Grundlagen der Chemie: Interaktive Quizfragen für Klasse 10

Question 1

Welche Teilchen im Atom tragen eine negative Ladung?

Accepted Answer

Elektronen

Answer

Neutronen

Answer

Protonen

Answer

Quarks

Question 2

Welche Bindungsart entsteht durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren zwischen den beteiligten Atomen?

Accepted Answer

Kovalente Bindung

Answer

Ionenbindung

Answer

Metallische Bindung

Answer

Wasserstoffbrückenbindung

Question 3

In einem Atom überwiegt die positive Ladung. Welche Teilchenart muss in diesem Atom in größerer Anzahl vorhanden sein?

Accepted Answer

Protonen

Answer

Elektronen

Answer

Neutronen

Answer

Moleküle

Question 4

Welche Bindungsart sorgt für die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Metallische Bindung

Answer

Ionenbindung

Answer

Kovalente Bindung

Answer

Wasserstoffbrückenbindung

Question 5

Welches Teilchen im Atomkern ist ungeladen?

Accepted Answer

Neutron

Answer

Proton

Answer

Elektron

Answer

Ion

Question 6

Was passiert bei einer Ionisierung?

Accepted Answer

Ein Atom gibt ein oder mehrere Elektronen ab.

Answer

Ein Atom nimmt ein Elektron auf.

Answer

Zwei Atome verbinden sich über eine kovalente Bindung.

Answer

Ein Ion geht in einen angeregten Zustand über.

Question 7

Welche Aussage beschreibt die Eigenschaften der Metallbindung am treffendsten?

Accepted Answer

Starke Bindung zwischen Metallionen und frei beweglichen Elektronen, die Metalle fest und verformbar macht.

Answer

Schwache Bindung zwischen Metallionen und Elektronen, die Metalle spröde und leicht zerbrechlich macht.

Answer

Kovalente Bindung zwischen Metallionen, die durch gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren entsteht.

Answer

Ionenbindung zwischen Metallionen und Nichtmetallionen, die zur Bildung von Salzen führt.

Question 8

Welche Voraussetzung muss erfüllt sein, damit eine kovalente Bindung zwischen zwei Atomen entstehen kann?

Accepted Answer

Jedes Atom besitzt mindestens ein ungepaartes Elektron

Answer

Die Elektronegativitätswerte beider Atome sind identisch

Answer

Die Atome haben unterschiedliche Kernladungszahlen

Question 9

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen zeigt eine Verbrennungsreaktion, bei der ein Kohlenwasserstoff mit Sauerstoff reagiert?

Accepted Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Question 10

Wie ist ein Atom aufgebaut?

Accepted Answer

Es besteht aus einem positiv geladenen Kern, den Elektronen umkreisen.

Answer

Es hat einen neutral geladenen Kern, der von Protonen und Neutronen umgeben ist.

Answer

Es ist eine unteilbare Einheit.

Answer

Es ist aus Molekülen aufgebaut.

Question 11

Was gibt die Menge des gelösten Stoffes in einer bestimmten Menge einer Lösung an?

Accepted Answer

Konzentration

Answer

Masse

Answer

Volumen

Answer

Dichte

Question 12

Was ist das zentrale Kennzeichen einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Änderung der Oxidationszahlen der beteiligten Atome

Answer

Ausschließlich in wässriger Lösung ablaufend

Answer

Immer mit Farbwechsel verbunden

Question 13

Welche Aussage über chemische Bindungen ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Chemische Bindungen verbinden Atome zu Molekülen, Ionen oder Kristallen.

Answer

Ionenbindungen entstehen zwischen Ionen mit entgegengesetzter Ladung.

Answer

Kovalente Bindungen entstehen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren.

Answer

Metallische Bindungen entstehen durch die Anziehung zwischen Metallionen und Elektronen.

Question 14

Was passiert bei einer chemischen Reaktion IMMER?

Accepted Answer

Die Stoffe, aus denen die Reaktion beginnt, verändern sich.

Answer

Die Temperatur der Ausgangsstoffe steigt immer an.

Answer

Die Masse der Produkte ist immer größer als die Masse der Ausgangsstoffe.

