Reaktionsgeschwindigkeiten in der Chemie: Online-Quiz für Maschinenbau-Studierende

Question 1

Definieren Sie die Reaktionsgeschwindigkeit.

Accepted Answer

Die Änderung der Konzentration der Reaktanden pro Zeiteinheit

Answer

Die Änderung der Temperatur pro Zeiteinheit

Answer

Die Anzahl der Stöße zwischen den Reaktanten pro Zeiteinheit

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 2

Welche der folgenden Größen beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nicht?

Accepted Answer

Größe der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Anwesenheit eines Katalysators

Question 3

Erläutern Sie den Begriff Aktivierungsenergie.

Accepted Answer

Die Mindestenergie, die die Reaktanten benötigen, um in Produkte überzugehen

Answer

Die maximale Energie, die in den Produkten enthalten ist

Answer

Die Änderung der freien Enthalpie der Reaktion

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit selbst

Question 4

Beschreiben Sie die Beziehung zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur.

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur steigt die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Mit steigender Temperatur sinkt die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Temperatur

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt linear mit der Temperatur

Question 5

Erläutern Sie die Bedeutung der Halbwertszeit einer Reaktion.

Accepted Answer

Nach der Halbwertszeit ist die Hälfte der Reaktanten verbraucht

Answer

Nach der Halbwertszeit hat sich die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt

Answer

Nach der Halbwertszeit ist die Reaktion abgeschlossen

Answer

Die Halbwertszeit ist unabhängig von der Anfangskonzentration der Reaktanten

Question 6

Welche der folgenden Angaben beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Änderung der Konzentration pro Zeiteinheit

Answer

Zeit, die benötigt wird, um eine bestimmte Konzentration zu erreichen

Answer

Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird

Answer

Anzahl der reagierenden Moleküle

Question 7

Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Minimale Energie, die Moleküle für eine Reaktion benötigen

Answer

Maximale Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt werden kann

Answer

Durchschnittliche Energie der reagierenden Moleküle

Answer

Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion umzukehren

Question 8

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Volumen

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 9

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert

Answer

Substanz, die die Aktivierungsenergie erhöht

Answer

Substanz, die als Zwischenprodukt dient

Question 10

Welche Aussage zur Kinetik heterogener Reaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Oberfläche der Reaktanten ab

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Gasphase

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit wird nur durch Konzentration gelöster Reaktanten bestimmt

Answer

Heterogene Reaktionen sind immer langsamer als homogene

Question 11

Wie lautet die Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

k = Ae^(-Ea/RT)

Answer

t = Ae^(-Ea/RT)

Answer

E = Ae^(-k/RT)

Answer

A = Ae^(-Ea/RT)

Question 12

Was bedeutet eine hohe Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Reaktion verläuft langsam

Answer

Reaktion verläuft schnell

Answer

Reaktion ist exotherm

Answer

Reaktion ist endotherm

Question 13

Welche Methoden werden zur Bestimmung der Reaktionsordnung verwendet?

Accepted Answer

Alle genannten Methoden

Answer

Halbierungswertmethode

Answer

Geschwindigkeitsgesetzmethode

Answer

Grafische Methode

Question 14

Was ist das Hauptmerkmal eines Übergangszustands?

Accepted Answer

Instabiler Zustand mit maximaler Energie

Answer

Stabiler Zustand mit minimaler Energie

Answer

Zwischenprodukt der Reaktion

Answer

Katalysator für die Reaktion

Question 15

Welche der folgenden Größen beeinflussen maßgeblich die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Alle genannten Größen

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 16

Der Arrheniusfaktor A in der Arrheniusgleichung steht für:

Accepted Answer

Den Präexponentialfaktor

Answer

Die Häufigkeit erfolgreicher Kollisionen

Answer

Die Aktivierungsenergie

Answer

Die Boltzmann-Konstante

Question 17

Welche Methoden können zur Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion angewendet werden?

