Elektrochemie lernen: Interaktive Quizze und Übungen für Klasse 11

Question 1

Welche Aussage beschreibt die Anode einer elektrochemischen Zelle korrekt?

Accepted Answer

Elektrode, an der eine Oxidation stattfindet

Answer

Elektrode, an der eine Reduktion stattfindet

Answer

Elektrode mit negativem Pol

Answer

Elektrode mit positivem Pol

Question 2

Was besagt das Faraday-Gesetz?

Accepted Answer

Beziehung zwischen abgeschiedener Metallmasse und Stromstärke

Answer

Beziehung zwischen Zellspannung und Reaktionsenthalpie

Answer

Beziehung zwischen Stromstärke und Elektrolytkonzentration

Answer

Beziehung zwischen Zellspannung und Temperatur

Question 3

Was ist Elektrolyse?

Accepted Answer

Chemischer Prozess, der Strom zur Auslösung von Reaktionen nutzt

Answer

Chemischer Prozess, der Strom durch Reaktionen erzeugt

Answer

Umkehrung der Elektrochemie

Answer

Anwendung von Redoxreaktionen

Question 4

Was ist eine Brennstoffzelle?

Accepted Answer

Elektrochemische Zelle, die chemische Energie in elektrische Energie umwandelt

Answer

Elektrochemische Zelle, die elektrische Energie in chemische Energie umwandelt

Answer

Wiederaufladbare Batterie

Answer

Gerät zur Umwandlung von Sonnenenergie in Elektrizität

Question 5

Welche Reaktion findet an der Anode einer Brennstoffzelle statt?

Accepted Answer

Oxidation des Brennstoffs

Answer

Reduktion des Oxidationsmittels

Answer

Oxidation von Wasser

Answer

Reduktion von Wasser

Question 6

Was ist die Einheit des elektrischen Potentials?

Accepted Answer

Volt

Answer

Ampere

Answer

Watt

Answer

Ohm

Question 7

Was ist das Standardreduktionspotential?

Accepted Answer

Das Reduktionspotential einer Halbzelle unter Standardbedingungen.

Answer

Das Oxidationspotential einer Halbzelle unter Standardbedingungen.

Answer

Die Differenz der Reduktionspotentiale zweier Halbzellen.

Answer

Das Potential einer elektrochemischen Zelle unter Standardbedingungen.

Question 8

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Funktionsweise einer elektrochemischen Zelle korrekt?

Accepted Answer

Eine elektrochemische Zelle ist ein System, in dem chemische und elektrische Energie ineinander umgewandelt werden können.

Answer

Eine elektrochemische Zelle erzeugt elektrischen Strom aus chemischen Reaktionen.

Answer

Eine elektrochemische Zelle verbraucht elektrischen Strom, um chemische Reaktionen durchzuführen.

Answer

Eine elektrochemische Zelle ist ein Gerät, das nur elektrische Energie speichert.

Question 9

Was ist das Prinzip der Elektrolyse?

Accepted Answer

Die Umwandlung von elektrischer Energie in chemische Energie

Answer

Die Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie

Answer

Der Transport von Ionen durch eine semipermeable Membran

Answer

Die Reduktion von Metalloxiden zu Metallen

Question 10

Welches der folgenden Metalle ist besonders korrosionsanfällig?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Answer

Gold

Answer

Kupfer

Question 11

Welche Bedeutung hat die Faraday-Konstante in der Elektrochemie?

Accepted Answer

Sie verbindet die Ladungsmenge mit der Anzahl der übertragenen Elektronen.

Answer

Sie bestimmt die Geschwindigkeit elektrochemischer Reaktionen.

Answer

Sie misst die Kapazität einer elektrochemischen Zelle.

Answer

Sie ist nur für die Elektrolyse relevant.

Question 12

Was ist der wesentliche Unterschied zwischen primären und sekundären elektrochemischen Zellen?

Accepted Answer

Primärzellen werden einmal verwendet und entsorgt, Sekundärzellen können mehrfach aufgeladen werden.

Answer

Primärzellen sind wiederaufladbar, Sekundärzellen nicht.

Answer

Sekundärzellen haben eine höhere Spannung als Primärzellen.

Answer

Sekundärzellen sind kleiner und leichter als Primärzellen.

Question 13

Welche Aussage beschreibt das Grundprinzip einer elektrochemischen Zelle korrekt?