Question 15

Welcher pH-Wert kennzeichnet eine neutrale Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

kleiner als 7

Answer

größer als 7

Answer

unbestimmt

Question 16

Welche beiden Arten von chemischen Reaktionen gibt es, je nachdem, ob sie Energie freisetzen oder benötigen?

Accepted Answer

Exotherme und endotherme Reaktionen

Answer

Polare und unpolare Reaktionen

Answer

Oxidation und Reduktion

Answer

Spontane und nicht-spontane Reaktionen

Question 17

Wie verteilen sich Elektronen in Atomen?

Accepted Answer

Elektronen füllen zuerst die Orbitale mit der niedrigsten Energie auf.

Answer

Elektronen füllen zuerst die Orbitale mit der höchsten Energie auf.

Answer

Elektronen verteilen sich gleichmäßig auf alle Orbitale.

Answer

Elektronen füllen die Orbitale gemäß ihrer Anordnung im Periodensystem auf.

Question 18

Wie entstehen Moleküle?

Accepted Answer

Durch gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren zwischen Atomen

Answer

Durch Anziehungskraft zwischen positiv und negativ geladenen Ionen

Answer

Durch Übertragung von Elektronen von einem Atom auf ein anderes

Answer

Durch Anordnung von zwei oder mehr Atomen in einem ionischen Gitter

Question 19

Welche der folgenden Substanzen ist aus Molekülen aufgebaut?

Accepted Answer

Wasser (H₂O)

Answer

Salz (Natriumchlorid)

Answer

Eisen (Fe)

Answer

Natrium (Na)

Question 20

Welche Eigenschaft beschreibt chemische Bindungen zwischen Atomen?

Accepted Answer

Entstehen durch gemeinsame Nutzung von Valenzelektronen

Answer

Entstehen nur zwischen gleichen Atomen

Answer

Sind immer energiereicher als ungebundene Atome

Answer

Sind immer kovalent

Question 21

Welche der folgenden Größen ist eine extensive Größe?

Accepted Answer

(B) Masse

Answer

(A) Temperatur

Answer

(C) Dichte

Question 22

Was ist die korrekte Definition eines Moleküls?

Accepted Answer

Ein Teilchen aus zwei oder mehr Atomen, die chemisch verbunden sind

Answer

Ein elektrisch geladenes Teilchen aus einem oder mehreren Atomen

Answer

Ein Teilchen, das immer fest ist

Answer

Ein Teilchen mit gleicher Anzahl von Protonen und Elektronen

Question 23

Welche Aussage beschreibt die Aktivierungsenergie bei chemischen Reaktionen korrekt?

Accepted Answer

Sie ist die Energie, die benötigt wird, um die Reaktion zu starten.

Answer

Sie ist die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Sie ist die Energie, die zur Bildung der Produkte benötigt wird.

Answer

Sie ist für alle Reaktionen gleich.

Question 24

Was bedeutet Oxidation bei einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Aufnahme von Elektronen

Answer

Abgabe von Protonen

Answer

Aufnahme von Protonen

Question 25

Wie sind die Atome in Molekülverbindungen miteinander verbunden?

Accepted Answer

Durch kovalente Bindungen

Answer

Durch elektrostatische Anziehung zwischen Ionen

Answer

Durch Wasserstoffbrückenbindungen

Answer

Durch Van-der-Waals-Kräfte

Question 26

Wie beteiligen sich Atome an einer kovalenten Bindung?

Accepted Answer

Gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren

Answer

Elektronenaustausch

Answer

Elektronenübertragung

Answer

Elektronenaufnahme

Question 27

Was beschreibt die Zusammensetzung eines Moleküls am treffendsten?

Accepted Answer

Eine Ansammlung von Atomen, die durch kovalente Bindungen verbunden sind.

Answer

Eine Ansammlung von Atomen, die durch Ionenbindungen verbunden sind.

Answer

Eine Ansammlung von Atomen, die durch metallische Bindungen verbunden sind.

Answer

Ein einzelnes, isoliertes Atom.

Question 28

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine metallische Bindung korrekt?

