Chemische Gleichgewichte: Online-Quiz für Klasse 10 Gymnasium

Question 1

Wie lautet das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich gegen die Änderung der Bedingungen.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt bei Änderungen der Bedingungen gleich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich mit der Änderung der Bedingungen.

Answer

Das Gleichgewicht wird zerstört und die Reaktion läuft in eine Richtung ab.

Question 2

Welche Aussage über chemische Gleichgewichte ist richtig?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante hängt von der Temperatur ab.

Accepted Answer

Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass ein System auf eine Störung so reagiert, dass die Störung abgeschwächt wird.

Answer

Chemische Gleichgewichte sind nur in geschlossenen Systemen möglich.

Answer

Chemische Gleichgewichte sind immer exotherme Reaktionen.

Question 3

Was ist die korrekte Beschreibung des Konzepts des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Temperatur, Druck oder Konzentration können das Gleichgewicht beeinflussen.

Answer

Die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten bleiben unverändert.

Answer

Es findet keine Reaktion statt.

Question 4

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

CO + H2O ⇌ CO2 + H2

Answer

2 H2 + O2 → 2 H2O

Answer

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Question 5

Welche Aussagen über chemische Gleichgewichte sind richtig?

Accepted Answer

Chemische Gleichgewichte können durch Temperatur-, Druck- oder Konzentrationsänderungen sowie durch Katalysatoren beeinflusst werden.

Answer

Chemische Gleichgewichte sind statisch und verändern sich nicht.

Answer

Chemische Gleichgewichte sind nur unter Standardbedingungen möglich.

Question 6

Welches Merkmal kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Stoffmengen der beteiligten Stoffe ändern sich nicht.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Ausgangsstoffe werden vollständig in Endstoffe umgewandelt.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist für Hin- und Rückreaktion unterschiedlich.

Question 7

Welches ist ein wesentliches Merkmal eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Konzentration der Produkte ist größer als die der Edukte.

Answer

Das System ist dynamisch.

Question 8

Was ist die beste Beschreibung für das Konzept des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion einer chemischen Reaktion laufen gleich schnell ab, sodass die Konzentrationen von Edukten und Produkten gleich bleiben.

Answer

Bei einem chemischen Gleichgewicht ist die Konzentration der Edukte immer höher als die der Produkte.

Answer

Ein chemisches Gleichgewicht kann nur durch Druckänderungen verschoben werden.

Answer

Ein chemisches Gleichgewicht ist ein statischer Prozess, bei dem keine chemischen Reaktionen mehr ablaufen.

Question 9

Was versteht man unter chemischem Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem sich die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten nicht mehr ändern

Answer

Eine Reaktion, die nur in eine Richtung abläuft

Answer

Eine Reaktion, die sehr schnell abläuft

Question 10

Was ist das charakteristische Merkmal eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Konsistente Konzentrationen von Reaktanten und Produkten

Answer

Abgeschlossene Reaktion

Answer

Höhere Konzentrationen von Reaktanten als Produkten

Question 11

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt ein chemisches Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

CO + H2O ⇌ CO2 + H2

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Question 12

Was versteht man unter einem chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Alle Ausgangsstoffe werden in Produkte umgewandelt.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion ist zu hoch.

Question 13

Welche Aussage beschreibt treffend die Kennzeichen eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktionspartnern und Reaktionsprodukten bleiben unverändert.

Answer

Die Reaktion verläuft ausschließlich in eine Richtung.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgeschlossen.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion überwiegt die der Rückreaktion.

Question 14

Welche Eigenschaft zeichnet die Gleichgewichtskonstante aus?

Accepted Answer

Sie ist für eine bestimmte Reaktion unter konstanten Bedingungen unveränderlich.

Answer

Sie ist größer als 1, wenn die Reaktion exotherm ist.

Answer

Sie ist kleiner als 1, wenn die Reaktion endotherm ist.

Answer

Sie ist abhängig von den Konzentrationen der Reaktionspartner und -produkte.

