Chemisches Gleichgewicht: Interaktive Quizfragen für Klasse 11

Question 1

Welche Aussage beschreibt eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Die Reaktion setzt Wärme frei.

Answer

Die Reaktion benötigt Wärme.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante steigt mit steigender Temperatur.

Question 2

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante (KW)?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion

Answer

Die Abhängigkeit von Temperatur und Druck

Question 3

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante trifft zu?

Accepted Answer

Sie wird von der Temperatur beeinflusst.

Accepted Answer

Sie gibt Auskunft über die Position des Gleichgewichts.

Answer

Sie zeigt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion an.

Answer

Ihr Wert ist immer größer als 1.

Question 4

Was ist die beste Beschreibung für das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen nicht ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion ist größer als die der Rückreaktion.

Answer

Das Gleichgewicht kann nur bei bestimmten Konzentrationen der Reaktanten erreicht werden.

Question 5

Welcher Faktor hat **keinen** Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration der Edukte

Question 6

Was passiert im chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Stoffe reagieren gleich schnell hin und zurück.

Answer

Die Stoffe reagieren immer weiter.

Answer

Die Stoffe reagieren gar nicht mehr.

Answer

Nur die Produkte entstehen.

Question 7

Was ist die beste Beschreibung für den Zustand des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte bleiben gleich.

Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Hinreaktion ist schneller als die Rückreaktion.

Question 8

Was ist ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktionspartnern und Produkten bleiben konstant, da die Reaktionsgeschwindigkeiten in beide Richtungen gleich sind.

Answer

Nur das Produkt liegt vor und die Reaktion ist abgeschlossen.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung und es entsteht nur ein Produkt.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktionspartnern und Produkten nehmen ständig zu.

Question 9

Was ist die Definition des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion sind gleich.

Answer

Nur die Hinreaktion findet statt.

Answer

Die Konzentrationen aller Stoffe sind identisch.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgeschlossen.

Question 10

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Konzentrationen aller Stoffe sind gleich.

Answer

Es ist nur bei exothermen Reaktionen möglich.

Question 11

Was zeichnet das chemische Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeiten der Vorwärts- und Rückwärtsreaktion sind gleich, und die Konzentrationen bleiben konstant.

Answer

Die Vorwärtsreaktion ist abgeschlossen, und alle Reaktionspartner sind in Produkte umgewandelt.

Answer

Es tritt nur in geschlossenen Systemen auf.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich mit Temperatur und Druck.

Question 12

Was ist die beste Beschreibung für das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten bleiben konstant, auch wenn noch Ausgangsstoffe vorhanden sind.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgelaufen und es sind nur noch Produkte vorhanden.

Answer

Die Konzentration der Ausgangsstoffe ist größer als die Konzentration der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht tritt nur bei exothermen Reaktionen auf.

Question 13

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Eine Reaktion ist vollständig abgelaufen.

Answer

Das Gleichgewicht ist unveränderlich.

Answer

Es ist nur bei bestimmten Reaktionen möglich.

Question 14

Was ist die Definition eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Ausgangsstoffe sind vollständig in Produkte umgewandelt.

Answer

Die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten ändern sich ständig.

Answer

Ein chemisches Gleichgewicht ist nur bei Reaktionen mit gasförmigen Ausgangsstoffen möglich.

Question 15

Was passiert in einem chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Hinreaktion und die Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgeschlossen und es gibt keine Produkte mehr.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung.

Answer

Die Konzentrationen der Stoffe ändern sich ständig.

Question 16

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Alle Edukte werden vollständig in Produkte umgewandelt.

Question 17

Welcher Faktor beeinflusst die Lage des chemischen Gleichgewichts nicht?

Accepted Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Temperaturänderung

Answer

Druckänderung

Question 18

Welche Aussage zum chemischen Gleichgewicht ist **nicht** korrekt?

Accepted Answer

Im chemischen Gleichgewicht bleiben die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte unverändert.

