Elektrochemie lernen: Interaktive Quizze und Übungen für Klasse 10

Question 1

Was geschieht an der Anode einer elektrolytischen Zelle?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Elektronenaufnahme

Answer

Keine Reaktion

Question 2

Wie wandeln galvanische Zellen Energie um?

Accepted Answer

Chemische Energie in elektrische Energie

Answer

Elektrische Energie in chemische Energie

Answer

Spontane Redoxreaktionen in nicht-spontane Redoxreaktionen

Answer

Temperaturunabhängige Spannung

Question 3

Bei der Elektrolyse von Kupfersulfat (CuSO4) wird an der Kathode reines Kupfer abgeschieden. Erkläre, warum an der Anode Sauerstoff statt Kupfer abgeschieden wird.

Accepted Answer

An der Anode wird Wasser oxidiert und es entsteht Sauerstoff.

Answer

Wasserstoff entsteht an der Anode, weil Kupfer ein edleres Metall ist als Wasserstoff.

Answer

Kupfer wird an der Anode abgeschieden, weil es ein edleres Metall ist als Wasserstoff.

Answer

Es passiert nichts an der Anode, weil Kupfer ein unedleres Metall ist als Wasserstoff.

Question 4

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für eine galvanische Zelle?

Accepted Answer

In einer galvanischen Zelle läuft eine spontane Redoxreaktion ab.

Answer

In einer galvanischen Zelle wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt.

Answer

In einer galvanischen Zelle ist der Pluspol mit der Kathode verbunden.

Answer

In einer galvanischen Zelle ist die Spannung immer größer als 1 Volt.

Question 5

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Redoxreaktion dar, bei der eine Oxidation und eine Reduktion stattfindet?

Accepted Answer

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Answer

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

2 H2 + O2 → 2 H2O

Question 6

Welche Aussage zur Elektrolyse ist richtig?

Accepted Answer

Positive Ionen wandern zur Kathode und negative Ionen zur Anode.

Answer

Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt.

Answer

Die Elektrolyse kann nur in wässrigen Lösungen durchgeführt werden.

Question 7

Wie wandelt eine galvanische Zelle chemische Energie in elektrische Energie um?

Accepted Answer

Durch eine spontane Redoxreaktion in einem geschlossenen Stromkreis

Answer

Durch eine nicht-spontane Redoxreaktion in einem offenen Stromkreis

Answer

Durch eine spontane Redoxreaktion ohne Stromkreis

Answer

Durch eine nicht-spontane Redoxreaktion in einem geschlossenen Stromkreis

Question 8

Was passiert mit Zinkatomen an der Anode, wenn eine wässrige Zinkbromid-Lösung elektrolysiert wird?

Accepted Answer

Zinkatome werden oxidiert und geben Elektronen ab, wodurch positiv geladene Zinkionen (Zn²⁺) entstehen.

Answer

Zinkatome werden reduziert und nehmen Elektronen auf, wodurch neutrale Zinkatome (Zn) entstehen.

Answer

Zinkatome reagieren weder an der Anode noch an der Kathode.

Question 9

Welche Bedingung muss erfüllt sein, damit ein galvanisches Element entsteht?

Accepted Answer

Zwei unterschiedliche Metalle in einer Elektrolytlösung

Answer

Zwei unterschiedliche Elektroden in einer Elektrolytlösung

Answer

Zwei unterschiedliche Metalle miteinander verbunden

Answer

Zwei unterschiedliche Elektrolytlösungen miteinander vermischt

Question 10

Wie hilft dir die elektrochemische Spannungsreihe der Metalle, vorherzusagen, welches Metall in einer Redoxreaktion oxidiert und welches reduziert wird?

Accepted Answer

Sie zeigt dir, welche Metalle leichter oxidiert werden als andere.

Answer

Sie zeigt dir, welche Metalle leichter reduziert werden als andere.

Answer

Sie zeigt dir, welche Metalle bessere Leiter für elektrischen Strom sind als andere.

Answer

Sie zeigt dir, welche Metalle härter sind als andere.

Question 11

Welche Vorgänge finden an der Anode und der Kathode während der Elektrolyse statt?

Accepted Answer

Oxidation an der Anode, Reduktion an der Kathode

Answer

Reduktion an der Anode, Oxidation an der Kathode

Answer

Oxidation an beiden Elektroden

Answer

Reduktion an beiden Elektroden

Question 12

In einer galvanischen Zelle mit einer Zinkelektrode und einer Kupferelektrode findet eine spontane Redoxreaktion statt. Welche Aussage beschreibt die an der Zinkelektrode ablaufende Teilreaktion korrekt?

