Redoxreaktionen: Interaktive Quizfragen für Klasse 8 Gymnasium

Question 1

Was ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Übertragung von Elektronen

Answer

Übertragung von Protonen

Answer

Umlagerung von Atomen

Answer

Konstanter Temperaturverlauf

Question 2

Was ist das wesentliche Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenaustausch

Answer

Bildung negativer Ionen durch Elektronenübertragung

Answer

Freisetzung von Wärme

Answer

Ablauf ausschließlich in Lösungen

Question 3

Kann man mit Hilfe der elektrochemischen Spannungsreihe Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit ordnen?

Accepted Answer

Ja, die Spannungsreihe ordnet Metalle nach ihrer Fähigkeit, Elektronen abzugeben.

Answer

Ja, die Spannungsreihe ordnet Metalle nach ihrer Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen.

Answer

Nein, die Spannungsreihe ordnet Metalle nach ihrer Reduktionsfähigkeit.

Answer

Nein, die Spannungsreihe hat nichts mit der Reaktivität von Metallen zu tun.

Question 4

Wie hängen die Normalpotentiale von Metallen in der elektrochemischen Spannungsreihe mit ihrer Oxidationskraft zusammen?

Accepted Answer

Metalle mit höheren Normalpotentialen sind stärkere Oxidationsmittel.

Answer

Metalle mit niedrigeren Normalpotentialen sind stärkere Oxidationsmittel.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe hat keinen Einfluss auf die Oxidationskraft von Metallen.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe ändert sich mit der Konzentration der beteiligten Ionen.

Question 5

Welche Aussage über Redoxreaktionen ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Redoxreaktionen laufen immer spontan ab.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen sich die Oxidationszahlen der beteiligten Atome ändern.

Answer

Redoxreaktionen erfordern immer ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel.

Answer

Bei einer Redoxreaktion findet eine Übertragung von Elektronen zwischen den beteiligten Atomen statt.

Question 6

Welche Aussage trifft nicht auf Redoxreaktionen zu?

Accepted Answer

Wärmefreisetzung oder -aufnahme

Answer

Elektronenübertragung

Answer

Veränderung der Oxidationszahlen

Question 7

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Halbreaktion, bei der Elektronen übertragen werden?

Accepted Answer

Die Oxidation von Eisen mit Sauerstoff

Answer

Der radioaktive Zerfall von Uran

Answer

Die Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge

Question 8

Wie verändert sich die Oxidationszahl des Oxidationsmittels bei einer Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

Sie sinkt.

Answer

Sie steigt.

Answer

Sie bleibt gleich.

Question 9

Welche der folgenden Reaktionen ist **keine** Redoxreaktion?

Accepted Answer

Natriumhydroxid reagiert mit Salzsäure zu Natriumchlorid und Wasser

Answer

Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Eisenoxid

Answer

Zink reagiert mit Kupfersulfat zu Zinkiodid und Kupfer

Answer

Methan reagiert mit Luftsauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser

Question 10

Was ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine Substanz wird oxidiert und eine andere reduziert.

Answer

Nur Elektronen werden übertragen.

Answer

Sie findet nur in Wasser statt.

Answer

Sie setzt immer Wärme frei.

Question 11

Welches Merkmal ist typisch für Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Änderung der Oxidationszahlen

Answer

Keine Änderung der Oxidationszahlen

Answer

Änderung der Reduktionszahlen

Answer

Keine Änderung der Oxidations- oder Reduktionszahlen

Question 12

Was ist eine wesentliche Eigenschaft von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Es gibt immer einen Oxidations- und einen Reduktionsteil.

Answer

Nur Elektronen werden übertragen.

Answer

Sie finden nur in wässrigen Lösungen statt.

Answer

Sie sind immer exotherm.

Question 13

Welche industrielle Anwendung nutzt Elektrolyse, um Metalle aus ihren Erzen zu gewinnen?

Accepted Answer

Gewinnung von Metallen aus ihren Erzen

Answer

Beschichten von Metalloberflächen mit Edelmetallen

Answer

Aufladen von Batterien

Answer

Herstellung von Wasserstoffgas

Question 14

Was ist das wesentliche Merkmal von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronenübertragung zwischen Reaktionspartnern

Answer

Ladungsänderung der beteiligten Atome

Answer

Beteiligung nur unedler Metalle

Question 15

Was ist die Aufgabe eines Reduktionsmittels in einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Es nimmt Elektronen auf und wird oxidiert.

