Stoffmengenberechnungen in der Chemie: Quizfragen für Kfz-Mechatroniker/innen

Question 1

Die Avogadro-Konstante gibt die Anzahl der Teilchen in einem Mol eines Stoffes an. Welcher Wert ist korrekt?

Accepted Answer

6,02214076 × 10^23

Answer

6,02214076 × 10^-23

Answer

6,022 × 10^23

Answer

6,022 × 10^-23

Question 2

Welche Einheit wird zur Angabe der Stoffmenge verwendet?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramm

Answer

Liter

Answer

Kelvin

Question 3

Welche Masse hat 1 mol Sauerstoffgas (O2)?

Accepted Answer

32 g

Answer

16 g

Answer

64 g

Answer

128 g

Question 4

Welche Aussage zum Massenverhältnis von Elementen in einer Verbindung ist zutreffend?

Accepted Answer

Das Massenverhältnis kann vom Verhältnis der molaren Massen abweichen

Answer

Das Massenverhältnis entspricht immer dem Verhältnis der molaren Massen

Answer

Das Massenverhältnis ist nur bei einfachen Verbindungen gleich dem Verhältnis der molaren Massen

Answer

Das Massenverhältnis ist immer kleiner als das Verhältnis der molaren Massen

Question 5

Welche Einheit wird zur Angabe der Stoffmenge verwendet?

Accepted Answer

Mol (mol)

Answer

Kilogramm (kg)

Answer

Gramm (g)

Answer

Liter (l)

Question 6

Wie groß ist die Avogadro-Konstante?

Accepted Answer

6,022 · 10^23 mol^-1

Answer

6,022 · 10^-23 mol^-1

Answer

6,022 · 10^20 mol^-1

Answer

6,022 · 10^-20 mol^-1

Question 7

Welches Volumen hat ein Mol Wasserstoffgas bei Normalbedingungen?

Accepted Answer

22,4 l

Answer

11,2 l

Answer

5,6 l

Answer

2,8 l

Question 8

Ermitteln Sie anhand des Periodensystems die molare Masse von Natriumchlorid (NaCl).

Accepted Answer

58,5 g/mol

Answer

23 g/mol

Answer

35,5 g/mol

Question 9

Wie viel Gramm wiegen 0,5 Mol Natriumchlorid (NaCl), wenn 1 Mol NaCl eine Masse von 58,44 Gramm hat?

Accepted Answer

29,22 g

Answer

11,69 g

Answer

58,44 g

Question 10

Welche Einheit wird zur Angabe der Stoffmenge verwendet?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramm

Answer

Liter

Question 11

Wie lautet die Definition der Avogadro-Konstante?

Accepted Answer

Die Anzahl der Teilchen in einem Mol einer Substanz

Answer

Die Masse von einem Mol einer Substanz

Answer

Das Volumen von einem Mol einer Substanz

Question 12

Wie viele Atome befinden sich in 1 Mol Kohlenstoff?

Accepted Answer

6,022 x 10^23

Answer

12,044 x 10^23

Answer

24,088 x 10^23

Question 13

Welche Einheit ist laut dem internationalen Einheitensystem (SI) die Maßeinheit für die Stoffmenge?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramm

Answer

Kilogramm

Answer

Liter

Question 14

Was beschreibt die Avogadro-Konstante?

Accepted Answer

Die Anzahl der Teilchen in einem Mol eines beliebigen Stoffes

Answer

Die Masse eines Mols eines Stoffes

Answer

Das Volumen eines Mols eines Gases

Answer

Die Dichte eines Mols einer Flüssigkeit

Question 15

Welches Volumen nimmt 1 Mol eines idealen Gases unter Standardbedingungen (0 °C, 1 atm) ein?

Accepted Answer

22,4 Liter

Answer

11,2 Liter

Answer

33,6 Liter

Answer

44,8 Liter

Question 16

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist korrekt ausgeglichen?

Accepted Answer

2H₂ + O₂ → H₂O

Answer

2H₂ + O → H₂O

Answer

H₂ + 2O → H₂O

Answer

2H + O₂ → H₂O

Question 17

Welche Aussage zum Molbegriff ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Der Molbegriff kann nur für gasförmige Stoffe verwendet werden.

Answer

Ein Mol eines beliebigen Stoffes enthält die gleiche Anzahl an Teilchen.

Answer

Die Molmasse eines Stoffes ist die Masse eines Mols dieses Stoffes.

Answer

Die Stoffmenge eines Stoffes kann durch Division der Masse durch die Molmasse berechnet werden.

Question 18

Ein Mol einer Substanz enthält wie viele Teilchen?

Accepted Answer

6,022 · 10^23 Teilchen

Answer

10.000 Teilchen

Answer

100.000 Teilchen

Answer

1.000 Teilchen

Question 19

Welche Maßeinheit wird zur Angabe der Stoffmenge verwendet?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramm

Answer

Kubikmeter

Answer

Liter

Question 20

Wie lautet der Wert der Avogadro-Konstante?

Accepted Answer

6,022 · 10^23 mol^-1

Answer

100.000 mol^-1

Answer

10.000 mol^-1

Answer

1.000 mol^-1

Question 21

Welche Aussage ist falsch?