Accepted Answer

Alle genannten Methoden

Answer

Konzentrationsmessungen

Answer

Druckmessungen

Answer

Volumenmessungen

Question 18

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion kann bestimmt werden durch:

Accepted Answer

Erstellen einer Arrhenius-Kurve

Answer

Messung der Anfangs- und Endkonzentrationen der Reaktanten

Answer

Berechnung der Reaktionsordnung

Answer

Messung der Reaktionswärme

Question 19

Welche Größe misst die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Änderung der Konzentration eines Ausgangsstoffs oder Endprodukts über die Zeit

Answer

Konzentration der Ausgangsstoffe

Answer

Konzentration der Endprodukte

Answer

Temperatur

Question 20

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist definiert als:

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Ausgangsstoffe aufbringen müssen, um in Endprodukte umgewandelt zu werden

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Energie, die von einem Katalysator bereitgestellt wird

Answer

Die Differenz zwischen der Energie der Ausgangsstoffe und der Endprodukte

Question 21

Wie wirken Katalysatoren bei der Senkung der Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Sie schaffen einen alternativen Reaktionsweg

Answer

Sie erhöhen den Kontakt zwischen den Ausgangsstoffen

Answer

Sie erhöhen die Temperatur der Reaktion

Answer

Sie stabilisieren die Endprodukte

Question 22

Welche der folgenden Reaktionen ist eine unimolekulare Reaktion?

Accepted Answer

2NO → N₂ + O₂

Answer

NO + O₃ → NO₂ + O₂

Answer

H₂ + I₂ → 2HI

Answer

CH₃CHO → CH₄ + CO

Question 23

Welche Aussage zum Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit ist falsch?

Accepted Answer

Eine Erhöhung der Temperatur erhöht die Aktivierungsenergie

Answer

Eine Erhöhung der Temperatur erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Eine Erhöhung der Temperatur erhöht die Zahl erfolgreicher Stöße zwischen Reaktanten

Answer

Eine Erhöhung der Temperatur kann die Reaktionsordnung ändern

Question 24

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

Zerfallsreaktion eines radioaktiven Isotops

Answer

Reaktion zweiter Ordnung

Answer

Reaktion nullter Ordnung

Answer

Reaktion dritter Ordnung

Question 25

Welche Art von Katalysator ist Platin auf Aktivkohle?

Accepted Answer

Heterogener Katalysator

Answer

Homogener Katalysator

Answer

Biologischer Katalysator

Answer

Säure-Basen-Katalysator

Question 26

Welche Aussage zu Enzymen ist falsch?

Accepted Answer

Enzyme werden während einer Reaktion verbraucht

Answer

Enzyme sind biologische Katalysatoren

Answer

Enzyme sind spezifisch für bestimmte Reaktionen

Answer

Enzyme können bei hohen Temperaturen zerstört werden

Question 27

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit ist **korrekt**?

Accepted Answer

Sie ist **direkt proportional** zur Konzentration der Reaktanten.

Answer

Sie ist **umgekehrt proportional** zur Aktivierungsenergie.

Answer

Sie ist **unabhängig** von der Temperatur.

Answer

Sie ist **immer konstant**.

Question 28

Was ist die **Einheit** der Geschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

1/s

Answer

mol/L

Answer

s

Answer

J/mol

Question 29

Welcher der folgenden Faktoren hat **keinen Einfluss** auf die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Art der Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Katalysator

Question 30

Was ist die **Funktion** eines Katalysators?

Accepted Answer

Er **senkt** die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er **erhöht** die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Er **verringert** die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er **ändert** den Reaktionsmechanismus.

Question 31

Welche der folgenden Reaktionsordnungen ist eine Reaktionsordnung **erster Ordnung**?

Accepted Answer

1

Answer

-1

Answer

0

Answer

2

Question 32

Was ist die **Halbwertszeit** einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

Die Zeit, in der die **Konzentration der Reaktanten auf die Hälfte ihres Anfangswertes** gesunken ist.

Answer

Die Zeit, in der **die Hälfte der Reaktanten** reagiert hat.

Answer

Die Zeit, in der die **Reaktionsgeschwindigkeit auf die Hälfte ihres Anfangswertes** gesunken ist.

Answer

Die Zeit, in der der **Katalysator verbraucht** ist.

Question 33

Welche der folgenden Methoden kann zur Bestimmung der **Geschwindigkeitskonstante** einer Reaktion verwendet werden?

Accepted Answer

Alle angegebenen Methoden

Answer

Konzentrationsmessungen

Answer

Messung der Wärmeentwicklung

Answer

Messung der Gasbildungsrate

Question 34

Was ist der Unterschied zwischen einer **homogenen** und einer **heterogenen** Reaktion?

