größe, die die Aktivierungsenergie der Reaktion bestimmt

Answer

Eine konstante Größe, die unabhängig von den Edukten die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt

Question 60

Die Arrhenius-Gleichung beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von:

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Konzentration

Answer

Katalysator

Answer

Reaktionsordnung

Question 61

Ein Katalysator ist eine Substanz, die:

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion erhöht

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit verringert

Answer

Die Reaktionsordnung einer Reaktion verändert

Question 62

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist:

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge, die aufgebracht werden muss, damit eine Reaktion ablaufen kann

Answer

Die Energiemenge, die von einem Katalysator bereitgestellt wird

Answer

Die maximale Energiemenge, die während einer Reaktion freigesetzt wird

Answer

Der Energieunterschied zwischen Edukten und Produkten

Question 63

Die Halbwertszeit einer Reaktion ist:

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Edukte verbraucht ist

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis der Katalysator verbraucht ist

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Reaktion vollständig abgelaufen ist

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Konzentration der Produkte die Konzentration der Edukte übersteigt

Question 64

Welche der folgenden Aussagen zur Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist falsch?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Konzentration der Edukte

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit zunehmender Oberfläche der Edukte zu

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit kann durch Katalysatoren erhöht werden

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur zu