Reaktionskinetik lernen: Quizfragen und Übungen für Klasse 12

Question 1

Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit laut Stoßtheorie?

Accepted Answer

Sie ist direkt proportional zur Temperatur.

Answer

Sie ist umgekehrt proportional zur Temperatur.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Stoßtheorie berücksichtigt den Temperatureinfluss nicht.

Question 2

Welche Aussage zur Stoßtheorie ist falsch?

Accepted Answer

Die Ausrichtung der Teilchen beim Zusammenstoß ist irrelevant für die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Reaktion findet nur statt, wenn die Teilchen eine Mindestenergie (Aktivierungsenergie) haben.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Konzentration der Reaktanten ab.

Answer

Die Stoßtheorie kann zur Vorhersage von Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten für einfache Reaktionen genutzt werden.

Question 3

Welche Aussage trifft auf die Reaktionsordnung zu?

Accepted Answer

Sie ist eine dimensionslose Größe, die die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen der Reaktanten angibt.

Answer

Sie kann nur positive ganze Zahlen sein und gibt die Anzahl der Moleküle an, die an einer Elementarreaktion beteiligt sind.

Answer

Sie ist unabhängig von Temperatur und Druck des Reaktionssystems.

Answer

Sie ist ein Maß für die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft.

Question 4

Welche Faktoren werden in der Arrhenius-Gleichung berücksichtigt?

Accepted Answer

Aktivierungsenergie und Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Answer

Art des Katalysators

Question 5

Wie beeinflusst eine erhöhte Konzentration der Edukte die Reaktionsgeschwindigkeit gemäß dem Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Verringerung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Keine Veränderung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Unabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Eduktkonzentration

Question 6

Welcher Zustand beschreibt den Übergangszustand einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Der Zustand mit der höchsten Energie, an dem die Aktivierungsenergie erreicht wird.

Answer

Der Zustand mit der niedrigsten Energie, an dem die Reaktion beginnt.

Answer

Der Zustand, an dem die Reaktion unumkehrbar wird.

Answer

Der Zustand, in dem die Konzentration von Edukten und Produkten gleich ist.

Question 7

Wie verändert sich die Konzentration des Edukts bei einer Reaktion erster Ordnung im Zeitverlauf?

Accepted Answer

Exponentieller Abfall

Answer

Linearer Abfall

Answer

Unveränderte Konzentration

Question 8

Welche Aussage beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit korrekt?

Accepted Answer

Sie ist direkt proportional zur Konzentration der Edukte.

Answer

Sie nimmt mit steigender Temperatur ab.

Answer

Ein Katalysator erhöht die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie ist unabhängig von einem Katalysator.

Question 9

Welche Größe bestimmt in einer chemischen Reaktion mit mehreren Teilschritten die Gesamtreaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Aktivierungsenergie des langsamsten Teilschritts

Answer

Aktivierungsenergie des schnellsten Teilschritts

Answer

Anzahl der Moleküle im langsamsten Teilschritt

Question 10

Wie lässt sich die Reaktionsordnung eines Edukts experimentell ermitteln?

Accepted Answer

Durch Messung der Konzentrationsänderung des Edukts über die Zeit

Answer

Durch Messung der Temperaturänderung über die Zeit

Answer

Durch Messung der Volumenänderung über die Zeit

Answer

Durch Messung der Druckänderung über die Zeit

Question 11

Welcher Term in der Arrhenius-Gleichung beschreibt den Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

e^(-Ea/RT)

Answer

T

Answer

k0

Answer

-Ea

Question 12

Welche Aussage beschreibt die Funktion eines Katalysators in einer chemischen Reaktion am besten?

Accepted Answer

Ändert den Reaktionsweg.

Answer

Erhöht die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Wird im Verlauf der Reaktion verbraucht.

Answer

Ist ein Reaktionsprodukt.

Question 13

Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie und bietet einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Energiebarriere.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie, wodurch die Reaktion verlangsamt wird.

Answer

Er wird während der Reaktion verbraucht und steht danach nicht mehr zur Verfügung.

Answer

Er erhöht die Konzentration der Reaktanten, was zu schnelleren Reaktionsgeschwindigkeiten führt.

