Redoxgleichungen ausgleichen lernen: Interaktive Übungen und Quizze

Question 1

Welche der folgenden Halbreaktionen stellt eine eindeutige Oxidationsreaktion dar?

Accepted Answer

Fe2+ → Fe3+ + e-

Answer

Cu2+ + 2 e- → Cu

Answer

2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-

Answer

MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O

Question 2

Welcher Schritt steht beim Ausgleichen einer Redoxgleichung nach der Halbreaktionsmethode an erster Stelle?

Accepted Answer

Identifizierung der Oxidations- und Reduktions-Halbreaktionen

Answer

Ausgleich der übertragenen Elektronen

Answer

Ausgleich der Gesamtladungen in den Halbreaktionen

Answer

Multiplikation der Halbreaktionen mit geeigneten Faktoren

Question 3

Welche Oxidationszahl hat Eisen im Fe2+ Ion?

Accepted Answer

2+

Answer

1+

Answer

3+

Answer

4+

Question 4

Wie lautet die Oxidationshalbreaktion für die Reaktion von Zink mit Kupfer(II)-Ionen?

Accepted Answer

Zn → Zn2+ + 2 e-

Answer

Zn2+ + 2 e- → Zn

Answer

Cu2+ + 2 e- → Cu

Answer

Cu → Cu2+ + 2 e-

Question 5

Welche Funktion übernehmen Wasserstoffionen (H+) in sauren Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Sie sind zur Ausbalancierung der Elektronenbilanz erforderlich.

Answer

Sie dienen als Oxidationsmittel.

Answer

Sie werden als Reduktionsmittel eingesetzt.

Answer

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 6

Welche der folgenden Substanzen ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cr2O72-

Answer

Fe2+

Answer

Cu2+

Answer

Cl-

Question 7

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Question 8

Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der:

Accepted Answer

Elektronen von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen werden

Answer

Protonen von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen werden

Answer

Ladungen von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen werden

Answer

Energie von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen wird

Question 9

Welche Rolle spielt das Elektrodenpotential bei Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Es bestimmt die Richtung der Reaktion

Answer

Es bestimmt die Geschwindigkeit der Reaktion

Answer

Es bestimmt die Anzahl der übertragenen Elektronen

Answer

Es hat keinen Einfluss auf die Reaktion

Question 10

Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst das Elektrodenpotential einer Halbzelle?

Accepted Answer

Alle Aussagen sind korrekt

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Art des Metalls

Question 11

Welche alltäglichen Geräte nutzen Redoxreaktionen zur Energieerzeugung?

Accepted Answer

Batterien

Accepted Answer

Brennstoffzellen

Answer

Reinigungsmittel

Answer

Baumaterial

Question 12

Welche Aussage beschreibt die Halbreaktionsmethode zum Ausgleichen von Redoxgleichungen?

Accepted Answer

Redoxreaktionen werden in zwei Teilreaktionen aufgespalten, eine Oxidations- und eine Reduktionshalbreaktion.

Answer

Die Reduktion findet stets in der ersten Teilreaktion statt.

Answer

Die Oxidationszahlen der beteiligten Ionen bleiben während der gesamten Reaktion unverändert.

Answer

Die Gesamtgleichung wird direkt ohne Zuhilfenahme von Teilreaktionen ausgeglichen.

Question 13

Welches Oxidationsmittel wird in der Reaktion von Zink mit Salpetersäure verwendet?

Accepted Answer

HNO₃

Answer

Zn

Answer

H₂O

Answer

NO

Question 14

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

Fe → Fe³⁺ + 3 e⁻

Answer

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Answer

Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Question 15

Welches Oxidationsmittel ist in der Reaktion 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻ enthalten?

Accepted Answer

Cl₂

Answer

Fe²⁺

Answer

Fe³⁺

Answer

Cl⁻

Question 16

Welche der folgenden Gleichungen ist ausgeglichen?

Accepted Answer

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂

Answer

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

2 Cu + O₂ → 2 CuO

Answer

Zn + 2 HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂

Question 17

Welche Ionenart ist im sauren Milieu ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

MnO₄⁻

Answer

Mn²⁺

Answer

Cr³⁺

Answer

Fe³⁺

Question 18

Welche der folgenden Substanzen wirkt als Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Fe²⁺

Answer

MnO₄⁻

Answer

Cl₂

Answer

Ag⁺

Question 19

Welche der folgenden Gleichungen stellt eine ausgeglichene Redoxgleichung dar?

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Answer

Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Answer

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Question 20

Welche der folgenden Redoxgleichungen ist eine Verbrennungsreaktion?

Accepted Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 21

Welche der folgenden Aussagen zur Oxidation ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist die Erhöhung der Oxidationszahl.

Answer

Sie ist die Aufnahme von Elektronen.

Answer

Sie ist die Abgabe von Sauerstoff.

Answer

Sie ist die Verringerung der Oxidationszahl.

Question 22

Welches ist das Oxidationsmittel in der folgenden Reaktion: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃?

Accepted Answer

Cl₂

Answer

Fe

Answer

FeCl₃

Answer

In dieser Reaktion gibt es kein Oxidationsmittel.