Question 15

Was unterscheidet ein dynamisches von einem statischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Beim statischen Gleichgewicht ändern sich die Konzentrationen der Reaktionspartner und -produkte nicht, beim dynamischen hingegen schon.

Answer

Beim dynamischen Gleichgewicht ändern sich die Konzentrationen der Reaktionspartner und -produkte nicht, beim statischen hingegen schon.

Answer

Zwischen dynamischen und statischen Gleichgewichten besteht kein Unterschied.

Answer

Dynamische Gleichgewichte treten nur bei homogenen Reaktionen auf.

Question 16

Was versteht man unter chemischem Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte konstant bleiben

Answer

Ein Zustand, in dem sich die Produkte einer chemischen Reaktion in Reaktanten zurückverwandeln

Answer

Ein Zustand, in dem keine Reaktion mehr stattfindet

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion größer ist als die der Rückreaktion

Question 17

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Es ist ein dynamischer Zustand, in dem die Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen.

Answer

Es ist ein statischer Zustand, in dem keine chemischen Veränderungen mehr stattfinden.

Answer

Es wird durch Änderungen der Temperatur oder Konzentration nicht beeinflusst.

Answer

Es tritt nur bei exothermen Reaktionen auf.

Question 18

Was passiert mit dem chemischen Gleichgewicht, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Die Richtung der Verschiebung hängt von der spezifischen Reaktion ab.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich immer nach rechts (in Richtung der Produkte).

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich immer nach links (in Richtung der Reaktanten).

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 19

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 10. Wie lautet der Wert der Gleichgewichtskonstanten für die Rückreaktion?

Accepted Answer

0,1

Answer

1

Answer

10

Answer

100

Question 20

Welcher Faktor beeinflusst die Lage des chemischen Gleichgewichts nicht?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Ausgangsstoffe

Answer

Druck

Question 21

Welcher Faktor hat **keinen** Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Katalysatoren

Answer

Druck

Answer

Temperatur

Answer

Konzentrationen

Question 22

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht korrekt?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten sind immer gleich.

Answer

Die Reaktionswärme ist null.

Answer

Die Aktivierungsenergien von Hin- und Rückreaktion sind gleich.

Question 23

Welches der folgenden Gleichgewichte stellt eine homogene Gasgleichung dar?

Accepted Answer

2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

Answer

CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Answer

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⇌ AgCl(s)

Answer

Fe(s) + Cu²⁺(aq) ⇌ Fe²⁺(aq) + Cu(s)

Question 24

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zur Konzentration der Edukte

Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Edukte zur Konzentration der Produkte

Answer

Die Änderungsrate der Konzentration der Edukte

Answer

Die Änderungsrate der Konzentration der Produkte

Question 25

Was besagt das Le-Châtelier-Prinzip?

Accepted Answer

Wie sich das Gleichgewicht bei Änderungen der Bedingungen verschiebt.

Answer

Wie man die Gleichgewichtskonstante berechnet.

Answer

Warum Reaktionen in eine bestimmte Richtung ablaufen.

Answer

Wie schnell chemische Reaktionen ablaufen.

Question 26

Welche Veränderung verschiebt das Gleichgewicht der Reaktion 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) auf die Produktseite?

Accepted Answer

Zugabe von O₂

Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Druckerniedrigung

Answer

Zugabe von NO

Question 27

Welche Reaktion ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Answer

2NO + O₂ ⇌ 2NO₂

Answer

CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Answer

Fe + Cu²⁺ ⇌ Fe²⁺ + Cu

Question 28

Was ist die Hauptanwendung von Titrationen?

Accepted Answer

Bestimmung der Konzentration unbekannter Lösungen

Answer

Herstellung von Lösungen mit bekannter Konzentration

Answer

Trennung verschiedener Stoffe

Answer

Untersuchung chemischer Reaktionen

Question 29

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf das Gleichgewicht der Reaktion N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten.

Question 30

Was ist die **beste** Beschreibung eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant, da Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.

Answer

Die Konzentration der Reaktanten ist höher als die der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht wird nur erreicht, wenn die Hinreaktion schneller ist als die Rückreaktion.