Accepted Answer

Oxidation von Zink zu Zink(II)-Ionen

Answer

Oxidation von Kupfer(II)-Ionen zu Kupfer

Answer

Reduktion von Zink(II)-Ionen zu Zink

Answer

Oxidation von Kupfer zu Kupfer(II)-Ionen

Question 13

Was ist die Hauptaufgabe einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Chemische Energie in elektrische Energie umwandeln

Answer

Elektrische Energie in chemische Energie umwandeln

Answer

Elektrische und chemische Energie gleichzeitig erzeugen

Question 14

In einer galvanischen Zelle läuft eine Redoxreaktion ab. Welche Aufgabe hat die Salbrücke in dieser Zelle?

Accepted Answer

Sie trennt die beiden Halbzellen und ermöglicht den Ladungsausgleich durch Ionenwanderung.

Answer

Sie enthält eine Säure, die die Ionenkonzentration konstant hält.

Answer

Sie verhindert den direkten Elektronenaustausch zwischen den Elektroden.

Answer

Sie dient als Referenzelektrode und bestimmt das Elektrodenpotential.

Question 15

Bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumchlorid (KCl) entsteht an der Kathode Kalium (K). Welcher Stoff entsteht an der Anode?

Accepted Answer

Chlor (Cl2) gasförmig

Answer

Kaliumhydroxid (KOH) in wässriger Lösung

Answer

Wasserstoff (H2) gasförmig

Answer

Kein Stoff, da die Anode inert ist.

Question 16

Welcher Satz beschreibt den Prozess der Elektrolyse am besten?

Accepted Answer

Ein elektrischer Prozess, der elektrische Energie in chemische Energie umwandelt.

Answer

Ein elektrischer Prozess, der chemische Energie in elektrische Energie umwandelt.

Answer

Ein elektrischer Prozess, der Bewegungsenergie in elektrische Energie umwandelt.

Question 17

Was zeigt die Reihenfolge der Metalle in der elektrochemischen Spannungsreihe?

Accepted Answer

Ihre Reaktionsfreudigkeit

Answer

Ihre Leitfähigkeit

Answer

Ihre Löslichkeit

Answer

Ihre Farbe

Question 18

Welche Bedingung ist entscheidend für das spontane Ablaufen einer Redoxreaktion in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Die Elektroden bestehen aus Materialien mit unterschiedlichen Elektrodenpotentialen.

Answer

Die Elektrolytbrücke enthält viele Ionen.

Answer

Die Redoxreaktion hat eine positive Reaktionsenthalpie.

Question 19

Was ist die Hauptaufgabe einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Chemische Energie in elektrische Energie umwandeln

Answer

Elektrische Energie speichern

Answer

Ionen in einer Lösung trennen

Answer

Elektrische Signale verstärken

Question 20

Bei der Elektrolyse fließen Elektronen durch den Elektrolyten. In welche Richtung bewegen sich die Elektronen?

Accepted Answer

Von der Anode zur Kathode

Answer

Von der Kathode zur Anode

Answer

Von der Anode zum Elektrolyten und zurück

Answer

Frei innerhalb des Elektrolyten

Question 21

Bei der Elektrolyse findet die Reduktion an welcher Elektrode statt?

Accepted Answer

Kathode

Answer

Anode

Question 22

Welcher Faktor hat **keinen** Einfluss auf das Elektrodenpotential einer Halbzelle?

Accepted Answer

Druck

Answer

Konzentration der beteiligten Ionen

Answer

Temperatur

Answer

Art der Elektrode

Question 23

Wie beeinflussen die Konzentration und Art der Ionen in einer Elektrolytlösung die Leitfähigkeit und Reaktionsgeschwindigkeit elektrochemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Konzentration und Art der Ionen beeinflussen sowohl Leitfähigkeit als auch Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Ionenkonzentration hat keinen Einfluss auf die Leitfähigkeit.

Answer

Die Ionenart hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine hohe Ionenkonzentration führt zu einer geringeren Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 24

Wie hängt laut Faradayschem Gesetz die Masse eines elektrolytisch abgeschiedenen Stoffes mit der Stromstärke zusammen?

Accepted Answer

Direkt proportional

Answer

Indirekt proportional

Answer

Unabhängig

Question 25

Was ist Elektrolyse?

Accepted Answer

Elektrische Energie wird genutzt, um eine chemische Reaktion ablaufen zu lassen

Answer

Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt

Answer

Eine Verbindung wird durch Hitze zersetzt

Answer

Ein Metall reagiert mit einer Säure

Question 26

Wie ermöglicht die Salbrücke in einer galvanischen Zelle den Ladungsausgleich zwischen den Halbzellen?

Accepted Answer

Durch physikalische Trennung der Halbzellen und Ermöglichung des Ionenaustauschs

Answer

Durch Erzeugung eines elektrischen Stroms zwischen den Halbzellen

Answer

Durch Verhinderung einer Reaktion zwischen den Elektroden

Answer

Durch Füllen des Raums ohne besondere Funktion

Question 27

Welcher Stoff kann als Reduktionsmittel verwendet werden?

