Säuren, Basen, Salze: Interaktive Quizfragen für Klasse 9 Realschule

Question 1

Was ist die beste Definition für eine Säure?

Accepted Answer

Gibt Protonen ab

Answer

Nimmt Protonen auf

Answer

Hat einen pH-Wert unter 7

Answer

Gibt Elektronen ab

Question 2

Welche Substanz ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Essigsäure

Answer

Kohlensäure

Answer

Ammoniak

Question 3

Welche der folgenden Substanzen ist in wässriger Lösung eine Base? (Eine Base setzt OH⁻-Ionen in Lösung frei.)

Accepted Answer

NaOH

Answer

HCl

Answer

NaCl

Answer

H₂SO₄

Question 4

Welcher pH-Wert ist typisch für eine starke Säure?

Accepted Answer

Nahe 0

Answer

Nahe 7

Answer

Abhängig von der Säurekonzentration

Answer

Über 7

Question 5

Welcher Wert gibt die Menge an Wasserstoffionen in einer Lösung an?

Accepted Answer

Der pH-Wert

Answer

Die Basenkonzentration

Answer

Die molare Konzentration

Answer

Die elektrische Leitfähigkeit

Question 6

Welche wichtige Rolle spielen Säuren in unserem Körper?

Accepted Answer

Sie helfen, den pH-Wert in Körperflüssigkeiten zu regulieren.

Accepted Answer

Sie unterstützen die Verdauung.

Answer

Sie sollten vermieden werden, da sie schädlich sind.

Answer

Sie finden keine Anwendung in industriellen Prozessen.

Question 7

Welche der folgenden Eigenschaften ist **keine** typische Eigenschaft einer Säure?

Accepted Answer

Schmeckt süß

Answer

Reagiert mit Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas

Answer

Bildet Salze bei Reaktion mit Basen

Answer

Verändert die Farbe von Lackmuspapier zu Rot

Question 8

Welche Aussage über die Eigenschaften von Säuren und Basen ist **falsch**?

Accepted Answer

Säuren leiten Strom besser als Basen.

Answer

Säuren reagieren mit Metallen und bilden Wasserstoffgas.

Answer

Basen schmecken bitter und fühlen sich seifig an.

Question 9

Welche der folgenden Aussagen trifft auf eine neutrale wässrige Lösung zu?

Accepted Answer

Der pH-Wert ist gleich 7

Answer

Der pH-Wert ist kleiner als 7

Answer

Der pH-Wert ist größer als 7

Question 10

Was ist ein Merkmal einer SCHWACHEN Säure?

Accepted Answer

Teilweise Auflösung in Wasser

Answer

Vollständige Auflösung in Wasser

Question 11

Welche Eigenschaften treffen auf Säuren in wässriger Lösung zu?

Accepted Answer

Sie schmecken sauer und leiten Strom, weil sie Wasserstoffionen abgeben.

Accepted Answer

Sie reagieren mit Metallen und bilden Wasserstoffgas.

Accepted Answer

Sie neutralisieren Basen und bilden Wasser und ein Salz.

Answer

Ihr pH-Wert liegt über 7.

Question 12

Welche Aufgabe haben Indikatoren in wässrigen Lösungen?

Accepted Answer

Den pH-Wert einer wässrigen Lösung durch Farbwechsel anzeigen

Answer

Saure Lösungen rot und basische Lösungen blau färben

Question 13

Welche Verbindung entsteht, wenn sich positiv und negativ geladene Ionen in Wasser verbinden?

Accepted Answer

Natriumchlorid

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Salzsäure

Answer

Natriumcarbonat

Question 14

Schreibe die ausgeglichene Reaktionsgleichung für die Neutralisation von Schwefelsäure (H2SO4) mit Natriumhydroxid (NaOH).

Accepted Answer

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Answer

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

Answer

NaOH + H2SO4 → NaSO4 + H2O

Answer

2NaOH + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Question 15

Welche Eigenschaft ist entscheidend für die Definition einer Säure?

Accepted Answer

Säuren lösen sich in Wasser und bilden Wasserstoff-Ionen (H⁺).

Answer

Säuren schmecken sauer und fühlen sich ölig an.

Answer

Säuren leiten Elektrizität gut.

Question 16

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Answer

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Answer

NH₃ + H₂O → NH₄OH

Question 17

Wie lautet die korrekte Aussage zur Reaktion zwischen Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH)?