Question 14

Was beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Änderung der Konzentration eines Reaktanten pro Zeit

Answer

Unabhängigkeit von der Temperatur

Answer

Möglichkeit negativer Werte

Answer

Einheiten von Konzentration pro Zeit für Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten

Question 15

Was beschreibt der Temperaturkoeffizient Q10?

Accepted Answer

Die Stärke des Anstiegs der Reaktionsgeschwindigkeit mit steigender Temperatur

Answer

Die Veränderung der Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung von 10 °C

Answer

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion

Answer

Die Anwendbarkeit nur auf exotherme Reaktionen

Question 16

Welche Größe hat **keinen** Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 17

Wie wirkt sich die Aktivierungsenergie auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Höhere Aktivierungsenergie führt zu langsamerer Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Niedrigere Aktivierungsenergie führt zu langsamerer Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 18

Welche Aussage beschreibt den Übergangszustand einer chemischen Reaktion am besten?

Accepted Answer

Der Übergangszustand ist ein kurzlebiger Zustand mit höherer Energie als Edukte und Produkte.

Answer

Der Übergangszustand ist ein stabiler Zustand mit niedrigerer Energie als die Edukte.

Answer

Der Übergangszustand ist ein Zustand, in dem die Reaktion abgeschlossen ist.

Answer

Der Übergangszustand ist ein Zustand, in dem die Edukte und Produkte im Gleichgewicht miteinander stehen.

Question 19

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Größe des Reaktionsgefäßes

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 20

Was gibt der präexponentielle Faktor (A) in der Arrhenius-Gleichung an?

Accepted Answer

Die Wahrscheinlichkeit, dass ein Zusammenstoß zur Reaktion führt

Answer

Die Häufigkeit von Zusammenstößen zwischen Eduktmolekülen

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 21

Was ist die Hauptbedeutung eines Reaktionsmechanismus in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er zeigt die schrittweise Abfolge von Teilreaktionen, die zur Bildung von Zwischenprodukten und dem Endprodukt führen.

Answer

Er ermöglicht die Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er ist eine experimentelle Methode zur Messung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er ist ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

Question 22

Welche Aussage beschreibt die Rolle von Katalysatoren in chemischen Reaktionen am besten?

Accepted Answer

Sie bieten einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie.

Answer

Sie werden verbraucht und in der Reaktion umgewandelt.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Konzentration der Edukte erhöhen.

Question 23

Wie tragen Reaktionsmechanismen zur Vorhersage und zum Verständnis des Reaktionsverlaufs von Additionsreaktionen in der organischen Chemie bei?

Accepted Answer

Sie zeigen den schrittweisen Reaktionsverlauf auf, identifizieren Zwischenprodukte und Übergangszustände und ermöglichen so die Vorhersage von Produktverläufen.

Answer

Sie sind in der organischen Chemie nicht anwendbar.

Answer

Sie können nur zur Vorhersage von Reaktionen verwendet werden, bei denen die Edukte bekannt sind.

Answer

Sie sind lediglich theoretische Konstrukte ohne praktische Bedeutung.

Question 24

Welche Bedingung muss laut Stoßtheorie erfüllt sein, damit eine chemische Reaktion abläuft?

Accepted Answer

Die Energie der zusammenstoßenden Teilchen muss mindestens so groß sein wie die Aktivierungsenergie.

Answer

Die Teilchen müssen sich in der richtigen Ausrichtung treffen.

Answer

Die reagierenden Stoffe müssen sich in derselben Phase befinden.

Answer

Es muss ein Katalysator vorhanden sein.

Question 25

Wie wirkt sich die Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante gemäß der Arrhenius-Gleichung aus?

Accepted Answer

Sie nimmt exponentiell zu, da mehr Teilchen die Aktivierungsenergie erreichen.

Answer

Sie nimmt ab, da mehr Moleküle die Aktivierungsenergie erreichen.

Answer

Sie nimmt zu, da die Aktivierungsenergie steigt.

Question 26

Was versteht man unter Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Mindestenergie, die die Reaktanten aufnehmen müssen, um den Übergangszustand zu erreichen.

