Eigenschaften von Säuren und Basen: Online-Quiz für Klasse 9 Chemie

Question 1

Welche Substanz ist eine starke Base?

Accepted Answer

Natriumhydroxid

Answer

Essigsäure

Answer

Ammoniak

Question 2

Welche Theorie zur Säure-Base-Reaktion stammt von Arrhenius?

Accepted Answer

Ionen-Theorie

Answer

Protolyse-Theorie

Answer

Lewis-Theorie

Question 3

Welche Verbindung ist ein Ampholyt?

Accepted Answer

H2O

Answer

HCl

Answer

NaOH

Question 4

Welche Reaktion ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Question 5

Welche Aussage beschreibt nach der Arrhenius-Theorie eine Säure korrekt?

Accepted Answer

Sie gibt Wasserstoff-Ionen (H+) an Wasser ab.

Answer

Sie gibt Hydroxid-Ionen (OH-) an Wasser ab.

Answer

Sie bildet mit Basen Salze.

Answer

Sie verfärbt Lackmuspapier rot.

Question 6

Was ist das pH-Äquivalenzvolumen bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base?

Accepted Answer

Das Volumen der zugegebenen Base, bei dem der pH-Wert der Lösung neutral ist.

Answer

Das Volumen der zugegebenen Säure, bei dem der pH-Wert der Lösung basisch ist.

Answer

Die Hälfte des Volumens der zugegebenen Base, bei dem der pH-Wert der Lösung sauer ist.

Answer

Das Doppelte des Volumens der zugegebenen Säure, bei dem der pH-Wert der Lösung neutral ist.

Question 7

Wie hoch ist der pKb-Wert einer Base mit einem pKa-Wert von 5?

Accepted Answer

9

Answer

1

Answer

5

Answer

14

Question 8

Welcher Indikator färbt sich in saurer Lösung rot?

Accepted Answer

Lackmus

Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Answer

Bromthymolblau

Question 9

Welche Säure ist eine schwache Säure?

Accepted Answer

Essigsäure

Answer

Salzsäure

Answer

Schwefelsäure

Answer

Salpetersäure

Question 10

Welche Reaktion ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Answer

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 11

Welche Verbindung ist nach der Brønsted-Lowry-Theorie eine Base?

Accepted Answer

NH3

Answer

HCl

Answer

NaOH

Answer

H2SO4

Question 12

Nach der Arrhenius-Theorie ist eine Säure eine Substanz, die

Accepted Answer

Protonen (H+) abgibt

Answer

Elektronen aufnimmt

Answer

den pH-Wert einer Lösung erhöht

Answer

eine Verbindung mit Hydroxid-Ionen (OH-) bildet

Question 13

Welche der folgenden Eigenschaften trifft auf starke Säuren zu?

Accepted Answer

Alle genannten Eigenschaften

Answer

Vollständige Dissoziation in wässriger Lösung

Answer

Niedriger pH-Wert

Answer

Korrosiver Charakter

Question 14

Welche der folgenden Substanzen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

NH3

Answer

NaOH

Answer

Ca(OH)2

Answer

KOH

Question 15

Welche Theorie beschreibt Säuren als Protonendonatoren?

Accepted Answer

Brønsted-Lowry-Theorie

Answer

Arrhenius-Theorie

Answer

Lewis-Theorie

Answer

Ostwald-Theorie

Question 16

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Answer

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Answer

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Answer

NH3 + HCl -> NH4Cl

Question 17

Welche der folgenden Basen ist eine organische Base?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Calciumhydroxid

Answer

Kaliumhydroxid

Question 18

Nach der Arrhenius-Theorie sind Säuren definiert als:

Accepted Answer

Stoffe, die in wässriger Lösung H+-Ionen abgeben

Answer

Stoffe, die in wässriger Lösung OH--Ionen abgeben

Answer

Stoffe, die Protonen aufnehmen

Answer

Stoffe, die Elektronen abgeben

Question 19

Welche Aussage über Basen ist korrekt?

Accepted Answer

Basen leiten in wässriger Lösung Elektrizität.

Answer

Basen schmecken sauer.

Answer

Basen reagieren mit Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas.

Answer

Basen reagieren mit Säuren unter Bildung von Estern.

Question 20

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Answer

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Answer

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

Question 21

Welche Lösung hat bei einer H+-Konzentration von 10^-4 mol/l einen pH-Wert von 4?

Accepted Answer

Richtig

Answer

Falsch

Question 22

Welche der folgenden Substanzen ist ein schwacher Elektrolyt?

Accepted Answer

CH3COOH

Answer

HCl

Answer

NaOH

Answer

NaCl

Question 23

Was entsteht bei der Reaktion einer Säure mit einer Base?

Accepted Answer

Salz und Wasser

Answer

Ester und Wasser

Answer

Alkohol und Aldehyd

Answer

Keton und Amin

Question 24

Welcher Indikator wechselt im pH-Bereich von 7 bis 14 von farblos zu rosa?