Accepted Answer

Es bilden sich Natriumchlorid (NaCl) und Wasser.

Answer

Es entsteht eine saure Lösung.

Answer

Es wird Wasserstoffgas (H₂) freigesetzt.

Question 18

Welche Rolle spielen Säuren und Basen in lebenden Organismen? Nenne konkrete Beispiele.

Accepted Answer

Säuren unterstützen die Verdauung im Magen, während Basen den pH-Wert des Blutes regulieren.

Answer

Säuren und Basen haben keine Bedeutung für biologische Prozesse.

Answer

Basen fördern das Bakterienwachstum, während Säuren Bakterien schädigen.

Answer

Säuren und Basen sind nur in Laboren relevant, nicht in biologischen Systemen.

Question 19

Was passiert mit dem pH-Wert einer wässrigen Lösung, wenn eine starke Säure hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Er sinkt ab.

Answer

Er steigt an.

Answer

Er bleibt gleich.

Answer

Er kann steigen oder sinken.

Question 20

Was ist eine Pufferlösung und warum ist sie für biologische Systeme wichtig?

Accepted Answer

Eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base

Answer

Kann nur Säuren, nicht aber Basen neutralisieren

Answer

Hat keine große Bedeutung für biologische Systeme

Question 21

Welche zwei Haupttypen von Säure-Base-Reaktionen gibt es und welche Merkmale zeichnen sie aus?

Accepted Answer

Neutralisation: Säure + Base → Salz + Wasser

Accepted Answer

Protonenübertragung: Säure + Base → Säurekonjugat + Basekonjugat

Answer

Oxidation: Elektronenübertragung

Answer

Polymerisation: Monomere → Polymere

Question 22

Welche negativen Folgen können Säuren und Basen in hohen Konzentrationen für die Umwelt haben und welche Maßnahmen sind sinnvoll, um diese Folgen zu verringern?

Accepted Answer

Säuren können Gewässer verschmutzen und Fische töten.

Accepted Answer

Basen können Böden versalzen und Pflanzen schädigen.

Answer

Neutralisationsmittel können die negativen Folgen von Säuren und Basen nicht vollständig beseitigen.

Answer

Den Einsatz von Säuren und Basen zu reduzieren und sie richtig zu entsorgen, hilft nicht, ihre Umweltauswirkungen zu verringern.

Question 23

Welche der folgenden Aufgaben ist für Pufferlösungen in Lebewesen besonders wichtig?

Accepted Answer

Stabilisierung des pH-Werts

Answer

Unterstützung der Fettverdauung

Answer

Transport von Kohlendioxid

Answer

Energiebereitstellung

Question 24

Welche Theorien dienten als Grundlage für die Entwicklung der Brønsted-Lowry-Theorie?

Accepted Answer

Arrhenius-Theorie und Ostwalds Verdünnungsgesetz

Answer

Lavoisiers Oxidationstheorie und Daltons Atomtheorie

Answer

Davy's Elektrochemische Theorie und Berzelius' Dualistische Theorie

Question 25

Wie hoch ist der pH-Wert einer Salzsäurelösung mit einer Konzentration von 0,001 mol/l?

Accepted Answer

0

Answer

1

Answer

7

Answer

14

Question 26

Welche Aussage zur elektrischen Leitfähigkeit wässriger Lösungen ist korrekt?

Accepted Answer

Salze leiten Strom stark, Säuren schwach und Basen schwach.

Answer

Säuren leiten Strom stark, Basen schwach und Salze schwach.

Answer

Basen leiten Strom stark, Säuren schwach und Salze schwach.

Question 27

Nenne drei Anwendungen von Säure-Base-Reaktionen in der Lebensmittelindustrie und erkläre ihre Bedeutung anhand konkreter Beispiele.

Accepted Answer

Als Konservierungsmittel, um das Wachstum von Bakterien zu hemmen (z. B. Essig in Gurken)

Accepted Answer

Als Backtriebmittel, um Teig aufgehen zu lassen (z. B. Backpulver in Kuchen)

Accepted Answer

Als Geschmacksverstärker, um den Geschmack von Lebensmitteln zu verbessern (z. B. Zitronensaft in Fischgerichten)

Question 28

Was ist eine Pufferlösung? Beschreibe ihre Zusammensetzung und ihre Rolle bei der Stabilisierung des pH-Werts.