Answer

Die Energie, die freigesetzt wird, wenn die Reaktanten den Übergangszustand bilden.

Answer

Die Energie, die die Produkte aufnehmen müssen, um wieder in die Reaktanten umgewandelt zu werden.

Question 27

Welcher Schritt in einer chemischen Reaktion bestimmt die Geschwindigkeit der gesamten Reaktion?

Accepted Answer

Der langsamste Schritt

Answer

Der Schritt mit der niedrigsten Aktivierungsenergie

Answer

Der Schritt, der das Reaktionsprodukt bildet

Answer

Der Schritt, der die meisten Zwischenprodukte erzeugt

Question 28

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit ist falsch?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist die Konzentrationsänderung eines Reaktionspartners pro Zeit.

Answer

Die Reaktionsordnung ist eine ganze Zahl.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die minimale Energie, die Reaktionspartner benötigen, um miteinander reagieren zu können.

Question 29

Welcher Faktor in der Arrhenius-Gleichung bestimmt, wie sich die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Temperatur ändert?

Accepted Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Präexponentialfaktor

Answer

Temperatur

Answer

Gaskonstante

Question 30

Welcher Teilprozess einer chemischen Reaktion bestimmt die Geschwindigkeit der gesamten Reaktion?

Accepted Answer

Der Teilprozess mit der höchsten Aktivierungsenergie

Answer

Der reversible Teilprozess, der in beide Richtungen abläuft

Answer

Der erste Teilprozess im Reaktionsmechanismus

Answer

Der Teilprozess, der unabhängig von der Konzentration der Reaktanten ist

Question 31

Welche Aussage beschreibt die Aktivierungsenergie (E_A) einer chemischen Reaktion am besten?

Accepted Answer

Die Energie, die Reaktanten benötigen, um den Übergangszustand zu erreichen.

Answer

Die Energie, die während einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Ein Maß für die Geschwindigkeit einer Reaktion.

Answer

Ein Wert, der für alle Reaktionen gleich ist.

Question 32

Wie wirkt sich die Temperatur am stärksten auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt exponentiell mit der Temperatur zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt linear mit der Temperatur an.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt umgekehrt proportional zur Temperatur ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur.

Question 33

Wie wirkt sich die Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Sie steigt exponentiell mit zunehmender Temperatur.

Answer

Sie verdoppelt sich bei jedem Temperaturanstieg um 10 °C.

Answer

Sie bleibt von der Temperatur unberührt.

Answer

Sie nimmt linear mit steigender Temperatur ab.

Question 34

Welche Energie müssen Teilchen laut Stoßtheorie mindestens besitzen, damit ein effektiver Stoß und damit eine chemische Reaktion stattfinden kann?

Accepted Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Reaktionsenthalpie

Answer

Reaktionsordnung

Answer

Geschwindigkeitskonstante

Question 35

Welche Aussage beschreibt die Funktion eines Katalysators in einer chemischen Reaktion am besten?

Accepted Answer

Ein Katalysator bietet einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie.

Answer

Ein Katalysator erhöht die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Ein Katalysator wird bei der Reaktion verbraucht.

Answer

Ein Katalysator erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit durch Erhöhung der Reaktantenkonzentration.

Question 36

Wie beeinflusst die Größe der Reaktantenpartikel die Reaktionsgeschwindigkeit bei heterogenen Reaktionen?

Accepted Answer

Kleinere Partikelgröße führt zu höherer Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Größere Partikelgröße führt zu höherer Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Partikelgröße hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 37

Welche Methode ermöglicht die experimentelle Bestimmung der Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Messung der Reaktionsgeschwindigkeit bei unterschiedlichen Temperaturen und Auswertung der Daten mit der Arrhenius-Gleichung

Answer

Analyse des Reaktionsmechanismus und Berechnung der Aktivierungsenergie aus den Energien der beteiligten Zwischenstufen

Answer

Bestimmung der Aktivierungsenergie durch Messung der Reaktionsenthalpie und der Reaktionsentropie

Answer

Verwendung der Quantenchemie zur Berechnung der Aktivierungsenergie

Question 38

Wie erklärt die Molekülorbitaltheorie die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Sie erklärt, wie die elektronische Struktur die Aktivierungsenergie beeinflusst.