Answer

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Prozess.

Answer

Das chemische Gleichgewicht kann durch äußere Einflüsse wie Temperatur- oder Konzentrationsänderungen beeinflusst werden.

Question 19

Was ist eine zutreffende Aussage über das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Es ist ein dynamischer, umkehrbarer Prozess.

Answer

Die Konzentrationen aller beteiligten Stoffe sind gleich.

Answer

Äußere Einflüsse wie Temperatur oder Druck können das Gleichgewicht nicht verändern.

Question 20

Wie verschiebt sich das chemische Gleichgewicht einer Reaktion, wenn Druck auf eine Reaktion ausgeübt wird, an der Gase sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite beteiligt sind?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Gasmolekülen.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit mehr Gasmolekülen.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 21

Was versteht man unter dem Begriff "chemisches Gleichgewicht"?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte bleiben konstant.

Answer

Chemische Reaktionen laufen nur in eine Richtung ab und bilden ausschließlich Produkte.

Answer

Die Reaktion ist abgeschlossen und es entstehen keine weiteren Ausgangsstoffe oder Produkte.

Question 22

Für die Reaktion N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) sind die Anfangskonzentrationen [N2] = 2 mol/L, [H2] = 5 mol/L und [NH3] = 1 mol/L. In welche Richtung verschiebt sich die Reaktion?

Accepted Answer

Nach rechts (Produkte)

Answer

Nach links (Edukte)

Answer

Die Reaktion ist im Gleichgewicht

Question 23

Die Gleichgewichtskonstante beschreibt:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Reaktionspartnern im Gleichgewicht

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion

Answer

Die freie Enthalpie der Reaktion

Question 24

Welche der folgenden Aussagen trifft auf das chemische Gleichgewicht zu?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Reaktion ist exotherm.

Question 25

Im Gleichgewichtszustand einer Reaktion:

Accepted Answer

ist die freie Enthalpieänderung am kleinsten

Answer

ist die Enthalpieänderung am größten

Answer

ist die Entropieänderung am größten

Answer

ist die freie Enthalpieänderung am größten

Question 26

Welche Aussage über die Reaktionsenthalpie ist korrekt?

Accepted Answer

Sie kann positiv oder negativ sein.

Answer

Sie ist immer positiv.

Answer

Sie ist immer negativ.

Answer

Sie ist immer null.

Question 27

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonzentration ist korrekt?

Accepted Answer

Sie kann größer, kleiner oder gleich der Anfangskonzentration sein.

Answer

Sie ist immer gleich der Anfangskonzentration.

Answer

Sie ist immer größer als die Anfangskonzentration.

Answer

Sie ist immer kleiner als die Anfangskonzentration.

Question 28

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Reaktion?

Accepted Answer

Fe + 2HCl <=> FeCl2 + H2

Answer

2H2 + O2 <=> 2H2O

Answer

NaOH + HCl <=> NaCl + H2O

Answer

2NO2 <=> N2O4

Question 29

Was versteht man unter chemischem Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion ist abgeschlossen.

Answer

Nur die Produkte der Reaktion sind vorhanden.

Answer

Die Ausgangsstoffe und Produkte stehen in einem bestimmten Verhältnis zueinander.

Question 30

Was gibt die Gleichgewichtskonstante (Kp) im chemischen Gleichgewicht an?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktionspartner im Gleichgewichtszustand

Answer

Den Druck, bei dem die Reaktion vollständig abläuft

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Dass die Gleichgewichtskonstante immer größer als 1 ist

Question 31

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Gleichgewichtskonstante am besten?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktionspartner bei Gleichgewicht

Answer

Das Verhältnis der Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der sich das Gleichgewicht einstellt

Answer

Die Temperatur, bei der das Gleichgewicht erreicht wird

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

CO + H2O ⇌ CO2 + H2

Answer

2NO + O2 ⇌ 2NO2

Answer

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COOH + H3O+

Question 33

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das Le-Châtelier-Prinzip korrekt?

Accepted Answer

Ein System im Gleichgewicht reagiert auf Änderungen, indem es Bedingungen schafft, die der Änderung entgegenwirken.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion ist immer gleich.

Answer

Die Geschwindigkeit einer Reaktion ist immer gleich.

Answer

Die Konzentration der Reaktionspartner und Produkte einer Reaktion ist immer gleich.

Question 34

Was beschreibt den Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Verhältnis der Konzentrationen der Produkte dividiert durch die Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Differenz zwischen den Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte

Answer

Keiner der genannten Ausdrücke trifft zu

Question 35

Welche Aussage beschreibt das Prinzip von Le Chatelier korrekt?

Accepted Answer

Wird ein chemisches Gleichgewicht gestört, verschiebt es sich in die Richtung entgegen der Störung.

Answer

Wird ein chemisches Gleichgewicht gestört, verschiebt es sich immer in Richtung der Produkte.

Answer

Wird ein chemisches Gleichgewicht gestört, verschiebt es sich immer in Richtung der Reaktionspartner.

Answer

Das Prinzip von Le Chatelier gilt nur für Reaktionen in wässriger Lösung.

Question 36

Welche der folgenden Reaktionen ist ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO3(fest) ⇌ CaO(fest) + CO2(g)

Answer

2 NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

Answer

NaOH( wässrig) + HCl( wässrig) ⇌ NaCl( wässrig) + H2O(l)

Answer

CH3COOH( wässrig) + H2O(l) ⇌ CH3COO- ( wässrig) + H3O+ ( wässrig)

Question 37

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Fällungsreaktion?

Accepted Answer

Ag+( wässrig) + Cl-( wässrig) ⇌ AgCl(fest)

Answer

H+( wässrig) + OH-( wässrig) ⇌ H2O(l)

Answer

2Na+( wässrig) + SO42-( wässrig) ⇌ Na2SO4( wässrig)

Answer

NH4+( wässrig) + OH-( wässrig) ⇌ NH3( wässrig) + H2O(l)

Question 38

Was ist die korrekte Definition des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen aller beteiligten Stoffe bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe bleiben konstant, während die Konzentrationen der Produkte zunehmen.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgelaufen.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte bleiben konstant, während die Konzentrationen der Ausgangsstoffe abnehmen.

Question 39

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte ändern sich konstant.

Answer

Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind gleich null.

Answer

Reaktion ist vollständig abgelaufen oder noch nicht begonnen.

Question 40

Was ist die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Maß für das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktionspartner im Gleichgewicht.

Answer

Maß für die Geschwindigkeit der Reaktion.

Answer

Maß für die Ausbeute der Reaktion.

Answer

Maß für die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Question 41

Beschreibe den Zustand des chemischen Gleichgewichts.

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner ändern sich ständig.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Question 42

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante für eine heterogene Reaktion?

Accepted Answer

keine Einheit (dimensionslos)

Answer

mol/L

Answer

mol/kg

Answer

1/s

Question 43

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht einer endothermen Reaktion bei Temperaturerhöhung?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Bleibt unverändert

Answer

Kehrt sich um

Question 44

Welche Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2H2 + O2 -> 2H2O

Answer

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Answer

2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2

Answer

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O

Question 45

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist temperaturabhängig.

Answer

Sie ist druckabhängig.

Answer

Sie ist konzentrationsabhängig.

Answer

Sie ist volumenabhängig.

Question 46

Welche Reaktion ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Answer

H2 + Cl2 -> 2HCl

Answer

2H2O -> 2H2 + O2

Answer

2NO + O2 -> 2NO2

Question 47

Das chemische Gleichgewicht beschreibt:

Accepted Answer

Den Zustand konstanter Konzentrationen von Reaktionspartnern und Produkten

Answer

Die Reaktion einer Säure mit einer Base

Answer

Die Oxidation von Metallen

Answer

Die Elektrolyse von Wasser

Question 48

Welche der folgenden Einheiten hat die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

dimensionslos

Answer

mol/L

Answer

mol/L²

Answer

L/mol

Question 49

Welcher der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Volumen (für Gasreaktionen)

Answer

Temperatur

Answer

Druck (für Gasreaktionen)

Answer

Konzentration der Reaktionspartner

Question 50

Welche Aussage über das Le-Chatelier-Prinzip ist korrekt?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in die Richtung, die der zugeführten Änderung entgegenwirkt.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich immer in die Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht ist nur von der Temperatur abhängig.