Answer

Es gibt Elektronen ab und wird reduziert.

Answer

Es beschleunigt die Reaktion.

Answer

Es liefert Energie für die Reaktion.

Question 16

Welche Anwendung der Elektrolyse nutzt die elektrochemische Spannungsreihe, um die Reaktion gezielt zu steuern?

Accepted Answer

Verchromen von Metalloberflächen

Answer

Herstellung von Salzsäure

Answer

Aufladen von Batterien

Answer

Gewinnung von Sauerstoff

Question 17

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion am besten?

Accepted Answer

Änderung der Oxidationszahlen der beteiligten Atome

Answer

Änderung der Elektronenzahl im System

Answer

Änderung der Ionenladungen

Answer

Änderung der Systemenergie

Question 18

Was ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Änderung der Oxidationszahlen der beteiligten Atome

Answer

Erhaltung der Gesamtenergie

Answer

Löslichkeit der Stoffe in Wasser

Answer

Oxidation nur von Metallen

Question 19

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion, bei der Elektronen übertragen werden?

Accepted Answer

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Answer

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Question 20

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion am treffendsten?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen zwei Stoffen ausgetauscht werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Protonen zwischen zwei Stoffen ausgetauscht werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Wärme zwischen zwei Stoffen ausgetauscht wird.

Question 21

Welches ist das zentrale Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Massenänderung

Answer

Bildung neuer Moleküle

Question 22

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion, bei der Elektronen übertragen werden?

Accepted Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Answer

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Answer

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Question 23

Welche Aussage zur Elektrolyse von Wasser ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Wasserstoff ist das Oxidationsmittel.

Answer

Reduktion findet an der Kathode statt.

Answer

Oxidation findet an der Anode statt.

Question 24

Wie tragen Redoxreaktionen zur Energiegewinnung in Lebewesen bei?

Accepted Answer

Redoxreaktionen ermöglichen den Energieaustausch in allen Lebewesen.

Answer

Redoxreaktionen sind nicht an der Energiegewinnung beteiligt.

Answer

Redoxreaktionen liefern Energie nur bei der Verdauung.

Answer

Redoxreaktionen finden nur in Pflanzen statt.

Question 25

In einer elektrochemischen Zelle reagiert das unedlere Zink mit dem edleren Eisen. Welche Halbreaktionsgleichung beschreibt die Oxidation von Zink?

Accepted Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e^-

Answer

Fe → Fe²⁺ + 2 e^-

Answer

Zn²⁺ + 2 e^- → Zn

Answer

Fe²⁺ + 2 e^- → Fe

Question 26

Welche Sicherheitsmaßnahmen sind bei Redoxreaktionen im Labor zu beachten und wie können Risiken verringert werden?

Accepted Answer

Schutzkleidung tragen, offene Flammen meiden und gut lüften.

Answer

Konzentrierte Säuren und Laugen zur Beschleunigung der Reaktion verwenden.

Answer

In der Nähe von Elektrogeräten arbeiten, um die Stromversorgung zu gewährleisten.

Answer

Reaktionsabfälle in den Ausguss entsorgen, um Verstopfungen zu vermeiden.

Question 27

Bei der Nutzung von Redoxreaktionen in Bereichen wie Energiegewinnung oder Medizin sind ethische Überlegungen wichtig. Welche dieser Überlegungen sollte beachtet werden?

Accepted Answer

Abwägen von Risiken und Vorteilen für Gesellschaft und Umwelt

Answer

Alleinige Verantwortung der Wissenschaftler

Answer

Ethische Überlegungen sind irrelevant

Answer

Nutzung nur in Bereichen mit nachgewiesenem Nutzen

Question 28

Welches der folgenden Metalle steht in der elektrochemischen Spannungsreihe am negativsten?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Answer

Gold

Question 29

Wie wirken sich Redoxreaktionen auf unsere Umwelt aus? Nenne sowohl positive als auch negative Folgen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen können zur Reinigung von Wasser und Luft beitragen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen können zur Entstehung von saurem Regen beitragen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind an der Korrosion von Metallen beteiligt.

Answer

Redoxreaktionen haben keine Auswirkungen auf die Umwelt.

Question 30

Wie lässt sich die Reaktionsfähigkeit von Metallen anhand der elektrochemischen Spannungsreihe vergleichen?

Accepted Answer

Durch Vergleich der Reduktionspotentiale der Metalle

Answer

Durch Messung der Leitfähigkeit der Metalle

Answer

Durch Bestimmung der Dichte der Metalle

Answer

Durch Ermittlung der Schmelzpunkte der Metalle

Question 31

Nenne zwei Anwendungen von Redoxreaktionen in der analytischen Chemie und erkläre, wie sie funktionieren.

Accepted Answer

Quantitative Analyse: Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Lösung durch Titration und Farbumschlag am Endpunkt.

Accepted Answer

Qualitative Analyse: Unterscheidung von Metallionen durch gezielte Redoxreaktionen mit Reagenzien.

Answer

Herstellung von Batterien: Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie durch Redoxreaktionen.

Answer

Metallgewinnung aus Erzen: Reduktion von Metallen aus ihren Verbindungen mit Reduktionsmitteln wie Kohle.

Question 32

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion zutreffend?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen Atomen übertragen werden

Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Oxidationszahlen der beteiligten Atome nicht ändern

Answer

Eine Reaktion, bei der Wärme freigesetzt wird

Answer

Eine Reaktion, bei der Säuren und Basen miteinander reagieren

Question 33

Welche Oxidationszahl hat das Eisenion Fe³⁺?

Accepted Answer

+3

Answer

-3

Answer

+2

Answer

-2

Question 34

Welche Reaktion ist eine Reduktion?

Accepted Answer

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl

Question 35

Welche Reaktion ist eine disproportionale Reaktion?

Accepted Answer

2Cu(OH)₂ → Cu + Cu(OH)₄²⁻

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 36

Was ist das Oxidationsmittel in der Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Magnesium

Answer

Wasserstoff

Answer

Chlorid-Ionen

Question 37

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

H₂O + CO₂ → H₂CO₃

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 38

Was geschieht bei einer Oxidation?

Accepted Answer

Elektronenabgabe

Answer

Elektronenaufnahme

Answer

Protonenabgabe

Answer

Protonenaufnahme

Question 39

Welche der folgenden Anwendungen basiert NICHT auf einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fotosynthese

Answer

Batterie

Answer

Brennstoffzelle

Answer

Korrosion

Question 40

Wie können Redoxreaktionen die Umwelt beeinflussen?

Accepted Answer

Sie können zur Bildung von Schadstoffen wie Ozon und Stickoxiden führen.

Accepted Answer

Sie spielen eine Rolle bei der Reinigung von Abwasser.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf die Ozonschicht.

Question 41

Wie funktionieren Redoxreaktionen in Batterien? Beschreibe die zugrunde liegende chemische Reaktion.

Accepted Answer

In einer Batterie findet eine spontane Redoxreaktion statt, die elektrische Energie erzeugt.

Answer

In einer Batterie wird elektrische Energie verwendet, um eine nicht-spontane Redoxreaktion durchzuführen.

Answer

Eine Batterie erzeugt Energie durch die Redoxreaktion von Wasserstoff und Sauerstoff.

Answer

In einer Batterie wird Lichtenergie in chemische Energie umgewandelt.

Question 42

Welche Verbindung besteht zwischen Redoxreaktionen und anderen chemischen Themen wie Säuren, Basen oder Komplexen?

Accepted Answer

Redoxreaktionen können den pH-Wert einer Lösung beeinflussen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen können bei der Entstehung von Komplexen eine Rolle spielen.

Answer

Redoxreaktionen haben keinen Zusammenhang mit anderen chemischen Bereichen.

Answer

Redoxreaktionen laufen ausschließlich in Wasser ab.

Question 43

Wie tragen Redoxreaktionen zur Energiegewinnung in der Zellatmung bei und schützen den Körper vor freien Radikalen?

Accepted Answer

Sie liefern Elektronen für die ATP-Synthese und neutralisieren freie Radikale.

Answer

Sie wandeln Energie in Wärme um und produzieren freie Radikale.

Answer

Sie spielen keine Rolle in diesen Prozessen.

Answer

Sie reduzieren den Sauerstoffgehalt und erhöhen die Produktion freier Radikale.

Question 44

Wie beeinflusst das Normalpotential eines Redoxpaares seine Fähigkeit, Elektronen abzugeben?

Accepted Answer

Je negativer das Normalpotential, desto stärker die Elektronenabgabefähigkeit.

Answer

Je positiver das Normalpotential, desto schwächer die Elektronenabgabefähigkeit.

Answer

Das Normalpotential hat keinen Einfluss auf die Elektronenabgabefähigkeit.

Answer

Die Elektronenabgabefähigkeit hängt nur von der Oxidationszahl des Redoxpaares ab.

Question 45

Wie hängt die Stärke eines Oxidationsmittels mit seiner Fähigkeit zusammen, Elektronen aufzunehmen?

Accepted Answer

Ein starkes Oxidationsmittel kann leicht Elektronen aufnehmen.

Answer

Ein schwaches Oxidationsmittel kann leicht Elektronen aufnehmen.

Answer

Die Fähigkeit eines Oxidationsmittels, Elektronen aufzunehmen, hängt nicht von seiner Stärke ab.

Question 46

Welches ist das Oxidationsmittel in der folgenden Reaktion:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Accepted Answer

HCl

Answer

Fe

Answer

FeCl2

Answer

H2

Question 47

Welches Metall steht in der elektrochemischen Spannungsreihe am positivsten?

Accepted Answer

Gold

Answer

Natrium

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 48

Was passiert, wenn ein unedleres Metall in eine Lösung eines edleren Metalls getaucht wird?

Accepted Answer

Das unedlere Metall löst sich auf und das edlere Metall wird abgeschieden.

Answer

Das edlere Metall löst sich auf und das unedlere Metall wird abgeschieden.

Answer

Es passiert nichts.

Answer

Beide Metalle lösen sich auf.

Question 49

Welche der folgenden Reaktionen ist eine elektrolytische Reaktion?

Accepted Answer

2H2O → 2H2 + O2

Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Answer

CuO + H2 → Cu + H2O

Answer

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

Question 50

Was ist die Anode in einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der die Oxidation stattfindet.

Answer

Die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Pluspol verbunden ist.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Minuspol verbunden ist.

Question 51

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Chlor

Answer

Wasserstoff

Answer

Natrium

Answer

Kohlendioxid

Question 52

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Stickstoff

Answer

Sauerstoff

Answer

Fluor

Question 53

Welche Aussage zur elektrochemischen Spannungsreihe ist richtig?

Accepted Answer

Die Spannung ist ein Maß für die Fähigkeit eines Metalls, Elektronen abzugeben (Oxidationskraft).

Answer

Metalle mit einer höheren Oxidationskraft haben eine niedrigere Spannung.

Answer

Die Spannung ist ein Maß für die Fähigkeit eines Metalls, Elektronen aufzunehmen (Reduktionskraft).

Question 54

Welche Oxidationszahl hat Chlor im Ion ClO3-?

Accepted Answer

+5

Answer

-3

Answer

+1

Answer

-1

Question 55

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2Cu+ → Cu + Cu2+

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Answer

2H2O → 2H2 + O2

Question 56

Welche Oxidationszahl hat Mangan in KMnO4?

Accepted Answer

+7

Answer

-7

Answer

+5

Answer

-5

Question 57

Welches der folgenden Elemente ist das stärkste Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Lithium

Answer

Magnesium

Answer

Aluminium

Answer

Natrium

Question 58

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion korrekt?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden

Answer

Eine Reaktion, bei der ausschließlich Ionen gebildet werden

Answer

Eine Reaktion, bei der Säuren und Basen neutralisiert werden

Question 59

Welche Reaktion stellt eine Reduktion dar?

Accepted Answer

Fe3+ + e- → Fe2+

Answer

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

Answer

2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

Answer

Fe2+ → Fe3+ + e-

Question 60

Identifiziere das Oxidationsmittel in der folgenden Reaktion:

Accepted Answer

Chlor (Cl2)

Answer

Natrium (Na)

Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Keine der angegebenen Optionen

Question 61

Welche Aussage über Redoxreaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome bleibt während der Reaktion unverändert.

Answer

Reduktionen finden ausschließlich an der Kathode statt.

Answer

Die Oxidationszahl eines Elements kann nur positive Werte annehmen.

Question 62

Nenne den Hauptzweck der elektrochemischen Spannungsreihe:

Accepted Answer

Vorhersage der Reaktionsrichtung von Redoxreaktionen

Answer

Berechnung der freien Reaktionsenthalpie

Answer

Bestimmung der Oxidationszahlen von Elementen

Question 63

Was beschreibt eine Redoxreaktion zutreffend?

Accepted Answer

Elektronen werden übertragen.

Answer

Keine Energie wird freigesetzt.

Answer

Nur Säuren und Basen sind beteiligt.

Question 64

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2Cu⁺ → Cu + Cu²⁺

Answer

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Answer

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