Redoxreaktionen in der Chemie: Grundlagen und Anwendungen

Question 1

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronen werden zwischen den Reaktanten ausgetauscht.

Answer

Neue chemische Bindungen entstehen.

Answer

Wärme wird freigesetzt.

Answer

Die Farbe der Reaktanten ändert sich.

Question 2

Die elektrochemische Spannungsreihe der Elemente gibt die Oxidationsfähigkeit der Elemente an.

Accepted Answer

Oxidationsfähigkeit

Answer

Reduktionsfähigkeit

Answer

Reaktivität

Answer

Elektronegativität

Question 3

Was ist die beste Beschreibung einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronen werden zwischen den Reaktionspartnern übertragen.

Answer

Die Oxidationszahlen aller beteiligten Atome ändern sich.

Answer

Chemische Bindungen werden gebildet oder aufgebrochen.

Answer

Energie wird als Wärme oder Licht freigesetzt.

Question 4

In einer Redoxreaktion reagiert Eisen(II)-oxid mit Kohlenmonoxid. Welcher Stoff wird oxidiert und welcher reduziert?

Accepted Answer

Eisen(II)-oxid wird oxidiert, Kohlenmonoxid wird reduziert.

Answer

Eisen(II)-oxid wird reduziert, Kohlenmonoxid wird oxidiert.

Answer

Eisen(II)-oxid und Kohlenmonoxid werden oxidiert.

Answer

Eisen(II)-oxid und Kohlenmonoxid werden reduziert.

Question 5

Welche Oxidationszahl hat Eisen im Eisen(II)-chlorid?

Accepted Answer

+2

Answer

+3

Answer

+1

Answer

0

Question 6

Was bedeutet die Aussage: "Metalle mit hohem Reduktionspotenzial sind gute Reduktionsmittel" im Zusammenhang mit der elektrochemischen Spannungsreihe?

Accepted Answer

Metalle mit hohem Reduktionspotenzial neigen dazu, Elektronen abzugeben und sind daher gute Elektronenspender (Reduktionsmittel).

Answer

Nichtmetalle mit hohem Reduktionspotenzial sind gute Oxidationsmittel.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe gibt Auskunft über die Reaktionsgeschwindigkeit von Redoxreaktionen.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe gilt für alle Redoxreaktionen.

Question 7

Welche Oxidationszahl hat Eisen in Eisen(II)-oxid?

Accepted Answer

+2

Answer

-2

Answer

+3

Question 8

Welches Metall ist in der elektrochemischen Spannungsreihe am reaktivsten?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 9

In der elektrochemischen Spannungsreihe der Metalle wird die Reaktionsfreudigkeit der Metalle angeordnet. Welches Metall besitzt die höchste Oxidationszahl in dieser Reihe?

Accepted Answer

Gold

Answer

Natrium

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 10

Bei einer Redoxreaktion ändert sich die Oxidationszahl mindestens eines beteiligten Elements. Wie ændert sich die Oxidationszahl eines Elements, das reduziert wird?

Accepted Answer

Die Oxidationszahl sinkt.

Answer

Die Oxidationszahl steigt.

Answer

Die Oxidationszahl bleibt gleich.

Answer

Die Oxidationszahl verdoppelt sich.

Question 11

Welches Metall ist in der elektrochemischen Spannungsreihe am weitesten rechts zu finden und damit am unedlensten?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Silber

Question 12

Welche Aussage über unedle Metalle ist korrekt?

Accepted Answer

Unedle Metalle reagieren leichter mit anderen Stoffen, weil sie ihre Elektronen leichter abgeben.

Answer

Unedle Metalle reagieren weniger leicht mit anderen Stoffen, weil sie ihre Elektronen stärker festhalten.

Question 13

Worauf beruht die Reihenfolge der Elemente in der elektrochemischen Spannungsreihe?

Accepted Answer

Auf ihrer Tendenz, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen

Answer

Auf ihrer Oxidationszahl

Answer

Auf ihrer Tendenz, Elektronen aufzunehmen

Answer

Auf ihrer Ionenladung

Question 14

Welche Redoxreaktionsart liegt vor, wenn Eisen(II)-oxid zu Eisen(III)-oxid umgewandelt wird?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Komproportionierung

Answer

Disproportionierung

Question 15

Was geschieht bei einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronen werden übertragen.

Answer

Atome werden übertragen.

Answer

Moleküle werden übertragen.

Answer

Energie wird übertragen.

Question 16

In einem galvanischen Element ist Zink die Anode und Kupfer die Kathode. Was passiert an der Anode?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Neutralisation

Question 17

Welches Metall ist in der elektrochemischen Spannungsreihe am edelsten?

Accepted Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Silber

Answer

Kupfer

Question 18

Welches Merkmal ist charakteristisch für Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Änderung der Oxidationszahlen der beteiligten Atome

Answer

Austausch von Wasserstoffionen

Answer

Bildung von Gasen

Question 19

Was passiert mit den Oxidationszahlen der Atome, die in einer Redoxreaktion Elektronen abgeben?

Accepted Answer

Sie sinken ab.

Answer

Sie steigen an.

Answer

Sie bleiben gleich.

Question 20

Was ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Atomumwandlung

Answer

Energiefreisetzung

Question 21

Was geschieht bei einer Oxidation?

Accepted Answer

Elektronenabgabe und Erhöhung der Oxidationszahl

Answer

Elektronenaufnahme und Verringerung der Oxidationszahl

Answer

Sauerstoffaufnahme und Erhöhung der Oxidationszahl

Answer

Wasserstoffabgabe und Erhöhung der Oxidationszahl

Question 22

Welche Aussage über die elektrochemische Spannungsreihe ermöglicht es, die Fähigkeit eines Metalls zur Bildung positiver Ionen vorherzusagen?

Accepted Answer

Metalle mit einem höheren Reduktionspotenzial bilden eher positive Ionen.

Answer

Metalle mit einem niedrigeren Reduktionspotenzial bilden eher negative Ionen.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe hat keinen Einfluss auf die Ionenbildung von Metallen.

Answer

Metalle in der Mitte der elektrochemischen Spannungsreihe bilden sowohl positive als auch negative Ionen.

Question 23

Was passiert IMMER bei einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Die Oxidationszahlen der beteiligten Atome ändern sich.

Answer

Es findet nur eine Übertragung von Elektronen statt.

Answer

Es wird immer Energie freigesetzt.

Answer

Es sind immer Metalle beteiligt.

Question 24

Bei einer galvanischen Zelle wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt. An welcher Elektrode werden dabei Elektronen aufgenommen?

Accepted Answer

Kathode

Answer

Anode

Question 25

Bei einer Elektrolyse wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt. Wovon hängt die Spannung an den Elektroden ab?

Accepted Answer

Von den verwendeten Elektroden und der Elektrolytlösung

Answer

Nur von der Elektrolytlösung

Answer

Nur von den verwendeten Elektroden

Question 26

Was beschreibt die Oxidationszahl eines Elements in einer Verbindung?

Accepted Answer

Die scheinbare Ladung des Atoms in der Verbindung

Answer

Die tatsächliche Anzahl der Elektronen im Atom

Answer

Den elektrischen Ladungsunterschied zwischen zwei Atomen in einer Verbindung

Question 27

Was zeigt die elektrochemische Spannungsreihe der Metalle?

Accepted Answer

Die Bereitschaft von Metallen, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit von Metallen mit Säuren.

Answer

Die elektrische Leitfähigkeit von Metallen.

Question 28

Wie wird der Prozess der Elektrolyse am besten beschrieben?

Accepted Answer

Elektrischer Strom treibt chemische Reaktionen im Elektrolyten an.

Answer

Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt.

Answer

Metallische Elemente werden in Ionen umgewandelt.

Question 29

Was ist ein wesentliches Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronentransfer

Answer

Keine Änderung der Oxidationszahlen

Answer

Oxidierte Stoffe nehmen Elektronen auf

Answer

Reduktion erfolgt immer vor Oxidation

Question 30

Wie gleicht man eine Redoxgleichung korrekt aus?

Accepted Answer

Indem man die Oxidationszahlen aller beteiligten Elemente anpasst, sodass sie auf beiden Seiten der Gleichung übereinstimmen.

Answer

Indem man die Anzahl der Protonen und Elektronen auf beiden Seiten der Gleichung anpasst.

Answer

Indem man die Ladung der Oxidationsmittel an die Ladung der Reduktionsmittel anpasst.

Answer

Indem man die Oxidationszahlen der Metalle anpasst, sodass sie auf beiden Seiten der Gleichung übereinstimmen.

Question 31

Was ist das Wesentliche einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Atome tauschen Elektronen aus.

Answer

Protonen werden übertragen.

Answer

Elemente bilden Verbindungen.

Answer

Wärme wird freigesetzt.

Question 32

Wie wirken Oxidationsmittel und Reduktionsmittel in Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf und oxidieren den Reaktionspartner, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben und ihn reduzieren.

Answer

Oxidationsmittel oxidieren den Reaktionspartner, während Reduktionsmittel ihn reduzieren.

Answer

Oxidationsmittel geben Elektronen ab, während Reduktionsmittel Elektronen aufnehmen.

Answer

Beide nehmen Elektronen auf.

Question 33

Wie tragen Redoxreaktionen zu biologischen Prozessen wie der Zellatmung bei?

Accepted Answer

Sie liefern Energie für die Umwandlung von Glukose in ATP.

Answer

Sie wandeln Sauerstoff in Kohlendioxid um.

Answer

Sie ermöglichen die Muskelkontraktion.

Answer

Sie sind für die Proteinsynthese unerlässlich.

Question 34

Wer trug maßgeblich zum Verständnis elektrochemischer Zellen bei?

Accepted Answer

Michael Faraday

Answer

Antoine Lavoisier

Answer

Alfred Werner

Question 35

Welche Bedeutung haben Redoxreaktionen für biochemische Prozesse? Erläutere ihre Rolle bei der Energiegewinnung und Stoffwechselreaktionen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen liefern Energie für lebenswichtige Zellfunktionen.

Answer

Redoxreaktionen sind nur in einfachen chemischen Reaktionen wichtig.

Answer

Redoxreaktionen sind nicht an Stoffwechselprozessen beteiligt.

Answer

Redoxreaktionen beeinflussen die Elektronentransportkette nicht.

Question 36

Welche der folgenden Aussagen zu den Auswirkungen von Redoxreaktionen auf die Umwelt ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie können zur Reinigung von Abwasser genutzt werden.

Accepted Answer

Sie können zur Bildung von Smog beitragen.

Answer

Sie sind nur für die Herstellung von Kunststoffen verantwortlich.

Answer

Sie haben keine Auswirkungen auf die Umwelt.

Question 37

Wie nutzen Brennstoffzellen Redoxreaktionen, um Strom zu erzeugen?

Accepted Answer

Redoxreaktionen oxidieren Brennstoffe und erzeugen dabei Strom.

Answer

Redoxreaktionen in Brennstoffzellen verbrauchen Sauerstoff und erzeugen Abgase.

Answer

Redoxreaktionen in Brennstoffzellen sind ineffizient.

Answer

Redoxreaktionen in Brennstoffzellen sind nicht erneuerbar.

Question 38

Was ist die Oxidationszahl von Eisen im Ion Fe²⁺?

Accepted Answer

+2

Answer

-2

Answer

+3

Answer

-3

Question 39

Welche der folgenden Stoffe ist ein Oxidator?

Accepted Answer

Cl₂

Answer

Na

Answer

H₂O

Answer

Al

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2FeCl₂ → FeCl₃ + Fe

Answer

2Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Answer

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 41

Was ist die Standardwasserstoffelektrode?

Accepted Answer

Eine Platinelektrode, die in eine saure Lösung getaucht ist und das Standardpotential 0 V hat.

Answer

Eine Silberelektrode, die in eine neutrale Lösung getaucht ist und das Standardpotential 1 V hat.

Answer

Eine Kupferelektrode, die in eine basische Lösung getaucht ist und das Standardpotential -1 V hat.

Answer

Eine Goldelektrode, die in eine schwefelsaure Lösung getaucht ist und das Standardpotential 2 V hat.

Question 42

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Bei einer Reduktion werden Elektronen aufgenommen.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen keine Elektronen übertragen werden.

Answer

Oxidationszahlen ändern sich bei Redoxreaktionen nicht.

Answer

Redoxreaktionen sind immer exotherm.

Question 43

Welche Auswirkungen haben Redoxreaktionen auf den menschlichen Körper?

Accepted Answer

Sie sind für die Funktion vieler Enzyme im Körper unerlässlich.

Accepted Answer

Sie können bei übermäßiger Produktion von reaktiven Sauerstoffspezies zu Zellschäden führen.

Answer

Sie sind immer schädlich.

Answer

Sie spielen keine Rolle bei der Entstehung von Krebs.

Question 44

Wie bestimmst du die Oxidationszahl von Sauerstoff in Wasserstoffperoxid (H₂O₂)?

Accepted Answer

Wende die Oxidationszahlregel an.

Answer

Nutze die Periodengruppe.

Answer

Addiere die Oxidationszahlen.

Answer

Berechne die Elektronegativitätsdifferenz.

Question 45

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist zutreffend?

Accepted Answer

Bei einer Redoxreaktion werden Elektronen übertragen.

Answer

Redoxreaktionen laufen stets in wässrigen Lösungen ab.

Answer

Redoxreaktionen sind immer exotherm.

Answer

Redoxreaktionen sind nicht umkehrbar.

Question 46

Bestimmt die Oxidationszahl von Eisen im Ion Fe³⁺.

Accepted Answer

+3

Answer

+2

Answer

-3

Answer

-2

Question 47

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Question 48

Formuliert die Halbgleichung für die Reduktion von Kupfer(II)-Ionen zu Kupfer.

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Answer

Cu + 2e⁻ → Cu²⁺

Answer

2Cu²⁺ + 4e⁻ → Cu

Answer

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Question 49

Welche der folgenden Redoxreaktionen ist eine Verbrennungsreaktion?

Accepted Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 50

Welcher Zweck wird von einer Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle erfüllt?

Accepted Answer

Ermöglichen der Ionenwanderung

Answer

Ermöglichen des Elektronentransports

Answer

Erzeugen von Spannung

Answer

Bereitstellen von Reduktionsmitteln

Question 51

Welche der folgenden Aussagen beschreibt Redoxreaktionen am besten?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden.

Answer

Chemische Reaktionen, bei denen Protonen übertragen werden.

Answer

Chemische Reaktionen, bei denen Atome umgewandelt werden.

Answer

Chemische Reaktionen, bei denen Energie freigesetzt wird.

Question 52

Wie groß ist die Oxidationszahl von Eisen im Fe2O3?

Accepted Answer

+6

Answer

0

Answer

+2

Answer

+3

Question 53

Welche der folgenden Redoxgleichungen ist korrekt ausgeglichen?

Accepted Answer

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Answer

Fe + 4HCl → FeCl4 + 2H2

Answer

Fe + 3HCl → FeCl3 + 1,5H2

Question 54

Was ist eine wesentliche Eigenschaft von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Energiefreisetzung

Answer

Unveränderte Oxidationszahlen

Answer

Ausschließlich in wässrigen Lösungen

Question 55

Welches Merkmal ist entscheidend für eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Übertragung von Elektronen

Answer

Übertragung von Protonen

Answer

Umordnung von Atomen

Question 56

Was ist die beste Beschreibung einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronen werden übertragen

Answer

Protonen werden übertragen

Answer

Atome werden neu angeordnet

Answer

Energie wird freigesetzt

Question 57

Bei welcher Reaktion werden Elektronen übertragen?

Accepted Answer

Redoxreaktion

Answer

Neutralisationsreaktion

Answer

Fällungsreaktion

Answer

Komplexbildungsreaktion

Question 58

Was geschieht mit der Oxidationszahl eines Stoffes, wenn er reduziert wird?

Accepted Answer

Sie sinkt ab.

Answer

Sie steigt an.

Answer

Sie bleibt gleich.

Answer

Sie wird negativ.

Question 59

Welche der folgenden Halbreaktionen ist eine Reduktion?

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Answer

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Question 60

Was passiert mit der Elektrode einer elektrolytischen Zelle, an der eine Reduktion stattfindet?

Accepted Answer

Sie wird negativ geladen.

Answer

Sie wird positiv geladen.

Answer

Ihre Masse nimmt zu.

Answer

Ihre Masse nimmt ab.

Question 61

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2 Fe³⁺ → Fe²⁺ + Fe⁴⁺

Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Question 62

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Chlor (Cl₂)

Answer

Eisen (Fe)

Answer

Lithium (Li)

Answer

Natrium (Na)

Question 63

Wie erstellt man die Bruttogleichung einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Beides oben genannte Schritte durchführen

Answer

Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen aufstellen

Answer

Ladungen und Massen ausgleichen

Answer

Keinen der oben genannten Schritte durchführen

Question 64

Welche Oxidationszahl hat Eisen in Fe₂O₃?

Accepted Answer

+6

Answer

+2

Answer

+3

Answer

+8