Accepted Answer

Wasserstoff

Answer

Sauerstoff

Answer

Chlor

Answer

Natriumchlorid

Question 28

Welche Reaktion ist eine Oxidation?

Accepted Answer

2Mg + O2 → 2MgO

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Answer

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

Answer

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Question 29

Was ist der Zweck einer Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Ermöglicht den Ionenfluss zwischen den Elektroden.

Answer

Ermöglicht den Elektronenfluss zwischen den Elektroden.

Answer

Erhöht die Spannung der Zelle.

Answer

Reguliert die Temperatur der Zelle.

Question 30

Welche Anwendungen nutzen elektrochemische Zellen?

Accepted Answer

Speicherung von Strom in Batterien

Accepted Answer

Beschichten von Metallen

Accepted Answer

Zerlegen von Wasser

Answer

Verbrennen von Benzin

Question 31

Welche Faktoren beeinflussen die Effizienz einer Elektrolysezelle? Analysiere deren Auswirkungen auf die Produktausbeute und den Energieverbrauch.

Accepted Answer

Elektrodengröße, Elektrodenabstand, Elektrolytkonzentration, Temperatur

Answer

pH-Wert des Elektrolyten, Rührgeschwindigkeit, Druck

Answer

Nur die Elektrodenspannung

Question 32

Welches der folgenden Elemente ist das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fluor

Answer

Chlor

Answer

Brom

Answer

Iod

Question 33

Was ist die Kathode in einem Elektrolysesystem?

Accepted Answer

Der Ort, an dem Reduktion stattfindet.

Answer

Der Ort, an dem Oxidation stattfindet.

Answer

Die Elektrode mit dem positiven Pol (Anode).

Answer

Die Elektrode mit dem negativen Pol (Kathode).

Question 34

Welche Aussage über die Elektrolyse von Wasser ist korrekt?

Accepted Answer

Es entstehen Wasserstoff und Sauerstoff.

Answer

Es entstehen Wasserstoff und Chlor.

Answer

Es entstehen Sauerstoff und Chlor.

Answer

Es entstehen Wasserstoff und Brom.

Question 35

Welche Einheit wird für die Stromstärke verwendet?

Accepted Answer

Ampere

Answer

Volt

Answer

Ohm

Answer

Siemens

Question 36

Welches der folgenden Metalle ist am unedlersten?

Accepted Answer

Zink

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Gold

Question 37

Welche Aussage über eine galvanische Zelle ist korrekt?

Accepted Answer

Sie liefert elektrische Energie, indem sie chemische Energie umwandelt.

Answer

Sie benötigt elektrische Energie, um chemische Energie umzuwandeln.

Answer

Sie wandelt elektrische Energie in chemische Energie um.

Answer

Sie wandelt chemische Energie in Wärme um.

Question 38

Welche drei Faktoren begünstigen die Korrosion von Metallen?

Accepted Answer

Hohe Temperatur

Accepted Answer

Saure Umgebung

Accepted Answer

Hohe Luftfeuchtigkeit

Answer

Niedriger Sauerstoffgehalt

Question 39

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Redoxreaktion am besten?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen Atomen oder Ionen übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Ionen gebildet werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Säuren neutralisiert werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der Gase freigesetzt werden.

Question 40

Welches Metall wird an der Kathode bei der Elektrolyse von geschmolzenem NaCl abgeschieden?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Chlor

Answer

Wasserstoff

Answer

Sauerstoff

Question 41

Ein galvanisches Element wandelt um:

Accepted Answer

Chemische Energie in elektrische Energie

Answer

Elektrische Energie in chemische Energie

Answer

Lichtenergie in elektrische Energie

Answer

Wärmeenergie in elektrische Energie

Question 42

Welcher Batterietyp basiert auf einer Redoxreaktion zwischen Zink und Mangan?

Accepted Answer

Alkali-Mangan-Batterie

Answer

Blei-Säure-Batterie

Answer

Lithium-Ionen-Batterie

Answer

Knopfzelle

Question 43

Welches Verfahren wird zur großtechnischen Herstellung von Chlor eingesetzt?

Accepted Answer

Elektrolyse von Salzlösungen

Answer

Zersetzung von Wasserstoffchlorid bei hohen Temperaturen

Answer

Reaktion von Natriumchlorid mit Schwefelsäure

Answer

Extraktion aus Meerwasser

Question 44

Welches der folgenden Ionen ist das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

MnO4-

Answer

Na+

Answer

Fe2+

Answer

Cu2+

Question 45

Welches der folgenden Metalle weist das höchste Reduktionsvermögen auf?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Eisen

Answer

Silber

Answer

Kupfer

Question 46

Welches Messgerät wird zur Bestimmung der elektrischen Spannung in einem Stromkreis verwendet?