Question 23

Welche der folgenden Gleichungen ist eine Redoxreaktion, die unter sauren Bedingungen abläuft?

Accepted Answer

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Question 24

Welche Aussage zur Halbreaktionsmethode ist falsch?

Accepted Answer

Die Teilreaktionen werden addiert und dann nach dem kleinsten gemeinsamen Vielfachen gekürzt.

Answer

Sie teilt die Redoxreaktion in zwei Teilreaktionen auf.

Answer

Die Oxidationszahlen der beteiligten Atome werden ermittelt.

Answer

Die Elektronenübertragungen werden ausgeglichen.

Question 25

Welche Oxidationszahl hat das Kupfer-Ion in Cu₂O?

Accepted Answer

+2

Answer

+1

Answer

+3

Answer

+4

Question 26

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Halbreaktionsmethode zum Ausgleichen von Redoxgleichungen korrekt?

Accepted Answer

Man teilt die Redoxreaktion in zwei Halbreaktionen auf und gleicht diese einzeln aus.

Answer

Man bestimmt die Oxidationszahlen aller beteiligten Elemente und gleicht diese aus.

Answer

Man addiert Elektronen und Protonen auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung, um die Gesamtladung auszugleichen.

Answer

Man verwendet die Methode der kleinsten gemeinsamen Vielfachen, um die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung zu bestimmen.

Question 27

Welche der folgenden Verbindungen ist ein Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Na

Answer

Cl₂

Answer

Fe³⁺

Answer

H₂O

Question 28

In der folgenden Redoxreaktion wird welcher Stoff oxidiert: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂?

Accepted Answer

Fe

Answer

Cu²⁺

Answer

Ag⁺

Answer

Zn

Question 29

Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einer Redoxreaktion beträgt:

Accepted Answer

0

Answer

1

Answer

-1

Answer

Unendlich

Question 30

Welches der folgenden Metalle ist das reaktivste Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Natrium (Na)

Answer

Magnesium (Mg)

Answer

Zink (Zn)

Answer

Eisen (Fe)

Question 31

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Elektronen werden von Oxidationsmitteln auf Reduktionsmittel übertragen.

Answer

Reduktionsmittel werden zu Oxidationsmitteln.

Answer

Oxidationszahlen nehmen in Redoxreaktionen immer zu.

Answer

Redoxreaktionen können ohne Elektronentransfer ablaufen.

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierungsreaktion?

Accepted Answer

2FeCl2 → Fe + FeCl3

Answer

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Answer

2MnO4- + 5H2SO3 → Mn2+ + 5HSO4- + H2O

Answer

Fe2+ + 2Fe3+ → 3Fe2+

Question 33

Was ist die Funktion von Indikatoren in Redoxtitrationen?

Accepted Answer

Anzeige des Äquivalenzpunkts

Answer

Beschleunigung der Reaktion

Answer

Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Verringerung des Redoxpotentials

Question 34

Welche der folgenden Redoxgleichungen ist korrekt ausgeglichen?

Accepted Answer

2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

Fe + 4HCl → FeCl₄ + 2H₂

Answer

Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3H

Question 35

Welche der folgenden Stoffe ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cr₂O₇²⁻

Answer

Fe²⁺

Answer

Mn²⁺

Answer

KI

Question 36

Welche der folgenden Verbindungen ist ein Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Fe

Answer

H₂SO₄

Answer

HNO₃

Answer

KMnO₄

Question 37

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

2NaCl → 2Na + Cl₂

Question 38

Welche der folgenden Aussagen trifft auf die Halbreaktionsmethode zu?

Accepted Answer

Sie ermöglicht das Ausgleichen komplexer Redoxgleichungen.

Answer

Sie ist nur für einfache Redoxgleichungen geeignet.

Answer

Sie ist ein ungenauer Ansatz zum Ausgleichen von Redoxgleichungen.

Answer

Sie erfordert keinerlei Kenntnisse über Oxidationszustände.

Question 39

Welche der folgenden Substanzen ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cl2

Answer

Zn

Answer

H2

Answer

Fe2+

Question 40

Welche der folgenden Ionen ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

MnO₄⁻

Answer

Fe²⁺

Answer

Cl⁻

Answer

Br⁻

Question 41

Welche der folgenden Gleichungen ist ausgeglichen?

Accepted Answer

2MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + 2MnO₂ + 4H₂O

Answer

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Fe³⁺ + MnO₂ + H₂O

Answer

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Fe³⁺ + MnO₄²⁻ + H₂O

Answer

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + 4H⁺ → Fe³⁺ + MnO₂ + 2H₂O

Question 42

Welche der folgenden Methoden kann verwendet werden, um eine Redoxgleichung in saurer Lösung zu bilanzieren?

Accepted Answer

Beide Methoden

Answer

Ionen-Elektronen-Methode

Answer

Oxidationszahlen-Methode

Answer

Keine der genannten Methoden

Question 43

Welche der folgenden Redoxreaktionen findet in basischer Lösung statt?