Accepted Answer

Eine metallische Bindung entsteht durch die Anziehung zwischen positiven Ionen und einem Elektronengas.

Answer

Eine kovalente Bindung entsteht durch die Übertragung von Elektronen.

Answer

Eine ionische Bindung ist schwächer als eine kovalente Bindung.

Answer

Eine Wasserstoffbrückenbindung ist eine starke Bindung zwischen Atomen mit gleichem elektronegativen Charakter.

Question 29

Welche Eigenschaft trifft auf Ionen zu?

Accepted Answer

Ionen können positiv oder negativ geladen sein.

Answer

Ionen haben keine elektrische Ladung.

Answer

Ionen sind immer größer als Atome.

Question 30

Welche Energieform wird bei den meisten chemischen Reaktionen ausgetauscht?

Accepted Answer

Wärmeenergie

Answer

Elektrische Energie

Answer

Strahlungsenergie

Question 31

Was gibt die Molarität einer Lösung an?

Accepted Answer

Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffs in einem Liter Lösung

Answer

Die Anzahl der Gramm des gelösten Stoffs in 100 ml Lösung

Answer

Das Volumen der Lösung, das benötigt wird, um ein Mol des gelösten Stoffs aufzulösen

Question 32

Was ist die zentrale Eigenschaft einer kovalenten Bindung?

Accepted Answer

Gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren

Answer

Stärker als Ionenbindungen

Answer

Nur in atomaren Kristallen vorkommend

Answer

Immer unpolar

Question 33

Welche Aussage beschreibt eine chemische Reaktion am besten?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen verändern die chemische Zusammensetzung der Ausgangsstoffe.

Answer

Chemische Reaktionen laufen immer von selbst ab.

Answer

Chemische Reaktionen bilden immer neue Stoffe.

Question 34

Eine wässrige Lösung hat einen pH-Wert von 7. Wie lässt sich diese Lösung beschreiben?

Accepted Answer

Neutral

Answer

Sauer

Answer

Alkalisch

Question 35

Ermittle die molare Masse von Wasser (H₂O) anhand der Atommassen von Wasserstoff und Sauerstoff.

Accepted Answer

18 g/mol

Answer

16 g/mol

Answer

32 g/mol

Answer

64 g/mol

Question 36

Welches Merkmal ist charakteristisch für eine Metallbindung?

Accepted Answer

Wechselwirkung zwischen positiv geladenen Metallionen und einem 'Elektronenmeer' delokalisierter Elektronen

Answer

Starke elektrostatische Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen

Answer

Bindung, die nur in molekularen Verbindungen vorkommt

Question 37

Welche Bindungsart beschreibt die Wechselwirkung zwischen Natrium und Chlor am treffendsten?

Accepted Answer

Ionenbindung: Natrium gibt ein Elektron an Chlor ab.

Answer

Kovalente Bindung: Beide Atome teilen sich Elektronen.

Answer

Wasserstoffbrückenbindung: Wasserstoffatome verbinden Natrium- und Chlormoleküle.

Answer

Van-der-Waals-Kräfte: Natrium- und Chlorionen werden durch schwache Anziehungskräfte zusammengehalten.

Question 38

Was bedeutet die Einheit "u" in der Chemie?

Accepted Answer

Die Einheit "u" ist eine Maßeinheit für die Masse von Atomen und Molekülen und entspricht genau 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms.

Answer

Die Einheit "u" steht für "unbekannt" und wird zur Angabe der Masse von Atomen und Molekülen verwendet.

Answer

Die Einheit "u" wird nur zur Angabe der Masse von Atomen verwendet.

Answer

Die Einheit "u" ist eine sehr große Maßeinheit, da sie die Masse eines ganzen Atoms angibt.

Question 39

Was sind Ionen?

Accepted Answer

Atome mit elektrischer Ladung

Answer

Moleküle mit ungerader Elektronenzahl

Answer

Immer positiv geladene Atome

Question 40

Welche Eigenschaft beschreibt die metallische Bindung in Metallen?

