Chemisches Gleichgewicht: Online-Quizze und Übungen für Klasse 13

Question 1

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf ein endothermes chemisches Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt ab.

Question 2

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante hängt von der Temperatur ab.

Accepted Answer

Im Gleichgewicht bleiben die Konzentrationen aller Reaktionspartner konstant.

Answer

Die Edukte reagieren im Gleichgewicht schneller zu Produkten als umgekehrt.

Answer

Die Konzentration der Reaktionspartner beeinflusst die Gleichgewichtslage nicht.

Question 3

Wie können die Le-Châtelier-Prinzipien in industriellen Prozessen eingesetzt werden, um chemische Gleichgewichte zu steuern?

Accepted Answer

Zur Steigerung der Produktausbeute durch Verschiebung des Gleichgewichts in die gewünschte Richtung

Answer

Nur bei Reaktionen mit geringer Gleichgewichtskonstante

Answer

Nicht zur Vorhersage der Reaktionsrichtung

Question 4

Wie beeinflussen Katalysatoren chemische Gleichgewichte? Erläutere ihre Rolle bei der Aktivierungsenergie und der Reaktionsgeschwindigkeit.

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie und erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie und senken die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Katalysatoren verändern weder die Aktivierungsenergie noch die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie und erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 5

Wie beschleunigen Katalysatoren die Einstellung des chemischen Gleichgewichts, ohne dessen Lage zu verändern? Nenne Beispiele für industrielle und biologische Anwendungen.

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie der Reaktion und beschleunigen so Vorwärts- und Rückwärtsreaktion gleichermaßen, ohne die Gleichgewichtslage zu beeinflussen.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Produktkonzentration, indem sie die Rückwärtsreaktion unterdrücken.

Answer

Katalysatoren wirken nur in der Vorwärtsreaktion und erhöhen so die Produktbildung.

Question 6

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit einer Gleichgewichtsreaktion, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern?

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie und erhöhen so die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Gleichgewichtskonstante.

Answer

Katalysatoren verbrauchen einen Reaktionspartner und verschieben das Gleichgewicht.

Answer

Katalysatoren wirken nur in exothermen Reaktionen.

Question 7

Wie lassen sich anhand der Standardbildungsenthalpien der Reaktionspartner die Gleichgewichtskonstanten einer Reaktion bei verschiedenen Temperaturen berechnen?

Accepted Answer

Über die Berechnung der Reaktionsenthalpie, die wiederum zur Bestimmung der Gleichgewichtskonstante bei einer bestimmten Temperatur herangezogen werden kann.

Answer

Direkt aus den Standardbildungsenthalpien der Reaktionspartner.

Answer

Über die Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Über die Berechnung der Aktivierungsenergie.

Question 8

Wie wirken sich Grenzflächen auf die Reaktionsgeschwindigkeit und damit auf die Einstellung des chemischen Gleichgewichts aus?

Accepted Answer

Grenzflächen erhöhen die Zahl der aktiven Reaktionspartner und beschleunigen so die Einstellung des Gleichgewichts.

Answer

Grenzflächen verlangsamen die Einstellung des Gleichgewichts, indem sie die Ausbreitung der Reaktionspartner behindern.

Answer

Grenzflächen haben keinen Einfluss auf die Einstellung des Gleichgewichts.

Answer

Grenzflächen begünstigen die Bildung von Nebenprodukten.

Question 9

Wie beeinflusst die Ionenstärke die Lage chemischer Gleichgewichte in Ionenreaktionen? Erläutere den Salzeffekt.

Accepted Answer

Die Ionenstärke verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit den höher geladenen Ionen (Salzeffekt).

Answer

Die Ionenstärke hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage.

Answer

Die Ionenstärke verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit den niedriger geladenen Ionen.

Answer

Die Ionenstärke verschiebt das Gleichgewicht immer auf die Produktseite.

Question 10

Wie beeinflussen Enzyme als Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit und die Gleichgewichtseinstellung in biochemischen Reaktionen?