Answer

Das Gleichgewicht kann nicht durch Änderungen von Temperatur, Druck oder Reaktantenkonzentration beeinflusst werden.

Question 31

Was ist ein wesentliches Merkmal eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Konzentrationen der Stoffe verändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion ist abgeschlossen.

Answer

Die Produktkonzentrationen sind immer höher als die der Edukte.

Question 32

Welche der folgenden Aussagen beschreibt ein chemisches Gleichgewicht am zutreffendsten?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem die Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen

Answer

Eine Reaktion, die ausschließlich in eine Richtung abläuft

Answer

Ein Zustand, in dem sich die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten nicht mehr verändern

Answer

Eine Reaktion, die vollständig abläuft

Question 33

Was geschieht, wenn man dem System eines chemischen Gleichgewichts mehr Reaktanten hinzufügt?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts (Produktseite)

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links (Reaktantenseite)

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert

Answer

Die Reaktion läuft vollständig ab

Question 34

Welche Aufgabe hat ein Katalysator in einer chemischen Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion zu senken (wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht wird)

Answer

Die Gleichgewichtslage zu verschieben

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen

Answer

Das Gleichgewicht zu stören

Question 35

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante (Kp) einer Gasreaktion?

Accepted Answer

Das Verhältnis des Produkts aus den Partialdrücken der Produkte zum Produkt aus den Partialdrücken der Reaktanten

Answer

Das Verhältnis der Partialdrücke der Produkte zur Reaktionsenthalpie

Answer

Das Verhältnis der Aktivierungsenergien der Hin- und Rückreaktion

Answer

Die Summe der Partialdrücke der Produkte und Reaktanten

Question 36

Welche Aussage beschreibt ein chemisches Gleichgewicht korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in eine Richtung ab.

Answer

Die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind unterschiedlich.

Question 37

Welche der folgenden Größen ist für eine Gleichgewichtsreaktion konstant?

Accepted Answer

Gleichgewichtskonstante (Kp)

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Konzentration der Produkte

Question 38

Was passiert, wenn man die Temperatur einer exothermen Gleichgewichtsreaktion erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante bleibt konstant.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in eine Richtung ab.

Question 39

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H2 + Cl2 ⇌ 2HCl

Answer

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Answer

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 40

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 0,1. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Konzentration der Produkte ist geringer als die der Reaktanten.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in Richtung der Produkte ab.

Question 41

Ein geschlossenes System enthält die Reaktion: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + Wärme. Was passiert, wenn man etwas Wasserstoffgas hinzufügt?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in Richtung der Produkte ab.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Question 42

Welcher Faktor hat KEINEN Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Masse des Katalysators

Answer

Die Konzentration der Produkte

Answer

Die Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Temperatur

Question 43

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante (Kp) für eine Reaktion?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Partialdrücke der Produkte zum Verhältnis der Partialdrücke der Reaktanten.

Answer

Die Summe der Konzentrationen von Produkten und Reaktanten.

Answer

Die Differenz zwischen den Konzentrationen von Produkten und Reaktanten.

Question 44

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2 NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Answer

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Answer

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Question 45

In welcher Einheit wird die Gleichgewichtskonstante für eine Gasreaktion angegeben?

Accepted Answer

atm

Answer

mol/L

Answer

1/mol

Question 46

Wie lässt sich die Bedeutung des Vorzeichens der freien Enthalpieänderung (ΔG) bei einer chemischen Reaktion beschreiben?

Accepted Answer

Eine negative ΔG zeigt an, dass die Reaktion spontan abläuft.

Answer

Eine positive ΔG zeigt an, dass die Reaktion spontan abläuft.

Answer

Eine negative ΔG zeigt an, dass die Reaktion nicht spontan abläuft.

Question 47

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist zutreffend?

Accepted Answer

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Prozess.

Answer

Im chemischen Gleichgewicht sind die Reaktionen abgeschlossen.

Answer

Das chemische Gleichgewicht ist ein statischer Prozess.

Question 48

Welche Aussage über den Gleichgewichtszustand einer chemischen Reaktion ist richtig?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich im Gleichgewichtszustand nicht.

Answer

Die Gibbs-Energieänderung der Reaktion ist im Gleichgewichtszustand ungleich Null.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ist im Gleichgewichtszustand größer als die der Rückreaktion.

Question 49

Welche der folgenden Gleichungen stellt die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) dar?

Accepted Answer

K = [NH₃]² / [N₂][H₂]³

Answer

K = [NH₃] / [N₂][H₂]

Answer

K = [N₂][H₂]³ / [NH₃]

Answer

K = [N₂][H₂] / [NH₃]²

Question 50

Welche der folgenden Gleichungen beschreibt die Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante (K) und der Standardreaktionsenthalpie (ΔH°) einer Reaktion?

Accepted Answer

ΔH° = -RTlnK

Answer

K = ΔH° / -RT

Answer

ΔH° = RTlnK

Answer

K = ΔH° / RT

Question 51

Welcher Reaktionstyp befindet sich im chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

A + B <=> C + D

Answer

A -> B + C

Answer

A + B → C + D

Answer

A <=> B + C + D

Question 52

Welche Aussage zu chemischen Gleichgewichten ist korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind unterschiedlich.

Answer

Die Reaktion verläuft in eine Richtung ab.

Question 53

Wird die Temperatur eines Gleichgewichtssystems erhöht, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite der Reaktion, die

Accepted Answer

endotherm ist.

Answer

nicht beeinflusst wird.

Answer

exotherm ist.

Question 54

Welcher Faktor beeinflusst die Lage eines chemischen Gleichgewichts nicht?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Druck (bei Gasreaktionen)

Answer

Konzentration der Edukte

Question 55

Was besagt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten ist eine Konstante.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zur Konzentration der Edukte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist von der Temperatur abhängig.

Question 56

Welche der folgenden Reaktionen ist nicht reversibel?

Accepted Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

CH₄ + 2 O₂ <=> CO₂ + 2 H₂O

Answer

CO + H₂O <=> CO₂ + H₂

Answer

N₂ + 3 H₂ <=> 2 NH₃

Question 57

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO₃(s) <=> CaO(s) + CO₂(g)

Answer

N₂(g) + 3 H₂(g) <=> 2 NH₃(g)

Answer

2 H₂O(l) <=> 2 H₂(g) + O₂(g)

Answer

H₂(g) + Cl₂(g) <=> 2 HCl(g)

Question 58

Wie wirkt sich die Zugabe eines Inertgases auf die Gleichgewichtskonstante aus?

Accepted Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie nimmt ab.

Question 59

Welche Aussage beschreibt ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgelaufen.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ist größer als die der Rückreaktion.

Question 60

Welche der dargestellten Reaktionen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

2 H₂O (l) ⇌ 2 H₂ (g) + O₂ (g)

Answer

2 NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

Answer

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

Question 61

Welche Aussage beschreibt das Prinzip von Le Chatelier korrekt?

Accepted Answer

Wird ein chemisches Gleichgewicht gestört, verschiebt sich die Reaktion in eine Richtung, die der Störung entgegenwirkt.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante bleibt unter allen Bedingungen konstant.

Question 62

Welche Aussage zur Wirkung eines Katalysators auf ein chemisches Gleichgewicht ist richtig?

Accepted Answer

Er erhöht die Reaktionsgeschwindigkeiten sowohl der Hin- als auch der Rückreaktion, ohne die Gleichgewichtslage zu beeinflussen.

Answer

Er verschiebt das Gleichgewicht in eine Richtung.

Question 63

Was bedeutet ein niedriger Wert der Gleichgewichtskonstante Kc?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht liegt vorwiegend auf der Eduktseite.

Answer

c) Die Reaktionsgeschwindigkeit ist hoch.

Answer

b) Das Gleichgewicht liegt vorwiegend auf der Produktseite.

Question 64

Welche Aussage über chemische Gleichgewichte ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Im Gleichgewicht ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion größer als die der Rückreaktion.

Answer

Das Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.