Accepted Answer

Freie Beweglichkeit der Elektronen in einem Elektronenmeer

Answer

Hohe Elektronegativität der beteiligten Atome

Answer

Übertragung von Elektronen von einem Atom zum anderen

Answer

Ausprägung kovalenter Bindungen zwischen den Metallatomen

Question 41

Was sind Ionen?

Accepted Answer

Elektrisch geladene Atome oder Moleküle

Answer

Nur positiv geladene Atome oder Moleküle

Answer

Immer größer als neutrale Atome oder Moleküle

Answer

Nicht löslich in Wasser

Question 42

Welche Rolle spielen chemische Reaktionsmechanismen bei der Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit und -selektivität?

Accepted Answer

Reaktionsmechanismen beeinflussen sowohl die Reaktionsgeschwindigkeit als auch die Selektivität.

Answer

Reaktionsmechanismen haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Reaktionsmechanismen beeinflussen nur die Reaktionsgeschwindigkeit, nicht die Selektivität.

Answer

Reaktionsmechanismen beeinflussen nur die Selektivität, nicht die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 43

Was ist Bioanorganische Chemie und warum sind Metall-Ionen in Lebewesen wichtig?

Accepted Answer

Bioanorganische Chemie untersucht die Wechselwirkungen zwischen Metall-Ionen und biologischen Molekülen.

Accepted Answer

Metall-Ionen können in Lebewesen sowohl schädlich als auch lebenswichtig sein.

Answer

Bioanorganische Moleküle haben keine medizinische Bedeutung.

Answer

Bioanorganische Chemie ist ein eigenständiges Fachgebiet.

Question 44

Wie trägt die Chemie zur Diagnose von Krankheiten bei? Nenne Beispiele für chemische Methoden, die dabei eingesetzt werden.

Accepted Answer

Chemische Analysen können die Konzentration von Biomarkern im Blut messen, die auf bestimmte Krankheiten hinweisen.

Answer

Die Chemie spielt keine Rolle bei der Diagnostik von Krankheiten.

Answer

Chemische Methoden werden nur zur Diagnose von Infektionskrankheiten verwendet.

Answer

Chemische Methoden sind nur in großen Krankenhäusern verfügbar.

Question 45

Welche Aussage beschreibt die Eigenschaften und Anwendungen von Polymeren korrekt?

Accepted Answer

Polymere sind lange, kettenförmige Moleküle, die in Kunststoffen, Fasern und Verpackungen verwendet werden.

Answer

Polymere sind verzweigte Moleküle, die in Baustoffen und Elektronik eingesetzt werden.

Answer

Polymere sind kleine, kugelförmige Moleküle, die als Katalysatoren und in der Medizin verwendet werden.

Answer

Polymere sind amorphe Feststoffe, die in Dichtungen und Klebstoffen verwendet werden.

Question 46

Welche der folgenden Aussagen zur chemischen Verbindung von Natrium und Sauerstoff ist richtig?

Accepted Answer

Ionenbindung

Answer

Kovalente Bindung

Answer

Metallische Bindung

Answer

Wasserstoffbrückenbindung

Question 47

Nenne die wesentlichen Schritte des wissenschaftlichen Verfahrens und erläutere, wie sie in der Chemieforschung eingesetzt werden.

Accepted Answer

Beobachtung -> Fragestellung -> Hypothese -> Experiment -> Auswertung -> Schlussfolgerung

Answer

Experiment -> Hypothese -> Beobachtung -> Auswertung -> Schlussfolgerung

Answer

Schlussfolgerung -> Hypothese -> Beobachtung -> Experiment -> Auswertung

Answer

Beobachtung -> Experiment -> Hypothese -> Auswertung -> Schlussfolgerung

Question 48

Welche der folgenden Größen ist **keine** eine extensive Größe eines Stoffes?

Accepted Answer

Konzentration

Answer

Volumen

Answer

Masse

Question 49

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt eine Neutralisationsreaktion, bei der eine Säure und eine Base miteinander reagieren?

Accepted Answer

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Answer

2 H2 + O2 ---> 2 H2O

Answer

2 Fe + 3 Cl2 ---> 2 FeCl3

Question 50

Welche Bedeutung haben Van-der-Waals-Kräfte für die Eigenschaften von Stoffen? Nenne ein Beispiel für ihre Auswirkungen.

