Redoxreaktionen: Grundlagen, Oxidationszahlen und Redoxmittel

Question 1

Welche Oxidationszahl hat Stickstoff im Ammoniakmolekül NH3?

Accepted Answer

-3

Answer

-1

Answer

0

Answer

+3

Question 2

Wie werden Elektronen in einer Redoxreaktion übertragen und wie wirkt sich das auf die Oxidationszahlen der beteiligten Elemente aus?

Accepted Answer

Elektronen werden zwischen den Elementen ausgetauscht, was ihre Oxidationszahlen verändert.

Answer

Elektronen werden von einem Element zum anderen übertragen, ohne die Oxidationszahlen zu ändern.

Answer

Elektronen werden durch chemische Bindungen übertragen.

Answer

Elektronen werden nur in bestimmten chemischen Reaktionen übertragen.

Question 3

Wie lautet die Oxidationszahl des Schwefels in der Verbindung Schwefelsäure ($$H_2SO_4$$)?

Accepted Answer

+6

Answer

+4

Answer

+2

Answer

0

Question 4

Welche historischen Meilensteine prägten die Entwicklung des wissenschaftlichen Verständnisses von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Die Anfänge der Erforschung reichen ins Mittelalter zurück.

Accepted Answer

Antoine Lavoisier leistete im 18. Jahrhundert wichtige Beiträge.

Accepted Answer

Michael Faraday trug im 19. Jahrhundert zum Verständnis der Elektronenübertragung bei.

Answer

Das moderne Verständnis entstand ausschließlich im 20. Jahrhundert.

Question 5

Nenne drei Beispiele für Redoxreaktionen in Lebewesen und erläutere ihre Bedeutung für den Organismus.

Accepted Answer

Zellatmung: Umwandlung von Glukose in Kohlendioxid und Wasser zur Energiegewinnung.

Accepted Answer

Sauerstofftransport: Oxidation von Hämoglobin durch Sauerstoff für den Sauerstofftransport im Blut.

Accepted Answer

Stickstofffixierung: Reduktion von Nitraten zu Ammoniak für die Proteinbildung.

Answer

ATP-Hydrolyse: Spaltung von ATP in ADP und Phosphat zur Energiefreisetzung (nicht Redoxreaktion).

Question 6

Was bedeutet Oxidation?

Accepted Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Aufnahme von Elektronen

Question 7

Welche Aussage über Redoxreaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Reduktionsmittel nehmen Elektronen auf.

Accepted Answer

Oxidationsmittel geben Elektronen ab.

Answer

Bei Redoxreaktionen werden keine Elektronen übertragen.

Answer

Die Farbe der beteiligten Stoffe ist immer ein zuverlässiger Indikator für ihre Funktion.

Question 8

Welcher Stoff kann als Oxidationsmittel dienen?

Accepted Answer

KMnO4

Answer

Fe2+

Answer

H2O

Question 9

Was ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Übertragung von Elektronen

Answer

Freisetzung von Wärme

Answer

Ablauf nur in Wasser

Question 10

Welche Aussage über Redoxgleichungen ist korrekt?

Accepted Answer

Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome auf der Eduktseite entspricht der Summe der Oxidationszahlen aller Atome auf der Produktseite.

Answer

Oxidationszahlen bleiben während einer Redoxreaktion unverändert.

Answer

Redoxgleichungen lassen sich nur für Reaktionen in wässriger Lösung aufstellen.

Question 11

Was ist eine wesentliche Eigenschaft von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Ausschließlich exotherm

Answer

Nur in wässriger Lösung

Answer

Immer mit Farbänderung

Question 12

Welches Prinzip gilt für Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Das Oxidationsmittel wird reduziert, das Reduktionsmittel oxidiert.

Answer

Elektronen werden nicht ausgetauscht.

Answer

Redoxreaktionen finden nur in Wasser statt.

Answer

Oxidationszahlen bleiben bei Redoxreaktionen unverändert.

Question 13

Was ist das Wesentliche einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Ein Stoff nimmt Elektronen auf und wird oxidiert, während ein anderer Stoff Elektronen abgibt und reduziert wird.

Answer

Zwei Stoffe tauschen ihre Ladungen aus.

Answer

Ein Stoff nimmt Sauerstoff auf und wird oxidiert, während ein anderer Stoff Sauerstoff abgibt und reduziert wird.

Answer

Wärme wird freigesetzt oder absorbiert.

Question 14

Welche Aussage beschreibt Redoxreaktionen korrekt?

Accepted Answer

Elektronen werden übertragen.

Answer

Oxidationsmittel geben Elektronen ab.

Answer

Reduktionsmittel bilden Anionen.

Answer

Redoxreaktionen benötigen Wasser.

Question 15

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion korrekt?

Accepted Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der sich nur die Oxidationszahlen ändern.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der sich nur die Reduktionszahlen ändern.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der sich keine Stoffe oxidieren oder reduzieren.

Question 16

Bestimmen Sie die Oxidationszahl des Chroms im Ion Cr₂O₇²⁻.

Accepted Answer

+6

Answer

0

Answer

+3

Answer

+1

Question 17

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist eine Redox-Disproportionierung?

Accepted Answer

2 Eisen(II)-Ionen (Fe²⁺) → Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺) + Eisen

Answer

Kupfer (Cu) + 2 Silber-Ionen (Ag⁺) → Kupfer(II)-Ionen (Cu²⁺) + 2 Silber

Answer

2 Wasser → 2 Wasserstoff + Sauerstoff

Answer

Natriumhydroxid + Salzsäure → Natriumchlorid + Wasser

Question 18

Welcher der folgenden Stoffe ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Permanganat-Ionen (MnO₄⁻)

Answer

Kalium-Ionen (K⁺)

Answer

Iodid-Ionen (I⁻)

Answer

Eisen(II)-Ionen (Fe²⁺)

Question 19

Welche der folgenden Aussagen zur Oxidationszahl von Wasserstoff ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie hängt vom Bindungspartner ab.

Answer

Sie ist immer 0.

Answer

Sie ist immer +1.

Answer

Sie ist immer -1.

Question 20

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Answer

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 21

Welches der folgenden Elemente ist das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fluor

Answer

Eisen

Answer

Natrium

Answer

Chlor

Question 22

Was ist der Oxidator in der folgenden Reaktion: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂?

Accepted Answer

HCl

Answer

Fe

Answer

H₂

Answer

FeCl₂

Question 23

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierungsreaktion?

Accepted Answer

2 Fe³⁺ → Fe²⁺ + Fe⁴⁺

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 24

Welche der folgenden Aussagen zur Elektrolyse von Wasser ist zutreffend?

Accepted Answer

An der Anode entsteht Sauerstoff.

Answer

Es handelt sich nicht um eine Redoxreaktion.

Answer

Es wird keine Energie benötigt.

Answer

An der Kathode entsteht Chlor.

Question 25

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Question 26

Welche der folgenden Anwendungen basiert auf Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Batterien

Answer

Säuren-Basen-Reaktionen

Answer

Neutralisationsreaktionen

Answer

Fällungsreaktionen

Question 27

Welche der folgenden Redoxreaktionen ist eine Komproportionierungsreaktion?

Accepted Answer

2Cu+ → Cu + Cu2+

Answer

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Answer

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Question 28

Welche der folgenden Redoxreaktionen ist eine Verbrennungsreaktion?

Accepted Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Answer

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Answer

2Cu+ → Cu + Cu2+

Question 29

Welche der folgenden Aussagen über Elektrochemie ist korrekt?

Accepted Answer

Elektrochemische Zellen nutzen Redoxreaktionen, um chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln.

Answer

Elektrochemie befasst sich nur mit Reaktionen in wässrigen Lösungen.

Answer

Elektrochemische Reaktionen sind immer spontan.

Question 30

Welche der folgenden Aussagen beschreibt Redoxreaktionen am treffendsten?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen werden.

Answer

Reaktionen, die immer Wärme freisetzen.

Answer

Reaktionen, die ausschließlich in wässriger Lösung ablaufen.

Question 31

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

Answer

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Question 32

Bestimme das Reduktionsprodukt in der folgenden Reaktion: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Accepted Answer

Eisen (Fe)

Answer

Kohlenstoffmonoxid (CO)

Answer

Kohlendioxid (CO₂)

Answer

Eisen(III)-oxid (Fe₂O₃)

Question 33

Was beschreibt eine Redoxreaktion zutreffend?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden

Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Oxidationszahlen nicht verändern

Answer

Eine Reaktion, bei der ausschließlich Ionen ausgetauscht werden

Question 34

Welches Element ist das stärkste Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fluor (F2)

Answer

Iod (I2)

Answer

Chlor (Cl2)

Answer

Brom (Br2)

Question 35

Was ist das Reduktionsmittel in der Reaktion CuO + H2 → Cu + H2O?

Accepted Answer

Wasserstoff (H2)

Answer

Kupfer (Cu)

Answer

Kupferoxid (CuO)

Question 36

Was beschreibt eine Halbreaktion korrekt?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen entweder aufgenommen oder abgegeben werden

Answer

Eine Reaktion, bei der eine chemische Verbindung gebildet wird

Answer

Eine Reaktion, bei der eine chemische Verbindung aufgespalten wird

Question 37

Welche Reaktion ist eine Disproportionierungsreaktion?

Accepted Answer

2Cu+ → Cu + Cu2+

Answer

2H2O → 2H2 + O2

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Question 38

Welche der folgenden Aussagen trifft auf Redoxreaktionen **zu**?

Accepted Answer

Es findet ein Elektronentransfer statt.

Answer

Die Oxidationszahlen aller Atome bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion ist immer mit Energieänderungen verbunden.

Answer

Es gibt nur einen einzigen Vorgang.

Question 39

Welche der folgenden Substanzen ist ein Reduktionsmittel?

Accepted Answer

H₂

Answer

Cu²⁺

Answer

O₂

Answer

KMnO₄

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Question 41

Welche der folgenden Aussagen beschreibt den Zusammenhang zwischen Oxidation und Reduktionszahl?

Accepted Answer

Die Oxidationszahl nimmt bei Oxidation zu und bei Reduktion ab.

Answer

Die Reduktionszahl nimmt bei Oxidation zu und bei Reduktion ab.

Answer

Die Oxidationszahl nimmt bei Reduktion zu und bei Oxidation ab.

Question 42

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion, die in Brennstoffzellen genutzt wird?

Accepted Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Answer

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Answer

H₂ + Cl₂ → 2HCl