Accepted Answer

Eine elektrochemische Zelle wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Eine elektrochemische Zelle wandelt elektrische Energie in chemische Energie um.

Answer

Eine elektrochemische Zelle speichert elektrische Energie.

Answer

Eine elektrochemische Zelle wandelt chemische Energie direkt in Wärme um.

Question 14

Welche Reaktion ist eine typische Korrosionsreaktion?

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Question 15

Welche Größe bestimmt die Spannung einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Freie Reaktionsenergie

Answer

Anzahl der übertragenen Elektronen

Answer

Konzentration der Elektrolyte

Answer

Temperatur

Question 16

Welcher Faktor beeinflusst die Korrosionsrate nicht?

Accepted Answer

Volumen des Elektrolyten

Answer

Temperatur

Answer

Sauerstoffkonzentration

Answer

Oberflächenbeschaffenheit des Metalls

Question 17

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Elektrochemie am besten?

Accepted Answer

Sie untersucht chemische Reaktionen, die mit elektrischem Strom verbunden sind.

Answer

Sie beschäftigt sich nur mit der Erzeugung von elektrischem Strom.

Answer

Sie konzentriert sich ausschließlich auf die Korrosion von Metallen.

Answer

Sie ist ein Teilgebiet der Physik.

Question 18

Welche Elektrode in einer elektrochemischen Zelle ist die Kathode?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der Reduktion stattfindet.

Answer

Die Elektrode, an der Oxidation stattfindet.

Answer

Die Elektrode, die mit dem positiven Pol der Spannungsquelle verbunden ist.

Answer

Die Elektrode, die mit dem negativen Pol der Spannungsquelle verbunden ist.

Question 19

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reduktion?

Accepted Answer

Cl + e^- → Cl^-

Answer

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺

Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^-

Answer

Cl^- → Cl + e^-

Question 20

Welche Größe dient als Maß für die Stärke eines Reduktionsmittels?

Accepted Answer

Standardreduktionspotenzial

Answer

Standardoxidationswert

Answer

Reaktionsenthalpie

Answer

Gleichgewichtskonstante

Question 21

Welcher Vorgang findet an der Anode einer elektrochemischen Zelle statt?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Abscheidung von Wasserstoff

Answer

Ablösung von Metall

Question 22

Welche Aussage zur Brennstoffzelle ist falsch?

Accepted Answer

Sie benötigt keinen externen Brennstoff.

Answer

Sie erzeugt Strom durch chemische Reaktionen zwischen Brennstoff und Oxidationsmittel.

Answer

Sie ist eine Art elektrochemische Zelle.

Answer

Sie hat einen hohen Wirkungsgrad.

Question 23

Welche Aussage beschreibt die Funktionsweise einer elektrochemischen Zelle korrekt?

Accepted Answer

Eine elektrochemische Zelle wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Eine elektrochemische Zelle wandelt elektrische Energie in chemische Energie um.

Answer

Eine elektrochemische Zelle erzeugt keinen Strom.

Question 24

Welche Einheit wird zur Messung des elektrochemischen Potentials verwendet?

Accepted Answer

Volt (V)

Answer

Ohm (Ω)

Answer

Ampere (A)

Question 25

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen repräsentiert die Elektrolyse von Wasser?

Accepted Answer

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Answer

H₂O + O₂ → 2 H₂O₂

Answer

H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

2 H₂O → H₂ + H₂O₂

Question 26

Welche Funktion erfüllt die Anode in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Oxidation von Substanzen

Answer

Reduktion von Substanzen

Answer

Erzeugung von Strom

Answer

Speicherung von Energie

Question 27

Welche Aussage beschreibt den Prozess der Korrosion korrekt?

Accepted Answer

Korrosion ist ein elektrochemischer Prozess, der zur Zerstörung von Metallen führt.

Answer

Korrosion wird ausschließlich durch Säuren verursacht.

Answer

Korrosion tritt nur in Gegenwart von Wasser auf.

Question 28

Welches der folgenden Metalle weist die höchste Korrosionsbeständigkeit auf?

Accepted Answer

Gold

Answer

Zink

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 29

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Oxidationsreaktion dar?

Accepted Answer

Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻

Answer

Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe

Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Question 30

Wie lautet der Wert des Standardreduktionspotenzials von Wasserstoff?

Accepted Answer

0 V

Answer

2 V

Answer

1 V

Answer

-1 V

Question 31

Welche der folgenden Aussagen zur elektrochemischen Spannungsreihe ist korrekt?

Accepted Answer

Metalle mit niedrigerem Redoxpotential sind unedler als Metalle mit höherem Redoxpotential.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe gilt nur für Metalle.

Answer

Metalle mit höherem Redoxpotential sind unedler als Metalle mit niedrigerem Redoxpotential.

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Answer

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Question 33

Wo findet in einer galvanischen Zelle die Oxidation statt?

Accepted Answer

An der Anode

Answer

In der Elektrolytbrücke

Answer

An der Kathode

Answer

Außerhalb der Zelle

Question 34

Was ist das Standardpotential einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Das Potential der Zelle unter Standardbedingungen (298 K, 1 mol/L Konzentrationen).

Answer

Das Potential der Zelle bei maximaler Leistung.

Answer

Das Potential der Zelle bei minimaler Leistung.

Question 35

Welche der folgenden Aussagen zur Elektrolyse von Wasser ist falsch?

Accepted Answer

Es entsteht nur Sauerstoff, und kein Wasserstoff.

Answer

Die Reaktion ist endotherm.

Answer

Es wird eine Gleichspannung benötigt.

Answer

Die Elektroden müssen inert sein.

Question 36

Welche Halbreaktion findet an der Anode einer elektrochemischen Zelle statt?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Dissoziation

Answer

Komplexbildung

Answer

Reduktion

Question 37

Was ist die Einheit für elektrische Spannung?

Accepted Answer

Volt

Answer

Ohm

Answer

Ampere

Answer

Coulomb

Question 38

Welche Formel beschreibt das Faradaysche Gesetz?

Accepted Answer

m = zMF/I * t

Answer

U = RI

Answer

E = IR

Question 39

Was geschieht, wenn ein unedles Metall in eine saure Lösung getaucht wird?

Accepted Answer

Das Metall löst sich auf, es entstehen Wasserstoffgas und eine Metallsalzlösung.

Answer

Die Säure oxidiert das Metall, es entsteht ein Metalloxid.

Answer

Das Metall bildet eine Schutzschicht aus Metalloxid.

Question 40

Welche der folgenden Aussagen über elektrochemische Zellen trifft zu?

Accepted Answer

Sie wandeln chemische Energie in elektrische Energie um und ermöglichen so eine Stromerzeugung.

Answer

Sie erzeugen grundsätzlich keinen elektrischen Strom.

Answer

Sie wandeln ausschließlich elektrische Energie in chemische Energie um.

Question 41

Nenne den Unterschied zwischen Anode und Kathode einer elektrochemischen Zelle.

Accepted Answer

An der Anode erfolgt die Oxidation, an der Kathode die Reduktion.

Answer

An der Anode entsteht Sauerstoff, an der Kathode Wasserstoff.

Answer

An der Anode findet die Reduktion statt, an der Kathode die Oxidation.

Question 42

Definiere Korrosion.

Accepted Answer

Korrosion ist die elektrochemische Oxidation von Metallen.

Answer

Korrosion ist der biologische Abbau von Metallen.

Answer

Korrosion ist eine physikalische Veränderung von Metallen durch Wärme.

Answer

Korrosion ist eine chemische Reaktion von Metallen mit Säuren.

Question 43

Was ist die Faraday-Konstante?

Accepted Answer

Die Faraday-Konstante ist die Ladungsmenge, die von einem Mol Elektronen übertragen wird.

Answer

Die Faraday-Konstante ist die Stromstärke, die durch eine elektrochemische Zelle fließt.

Answer

Die Faraday-Konstante ist die Spannung, die an einer elektrochemischen Zelle anliegt.

Question 44

Welcher Faktor beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit einer elektrochemischen Reaktion?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Lichtintensität

Question 45

**Elektrochemie** beschäftigt sich mit:

Accepted Answer

chemischen Reaktionen, die elektrischen Strom beinhalten.

Answer

physikalischen Prozessen.

Answer

Umwandlung von Wärme in Strom.

Question 46

Eine **elektrochemische Zelle** ist:

Accepted Answer

ein System, in dem eine chemische Reaktion unter Stromfluss abläuft.

Answer

ein Gerät, das nur in Wasserlösungen funktioniert.

Answer

eine chemische Reaktion, die Elektrizität erzeugt.

Question 47

**Elektrolyse** ist ein Verfahren, bei dem:

Accepted Answer

elektrischer Strom eine chemische Reaktion erzwingt.