Accepted Answer

Die Molmasse einer Substanz hängt von der Temperatur ab.

Answer

Die Avogadro-Konstante ist eine feststehende Zahl.

Answer

Ein Mol einer Substanz enthält immer die gleiche Anzahl von Teilchen.

Question 22

Welche der folgenden Einheiten ist keine Einheit der Stoffmenge?

Accepted Answer

Kilogramm

Answer

Mol

Answer

Atomzahl

Answer

Teilchenzahl

Question 23

Die Avogadro-Konstante beträgt:

Accepted Answer

6,022 · 10^23 mol^-1

Answer

6,022 · 10^24 mol^-1

Answer

6,022 · 10^22 mol^-1

Answer

6,022 · 10^25 mol^-1

Question 24

Wie viele Sauerstoffmoleküle sind in 1,0 L Sauerstoffgas bei Standardbedingungen enthalten? Eine Avogadro-Konstante beträgt 6,022 · 10^23 mol^-1.

Accepted Answer

2,68 · 10^23 Moleküle

Answer

1,34 · 10^23 Moleküle

Answer

5,36 · 10^23 Moleküle

Answer

1,06 · 10^24 Moleküle

Question 25

Welche Einheit wird für die Stoffmenge verwendet?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramm

Answer

Liter

Answer

Kubikmeter

Question 26

Wie viele Teilchen sind in einem Mol eines Stoffes enthalten?

Accepted Answer

6,022 x 10^23 Teilchen

Answer

1,661 x 10^-24 Teilchen

Answer

3,011 x 10^2 Teilchen

Answer

2,731 x 10^-3 Teilchen

Question 27

Wie groß ist die Masse von 0,5 Mol Schwefelsäure (H₂SO₄)?

Accepted Answer

49,0 g

Answer

24,5 g

Answer

98,0 g

Answer

73,5 g

Question 28

Welches Volumen nimmt 1 Mol eines idealen Gases unter Normalbedingungen (0 °C, 1 atm) ein?

Accepted Answer

22,4 L

Answer

44,8 L

Answer

11,2 L

Answer

33,6 L

Question 29

In einer Reaktion reagieren 2 Mol Wasserstoff mit 1 Mol Sauerstoff. Wie viele Mol Wasser entstehen?

Accepted Answer

2 mol

Answer

1 mol

Answer

3 mol

Answer

4 mol

Question 30

Was beschreibt der Molbruch in einem Gemisch?

Accepted Answer

Den Anteil einer Komponente in Mol bezogen auf die Gesamtzahl der Mole im Gemisch.

Answer

Das Volumen einer Komponente im Gemisch.

Answer

Die Masse einer Komponente im Gemisch.

Question 31

Welche Formel wird verwendet, um die molare Konzentration einer Lösung zu berechnen?

Accepted Answer

c = n / V

Answer

c = m / n

Answer

c = V / m

Answer

c = m / V

Question 32

Wie viele Atome sind in 1 Mol eines Elements enthalten?

Accepted Answer

6,022 x 10^23 Atome

Answer

1 Atom

Answer

10^23 Atome

Answer

Die Anzahl hängt vom Element ab.

Question 33

Welche Masse hat 1 Mol Kohlenstoff (C)?

Accepted Answer

12 g

Answer

6,022 x 10^23 g

Answer

1 g

Question 34

Welche Formel wird verwendet, um die Stoffmenge (n) zu berechnen?

Accepted Answer

n = m / M

Answer

n = M / m

Answer

n = V / M

Answer

n = m x M

Question 35

Was beschreibt die Stoffmenge eines Stoffes?

Accepted Answer

Die Anzahl der Teilchen des Stoffes.

Answer

Das Volumen des Stoffes.

Answer

Die Masse des Stoffes.

Question 36

Welche Einheit wird für die Stoffmenge verwendet?

Accepted Answer

Mol (mol)

Answer

Kubikzentimeter (cm³)

Answer

Liter (L)

Answer

Gramm (g)

Question 37

Wie viele Moleküle sind in 2 Mol Wasser (H₂O) enthalten?

Accepted Answer

1,2044 x 10^24 Moleküle

Answer

Die Anzahl hängt von der Temperatur und dem Druck ab.

Answer

2 Moleküle

Answer

6,022 x 10^23 Moleküle

Question 38

Welche Reaktionsgleichung zeigt die vollständige Verbrennung von Methan (CH₄)?

Accepted Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

CH₄ + 4 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Answer

CH₄ + 3 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Question 39

Wie viel Sauerstoff (O₂) in Gramm wird benötigt, um 10 Gramm Methan (CH₄) vollständig zu verbrennen?

Accepted Answer

32 g

Answer

4 g

Answer

16 g

Answer

8 g

Question 40

Was ist der Unterschied zwischen Molmasse und molaren Masse?

Accepted Answer

Die Molmasse ist die Masse von 1 Mol eines Stoffes, während die molare Masse die Masse von 1 Mol eines Stoffes pro Volumeneinheit ist.

Answer

Es gibt keinen Unterschied.