Answer

Sie liefert Informationen über die räumliche Orientierung der Moleküle.

Answer

Sie kann die Reaktionsordnung vorhersagen.

Answer

Sie spielt keine Rolle bei der Erklärung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 39

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie ermöglichen?

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, indem sie die Bildung des Übergangszustands erleichtern.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Katalysatoren verbrauchen die Produkte.

Answer

Katalysatoren sind selbst Reaktanten.

Question 40

Welche Rolle spielen Elektronenübertragungsreaktionen in biologischen Systemen?

Accepted Answer

Sie liefern Energie für zelluläre Prozesse.

Answer

Sie bestimmen die Reaktionsgeschwindigkeit unabhängig von der Konzentration der Reaktanten.

Answer

Sie führen immer zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie sind in der Reaktionskinetik von geringer Bedeutung.

Question 41

Wie wirkt sich die Größe der Oberfläche eines Reaktanten auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus? Begründe deine Antwort anhand kinetischer Überlegungen.

Accepted Answer

Eine größere Oberfläche führt zu mehr Zusammenstößen zwischen den Reaktanten.

Answer

Eine größere Oberfläche senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Eine größere Oberfläche erhöht die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Eine größere Oberfläche hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 42

Wie beeinflussen heterogene Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie den Reaktionsweg verändern und die Aktivierungsenergie senken?

Accepted Answer

Sie bieten einen neuen Reaktionsweg mit niedrigerer Energiebarriere.

Answer

Sie erhöhen die Anzahl der aktiven Zentren.

Answer

Sie erleichtern die Bildung von Zwischenprodukten.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 43

Wie beeinflussen Enzyme die Reaktionsgeschwindigkeit? Erläutere, wie sie die Aktivierungsenergie senken.

Accepted Answer

Enzyme bilden Komplexe mit Substraten, wodurch der Reaktionsweg stabilisiert und die Aktivierungsenergie verringert wird.

Answer

Enzyme erhöhen die Temperatur des Systems, wodurch die Moleküle schneller werden und die Aktivierungsenergie leichter überwunden werden kann.

Answer

Enzyme erhöhen die Reaktionsordnung, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit zunimmt.

Answer

Enzyme sind nicht an Reaktionen beteiligt und haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 44

Wie lässt sich die Reaktionskinetik nutzen, um die optimale Temperatur für einen industriellen Prozess zu ermitteln und zu begründen?

Accepted Answer

Durch Bestimmung der Aktivierungsenergie und Berechnung der optimalen Temperatur daraus.

Answer

Durch Bestimmung der Reaktionsordnung und Berechnung der optimalen Temperatur daraus.

Answer

Durch Bestimmung der Reaktionsenthalpie und Berechnung der optimalen Temperatur daraus.

Question 45

Welche Bereiche profitieren von der Anwendung der Reaktionskinetik?

Accepted Answer

Chemieingenieurwesen, Medizin, Umweltwissenschaften

Answer

Astronomie, Archäologie, Geologie

Question 46

Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie.

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie.

Answer

Er wird am Ende der Reaktion verbraucht.

Question 47

Welche grafische Darstellung ermöglicht die Bestimmung der Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion **zweiter** Ordnung?

Accepted Answer

Half-Time-Diagramm

Answer

Arrhenius-Diagramm

Answer

Dubinin-Astachow-Diagramm

Answer

Langmuir-Diagramm

Question 48

Was ist die Halbwertszeit einer Reaktion **erster** Ordnung?

Accepted Answer

Die Zeit, in der die Hälfte der Edukte reagiert hat

Answer

Die Zeit, in der die Hälfte der Produkte gebildet wurde

Answer

Die Zeit, in der die Reaktionsgeschwindigkeit halbiert ist

Answer

Die Zeit, in der sich die Konzentration der Edukte verdoppelt hat

Question 49

Welche der folgenden Reaktionsordnungen ist typisch für eine **heterogene Katalyse**?

Accepted Answer

Erste Ordnung

Answer

Nullte Ordnung

Answer

Zweite Ordnung

Answer

Dritte Ordnung

Question 50

Was ist der Unterschied zwischen einem **Aktivitätskoeffizienten** und einem **Stoßfaktor**?