Answer

Das Le-Chatelier-Prinzip gilt nur für exotherme Reaktionen.

Question 51

Was ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

Eine Reaktion, die in mehreren Phasen stattfindet

Answer

Eine Reaktion, die in einer einzigen Phase stattfindet

Answer

Eine Reaktion, die nur in der Gasphase stattfindet

Answer

Eine Reaktion, die nur in der Flüssigphase stattfindet

Question 52

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das chemische Gleichgewicht korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte ändern sich nicht mit der Zeit.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner nehmen stetig ab.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 53

Welche der folgenden Faktoren beeinflusst das chemische Gleichgewicht nicht?

Accepted Answer

Volumen

Answer

Temperatur

Answer

Druck (nur bei Gasreaktionen)

Answer

Katalysator

Question 54

Welche der folgenden Reaktionen ist irreversibel?

Accepted Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

2 H₂ + O₂ ⇌ 2 H₂O

Answer

N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃

Answer

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Question 55

Was ist der Wert der Gleichgewichtskonstante für eine Reaktion, die vollständig nach rechts abläuft?

Accepted Answer

∞

Answer

0

Answer

1

Answer

Eine positive Zahl kleiner als 1

Question 56

Was passiert, wenn ein Katalysator zu einer Gleichgewichtsreaktion hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft schneller ab.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante erhöht sich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Produktseite.

Answer

Die Reaktion wird irreversibel.

Question 57

Welche Aussage beschreibt am besten das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Answer

Das System befindet sich im thermodynamischen Maximum.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind gleich null.

Question 58

Die Gleichgewichtskonstante (K) ist ein Maß für:

Accepted Answer

Die Lage des Gleichgewichts

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die relative Ausbeute an Produkten

Answer

Die Aktivierungsenergie

Question 59

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein heterogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) ⇌ CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Answer

H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g)

Answer

2 NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)

Answer

2 H₂O (l) ⇌ 2 H₂ (g) + O₂ (g)

Question 60

Welchen Einfluss haben Katalysatoren nicht?

Accepted Answer

Auf die Gleichgewichtskonstante

Answer

Auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Auf die Gleichgewichtslage

Answer

Auf die Aktivierungsenergie

Question 61

Eine Reaktion besitzt eine Gleichgewichtskonstante von 0,01. Welche Aussage ist zutreffend?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft hauptsächlich in Richtung Edukte.

Answer

Die Reaktion läuft hauptsächlich in Richtung Produkte.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Answer

Das Gleichgewicht liegt genau in der Mitte.

Question 62

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein dynamisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

CaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) ⇌ CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

Fe₂O₃ (s) + 3 H₂ → 2 Fe + 3 H₂O

Answer

2 NH₄Cl (s) → 2 NH₃ (g) + HCl (g)

Question 63

Beschreibe das chemische Gleichgewicht präzise:

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben im Gleichgewichtszustand unverändert.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte verändern sich konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner steigen an, während die Konzentrationen der Produkte abnehmen.

Answer

Die Konzentrationen der Produkte steigen an, während die Konzentrationen der Reaktionspartner abnehmen.

Question 64

Was versteht man unter der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für das Verhältnis der Konzentrationen von Reaktionspartnern und Produkten im Gleichgewicht.

Answer

Ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion.

Answer

Ein Maß für die Ausbeute an Produkt in einer chemischen Reaktion.

Answer

Ein Maß für die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion.