Redoxreaktionen: Interaktive Quizfragen für Klasse 9 Chemie

Question 1

Wie lautet die Oxidationszahl eines Elements in seiner reinen Form?

Accepted Answer

Null

Answer

Positiv

Answer

Negativ

Answer

Kann sowohl positiv als auch negativ sein

Question 2

Was ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Austausch von Elektronen zwischen Substanzen

Answer

Neuanordnung von Elementen in einer Verbindung

Answer

Freisetzung von Wärme

Answer

Veränderung der Farbe

Question 3

Welche der folgenden Aussagen zur Oxidationszahl trifft zu?

Accepted Answer

Sie kann sowohl positiv als auch negativ sein.

Accepted Answer

Sie ist in der elementaren Form eines Elements immer 0.

Answer

Sie gibt die tatsächliche Ladung eines Atoms an.

Answer

Sie ist in einem Molekül oder Ion immer gleich der tatsächlichen Ladung des Atoms.

Question 4

Welche Eigenschaft ist grundlegend für eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung zwischen Oxidations- und Reduktionsmittel

Answer

Protonenaustausch zwischen Säuren und Basen

Answer

Bildung neuer chemischer Bindungen zwischen Atomen

Answer

Energiefreisetzung als Licht oder Wärme

Question 5

Welcher Vorgang findet an der Anode während einer Elektrolyse statt?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Neutralisation

Answer

Sublimation

Question 6

Was beschreibt die Oxidationszahl eines Atoms?

Accepted Answer

Die scheinbar aufgenommenen oder abgegebenen Elektronen

Answer

Die Anzahl der Valenzelektronen

Answer

Die Differenz zwischen Protonen und Neutronen im Kern

Answer

Die Ladung des Atomkerns

Question 7

Welcher Stoff weist in der Liste NaCl, H2O, KMnO4, HCl die höchste Oxidationszahl auf?

Accepted Answer

Mangan in KMnO4

Answer

Natrium in NaCl

Answer

Sauerstoff in H2O

Answer

Chlor in HCl

Question 8

Was ist eine zutreffende Aussage über Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Eine Reduktion liegt vor, wenn ein Atom Elektronen gewinnt.

Accepted Answer

Eine galvanische Zelle wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Die Oxidationszahlen der Atome bleiben bei einer Redoxreaktion unverändert.

Question 9

Was geschieht mit der Oxidationszahl eines Teilchens bei einer Oxidation?

Accepted Answer

Sie steigt.

Answer

Sie sinkt.

Answer

Sie bleibt gleich.

Answer

Sie kann sowohl steigen als auch sinken.

Question 10

Wo findet in einem galvanischen Element die Oxidation statt und werden Elektronen freigesetzt?

Accepted Answer

Anode

Answer

Kathode

Answer

Positiver Pol

Answer

Negativer Pol

Question 11

Was bedeutet es, wenn die Oxidationszahl eines Elements in einer Verbindung null ist?

Accepted Answer

Das Element liegt in seiner elementaren Form vor.

Answer

Das Element hat Elektronen aufgenommen.

Answer

Das Element hat Elektronen abgegeben.

Question 12

Was ist die richtige Aussage über Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronen werden zwischen Atomen ausgetauscht.

Answer

Protonen werden zwischen Atomen ausgetauscht.

Answer

Neutronen werden zwischen Atomen ausgetauscht.

Answer

Energie wird zwischen Atomen ausgetauscht.

Question 13

Bestimmen Sie die Oxidationszahl von Eisen (Fe) im Fe²⁺-Ion.

Accepted Answer

+2

Answer

-2

Answer

0

Answer

+1

Question 14

In einem galvanischen Element finden an Anode und Kathode unterschiedliche elektrochemische Prozesse statt. Welche Aussage beschreibt die Funktion der Anode korrekt?

Accepted Answer

An der Anode werden Elektronen abgegeben, was zu einer Oxidation führt.

Answer

An der Anode werden Elektronen aufgenommen, was zu einer Reduktion führt.

Answer

An der Anode werden Elektronen zwischengespeichert und zur Kathode transportiert.

Answer

An der Anode wird der elektrische Strom erzeugt, der das galvanische Element antreibt.

Question 15

Was trifft auf die Oxidationszahl zu?

Accepted Answer

Ihre Summe ist in einer neutralen Verbindung immer null.

Answer

Sie gibt die tatsächliche Ladung eines Atoms an.

Answer

Sauerstoff hat immer die Oxidationszahl -2.

Question 16

Welche Aussage zur Korrosion von Eisen ist richtig?

Accepted Answer

Korrosion ist ein elektrochemischer Prozess an der Oberfläche von Eisen.

Accepted Answer

Korrosion kann durch eine Schutzschicht auf Eisen verhindert werden.

Answer

Korrosion tritt nur bei reaktiven Metallen auf.

Answer

Korrosion ist ein umkehrbarer Prozess, der durch Energiezufuhr rückgängig gemacht werden kann.

Question 17

Welche Bedingung ist **unbedingt** erforderlich, damit eine Redoxreaktion ablaufen kann?

Accepted Answer

Austausch von Elektronen zwischen mindestens zwei Stoffen

Answer

Unterschiedliche Oxidationszahlen zwischen Oxidations- und Reduktionsmittel

Answer

Fließender elektrischer Strom

Question 18

Was bedeutet Reduktion in einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronen aufnehmen und die Oxidationszahl verringern

Answer

Elektronen abgeben und die Oxidationszahl erhöhen

Answer

Ein Oxidationsmittel durch Elektronenverlust bilden

Answer

Sauerstoff durch Elektronenaufnahme freisetzen

Question 19

Was gibt die Oxidationszahl eines Atoms an?

Accepted Answer

Die Anzahl der Elektronen, die das Atom scheinbar abgegeben oder aufgenommen hat.

Answer

Die Anzahl der Elektronen, die das Atom abgegeben hat.

Answer

Die Anzahl der Elektronen, die das Atom aufgenommen hat.

Question 20

Welche Aussage beschreibt die Oxidationszahl eines Atoms?

Accepted Answer

Die Anzahl der vom Atom abgegebenen Elektronen

Answer

Die Anzahl der vom Atom aufgenommenen Elektronen

Answer

Die Anzahl der Protonen im Atomkern

Answer

Die Anzahl der Neutronen im Atomkern

Question 21

Welche Hauptaufgabe haben Oxidationszahlen in chemischen Reaktionen?

Accepted Answer

Sie zeigen, wie viele Elektronen ein Atom in einer Reaktion abgibt oder aufnimmt.

Answer

Sie zeigen die Anzahl der Protonen im Atomkern eines Atoms.

Answer

Sie bestimmen die Stabilität eines Atoms oder Ions.

Answer

Sie zeigen die Anzahl der Neutronen im Atomkern eines Atoms.

Question 22

Welches Merkmal ist das zentrale Kennzeichen einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenaustausch zwischen zwei Elementen

Answer

Verbindung zweier Elemente mit neuer Oxidationszahl

Answer

Unveränderte Gesamtoxidationszahl der Elemente

Answer

Exotherme Reaktion mit Wärmefreisetzung

Question 23

Frage: Vergleichen und kontrastieren Sie die Prozesse Oxidation und Reduktion im Hinblick auf Elektronenübertragung, Änderung der Oxidationszahl und Beispiele aus dem Alltag.

Accepted Answer

Oxidationen sind Reaktionen, bei denen Elektronen aufgenommen werden, während Reduktionen Reaktionen sind, bei denen Elektronen abgegeben werden. Oxidation: Fe + 2 e- -> Fe2+ Reduktion: Cu2+ + 2 e- -> Cu

Answer

Option 1:

Question 24

Welche Rolle spielen Redoxreaktionen in Batterien und wie tragen sie zur Entwicklung nachhaltiger Energiesysteme bei?

Accepted Answer

Redoxreaktionen in Batterien ermöglichen die Speicherung von Energie aus erneuerbaren Quellen und fördern so nachhaltige Energiesysteme.

Answer

Redoxreaktionen sind in Batterien nicht relevant, da diese auf anderen chemischen Prozessen beruhen.

Answer

Redoxreaktionen in Batterien haben keine Auswirkungen auf die Umwelt, da sie in geschlossenen Systemen ablaufen.

Question 25

Wie wirkt sich die Konzentration der Ausgangsstoffe auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer Redoxreaktion aus? Erkläre deine Antwort anhand eines konkreten Beispiels.

Accepted Answer

Die Konzentration der Ausgangsstoffe erhöht die Anzahl der Zusammenstöße zwischen ihnen und beschleunigt so die Reaktion.

Answer

Die Konzentration der Ausgangsstoffe hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Konzentration der Ausgangsstoffe senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion und beschleunigt so die Reaktion.