Accepted Answer

Homogene Reaktionen finden in **einer Phase** statt, heterogene Reaktionen in **mehreren**.

Answer

Heterogene Reaktionen sind **langsamer** als homogene Reaktionen.

Answer

Homogene Reaktionen benötigen **keinen Katalysator**, heterogene Reaktionen **schon**.

Answer

Heterogene Reaktionen sind immer **exotherm**, homogene Reaktionen immer **endotherm**.

Question 35

Welche der folgenden Aussagen über die Aktivierungsenergie ist **falsch**?

Accepted Answer

Sie ist für **jede Reaktion konstant**.

Answer

Sie ist ein Maß für die Energie, die benötigt wird, um die Reaktanten in den **Übergangszustand** zu bringen.

Answer

Sie kann durch einen **Katalysator gesenkt** werden.

Answer

Sie ist **temperaturabhängig**.

Question 36

Welche Größe ist **nicht** Teil der Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

Druck

Answer

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Temperatur

Question 37

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

A -> B + C

Answer

2A + B -> C

Answer

A + B -> 2C

Answer

A + 2B -> C + D

Question 38

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Zunahme der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Abnahme der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Keine Auswirkung auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Umkehrung der Reaktionsrichtung

Question 39

Was ist die Rolle eines Katalysators?

Accepted Answer

Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Verminderung der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Änderung der Reaktionsordnung

Answer

Steigerung der Aktivierungsenergie

Question 40

In welcher Einheit wird die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante ausgedrückt?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

mol/L

Answer

1/s

Answer

s

Question 41

Welche der folgenden Reaktionen ist eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

A + B -> C + Wärme

Answer

A + B -> C - Wärme

Answer

A -> B + C

Answer

A + 2B -> C + D

Question 42

Welche Aussage zur Arrhenius-Gleichung ist richtig?

Accepted Answer

Alle der oben genannten Aussagen sind korrekt.

Answer

Sie kann die Reaktionsgeschwindigkeit bei jeder Temperatur berechnen.

Answer

Sie kann die Aktivierungsenergie einer Reaktion bestimmen.

Answer

Sie kann den Frequenzfaktor einer Reaktion bestimmen.

Question 43

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die benötigt wird, um die Reaktion in Gang zu setzen

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die kinetische Energie der Reaktanten

Answer

Die Reaktionsenthalpie

Question 44

Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k repräsentiert:

Accepted Answer

Eine Proportionalitätskonstante

Answer

Die Aktivierungsenergie

Answer

Die Reaktionsordnung

Answer

Die Halbwertszeit

Question 45

Welche der aufgeführten Reaktionen ist eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

N₂O₅ → 2 NO₂

Answer

2 NO + O₂ → 2 NO₂

Answer

H₂ + I₂ → 2 HI

Answer

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

Question 46

Was versteht man unter der Halbwertszeit einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Zeitspanne, in der die Hälfte der Edukte reagiert hat

Answer

Die Zeitspanne, bis die Reaktion vollständig abgelaufen ist

Answer

Die Zeitspanne, bis die Aktivierungsenergie erreicht ist

Answer

Die Zeitspanne, bis der Katalysator aufgebraucht ist

Question 47

Welche der folgenden Aussagen zur Arrhenius-Gleichung ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Sie ist auf alle chemischen Reaktionen anwendbar.

Answer

Sie beschreibt die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante.

Answer

Sie enthält den Boltzmann-Faktor.

Answer

Sie wurde von Svante Arrhenius aufgestellt.

Question 48

Welche Größe lässt sich nicht durch kinetische Messungen bestimmen?

Accepted Answer

Gibbs-Energie

Answer

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante

Answer

Aktivierungsenergie

Answer

Reaktionsordnung

Question 49

Wie unterscheiden sich exotherme und endotherme Prozesse?

Accepted Answer

Bei exothermen Prozessen wird Wärme freigesetzt, bei endothermen Prozessen wird Wärme aufgenommen.

Answer

Bei exothermen Prozessen wird Wärme aufgenommen, bei endothermen Prozessen wird Wärme freigesetzt.

Answer

Bei exothermen Prozessen nimmt die Enthalpie ab, bei endothermen Prozessen nimmt die Enthalpie zu.

Answer

Bei exothermen Prozessen nimmt die Enthalpie zu, bei endothermen Prozessen nimmt die Enthalpie ab.

Question 50

Die Reaktionsgeschwindigkeit misst:

Accepted Answer

Die Veränderung der Konzentration von Reaktanten oder Produkten pro Zeiteinheit

Answer

Die Zeit, die eine Reaktion benötigt, um abzulaufen

Answer

Die Gesamtmenge der an der Reaktion beteiligten Stoffe

Question 51

Was beschreibt die Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die Reaktanten benötigen, um in den Übergangszustand überzugehen

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Differenz zwischen der Energie der Reaktanten und der Energie der Produkte

Question 52

Welche Aussage über Katalysatoren ist falsch?

Accepted Answer

Sie werden verbraucht, wenn sie an einer Reaktion teilnehmen

Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie einer Reaktion

Answer

Sie beschleunigen die Reaktion, ohne dabei selbst verändert zu werden

Question 53

In welcher Einheit wird die Reaktionsgeschwindigkeit gemessen?

Accepted Answer

Mol/L*s

Answer

K/s

Answer

J/s

Question 54

Welche Aussage zur heterogenen Katalyse ist falsch?

Accepted Answer

Der Katalysator ist in der gleichen Phase wie die Reaktanten

Answer

Der Katalysator senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion

Answer

Der Katalysator bietet eine Oberfläche für die Reaktion

Question 55

Welche Reaktion ist wahrscheinlich am schnellsten?

Accepted Answer

Niedrige Aktivierungsenergie und hohe Reaktionsgeschwindigkeitskonstante

Answer

Hohe Aktivierungsenergie und niedrige Reaktionsgeschwindigkeitskonstante

Question 56

Welche Faktoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit maßgeblich?

Accepted Answer

Konzentration der Reaktanten und Temperatur

Answer

Ausschließlich die Temperatur

Answer

Nur die Konzentration der Reaktanten

Answer

Lediglich die Aktivierungsenergie

Question 57

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge, die die Reaktanten benötigen, um in Produkte umgewandelt zu werden.

Answer

Die Energiemenge, die erforderlich ist, um die Reaktion in Gang zu setzen.

Answer

Die maximale Energiemenge, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Question 58

Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie, wodurch die Reaktion schneller abläuft.

Answer

Er hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er verändert die Reaktionsgleichung.

Answer

Er erhöht die Konzentration der Reaktanten.

Question 59

Wie lautet die Geschwindigkeitsgleichung für eine Reaktion zweiter Ordnung in Bezug auf einen Reaktanten?

Accepted Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A][B]

Answer

v = k[A]^3

Question 60

Was ist der Hauptunterschied zwischen einem homogenen und einem heterogenen Katalysator?

Accepted Answer

Ein homogener Katalysator ist in derselben Phase wie die Reaktanten, während ein heterogener Katalysator in einer anderen Phase vorliegt.

Answer

Ein heterogener Katalysator ist immer ein Feststoff.

Answer

Ein homogener Katalysator ist immer wirksamer als ein heterogener Katalysator.

Question 61

Welche Aussage zur Arrhenius-Gleichung ist richtig?

Accepted Answer

Sie beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der Temperatur.

Answer

Sie enthält keinen Präexponentialfaktor.

Answer

Sie gilt nur für Reaktionen erster Ordnung.

Question 62

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion gibt an:

Accepted Answer

die Änderung der Konzentration eines Reaktionspartners pro Zeiteinheit

Answer

die Änderung der Temperatur pro Zeiteinheit

Answer

die Änderung des Drucks pro Zeiteinheit

Question 63

Welche Aussage zur Aktivierungsenergie einer Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist die minimale Energie, die die Reaktionspartner aufweisen müssen, um miteinander zu reagieren.

Answer

Sie ist die Energie, die von einem Katalysator bereitgestellt wird.

Answer

Sie ist die maximale Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Question 64

Welche Aussage zur Reaktionsordnung ist korrekt?

Accepted Answer

Sie gibt an, wie die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration eines Reaktionspartners abhängt.

Answer

Sie gibt an, wie die Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur abhängt.

Answer

Sie gibt an, wie die Reaktionsgeschwindigkeit vom Druck abhängt.