Accepted Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Answer

Lackmus

Answer

Bromthymolblau

Question 25

Welche Aussage über Pufferlösungen ist richtig?

Accepted Answer

Pufferlösungen halten den pH-Wert in einem bestimmten Bereich konstant.

Answer

Pufferlösungen enthalten immer eine starke Säure oder Base.

Answer

Pufferlösungen reagieren nicht mit Säuren oder Basen.

Answer

Pufferlösungen haben keine Anwendungen in der Praxis.

Question 26

Was ist das Gegenion von Natriumhydroxid (NaOH)?

Accepted Answer

OH-

Answer

H+

Answer

Na+

Answer

Cl-

Question 27

Laut Arrhenius-Theorie sind Säuren Substanzen, die:

Accepted Answer

H+-Ionen abgeben.

Answer

OH--Ionen aufnehmen.

Answer

Elektronen abgeben.

Answer

Neutronen aufnehmen.

Question 28

Welche der folgenden Reaktionen beschreibt eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Answer

CO2 + H2O → H2CO3

Answer

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Question 29

Welcher der folgenden Indikatoren verfärbt sich in saurer Lösung rot?

Accepted Answer

лакмус

Answer

Methylorange

Answer

Phenolphthalein

Answer

Indigokarmin

Question 30

Was passiert, wenn eine starke Säure mit einer schwachen Base titriert wird?

Accepted Answer

Der Äquivalenzpunkt wird bei einem pH-Wert unter 7 erreicht.

Answer

Der Äquivalenzpunkt wird bei pH 7 erreicht.

Answer

Der Äquivalenzpunkt wird bei einem pH-Wert über 7 erreicht.

Answer

Der Äquivalenzpunkt kann nicht erreicht werden.

Question 31

Welcher der folgenden Stoffe ist ein amphoteres Hydroxid?

Accepted Answer

Al(OH)3

Answer

NaOH

Answer

KOH

Answer

NH4OH

Question 32

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Säure nach der Arrhenius-Theorie von Säuren korrekt?

Accepted Answer

Stoffe, die in Wasser H+ -Ionen abgeben

Answer

Stoffe, die in Wasser OH- -Ionen abgeben

Answer

Stoffe, die den pH-Wert einer Lösung erhöhen

Answer

Stoffe, die den pH-Wert einer Lösung senken

Question 33

Welche der folgenden Reaktionen ist eine typische Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Answer

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Question 34

Welche der folgenden Stoffe ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Essigsäure

Answer

Kohlensäure

Answer

Ammoniak

Question 35

Welcher der folgenden Stoffe kann als Pufferlösung verwendet werden?

Accepted Answer

Eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrem Salz

Answer

Eine Mischung aus einer starken Säure und ihrem Salz

Answer

Eine Mischung aus einer starken Base und ihrem Salz

Answer

Eine Mischung aus Wasser und Alkohol

Question 36

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Protolyse?

Accepted Answer

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Question 37

Welcher der folgenden Faktoren hat keinen Einfluss auf den pH-Wert einer Lösung?

Accepted Answer

Die Farbe des Indikators

Answer

Die Konzentration der Wasserstoffionen

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Anwesenheit von Pufferlösungen

Question 38

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Reaktion einer Säure mit einer Base korrekt?

Accepted Answer

Es entstehen Salz und Wasser

Answer

Es entstehen Salz und ein Gas

Answer

Es entstehen Säure und Base

Answer

Es entsteht ein Niederschlag

Question 39

Wie beeinflusst die Stärke einer Säure oder Base deren Reaktionsverhalten mit einer anderen Säure oder Base?

Accepted Answer

Starke Säuren reagieren vollständiger mit Basen als schwache Säuren.

Answer

Schwache Basen neutralisieren starke Säuren besser als starke Basen.

Answer

Die Stärke einer Säure hat keinen Einfluss auf ihre Reaktivität mit einer Base.

Answer

Die Stärke einer Base hat keinen Einfluss auf ihre Reaktivität mit einer Säure.

Question 40

Was besagt die Brønsted-Lowry-Theorie und wie hilft sie uns, Säuren und Basen zu verstehen?

Accepted Answer

Säuren geben Protonen ab und Basen nehmen Protonen auf.

Answer

Säuren nehmen Elektronen auf und Basen geben Elektronen ab.

Answer

Die Brønsted-Lowry-Theorie ist nicht mehr aktuell.

Question 41

Welche der folgenden Substanzen ist eine starke Base?

Accepted Answer

NaOH

Answer

NH₃

Answer

CH₃COOH

Answer

H₂O

Question 42

Welche Reaktion findet statt, wenn eine Säure zu einer Base gegeben wird?

Accepted Answer

Es entsteht ein Salz und Wasser.

Answer

Die Lösung verfärbt sich.

Answer

Es entsteht ein Gas.

Answer

Die Temperatur steigt an.

Question 43

Welcher der folgenden Stoffe weist amphoteren Charakter auf?