Accepted Answer

Der Aktivitätskoeffizient berücksichtigt die Wechselwirkungen zwischen Teilchen, der Stoßfaktor nicht.

Answer

Der Stoßfaktor berücksichtigt die Wechselwirkungen zwischen Teilchen, der Aktivitätskoeffizient nicht.

Answer

Der Aktivitätskoeffizient und der Stoßfaktor sind identische Größen.

Answer

Der Aktivitätskoeffizient ist eine Konstante, der Stoßfaktor nicht.

Question 51

Welche der folgenden Aussagen über Reaktionsmechanismen ist **richtig**?

Accepted Answer

Sie beschreiben den detaillierten Ablauf einer Reaktion.

Answer

Sie sind immer eindeutig bestimmbar.

Answer

Sie können experimentell nicht überprüft werden.

Answer

Sie sind unabhängig von den Reaktionsbedingungen.

Question 52

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Energie, die benötigt wird, um den Übergangszustand zu erreichen

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um alle Edukte in Produkte umzuwandeln

Answer

Die Energie, die freigesetzt wird, wenn die Produkte gebildet werden

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Katalysatorwirkung zu aktivieren

Question 53

Wie trägt die Reaktionskinetik zur Vorhersage der chemischen Stabilität und Reaktivität von Verbindungen in verschiedenen Umgebungen bei?

Accepted Answer

Sie ermöglicht die Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen in verschiedenen Umgebungen.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Stabilität chemischer Verbindungen.

Answer

Sie kann nur für einfache, nicht aber für komplexe Reaktionen angewendet werden.

Question 54

Wie lassen sich Aktivierungsenergie (Ea) und präexponentieller Faktor (A) der Arrhenius-Gleichung experimentell bestimmen?

Accepted Answer

Durch Auftragen von ln(k) gegen 1/T und anschließende lineare Regression

Answer

Durch Auftragen von k gegen T und anschließende lineare Regression

Answer

Durch nichtlineare Regression von k gegen 1/T

Answer

Durch Mittelung von k über alle Temperaturen

Question 55

Welche der folgenden Größen ist intensiv?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Molare Masse

Answer

Volumen

Answer

Dichte

Question 56

Welche Ursache führt zu einer Abnahme der Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Verringerung der Konzentration der Reaktanten

Answer

Erhöhung der Temperatur

Answer

Erhöhung des Drucks

Answer

Zugabe eines Katalysators

Question 57

Was ist die Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Minimale Energie, die eine Reaktion einleiten muss.

Answer

Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Differenz zwischen der Energie von Produkten und Edukten.

Answer

Energie, die benötigt wird, um Bindungen der Edukte zu lösen.

Question 58

Welche Reaktion ist heterogen?

Accepted Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

2NO₂ → 2NO + O₂

Question 59

Wie beeinflusst Katalyse die Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Katalyse senkt die Aktivierungsenergie, indem sie Zwischenprodukte stabilisiert.

Answer

Katalyse erhöht die Aktivierungsenergie, indem sie Zwischenprodukte destabilisiert.

Answer

Katalyse hat keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie oder die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 60

Welche Einheit hat die Reaktionsgeschwindigkeit typischerweise?

Accepted Answer

mol/L·s

Answer

1/s

Answer

mol/L

Answer

mol/L²·s

Question 61

Welche Faktoren können die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen?

Accepted Answer

Temperatur, Konzentration der Reaktionspartner, Katalysatoren

Answer

Nur Temperatur

Answer

Nur Katalysatoren

Answer

Nur Konzentration der Reaktionspartner

Question 62

Wie lautet die allgemeine Formulierung der Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

k = A·e^(-Ea/RT)

Answer

k = A·Ea/RT

Answer

k = A·e^(-RT/Ea)

Answer

k = RT/A·e^(-Ea)

Question 63

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die Reaktionspartner haben müssen, damit eine Reaktion ablaufen kann

Answer

Die Geschwindigkeit einer Reaktion

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Question 64

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion erhöht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden

Answer

Ein Stoff, der bei der Reaktion verbraucht wird

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion verringert