Accepted Answer

Voltmeter

Answer

Ohmmeter

Answer

Amperemeter

Question 47

Welche Ionenkonzentration führt zu einer höheren elektrischen Leitfähigkeit?

Accepted Answer

0,1 mol/L

Answer

0,01 mol/L

Answer

0,001 mol/L

Answer

0,0001 mol/L

Question 48

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Elektrolyt?

Accepted Answer

Wässrige Kochsalzlösung

Answer

Reines Wasser

Answer

Zuckerlösung

Answer

Kunststoff

Question 49

Was ist die Einheit der elektrischen Stromstärke?

Accepted Answer

Ampere

Answer

Watt

Answer

Volt

Answer

Ohm

Question 50

Welche Oxidationszahl hat Eisen im Eisen(III)-oxid (Fe₂O₃)?

Accepted Answer

+3

Answer

0

Answer

+2

Answer

+1

Question 51

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist zutreffend?

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Protonen übertragen werden.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Neutronen übertragen werden.

Question 52

Welche der folgenden Stoffe ist ein Elektrolyt?

Accepted Answer

Natriumchlorid-Lösung

Answer

Zuckerlösung

Answer

Benzin

Answer

Ethanol

Question 53

Welche Elektrode in einer galvanischen Zelle ist die Anode?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der die Oxidation stattfindet.

Answer

Die Elektrode, die mit dem positiven Pol der Batterie verbunden ist.

Answer

Die Elektrode, an der Elektronen fließen.

Answer

Die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet.

Question 54

Was ist der Zweck einer Salzbrücke in einer elektrolytischen Zelle?

Accepted Answer

Ermöglicht den Ladungsausgleich zwischen den Halbzellen und verhindert unerwünschte Reaktionen.

Answer

Verhinderung der Bildung von Gasen.

Answer

Beschleunigung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 55

Welche der folgenden Aussagen über Elektrolyse ist korrekt?

Accepted Answer

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem elektrische Energie genutzt wird, um chemische Reaktionen herbeizuführen.

Answer

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem chemische Reaktionen elektrische Energie erzeugen.

Question 56

Was ist die primäre Funktion einer Batterie?

Accepted Answer

Speicherung chemischer Energie, die in elektrische Energie umgewandelt werden kann.

Answer

Durchführung chemischer Reaktionen

Answer

Erzeugung elektrischer Energie

Question 57

Was ist ein Brennstoffzellenfahrzeug?

Accepted Answer

Ein Fahrzeug, das durch die elektrochemische Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff angetrieben wird.

Answer

Ein Fahrzeug, das durch die Verbrennung von Benzin und Luft angetrieben wird.

Answer

Ein Fahrzeug, das durch die elektrochemische Reaktion von Elektrizität und Wasser angetrieben wird.

Question 58

Welche Aussage über Redoxreaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Ionen gebildet werden.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Säuren und Basen miteinander reagieren.

Question 59

Welcher Vorgang ist eine Oxidation?

Accepted Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Aufnahme von Protonen

Answer

Abgabe von Protonen

Answer

Aufnahme von Elektronen

Question 60

Welche Aussage über Elektrolyse ist korrekt?

Accepted Answer

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem elektrischer Strom verwendet wird, um nicht-spontane chemische Reaktionen auszulösen.

Answer

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem chemische Reaktionen elektrischen Strom erzeugen.

Question 61

Welche Anwendung nutzt das Prinzip der Elektrochemie?

Accepted Answer

Batterien

Answer

Windkraftanlagen

Answer

Verbrennungsmotoren

Answer

Solarzellen

Question 62

Welche Aussage zur elektrochemischen Spannungsreihe ist korrekt?

Accepted Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe zeigt die Tendenz von Metallen, Elektronen abzugeben und sich zu oxidieren.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe zeigt die Tendenz von Metallen, Elektronen aufzunehmen und sich zu reduzieren.

Answer

Die elektrochemische Spannungsreihe gibt an, welche Metalle die besten Leiter sind.

Question 63

Welche Aussage zur Faraday-Konstante ist korrekt?

Accepted Answer

Die Faraday-Konstante gibt die Ladungsmenge an, die für die Oxidation oder Reduktion eines Mols Elektronen benötigt wird.

Answer

Die Faraday-Konstante gibt die Ladungsmenge an, die für die Oxidation eines Mols Ionen benötigt wird.

Question 64

Welche Einheit wird zur Messung der elektrischen Spannung verwendet?

Accepted Answer

Volt

Answer

Ohm

Answer

Ampere

Answer

Watt