Accepted Answer

Enzyme senken die Aktivierungsenergie und verändern den Reaktionsweg, wodurch sie die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen und die Gleichgewichtseinstellung beeinflussen.

Answer

Enzyme erhöhen nur die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Enzyme beeinflussen nur die Gleichgewichtseinstellung.

Answer

Enzyme beeinflussen weder die Reaktionsgeschwindigkeit noch die Gleichgewichtseinstellung.

Question 11

Wie beeinflusst eine Druckerhöhung das Gleichgewicht der folgenden Reaktion gemäß dem Prinzip von Le Chatelier?

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten, da sie weniger Volumen einnehmen.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten, da sie mehr Volumen einnehmen.

Answer

Die Druckerhöhung hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht, da die Reaktion heterogen ist.

Question 12

Wie nutzt man chemische Gleichgewichte in der Industrie, um die Ausbeute chemischer Reaktionen zu erhöhen und Kosten zu senken?

Accepted Answer

Durch Verschiebung des Gleichgewichts zu den gewünschten Produkten

Answer

Durch Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Durch Verringerung der Aktivierungsenergie

Answer

Durch Vergrößerung des Reaktionsvolumens

Question 13

Welche Rolle spielen chemische Gleichgewichte in der analytischen Chemie?

Accepted Answer

Sie ermöglichen qualitative Analysen durch die Bildung farbiger Komplexe.

Accepted Answer

Sie ermöglichen quantitative Analysen durch die Bestimmung der Gleichgewichtskonzentration.

Answer

Sie verhindern Reaktionen durch die Einstellung eines Gleichgewichtszustands.

Question 14

Wie ist die Gleichgewichtskonstante (K) definiert?

Accepted Answer

K = [Produkte] / [Edukte]

Answer

K = [Edukte] / [Produkte]

Answer

K = [Produkte] - [Edukte]

Answer

K = [Edukte] * [Produkte]

Question 15

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt das chemische Gleichgewicht zwischen Wasserstoff und Iod dar?

Accepted Answer

H2 + I2 ⇌ 2HI

Answer

2H2 + I2 ⇌ 4HI

Answer

H2 + 2I2 ⇌ HI

Answer

2H2 + 2I2 ⇌ 4HI

Question 16

Welche der folgenden Reaktionen ist ein heterogenes chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3 ⇌ CaO + CO2

Answer

H2 + Cl2 ⇌ 2HCl

Answer

CuSO4 + 2NaOH ⇌ Cu(OH)2 + Na2SO4

Answer

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Question 17

Wie beeinflusst eine erhöhte Konzentration eines Edukts die Gleichgewichtslage einer reversiblen Reaktion gemäß dem Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante sinkt.

Answer

Die Gleichgewichtslage bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion verläuft in umgekehrter Richtung.

Question 18

Erläutere die thermodynamischen Grundlagen chemischer Gleichgewichte. Beschreibe den Zusammenhang zwischen freier Energieänderung, Gleichgewichtskonstante und Gleichgewichtseinstellung.

Accepted Answer

Die freie Energieänderung bestimmt die spontane Ablaufrichtung einer Reaktion und beeinflusst die Gleichgewichtseinstellung.

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante gibt das Verhältnis der Produkt- zu den Eduktkonzentrationen im Gleichgewicht an.

Accepted Answer

Die Gleichgewichtseinstellung ist der Prozess, bei dem sich ein System aus einem Anfangszustand in den Gleichgewichtszustand entwickelt.

Answer

Die freie Energieänderung und die Gleichgewichtskonstante sind umgekehrt proportional zueinander.

Question 19

Wer entdeckte das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Guldberg und Waage

Answer

Berthollet

Answer

Arrhenius

Answer

Ostwald

Question 20

Nenne und erläutere drei wichtige Anwendungen chemischer Gleichgewichte in verschiedenen Bereichen.

Accepted Answer

Analytische Chemie: Bestimmung der Konzentration unbekannter Lösungen durch Titration

Accepted Answer

Industrielle Chemie: Optimierung von Produktionsverfahren durch Einstellung optimaler Reaktionsbedingungen

Accepted Answer

Umweltchemie: Vorhersage des Umweltverhaltens von Schadstoffen durch Modellierung chemischer Reaktionen

Question 21

Wie beeinflusst die Komplexbildung die Gleichgewichtskonstante und die Lage des folgenden Gleichgewichts: Fe³⁺ (aq) + 6 SCN⁻ (aq) ⇌ [Fe(SCN)₆]³⁻ (aq)?

Accepted Answer

Die Komplexbildung erhöht die Gleichgewichtskonstante und verschiebt das Gleichgewicht nach rechts.

Answer

Die Komplexbildung verringert die Gleichgewichtskonstante und verschiebt das Gleichgewicht nach links.

Answer

Die Komplexbildung hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante oder die Lage des Gleichgewichts.

Answer

Die Komplexbildung erhöht die Gleichgewichtskonstante, bewirkt aber keine Verschiebung des Gleichgewichts.

Question 22

Wie tragen schwache Säuren und Basen zur Pufferung des pH-Werts bei? Erläutere, wie Gleichgewichtskonstanten zur Bestimmung der Pufferkapazität herangezogen werden können.

Accepted Answer

Schwache Säuren und Basen sind effektive Puffer, da sie Protonen abgeben und aufnehmen können, wodurch der pH-Wert stabil bleibt.

Answer

Schwache Säuren sind keine wirksamen Puffer, da sie nur Protonen abgeben können.

Answer

Schwache Basen sind keine geeigneten Puffer, da sie nur Protonen aufnehmen können.

Question 23

Wie beeinflussen Lösungsmitteleffekte chemische Gleichgewichte? Erläutere, wie die Wahl des Lösungsmittels die Lage des Gleichgewichts verändern kann.

Accepted Answer

Polare Lösungsmittel verschieben das Gleichgewicht zu Produkten mit höherer Polarität.

Accepted Answer

Unpolare Lösungsmittel verschieben das Gleichgewicht zu Produkten mit höherer Unpolarität.

Answer

Lösungsmitteleffekte haben keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante.

Question 24

Welche Anwendungen des chemischen Gleichgewichts sind in der Analytik wichtig?

Accepted Answer

Titration

Accepted Answer

Ionennachweis

Accepted Answer

pH-Messung

Answer

Gravimetrie

Question 25

Nenne ein charakteristisches Merkmal des chemischen Gleichgewichts.

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner ändern sich konstant.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ist größer als die der Rückreaktion.

Question 26

Welche Aussage beschreibt das chemische Gleichgewicht prägnant?

Accepted Answer

Konstanz der Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Ausschließliche Ablauffolge in eine Richtung

Answer

Vollständige Umsetzung der Reaktionspartner

Answer

Stöchiometrisches Verhältnis der Reaktionspartner

Question 27

Die Gleichgewichtskonstante (K) für die Reaktion A + B <=> C + D lautet:

Accepted Answer

[A][B]/[C][D]

Answer

[C][D]/[A][B]

Answer

K = [A]^2[B]^2/[C]^2[D]^2

Answer

K = [C][D]/([A][B] + [C][D])

Question 28

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage einer Reaktion?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration der Reaktionspartner

Question 29

Welche Berechnung ergibt die Enthalpieänderung einer Reaktion?

Accepted Answer

ΔH = ΣH(Produkte) - ΣH(Edukte)

Answer

ΔH = ΣH(Edukte) - ΣH(Produkte)

Answer

ΔH = ΣΔH(Produkte) + ΣΔH(Edukte)

Answer

ΔH = 0

Question 30

Wie beeinflussen Grenzflächen und Oberflächenchemie die Katalyse chemischer Reaktionen und die Einstellung des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Grenzflächen bieten Zentren für Reaktionen, senken die Aktivierungsenergie und beschleunigen die Reaktion, was das Gleichgewicht beeinflusst.

Answer

Grenzflächen erhöhen die Konzentration der Reaktionspartner, beeinflussen aber nicht das Gleichgewicht.