Accepted Answer

Eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten starken Base oder einer schwachen Base und ihrer konjugierten starken Säure

Answer

Nur starke Säuren oder starke Basen

Answer

Immer einen pH-Wert von 0 oder 14

Question 29

Was versteht man unter Pufferkapazität und wie beeinflusst sie die Fähigkeit einer Pufferlösung, den pH-Wert stabil zu halten?

Accepted Answer

Die Pufferkapazität gibt an, wie viel Säure oder Base man zufügen kann, bevor sich der pH-Wert stark ändert.

Answer

Die Pufferkapazität ist ein fester Wert, der von Temperatur und Konzentration abhängt.

Answer

Die Pufferkapazität misst die Reaktionsgeschwindigkeit auf pH-Änderungen.

Answer

Die Pufferkapazität ist ein Maß für die Stärke von Säuren oder Basen.

Question 30

Erkläre, wie die Temperatur das Säure-Base-Gleichgewicht einer schwachen Säure beeinflusst. Begründe deine Antwort mit dem Prinzip von Le Chatelier.

Accepted Answer

Eine höhere Temperatur verschiebt das Gleichgewicht zu Gunsten der dissoziierten Ionen.

Answer

Eine höhere Temperatur verschiebt das Gleichgewicht zu Gunsten der Säure.

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf das Säure-Base-Gleichgewicht.

Question 31

Welche der folgenden Eigenschaften besitzen Säuren?

Accepted Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Accepted Answer

Reaktion mit Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas

Answer

Süßer Geschmack

Answer

pH-Wert über 7

Question 32

Was entsteht bei der Reaktion einer Säure mit einer Base?

Accepted Answer

Salz und Wasser

Answer

Gas

Answer

Wärme

Answer

neue Säure

Question 33

Welche Lösung hat den höchsten pH-Wert?

Accepted Answer

pH 14

Answer

pH 1

Answer

pH 7

Answer

pH 10

Question 34

Welches Salz entsteht bei der Reaktion von Schwefelsäure mit Natriumhydroxid?

Accepted Answer

Natriumsulfat

Answer

Natriumchlorid

Answer

Natriumbicarbonat

Answer

Natriumacetat

Question 35

Welcher Stoff ist ein schwaches Salz?

Accepted Answer

Ammoniumchlorid

Answer

Natriumchlorid

Answer

Kaliumcarbonat

Answer

Magnesiumsulfat

Question 36

Welche Aussage über Salze ist nicht korrekt?

Accepted Answer

immer neutral

Answer

kristalline Feststoffe

Answer

in Wasser löslich

Answer

gute elektrische Leiter

Question 37

Welcher pH-Wert entspricht einer neutralen wässrigen Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

1

Answer

10

Question 38

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

Säure + Base -> Salz + Wasser

Answer

Base + Nichtmetall -> Salz + Wasserstoff

Answer

Salz + Wasser -> Säure + Base

Answer

Säure + Metall -> Salz + Wasserstoff

Question 39

Welches der folgenden Salze ist in Wasser gut löslich?

Accepted Answer

Natriumchlorid

Answer

Eisensulfid

Answer

Bariumcarbonat

Answer

Calciumphosphat

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Answer

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

Answer

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Answer

Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag

Question 41

Welches der folgenden Ionen ist eine Base?

Accepted Answer

OH-

Answer

Cl-

Answer

H+

Answer

Na+

Question 42

Welche der folgenden Verbindungen ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Kohlensäure

Answer

Ammoniumhydroxid

Answer

Essigsäure

Question 43

Wie verändert sich die Konzentration der Wasserstoffionen, wenn eine starke Säure in Wasser gegeben wird?

Accepted Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie schwankt unregelmäßig.

Answer

Sie bleibt gleich.

Answer

Sie nimmt ab.

Question 44

Welcher der folgenden Faktoren hat den größten Einfluss auf den pH-Wert einer Lösung?

Accepted Answer

Konzentration der Wasserstoffionen

Answer

Anwesenheit von gelösten Salzen

Answer

Temperatur der Lösung

Answer

Gesamtvolumen der Lösung

Question 45

Welche der folgenden Stoffe ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Schwefelsäure

Answer

Essigsäure

Answer

Natronlauge

Answer

Ammoniaklösung

Question 46

Wie lautet die Reaktionsgleichung für die Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

2HCl + NaOH → NaClO₂ + H₂

Answer

HCl + NaOH → NaCl₂ + H₂O

Answer

HCl + 2NaOH → NaClO + H₂

Question 47

Welcher Stoff kann als Indikator für den pH-Wert verwendet werden?

Accepted Answer

Lackmus

Answer

Zucker

Answer

Salz

Answer

Öl

Question 48

Was geschieht, wenn man eine Säure in Wasser löst?

Accepted Answer

Die Konzentration der H⁺-Ionen steigt.

Answer

Die Leitfähigkeit nimmt ab.

Answer

Die Konzentration der OH⁻-Ionen steigt.

Answer

Der pH-Wert steigt.

Question 49

Welches der folgenden Salze ist ein Salz der Schwefelsäure?

Accepted Answer

Natriumsulfat

Answer

Calciumcarbonat

Answer

Ammoniumphosphat

Answer

Natriumchlorid

Question 50

Welche der folgenden Stoffe ist eine starke Base?

Accepted Answer

Natronlauge

Answer

Salzsäure

Answer

Ammoniaklösung

Answer

Essigsäure

Question 51

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Salzbildungsreaktion?

Accepted Answer

Säure + Base → Salz + Wasser

Answer

Salz + Wasser → Säure + Base

Answer

Säure + Metall → Salz + Wasserstoff

Answer

Base + Metall → Salz + Wasserstoff

Question 52

Welche der folgenden Aussagen über Säuren ist **richtig**?

Accepted Answer

Sie schmecken sauer und leiten **elektrischen Strom**.

Answer

Sie schmecken bitter und leiten **keinen** elektrischen Strom.

Answer

Sie schmecken salzig und leiten **keinen** elektrischen Strom.

Answer

Sie schmecken süß und leiten **elektrischen Strom**.

Question 53

Welche der folgenden Lösungen hat einen pH-Wert von **unter 7**?

Accepted Answer

**Salzsäure**

Answer

Ammoniaklösung

Answer

Reines Wasser

Answer

**Natronlauge**

Question 54

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine **Neutralisationsreaktion** dar?

Accepted Answer

**HCl + NaOH → NaCl + H₂O**

Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Question 55

Welcher der folgenden Stoffe ist eine **starke Base**?

Accepted Answer

**Natriumhydroxid**

Answer

Wasser

Answer

Essigsäure

Answer

Ammoniak

Question 56

Welches der folgenden Salze ist in **Wasser löslich**?

Accepted Answer

**Natriumchlorid**

Answer

Calciumsulfat

Answer

Silberbromid

Answer

Eisen(III)-oxid

Question 57

Welcher der folgenden Indikatoren schlägt von **rot nach blau** um, wenn er einer sauren Lösung zugesetzt wird?

Accepted Answer

**Lackmus**

Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Question 58

Welche der folgenden Aussagen über die Reaktion von Säuren mit **Metallen** ist **falsch**?

Accepted Answer

Es entsteht **immer** Wasserstoff.

Answer

Es entsteht ein Salz.

Answer

Das Metall löst sich auf.

Answer

Die Reaktion ist exotherm.

Question 59

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt die Bildung einer **Säure**?

Accepted Answer

**H₂O + CO₂ → H₂CO₃**

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Question 60

Welches der folgenden Salze hydrolysiert in wässriger Lösung **sauer**?

Accepted Answer

**Ammoniumchlorid**

Answer

Natriumacetat

Answer

Calciumnitrat

Answer

Kaliumcarbonat

Question 61

Welche der folgenden Aussagen über Säuren und Laugen ist **richtig**?

Accepted Answer

Säuren neutralisieren Laugen unter Bildung von **Salzen und Wasser**.

Answer

Laugen neutralisieren Säuren unter Bildung von **Säuren**.

Answer

Säuren und Laugen reagieren miteinander unter Bildung von **Oxidationsmitteln**.

Question 62

Welche der folgenden Substanzen ist eine Base?

Accepted Answer

Natronlauge (NaOH)

Answer

Zucker (C12H22O11)

Answer

Kupfersulfat (CuSO4)

Answer

Salzsäure (HCl)

Question 63

Was entsteht bei der Reaktion einer Säure mit einer Base?

Accepted Answer

Ein Salz und Wasser

Answer

Ein Gas und ein Niederschlag

Answer

Nichts

Answer

Zwei neue Säuren

Question 64

Welchen pH-Wert hat eine neutrale Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

10

Answer

0

Answer

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