Answer

Die Konzentration der Ausgangsstoffe verschiebt das Gleichgewicht der Reaktion und beschleunigt so die Reaktion.

Question 26

Welcher Stoff ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cl₂

Answer

Fe

Answer

H₂

Answer

Na

Question 27

Welche Reaktion ist eine elektrochemische Reaktion?

Accepted Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

2Cu + S → Cu₂S

Question 28

Welcher Stoff ist ein Elektrolyt?

Accepted Answer

Wasser

Answer

Kupfer

Answer

Ethanol

Answer

Benzin

Question 29

Welche Rolle spielen Redoxreaktionen bei der Korrosionsprävention? Nennen Sie zwei Methoden, um Metalle vor Korrosion zu schützen.

Accepted Answer

Metalle können durch Beschichtung mit einem Opfermetall geschützt werden, das leichter oxidiert als das zu schützende Metall.

Accepted Answer

Metalle können durch Beschichtung mit einer Schutzschicht aus einem nicht reaktiven Material geschützt werden.

Answer

Redoxreaktionen spielen keine Rolle bei der Korrosionsprävention.

Question 30

Frage: Wie ermittelst du die Oxidationszahl von Atomen in komplexen Ionen?

Accepted Answer

Ziehe die Ladung des Ions von der Summe der Oxidationszahlen der anderen Atome ab

Answer

Addiere die Ladung des Ions zur Summe der Oxidationszahlen der anderen Atome

Answer

Teile die Ladung des Ions durch die Anzahl der Atome im Ion

Question 31

Welche Arten von Redoxreaktionen gibt es?

Accepted Answer

Kombination, Zersetzung, Einfachverdrängung und Doppelverdrängung

Answer

Nur Kombination und Zersetzung

Answer

Kombination und Einfachverdrängung

Answer

Zersetzung und Doppelverdrängung

Question 32

Welche Oxidationszahl hat Eisen im Molekül Fe2O3?

Accepted Answer

+3

Answer

0

Answer

+1

Answer

+2

Question 33

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

CuO + H2 → Cu + H2O

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Answer

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Question 34

Welches der folgenden Elemente ist am stärksten reduzierend?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Magnesium

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 35

Was ist der Zweck einer Salzbrücke in einem galvanischen Element?

Accepted Answer

Ionenfluss zwischen den Halbzellen zu ermöglichen

Answer

Elektronenfluss zwischen den Halbzellen zu ermöglichen

Answer

Die Redoxreaktion zu beschleunigen

Answer

Die Spannung des Elements zu erhöhen

Question 36

Welche Aussage beschreibt eine galvanische Zelle am besten?

Accepted Answer

Sie erzeugt elektrischen Strom aus einer chemischen Reaktion.

Answer

Sie speichert elektrische Energie in chemischer Form.

Answer

Sie besteht aus zwei gleichen Elektroden.

Question 37

Was ist die korrekte Aussage zur Oxidationszahl?

Accepted Answer

Die Oxidationszahl eines Elements kann sich während einer chemischen Reaktion ändern.

Answer

Die Oxidationszahl eines Elements ist stets 0.

Answer

Die Oxidationszahl von Sauerstoff in Wasser ist +2.

Answer

Die Oxidationszahl von Wasserstoff in Wasser ist -2.

Question 38

Wer ist der Oxidator in der Reaktion: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3?

Accepted Answer

Chlor (Cl)

Answer

Eisen (Fe)

Answer

Eisenchlorid (FeCl3)

Answer

Diese Reaktion beinhaltet keinen Oxidator.

Question 39

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Answer

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Question 40

Welche Funktion haben Stabilisatoren in Redoxreaktionen? Nenne ein konkretes Beispiel für ihre Anwendung.

Accepted Answer

Stabilisatoren verhindern die Bildung unerwünschter Nebenprodukte. Beispiel: Ascorbinsäure in der Lebensmittelindustrie.

Answer

Stabilisatoren beschleunigen die Reaktionsgeschwindigkeit. Beispiel: Übergangsmetallionen in katalytischen Reaktionen.

Answer

Stabilisatoren wirken nur in sauren Lösungen. Beispiel: Hydrogensulfit-Ionen in der Weinbereitung.

Answer

Stabilisatoren werden typischerweise als Oxidationsmittel eingesetzt. Beispiel: Kaliumpermanganat in der Wasseraufbereitung.