Answer

Oberflächenchemie beeinflusst nur die Reaktionsgeschwindigkeit, nicht die Gleichgewichtseinstellung.

Question 31

Erläutere die Bedeutung chemischer Gleichgewichte in der Umweltchemie und beschreibe, wie sie genutzt werden, um Umweltverschmutzung zu überwachen und zu kontrollieren.

Accepted Answer

Chemische Gleichgewichte helfen, die Auswirkungen von Umweltverschmutzung auf Ökosysteme vorherzusagen.

Accepted Answer

Chemische Gleichgewichte können genutzt werden, um die Wirksamkeit von Maßnahmen zur Reduzierung der Umweltverschmutzung zu überwachen.

Answer

Chemische Gleichgewichte spielen keine Rolle in der Umweltchemie.

Question 32

Was ist das charakteristische Merkmal des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner ändern sich ständig.

Answer

Die Produkte sind vollständig in Edukte umgewandelt.

Answer

Das Gleichgewicht ist nur bei sehr hohen Temperaturen möglich.

Question 33

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Lage des chemischen Gleichgewichts korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgelaufen.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Question 34

Was gibt der Wert der Gleichgewichtskonstante an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Edukte bei Gleichgewicht.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion

Answer

Die Gesamtreaktionsordnung

Question 35

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Le-Châtelier-Regel korrekt?

Accepted Answer

Eine Störung des Gleichgewichts wird durch eine Verschiebung der Reaktion in die Richtung ausgeglichen, die der Störung entgegenwirkt, um das Gleichgewicht wiederherzustellen.

Answer

Eine Störung des Gleichgewichts führt immer zu einer vollständigen Reaktion.

Question 36

Welche der folgenden Gleichungen repräsentiert die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion 2 A(g) + B(g) <=> 3 C(g)?

Accepted Answer

Kc = [C]^3 / ([A]^2 * [B])

Answer

Kc = ([A] + [B]) / ([C])

Answer

Kc = ([C] - [A]) / ([B])

Answer

Kc = [A]^2 * [B] / [C]^3

Question 37

Welche Aussage über die Gleichgewichtslage einer Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage hängt von der Temperatur, dem Druck und den Konzentrationen der Reaktionspartner ab.

Answer

Die Gleichgewichtslage ist für alle Reaktionen gleich.

Question 38

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Answer

2 H2(g) + O2(g) <=> 2 H2O(g)

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Question 39

Welche der folgenden Aussagen trifft auf das chemische Gleichgewicht zu?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Edukte und Produkte bleiben konstant.

Answer

Neue Edukte werden ständig gebildet.

Answer

Die Reaktion verläuft kontinuierlich in eine Richtung.

Question 40

Wie lautet die Formel zur Berechnung der Gleichgewichtskonstante K?

Accepted Answer

[Produkte]/[Edukte]

Answer

[Produkte]-[Edukte]

Answer

[Edukte]/[Produkte]

Question 41

Was geschieht, wenn die Konzentration eines Edukts in einer Gleichgewichtsreaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Gleichgewichtslage bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig in Richtung der Produkte.

Question 42

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie ist abhängig von der Temperatur.

Answer

Sie wird durch die Konzentration der Reaktionspartner beeinflusst.

Answer

Sie gibt die Reaktionsgeschwindigkeit an.

Question 43

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO₃(s) + Wärme ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Answer

2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)

Answer

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Question 44

Worin besteht die Auswirkung von Katalysatoren auf eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Sie verschieben die Gleichgewichtslage.

Answer

Sie verändern die Gleichgewichtskonstante.

Question 45

Welche Aussage zum Löslichkeitsprodukt ist korrekt?

Accepted Answer

Es ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Auflösung eines schwerlöslichen Salzes.

Answer

Es ist die Konzentration des Salzes in einer gesättigten Lösung.

Answer

Es ist abhängig vom pH-Wert der Lösung.

Question 46

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

HCl(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Answer

2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)

Answer

CaCO₃(s) + Wärme ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Question 47

Wie lautet die Gleichung für die Gleichgewichtskonstante K?

Accepted Answer

K = [Produkte] / [Edukte]

Answer

K = [Edukte] + [Produkte]

Answer

K = [Edukte] / [Produkte]

Answer

K = [Produkte] - [Edukte]

Question 48

Welche Faktoren können die Lage eines chemischen Gleichgewichts beeinflussen?

Accepted Answer

Temperatur, Konzentration, Druck

Answer

Nur Temperatur und Konzentration

Answer

Nur Konzentration und Druck

Answer

Nur Druck und Temperatur

Question 49

Was ist der Unterschied zwischen einer exothermen und einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Exotherme Reaktionen setzen Wärme frei, endotherme Reaktionen nehmen Wärme auf.

Answer

Exotherme Reaktionen sind schneller als endotherme Reaktionen.

Answer

Exotherme Reaktionen nehmen Wärme auf, endotherme Reaktionen setzen Wärme frei.

Question 50

Welche Aussage zur Aktivierungsenergie ist korrekt?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie wird durch einen Katalysator verringert.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die während der Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die für die Produktbildung benötigt wird.

Question 51

Was passiert bei einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronen werden zwischen Atomen oder Ionen übertragen.

Answer

Wärme wird aufgenommen.

Answer

Wärme wird freigesetzt.

Question 52

Welche Umwandlung findet bei der Elektrolyse statt?

Accepted Answer

Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt.

Answer

Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt.

Answer

Nur Ionen werden gebildet.

Question 53

Was ist die Funktion eines Puffers?

Accepted Answer

Er hält den pH-Wert einer Lösung konstant, auch bei Zugabe von Säure oder Base.

Answer

Er senkt den pH-Wert einer Lösung.

Answer

Er erhöht den pH-Wert einer Lösung.

Question 54

Welche Aussage beschreibt eine komplexe Verbindung?

Accepted Answer

Ein Zentralatom wird von Liganden umgeben.

Answer

Die Verbindung besteht aus zwei oder mehr Elementen.

Answer

Die Verbindung besteht aus drei oder mehr Elementen.

Question 55

Welches der folgenden Kriterien beschreibt ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner bleiben konstant.

Answer

Die Enthalpieänderung der Reaktion ist null.

Answer

Die Reaktion läuft in eine Richtung ab.

Question 56

Was gibt die Gleichgewichtskonstante an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Edukte

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 57

Welche der folgenden Faktoren beeinflusst die Lage eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Oberfläche

Answer

Katalysator

Answer

Volumen

Question 58

Wie verschiebt sich das chemische Gleichgewicht bei einer Erhöhung der Temperatur?

Accepted Answer

Auf die Seite der Produkte

Answer

Auf die Seite der Edukte

Answer

Es hängt von der Reaktion ab

Answer

Es verschiebt sich nicht

Question 59

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

CO(g) + O2(g) -> CO2(g)

Answer

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Answer

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

Question 60

Welche der folgenden Aussagen über das Prinzip von Le Chatelier ist falsch?

Accepted Answer

Eine Erhöhung des Drucks verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Seite mit geringerer Anzahl an Gasmolekülen.

Answer

Eine Erhöhung der Konzentration eines Edukts verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Seite der Produkte.

Question 61

Welche der folgenden Reaktionen erreicht bei Raumtemperatur ein Gleichgewicht?

Accepted Answer

2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)

Answer

C(s) + O2(g) -> CO2(g)

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

Question 62

Welche der folgenden Einheiten hat die Gleichgewichtskonstante für homogene Gasphasenreaktionen?

Accepted Answer

mol/L

Answer

1

Answer

Pa

Answer

L/mol

Question 63

Welche der folgenden Reaktionen ist heterogen?

Accepted Answer

Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g)

Answer

2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)

Answer

H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)

Answer

Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)

Question 64

Welche der folgenden Methoden kann zur Bestimmung der Gleichgewichtskonstante verwendet werden?

Accepted Answer

Spektroskopie

Answer

Titration

Answer

Polarimetrie

Answer

Gaschromatographie