Accepted Answer

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + OH⁻ → Fe(OH)₃ + MnO₂

Answer

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Fe³⁺ + MnO₂ + H₂O

Answer

2MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + 2MnO₂ + 4H₂O

Answer

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + 4H⁺ → Fe³⁺ + MnO₂ + 2H₂O

Question 44

Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff in der Verbindung Kaliumpermanganat (KMnO4)?

Accepted Answer

+6

Answer

+2

Answer

+4

Answer

+8

Question 45

Welche der folgenden Verbindungen ist ein starkes Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Natriumhydrid

Answer

Natriumfluorid

Answer

Kaliumperchlorat

Answer

Silbernitrat

Question 46

Welche der folgenden Substanzen kann nur als Oxidationsmittel wirken?

Accepted Answer

Chlor

Answer

Wasser

Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Question 47

Welche der folgenden Aussagen über das Standardreduktionspotential ist korrekt?

Accepted Answer

Es ist ein Maß für die Reduktionskraft einer Elektrode.

Answer

Es ist immer negativ.

Answer

Es ist temperaturunabhängig.

Answer

Es ist unabhängig von der Konzentration der beteiligten Ionen.

Question 48

Welche Aussage zur Halbreaktionsmethode ist korrekt?

Accepted Answer

Sie basiert auf der Annahme, dass Reduktion und Oxidation unabhängig voneinander ablaufen.

Answer

Sie erfordert die Kenntnis der Standardredoxpotentiale.

Answer

Sie kann nur für saure Lösungen verwendet werden.

Answer

Sie eignet sich nur für Reaktionen mit zwei Edukten.

Question 49

Welche Teilreaktion ist die Oxidationshalbgleichung in der Reaktion Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂?

Accepted Answer

Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻

Answer

2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂

Answer

Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe

Answer

H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻

Question 50

Welches der folgenden Ionen ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

MnO4-

Answer

Fe2+

Answer

Cl-

Answer

Zn2+

Question 51

Welche Oxidationszahl hat Stickstoff in der Verbindung NH₃?

Accepted Answer

-3

Answer

+3

Answer

+5

Answer

-5

Question 52

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Answer

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Question 53

Wie lautet die Reduktionshalbgleichung in der Reaktion 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 8H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O?

Accepted Answer

5H₂C₂O₄ → 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻

Answer

2KMnO₄ + 8H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 4H₂O

Answer

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻

Answer

8H⁺ + 8e⁻ → 4H₂

Question 54

Welche Hilfsmethode wird verwendet, um Elektronenübertragungen in Redoxreaktionen auszugleichen?

Accepted Answer

Halbreaktionsmethode

Answer

Ionen-Elektronen-Methode

Answer

Oxidationszahlenmethode

Answer

Inversen-Stöchiometrie

Question 55

Was ist das charakteristische Merkmal einer Disproportionierungsreaktion?

Accepted Answer

Ein Element ändert seine Oxidationszahl sowohl in Richtung Oxidation als auch in Richtung Reduktion.

Answer

Zwei verschiedene Elemente werden oxidiert und reduziert.

Answer

Nur ein Element wird oxidiert oder reduziert.

Answer

Die Reaktion ist immer exotherm.

Question 56

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Oxidationsreaktion dar?

Accepted Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Answer

MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

Question 57

Welches der aufgeführten Redoxpaare weist die Oxidationszahlen +3 und +6 auf?

Accepted Answer

Mn²⁺/MnO₄⁻

Answer

Fe²⁺/Fe³⁺

Answer

Cr²⁺/Cr³⁺

Answer

Cu²⁺/Cu

Question 58

Welchen Zweck erfüllen Katalysatoren in Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Sie verändern die Produkte der Reaktion.

Answer

Sie beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit nicht.

Question 59

Wie gestaltet man eine galvanische Zelle aus der folgenden Reaktion?

Accepted Answer

Trennung der Halbreaktionen und Verwendung geeigneter Elektroden

Answer

Zugabe von Katalysatoren zu beiden Halbreaktionen

Answer

Erhöhung der Temperatur der Reaktion

Answer

Verwendung von inerten Elektroden

Question 60

Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff im Wassermolekül (H₂O)?

Accepted Answer

-2

Answer

+6

Answer

0

Answer

+1

Question 61

Welches der folgenden Stoffe wirkt als Oxidationsmittel?

Accepted Answer

KMnO4

Answer

Cu

Answer

H2

Answer

Fe2+

Question 62

Wie lautet die Halbreaktionsgleichung für die Reduktion von Fe³⁺ zu Fe²⁺?

Accepted Answer

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺

Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^-

Answer

Fe²⁺ + e^- → Fe

Answer

Fe³⁺ + 2e^- → Fe⁺

Question 63

Welche der folgenden Gleichungen stellt die ausgeglichene Redoxreaktion zwischen Zink und Salzsäure dar?

Accepted Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

Zn + HCl → ZnCl + H₂

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₃ + H₂

Answer

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂O

Question 64

Welche Gleichung beschreibt die Oxidation von Kohlenstoff zu Kohlendioxid?

Accepted Answer

C + O₂ → CO₂

Answer

2C + O₂ → 2CO

Answer

CO + O₂ → CO₂

Answer

CO₂ → C + O₂