Answer

chemische Reaktionen spontan ablaufen.

Answer

Elektrizität aus chemischen Reaktionen gewonnen wird.

Question 48

Die Reaktion **Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺** ist:

Accepted Answer

eine Reduktionsreaktion.

Answer

eine Oxidationsreaktion.

Answer

eine neutrale Reaktion.

Question 49

**Korrosion** ist:

Accepted Answer

die Oxidation von Metallen in Gegenwart von Sauerstoff und Wasser.

Answer

die Reduktion von Metallen in Gegenwart von Sauerstoff und Wasser.

Answer

eine chemische Reaktion zwischen Metallen und Basen.

Question 50

Das **korrosionsbeständigste** Metall ist:

Accepted Answer

Gold.

Answer

Eisen.

Answer

Kupfer.

Answer

Aluminium.

Question 51

Eine Anwendung, die auf **Elektrolyse** basiert, ist:

Accepted Answer

Galvanisierung.

Answer

Photovoltaik.

Answer

Brennstoffzelle.

Answer

Elektromotor.

Question 52

Das **Faraday-Gesetz** besagt, dass:

Accepted Answer

die Masse des bei der Elektrolyse abgeschiedenen Metalls proportional zur durchgeleiteten Strommenge ist.

Answer

die Spannung einer elektrochemischen Zelle proportional zur Anzahl der Elektronen ist.

Question 53

Welche Aussage beschreibt die Funktionsweise einer galvanischen Zelle am zutreffendsten?

Accepted Answer

Spontane elektrochemische Reaktion, bei der chemische Energie in elektrische umgewandelt wird

Answer

Spontane elektrochemische Reaktion, bei der elektrische Energie in chemische umgewandelt wird

Answer

Nicht-spontane elektrochemische Reaktion, bei der chemische Energie in elektrische umgewandelt wird

Question 54

Welche Gleichung stellt die Halbreaktion der Oxidation von Zink dar?

Accepted Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Answer

ZnO + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Answer

2 Zn + O₂ → 2 ZnO

Answer

Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn

Question 55

Was beschreibt das Standardreduktionspotenzial einer Halbzelle?

Accepted Answer

Das Reduktionspotenzial der Halbzelle unter Standardbedingungen

Answer

Das Oxidationspotenzial der Halbzelle unter Standardbedingungen

Answer

Das Reduktionspotenzial der Halbzelle bei beliebigen Bedingungen

Question 56

Welcher Vorgang findet an der Kathode einer elektrochemischen Zelle statt?

Accepted Answer

Reduktion

Answer

Oxidation

Answer

Korrosion

Answer

Elektrolyse

Question 57

Was besagt das Faraday-Gesetz?

Accepted Answer

Die abgeschiedene Masse eines Stoffes bei der Elektrolyse ist proportional zur übertragenen Ladungsmenge

Answer

Die Spannung einer elektrochemischen Zelle ist proportional zur übertragenen Ladungsmenge

Question 58

Welche Aussage über Brennstoffzellen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie wandeln chemische Energie in elektrische Energie um

Answer

Sie benötigen keinen Brennstoff

Answer

Sie wandeln elektrische Energie in chemische Energie um

Question 59

Welcher Stoff ist ein guter Elektrolyt?

Accepted Answer

Kochsalzlösung

Answer

Reinstwasser

Answer

Zuckerlösung

Answer

Ethanol

Question 60

Welche der folgenden Aussagen über elektrochemische Zellen ist richtig?

Accepted Answer

Sie wandeln chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Sie wandeln mechanische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Sie wandeln Lichtenergie in chemische Energie um.

Question 61

Welcher der folgenden Prozesse findet an der Anode einer elektrolytischen Zelle statt?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Elektrolyse

Question 62

Welche der folgenden Substanzen ist ein Elektrolyt?

Accepted Answer

Salzwasser

Answer

Destilliertes Wasser

Answer

Reines Ethanol

Answer

Mineralöl

Question 63

Was ist die Einheit für die elektrische Spannung in elektrochemischen Zellen?

Accepted Answer

Volt (V)

Answer

Ohm (Ω)

Answer

Coulomb (C)

Answer

Ampere (A)

Question 64

Welche der folgenden Aussagen über Korrosion ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist ein elektrochemischer Prozess.

Answer

Sie ist ein physikalischer Prozess.

Answer

Sie ist ein magnetischer Prozess.

Answer

Sie ist ein biologischer Prozess.