Question 41

Welche Vor- und Nachteile ergeben sich aus der Verwendung von Platin als Katalysator in Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Platin ist ein sehr aktiver Katalysator, der die Reaktionsgeschwindigkeit deutlich erhöht.

Accepted Answer

Platin ist ein beständiger Katalysator, der nicht leicht vergiftet wird.

Answer

Platin ist ein kostengünstiger Katalysator.

Answer

Platin kann in allen Redoxreaktionen als Katalysator eingesetzt werden.

Question 42

Wie beeinflusst die Konzentration der Reaktionspartner (Edukte) die Geschwindigkeit von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit sinkt.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich.

Answer

Der Einfluss kann nicht bestimmt werden.

Question 43

Was ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Ablauf nur in wässrigen Lösungen

Answer

Wärmefreisetzung

Answer

Protonenübertragung

Question 44

Wie tragen Redoxreaktionen in Brennstoffzellen zur nachhaltigen Energieerzeugung bei?

Accepted Answer

Sie wandeln chemische Energie in elektrische Energie um, ohne schädliche Emissionen zu erzeugen.

Answer

Sie sind Nebenprozesse und haben keinen Einfluss auf die Energieproduktion.

Answer

Brennstoffzellen basieren nicht auf Redoxreaktionen.

Answer

Sie benötigen sehr hohe Temperaturen und sind daher ungeeignet.

Question 45

Welche Methode wird am häufigsten zur Messung von Redoxpotentialen eingesetzt? Erläutere, warum diese Methode in der elektrochemischen Analyse so wichtig ist.

Accepted Answer

Messung des Elektrodenpotentials mit einem Voltmeter

Answer

Spektroskopie

Answer

pH-Wert-Messung

Answer

Viskositätsmessung

Question 46

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

H₂O → H⁺ + OH⁻

Question 47

Welches Element ist in der elektrochemischen Spannungsreihe das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fluor

Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Zink

Question 48

Welche Reaktion ist eine Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Answer

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Question 49

Was ist ein Maß für die Triebkraft einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Standardreduktionspotenzial

Answer

Oxidationszahl

Answer

Elektrochemische Spannung

Answer

pH-Wert

Question 50

Welches Gerät misst die elektrochemische Spannung?

Accepted Answer

Voltmeter

Answer

pH-Meter

Answer

Amperemeter

Answer

Thermometer

Question 51

Was ist der Vorgang, bei dem Elektronen abgegeben werden?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Deprotonierung

Answer

Reduktion

Answer

Protonierung

Question 52

Welche Oxidationszahl weist das Eisenion in Fe2O3 auf?

Accepted Answer

+3

Answer

-3

Answer

+2

Answer

-2

Question 53

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

Fe3+ + e- → Fe2+

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

Answer

Fe2+ → Fe3+ + e-

Question 54

Welche der folgenden Redoxgleichungen ist korrekt ausgeglichen?

Accepted Answer

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Answer

4Fe + 6Cl → 2FeCl3

Answer

Fe + 2Cl2 → FeCl4

Answer

3Fe + 2Cl2 → Fe3Cl6

Question 55

Wo findet bei einer elektrochemischen Zelle die Oxidation statt?

Accepted Answer

Anode

Answer

Kathode

Answer

Membran

Answer

Elektrode

Question 56

Welche der folgenden Substanzen ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

KMnO4

Answer

H2O

Answer

CH4

Answer

Fe2+

Question 57

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Verbrennungsreaktion?

Accepted Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

2HCl + Mg → MgCl2 + H2

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Question 58

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Question 59

Welche Oxidationszahl hat Wasserstoff in H₂O?

Accepted Answer

+1

Answer

-1

Answer

0

Question 60

Welches der folgenden Elemente ist das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fluor (F₂)

Answer

Chlor (Cl₂)

Answer

Brom (Br₂)

Answer

Iod (I₂)

Question 61

Welche Größe gibt die Stärke eines Oxidationsmittels an?

Accepted Answer

Reduktionspotenzial

Answer

Elektronegativität

Answer

Ionisierungsenergie

Answer

Oxidationszahl

Question 62

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion in wässriger Lösung?

Accepted Answer

Fe³⁺ + I⁻ → Fe²⁺ + I₂

Answer

2NaCl → 2Na + Cl₂

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Question 63

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 64

Wie lautet die Halbreaktionsgleichung für die Reduktion von Eisen(III)-Ionen zu Eisen(II)-Ionen?

Accepted Answer

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Answer

Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

Answer

Fe²⁺ + e⁻ → Fe³⁺