Chemische Gleichgewichte: Interaktive Quizfragen für Klasse 13

Question 1

Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion sind gleich, sodass keine Netto-Reaktion stattfindet.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich ständig.

Answer

Das Gleichgewicht kann nur durch Zugabe weiterer Reaktanten verschoben werden.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante hängt von Temperatur und Konzentration der Reaktanten ab.

Question 2

Was beschreibt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Die Abhängigkeit der Gleichgewichtskonstante von den Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Edukte

Answer

Die Abhängigkeit des Gleichgewichts vom Druck

Answer

Die Abhängigkeit des Gleichgewichts von der Temperatur

Question 3

Was beschreibt das Le-Chatelier-Prinzip?

Accepted Answer

Die Verschiebung des Gleichgewichts bei Änderung der Konzentration, des Drucks oder der Temperatur.

Answer

Die Berechnung der Gleichgewichtskonstante.

Answer

Die Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Bestimmung der Aktivierungsenergie.

Question 4

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl₂(aq) + H₂(g)

Answer

2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

Answer

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Question 5

Wie kann man die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion experimentell bestimmen?

Accepted Answer

Durch Messung der Aktivitäten der Edukte und Produkte bei Gleichgewicht

Answer

Durch Messung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Durch Messung der freien Energieänderung

Question 6

Welche Bedeutung hat das Konzept chemischer Gleichgewichte in der modernen Chemie?

Accepted Answer

Alle genannten Aussagen sind korrekt.

Answer

Es ermöglicht die Vorhersage und Kontrolle chemischer Reaktionen.

Answer

Es hilft, komplexe chemische Prozesse zu verstehen.

Answer

Es ist eine Grundlage für viele industrielle Anwendungen.

Question 7

Welche der folgenden Formeln beschreibt die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion A + B <=> C?

Accepted Answer

[C] / ([A] * [B])

Answer

[A] / [B]

Answer

[A] * [B] / [C]

Answer

([A] + [B]) / [C]

Question 8

Was geschieht mit der Gleichgewichtslage der Reaktion A + B <=> C, wenn die Konzentration von A erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Reaktion verschiebt sich in Richtung der Reaktanten.

Answer

Die Gleichgewichtslage verändert sich nicht.

Answer

Die Reaktion findet nicht mehr statt.

Question 9

Welche der folgenden Größen hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Druck

Question 10

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CH4(g) + 2O2(g) ⇌ CO2(g) + 2H2O(g)

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Answer

Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(g)

Question 11

Welches Prinzip ermöglicht die Vorhersage der Verschiebung der Gleichgewichtslage bei Änderungen der Reaktionsbedingungen?

Accepted Answer

Le-Chatelier-Prinzip

Answer

Massenwirkungsgesetz

Answer

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Answer

Nernst-Gleichung

Question 12

Welche der folgenden Reaktionen befindet sich im chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Question 13

Wie verschiebt sich die Gleichgewichtslage einer exothermen Reaktion bei einer Temperatursenkung?

Accepted Answer

Nach links

Answer

Nach rechts

Answer

Keine Verschiebung

Answer

Abhängig von der Konzentration der Produkte

Question 14

Welche Einheit besitzt die Gleichgewichtskonstante für heterogene Gleichgewichte?

Accepted Answer

dimensionslos

Answer

mol/L

Answer

mol/L²

Answer

1/mol

Question 15

In welcher Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht der Reaktion N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ bei einer Druckerhöhung?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Keine Verschiebung

Answer

Abhängig von der Temperatur

Question 16

Welche Aussage zum Massenwirkungsgesetz ist korrekt?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig vom Reaktionsweg.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist proportional zur Summe der Konzentrationen der Reaktanten.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist umgekehrt proportional zur Summe der Konzentrationen der Produkte.

Question 17

Welche der folgenden Reaktionen befindet sich im Gleichgewicht?

Accepted Answer

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Answer

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g)

Answer

CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)

Answer

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Question 18

Welche der folgenden Aussagen zur Bedeutung des Le-Chatelier-Prinzips ist korrekt?

Accepted Answer

Es ermöglicht uns, vorherzusagen, wie sich die Gleichgewichtslage einer Reaktion ändert, wenn die Bedingungen verändert werden.

Answer

Es gilt nur für Reaktionen in wässriger Lösung.

Answer

Es ist ein thermodynamisches Gesetz.

Answer

Es kann verwendet werden, um die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion zu bestimmen.

Question 19

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage einer Reaktion?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Druck (bei Gasreaktionen)

Question 20

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht der folgenden Reaktion bei erhöhtem Druck:

N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g)?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Nicht vorhersehbar

Answer

Es findet keine Verschiebung statt

Question 21

Welche Aussage zum Gleichgewicht einer reversiblen Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft noch ab, es findet aber keine Nettoänderung der Konzentrationen statt.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Reaktion ist vollständig in eine Richtung verlaufen.

Answer

Die Reaktion hat keine Gleichgewichtskonstante.

Question 22

Wie lautet die Gleichgewichtskonstante für die folgende Reaktion?

2 A (g) + B (g) <=> 3 C (g)

Accepted Answer

Kc = [C]^3 / [A]^2[B]

Answer

Kc = [A]^2[B] / [C]^3

Answer

Kc = [C]/[A][B]

Answer

Kc = [A][B]/[C]

Question 23

Nenne die Unterschiede zwischen homogenen und heterogenen Gleichgewichten und gib für jede Art ein Beispiel.

Accepted Answer

Homogenes Gleichgewicht: Alle Stoffe befinden sich in derselben Phase (z. B. Gas-Gas-Gleichgewicht)

Accepted Answer

Heterogenes Gleichgewicht: Stoffe befinden sich in verschiedenen Phasen (z. B. Fest-Flüssig-Gleichgewicht)

Answer

Homogenes Gleichgewicht: Reaktion verläuft exotherm

Answer

Heterogenes Gleichgewicht: Reaktion findet in einem offenen System statt

Question 24

In der Reaktion 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) wird ein Katalysator hinzugefügt. Wie beeinflusst dies die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Hat keinen Einfluss

Answer

Erhöht sie

Answer

Verringert sie

Answer

Kehrt sie um

Question 25

Definiere chemisches Gleichgewicht:

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion ist größer als die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Answer

Das Massenwirkungsgesetz gilt.

Answer

Die Änderung der freien Gibbs-Energie ist positiv.

Question 26

Was besagt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Das Produkt der Konzentrationen der Reaktanten ist gleich dem Produkt der Konzentrationen der Produkte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist temperaturabhängig.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zu den Konzentrationen der Reaktanten.

Answer

Die Änderung der freien Gibbs-Energie bei einer Reaktion ist Null.

Question 27

Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst die Gleichgewichtslage NICHT?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Konzentration von Edukten und Produkten

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Question 28

Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass:

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten stehen in einem festen Verhältnis zueinander, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zur Konzentration eines einzelnen Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht ist ein statischer Zustand, bei dem die Reaktion nicht abläuft.

Answer

Das Gleichgewicht ist nur dann erreicht, wenn alle Reaktanten verbraucht sind.

Question 29

Welche Aussage über heterogene Gleichgewichte ist korrekt?

Accepted Answer

Änderungen der Oberfläche oder des Volumens können das Gleichgewicht beeinflussen.

Answer

Nur Gaskonzentrationen beeinflussen das Gleichgewicht.

Answer

Feststoff- und Flüssigkeitskonzentrationen werden im Massenwirkungsgesetz nicht berücksichtigt.

Answer

Heterogene Gleichgewichte sind immer endotherm.

Question 30

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht einer Reaktion?

Accepted Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Reaktantenkonzentration

Answer

Temperatur

Answer

Volumen

Question 31

Was ist die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion?

Accepted Answer

Das Konzentrationsverhältnis von Produkten zu Reaktanten im Gleichgewicht

Answer

Die Subtraktionskonstante der Produkte von den Reaktanten im Gleichgewicht

Answer

Die Änderung der freien Enthalpie der Reaktion

Answer

Der pKₐ-Wert der Reaktion

Question 32

Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion 2A + B ⇌ C?

Accepted Answer

K = [C]/([A]^2 * [B])

Answer

K = [C]/([A] * [B]^2)

Answer

K = ([A]^2 * [B])/([C])

Answer

K = ([A] * [B]^2)/([C])

Question 33

Welche der folgenden Aussagen ist falsch?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanden und Produkte ändern sich im Gleichgewicht nicht.

Answer

Ein Gleichgewicht ist ein dynamischer Prozess.

Answer

Die Geschwindigkeiten von Vorwärts- und Rückreaktion sind im Gleichgewicht gleich.

Answer

Die Gleichgewichtslage kann durch Änderungen der Bedingungen wie Temperatur oder Konzentration verändert werden.

Question 34

Was ist der Zweck des Le-Chatelier-Prinzips?

Accepted Answer

Vorhersage der Richtung von Gleichgewichtsverschiebungen

Answer

Berechnung von Gleichgewichtskonstanten

Answer

Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeiten

Answer

Kontrolle chemischer Reaktionen

Question 35

Welche der folgenden Aussagen über das Gleichgewicht beschreibt die Position des Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage ist die Position, an der die Vorwärts- und Rückreaktionen gleich schnell ablaufen.

Answer

Die Gleichgewichtslage ist temperaturabhängig.

Answer

Die Gleichgewichtslage ist konzentrationsabhängig.

Answer

Die Gleichgewichtslage ist die Position, an der die Konzentrationen von Reaktanden und Produkten gleich sind.

Question 36

Welche der folgenden Reaktionen ist ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3 ⇌ CaO + CO2

Answer

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Answer

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

Answer

H2O ⇌ H+ + OH-

Question 37

Welche der folgenden Aussagen zum chemischen Gleichgewicht beschreibt am besten den Zustand des Reaktionssystems?

Accepted Answer

Dynamisch, mit ständigen Vor- und Rückreaktionen

Answer

Statisch, mit konstanten Konzentrationen aller beteiligten Stoffe

Answer

Instabil, mit einer einseitigen Verschiebung hin zu den Produkten

Answer

Reversibel, mit einer vollständigen Umwandlung der Edukte in Produkte

Question 38

Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Beziehung zwischen welchen Größen im chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Den Konzentrationen von Edukten und Produkten

Answer

Den Geschwindigkeiten der Vor- und Rückreaktion

Answer

Der Gleichgewichtskonstante und der Temperatur

Answer

Den Aktivierungsenergien der Vor- und Rückreaktion

Question 39

Welche Aussage zum Le-Chatelier-Prinzip ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Eine Druckänderung verschiebt das Gleichgewicht bei Flüssigkeitsreaktionen.

Answer

Eine Erhöhung der Eduktkonzentration verschiebt das Gleichgewicht auf die Produktseite.

Answer

Eine Verringerung der Produktkonzentration verschiebt das Gleichgewicht auf die Eduktseite.

Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der exothermen Reaktion.

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

2 H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Answer

NH4Cl(aq) ⇌ NH3(g) + HCl(g)

Question 41

Welches ist der Hauptzweck eines Puffersystems?

Accepted Answer

Die pH-Stabilität einer Lösung aufrechtzuerhalten

Answer

Die Redoxreaktionen in einer Lösung zu katalysieren

Answer

Die Löslichkeit von Substanzen in einer Lösung zu erhöhen

Answer

Die Leitfähigkeit einer Lösung zu verringern

Question 42

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2 CuO(s) → 2 Cu(s) + O2(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Answer

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

Answer

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Question 43

Was ist die Gleichgewichtskonstante für die folgende Reaktion: 2A + B <=> 3C

Accepted Answer

Kc = [C]^3 / ([A]^2 * [B])

Answer

Kc = [A]^2 * [B] / [C]^3

Answer

Kc = [C] / ([A]^2 * [B])

Answer

Kc = [A]^2 * [B] / [C]

Question 44

Welche Art von Gleichgewicht liegt vor, wenn die Konzentrationen aller beteiligten Stoffe konstant sind?

Accepted Answer

Dynamisches Gleichgewicht

Answer

Homogenes Gleichgewicht

Answer

Heterogenes Gleichgewicht

Answer

Chemisches Gleichgewicht

Question 45

Welche der folgenden Aussagen zum Le-Chatelier-Prinzip ist falsch?

Accepted Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in die Richtung, die der Störung entgegenwirkt.

Answer

Das Prinzip gilt sowohl für exotherme als auch für endotherme Reaktionen.

Answer

Eine Volumenzunahme verschiebt das Gleichgewicht einer Reaktion mit Gasen nach rechts.

Question 46

Was ist die thermodynamische Triebkraft hinter chemischen Gleichgewichten?

Accepted Answer

Minimierung der freien Enthalpie

Answer

Maximierung der Enthalpie

Answer

Maximierung der Entropie

Answer

Minimierung der Entropie

Question 47

Der Ausdruck, der das Massenwirkungsgesetz beschreibt, lautet:

Accepted Answer

K = [Produkte] / [Edukte]

Answer

K = [Edukte] / [Produkte]

Answer

K = [Produkte]² / [Edukte]²

Answer

K = [Edukte]² / [Produkte]

Question 48

Was geschieht, wenn einer gesättigten Salzlösung mehr Salz zugesetzt wird?

Accepted Answer

Das überschüssige Salz bildet einen Bodenkörper.

Answer

Das Salz löst sich vollständig auf.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Edukte.

Answer

Die Konzentration der gesättigten Lösung nimmt zu.

Question 49

Welche der folgenden Pufferlösungen hat die geringste Pufferkapazität?

Accepted Answer

0,0001 M Essigsäure + 0,0001 M Natriumacetat

Answer

0,1 M Essigsäure + 0,1 M Natriumacetat

Answer

0,01 M Essigsäure + 0,01 M Natriumacetat

Answer

0,001 M Essigsäure + 0,001 M Natriumacetat

Question 50

Nach dem Massenwirkungsgesetz ist die Gleichgewichtskonstante für eine bestimmte Reaktion unter konstanten Bedingungen:

Accepted Answer

gleich dem Quotienten aus den Konzentrationen der Produkte und der Edukte

Answer

gleich dem Quotienten aus den Konzentrationen der Edukte und der Produkte

Answer

gleich dem Verhältnis der Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion

Answer

gleich der Summe der Konzentrationen der Produkte und der Edukte

Question 51

Welcher der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion?

Accepted Answer

Volumen des Reaktionsgefäßes

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration der Edukte

Question 52

Welche der folgenden Lösungen ist ein Puffer?

Accepted Answer

0,1 M Essigsäure + 0,1 M Natriumacetat

Answer

0,1 M HCl

Answer

0,1 M NaOH

Answer

0,1 M Ammoniaklösung

Question 53

Was passiert, wenn man eine starke Säure zu einer Pufferlösung hinzufügt?

Accepted Answer

Der pH-Wert sinkt ab.

Answer

Der pH-Wert steigt an.

Answer

Der pH-Wert bleibt unverändert.

Answer

Die Pufferkapazität wird erhöht.

Question 54

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2NO(g) + O2(g) <--> 2NO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) <--> 2H2O(l)

Answer

Ag+(aq) + Cl-(aq) <--> AgCl(s)

Answer

CaCO3(s) <--> CaO(s) + CO2(g)

Question 55

Welche der folgenden Größen ist die Einheit der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

keine Einheit

Answer

mol/l

Answer

mol/l^2

Answer

l/mol

Question 56

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaO(s) + H2O(l) <=> Ca(OH)2(aq)

Answer

CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)

Answer

2NO2(g) <=> N2O4(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Question 57

Welche Größe misst die Reaktionsgeschwindigkeit einer Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Geschwindigkeitskonstante

Answer

Gleichgewichtskonstante

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Temperatur

Question 58

Welche der folgenden Aussagen zum Massenwirkungsgesetz ist korrekt?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten ist bei einer gegebenen Temperatur konstant.

Answer

Das Gleichgewicht ist erreicht, wenn die Konzentrationen von Produkten und Edukten gleich sind.

Question 59

Welche der folgenden Aussagen zur Gleichgewichtskonstante ist richtig?

Accepted Answer

Sie gibt das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten an, wenn das Gleichgewicht erreicht ist.

Answer

Sie ist für jede Reaktion konstant.

Question 60

Welche der folgenden Reaktionen hat eine Gleichgewichtskonstante größer als 1?

Accepted Answer

H2 + Cl2 <=> 2HCl

Answer

CO + H2O <=> CO2 + H2

Answer

N2 + 3H2 <=> 2NH3

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Question 61

Welche der folgenden Maßnahmen begünstigt die Bildung von NH3 in der Reaktion N2 + 3H2 <=> 2NH3?

Accepted Answer

Erhöhung des Drucks

Answer

Zugabe von H2

Answer

Erhöhung der Temperatur

Answer

Zugabe von NH3

Question 62

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Heterogenreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2 + Cl2 <=> 2HCl

Answer

CO + H2O <=> CO2 + H2