Accepted Answer

Al₂O₃

Answer

HCl

Answer

KCl

Answer

NaOH

Question 44

Welche der folgenden Lösungen hat einen pH-Wert unter 7?

Accepted Answer

Zitronensaft

Answer

Natronlauge

Answer

Meerwasser

Answer

Reines Wasser

Question 45

Welche Reaktion ist eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Answer

2H2O → 2H2 + O2

Answer

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Question 46

Welche der folgenden Substanzen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Calciumhydroxid

Answer

Kaliumhydroxid

Question 47

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Question 48

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Säure gemäß der Arrhenius-Theorie?

Accepted Answer

Eine Substanz, die in Wasser H⁺-Ionen freisetzt.

Answer

Eine Substanz, die im Wasser Ionen bildet.

Answer

Eine Substanz, die den pH-Wert einer Lösung senkt.

Answer

Eine Substanz, die im Wasser OH⁻-Ionen freisetzt.

Question 49

Welche der folgenden Substanzen ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Ammoniak

Answer

Kohlensäure

Answer

Essigsäure

Question 50

Wie lautet die Definition einer Base nach der Brønsted-Lowry-Theorie?

Accepted Answer

Eine Substanz, die Protonen aufnehmen kann.

Answer

Eine Substanz, die im Wasser OH⁻-Ionen freisetzt.

Answer

Eine Substanz, die Protonen abgeben kann.

Question 51

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

2H₂O → 2H₂ + O₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Question 52

Welche der folgenden Eigenschaften ist für eine starke Base charakteristisch?

Accepted Answer

Vollständige Dissoziation in Wasser

Answer

Partielle Dissoziation in Wasser

Answer

Niedriger pH-Wert in Lösung

Question 53

Welche der folgenden Reaktionen ist **nach der Brönsted-Lowry-Theorie** eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Question 54

Welcher der folgenden Stoffe hat nach der **Definition des pH-Werts** den höchsten pH-Wert?

Accepted Answer

NaOH-Lösung

Answer

H₂O

Answer

Essigsäure-Lösung

Answer

HCl-Lösung

Question 55

Welche der folgenden Aussagen trifft auf Säuren **nach der Arrhenius-Theorie** zu?

Accepted Answer

Sie reagieren mit **Metallen** unter Wasserstoffentwicklung.

Answer

Sie schmecken **süß**.

Answer

Sie färben Lackmus **blau**.

Question 56

Welche der folgenden Theorien definiert Basen als **Protonenakzeptoren**?

Accepted Answer

Brønsted-Lowry-Theorie

Answer

Arrhenius-Theorie

Answer

Lewis-Theorie

Question 57

Welche der folgenden **Säuren** ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Essigsäure

Answer

Ammoniak

Question 58

Welche der folgenden Reaktionen ist eine **Neutralisationsreaktion**?

Accepted Answer

Salzsäure + Natriumhydroxid → Natriumchlorid + Wasser

Answer

Natriumhydroxid + Kupfersulfat → Natriumcuprat + Kupfersulfid

Answer

Salzsäure + Zink → Zinkchlorid + Wasserstoff

Question 59

Welche der folgenden Aussagen trifft auf den pH-Wert **nicht** zu?

Accepted Answer

Er ist direkt proportional zur Konzentration von **Hydroxidionen**.

Answer

Er ist ein Maß für die Konzentration von **Wasserstoffionen** in einer Lösung.

Answer

Er hat einen Einfluss auf das **chemische Verhalten** einer Lösung.

Question 60

Welche der folgenden Verbindungen kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren (**amphiprotisch**)?

Accepted Answer

Wasser

Answer

Salzsäure

Answer

Ammoniak

Answer

Natriumhydroxid

Question 61

Welche der folgenden Verbindungen ist ein **Puffer**?

Accepted Answer

Essigsäure + Natriumacetat

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Salzsäure

Answer

Wasser

Question 62

Was macht einen Indikator in einer Lösung besonders?

Accepted Answer

Indikatoren ändern ihre Farbe, je nachdem, ob die Lösung sauer, basisch oder neutral ist.

Answer

Indikatoren können nur in starken Säuren verwendet werden.

Answer

Indikatoren sind nur in sauren Lösungen sichtbar.

Answer

Indikatoren haben keinen Einfluss auf das chemische Verhalten einer Lösung.

Question 63

Was besagt die Arrhenius-Definition für Säuren?

Accepted Answer

Säuren sind Stoffe, die in Wasser gelöst H⁺-Ionen (Protonen) abgeben.

Answer

Säuren sind Stoffe, die mit Basen Salze bilden.

Answer

Säuren sind Stoffe, die in Wasser gelöst OH⁻-Ionen (Hydroxid-Ionen) abgeben.

Question 64

Welche Eigenschaft ist typisch für Säuren?

Accepted Answer

Säuren schmecken sauer.

Answer

Säuren fühlen sich seifig an.

Answer

Säuren schmecken basisch.

Answer

Säuren riechen nach Ammoniak.