Accepted Answer

Van-der-Waals-Kräfte sind für die hohe Siedetemperatur von Ethanol verantwortlich.

Answer

Van-der-Waals-Kräfte wirken nur zwischen polaren Molekülen.

Answer

Van-der-Waals-Kräfte sind stärker als chemische Bindungen.

Question 51

Was ist die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die dessen chemische Eigenschaften bewahrt?

Accepted Answer

Atom

Answer

Molekül

Answer

Ion

Answer

Neutron

Question 52

Welche Bindungsart entsteht durch Elektronenübertragung?

Accepted Answer

Ionenbindung

Answer

Kovalente Bindung

Answer

Metallische Bindung

Answer

Wasserstoffbrückenbindung

Question 53

Welcher der folgenden Stoffe ist ein polares Molekül?

Accepted Answer

H2O

Answer

CO2

Answer

CH4

Answer

O2

Question 54

Welche Aussage über chemische Reaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie können durch Katalysatoren beschleunigt werden.

Answer

Sie sind immer exotherm.

Answer

Sie führen immer zu neuen Stoffen.

Answer

Sie sind immer reversibel.

Question 55

Welches der folgenden Elemente ist ein Übergangsmetall?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Natrium

Answer

Chlor

Answer

Kohlenstoff

Question 56

Welche Einheit wird zur Messung der Stoffmenge verwendet?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramm

Answer

Liter

Answer

Celsiusgrad

Question 57

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist korrekt ausgeglichen?

Accepted Answer

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Answer

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Answer

2NaOH + H2SO4 -> Na2S + 2H2O

Answer

NaOH + H2SO4 -> NaSO4 + H2O

Question 58

Welches Gerät misst die Temperatur?

Accepted Answer

Thermometer

Answer

Becherglas

Answer

Pipette

Answer

Messkolben

Question 59

Welches Merkmal unterscheidet Elektrolyte von Nicht-Elektrolyten?

Accepted Answer

Elektrolyte leiten Strom, Nicht-Elektrolyte nicht.

Answer

Nicht-Elektrolyte lösen sich in Wasser, Elektrolyte nicht.

Answer

Elektrolyte sind immer Säuren, Nicht-Elektrolyte immer Basen.

Answer

Elektrolyte sind grundsätzlich gefährlicher als Nicht-Elektrolyte.

Question 60

Wie beeinflussen Katalysatoren die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie erhöhen die Konzentration der Produkte.

Answer

Sie werden während der Reaktion verbraucht.

Answer

Sie verändern die Reaktionsenthalpie.

Question 61

Erläutere den Unterschied zwischen einer organischen und einer anorganischen Verbindung und gib für jede Art ein Beispiel.

Accepted Answer

Organische Verbindungen enthalten Kohlenstoff, anorganische Verbindungen nicht. (Beispiel: Methan, Natriumchlorid)

Answer

Anorganische Verbindungen enthalten Kohlenstoff, organische Verbindungen nicht. (Beispiel: Natriumchlorid, Methan)

Answer

Organische Verbindungen sind immer fest, anorganische Verbindungen immer flüssig. (Beispiel: Zucker, Wasser)

Answer

Anorganische Verbindungen sind immer farblos, organische Verbindungen immer farbig. (Beispiel: Eisenoxid, Lebensmittelfarbstoffe)

Question 62

Wie beeinflusst die Elektronenkonfiguration eines Elements seine chemischen Eigenschaften?

Accepted Answer

Sie bestimmt die Anzahl der Valenzelektronen, die für chemische Bindungen entscheidend sind.

Answer

Sie befindet sich im Atomkern und hat keinen Einfluss auf das chemische Verhalten.

Answer

Sie beeinflusst nur physikalische Eigenschaften wie Farbe oder Dichte.

Question 63

Welches Teilchen trägt eine positive elektrische Ladung?

Accepted Answer

Proton

Answer

Elektron

Answer

Neutron

Answer

Atomkern

Question 64

Welche Reaktion ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl