Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie: Interaktive Quizfragen für Mechatronikerinnen

Question 1

Welche Aussage über die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist richtig?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Mindestenergiemenge, die die reagierenden Teilchen haben müssen, um zu reagieren.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um die Reaktion zu starten.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Energiemenge, die bei der Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Aktivierungsenergie ist unabhängig von der Temperatur.

Question 2

Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Ein Katalysator erhöht die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Ein Katalysator verändert die Anzahl der reagierenden Teilchen.

Answer

Ein Katalysator ändert die Reihenfolge der Reaktionsschritte.

Question 3

Welche der folgenden Reaktionen ist eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Verbrennen von Methan

Answer

Lösen von Natriumhydroxid in Wasser

Answer

Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge

Answer

Kondensation von Wasserdampf

Question 4

Welche der folgenden Gleichungen beschreibt die Geschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

k = ln([A]0 / [A]) / t

Answer

k = [A] / t

Answer

k = t / [A]

Answer

k = t / ln([A]0 / [A])

Question 5

Welche der folgenden Aussagen über den Arrhenius-Faktor ist zutreffend?

Accepted Answer

Er misst die Wahrscheinlichkeit, dass eine Kollision erfolgreich ist.

Answer

Er misst die Häufigkeit von Kollisionen zwischen Molekülen.

Answer

Er ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Er nimmt mit steigender Temperatur zu.

Question 6

Welches Merkmal beschreibt die heterogene Katalyse?

Accepted Answer

Katalysator und Reaktanten befinden sich in unterschiedlichen Phasen.

Answer

Katalysator und Reaktanten befinden sich in derselben Phase.

Answer

Katalysator ist immer fest.

Answer

Katalysator ist immer flüssig.

Question 7

Wie beeinflussen Katalysatoren die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie, indem sie einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Energiebarriere bieten.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie, wodurch Reaktionen langsamer ablaufen.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie.

Answer

Sie erhöhen die Anzahl der Stöße zwischen den Reaktanten.

Question 8

Welche der folgenden Aussagen zur Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Sie nimmt direkt proportional mit der Konzentration der Reaktanten zu.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Sie wird durch Katalysatoren verringert.

Answer

Sie ist für jede Reaktion eine Konstante.

Question 9

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die von den Reaktanten aufgebracht werden muss, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Answer

Die Energie, die von den Produkten freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die von einem Katalysator zur Verfügung gestellt wird.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um das Zwischenprodukt zu erreichen.

Question 10

Welche Aussage über Katalysatoren ist richtig?

Accepted Answer

Sie erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie einen alternativen Reaktionsweg anbieten.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Sie werden bei einer Reaktion verbraucht.

Answer

Sie verändern die Produkte einer Reaktion.

Question 11

Was passiert, wenn die Konzentration eines Reaktanten erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt exponentiell zu.

Question 12

Welche Einheit hat die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion zweiter Ordnung?

Accepted Answer

L^2/(mol^2*s)

Answer

L/(mol*s)

Answer

1/(mol*s)

Answer

mol/(L*s)

Question 13

Was ist der Unterschied zwischen einer homogenen und einer heterogenen Reaktion?

Accepted Answer

Homogene Reaktionen finden in einer Phase statt, während heterogene Reaktionen in zwei oder mehr Phasen stattfinden.

Answer

Heterogene Reaktionen sind immer schneller als homogene Reaktionen.

Answer

Homogene Reaktionen benötigen keine Katalysatoren, während heterogene Reaktionen immer Katalysatoren benötigen.

Answer

Homogene Reaktionen sind Gleichgewichtsreaktionen, während heterogene Reaktionen keine Gleichgewichtsreaktionen sind.

Question 14

Welche der folgenden Faktoren hat KEINEN Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Anzahl der Atome in den Reaktanten

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Question 15

Wie kann die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion durch Zugabe eines Katalysators erhöht werden?

Accepted Answer

Indem die Aktivierungsenergie der Reaktion gesenkt wird.

Answer

Indem die Konzentration der Reaktanten erhöht wird.

Answer

Indem die Temperatur der Reaktion erhöht wird.

Answer

Indem die Reaktionszeit verlängert wird.

Question 16

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die benötigt wird, damit eine Reaktion abläuft

Answer

Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Energie, die von den Edukten aufgenommen wird

Answer

Die Energie, die von den Produkten abgegeben wird

Question 17

Welche Aussage über Katalysatoren ist korrekt?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Sie werden bei der Reaktion verbraucht.

Answer

Sie ändern die Produkte der Reaktion.

Question 18

Was versteht man unter dem Begriff "Stoßtheorie"?

Accepted Answer

Die Theorie, dass Reaktionen nur stattfinden, wenn die Eduktmoleküle miteinander kollidieren und die richtige Orientierung haben.

Answer

Die Theorie, dass Reaktionen nur stattfinden, wenn die Eduktmoleküle eine bestimmte Energie besitzen.

Answer

Die Theorie, dass Reaktionen nur stattfinden, wenn die Eduktmoleküle in Lösung sind.

Answer

Die Theorie, dass Reaktionen immer spontan ablaufen.

Question 19

Welche der folgenden Einheiten hat die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

1/min

Answer

mol/L

Answer

kJ/mol

Question 20

Eine Reaktion mit einer hohen Aktivierungsenergie erfordert

Accepted Answer

mehr Energie, um abzulaufen

Answer

weniger Energie, um abzulaufen

Answer

dieselbe Energiemenge, um abzulaufen

Answer

keine Energie, um abzulaufen

Question 21

Welcher der folgenden Stoffe wirkt als Katalysator für die Haber-Bosch-Synthese von Ammoniak?

Accepted Answer

Platin

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Zink

Question 22

Welche der folgenden Aussagen über heterogene Reaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Die Reaktanten und Produkte befinden sich in verschiedenen Phasen.

Answer

Die Reaktanten und Produkte befinden sich in derselben Phase.

Answer

Die Reaktion verläuft immer schneller als homogene Reaktionen.

Answer

Die Reaktion verläuft immer langsamer als homogene Reaktionen.

Question 23

Die Kinetik chemischer Reaktionen befasst sich mit

Accepted Answer

der Geschwindigkeit von Reaktionen

Answer

den Produkten von Reaktionen

Answer

den Energieänderungen bei Reaktionen

Answer

dem Gleichgewicht von Reaktionen

Question 24

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Schmelzen von Eis

Answer

Auflösen von Salz in Wasser

Answer

Fotosynthese

Question 25

Die Reaktionsordnung einer Reaktion gibt an

Accepted Answer

die Anzahl der an der Reaktion beteiligten Moleküle

Answer

die Anzahl der Stufen in der Reaktionskette

Answer

die Geschwindigkeit der Reaktion

Answer

die Aktivierungsenergie der Reaktion

Question 26

Welche Größe beschreibt die Änderung der Stoffmengenkonzentration eines Edukts pro Zeit?

Accepted Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Gleichgewichtskonstante

Answer

Reaktionsordnung

Answer

Aktivierungsenergie

Question 27

Welche Aussage über Katalysatoren ist richtig?

Accepted Answer

Sie beschleunigen Reaktionen, ohne dabei verbraucht zu werden.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie.

Answer

Katalysatoren erniedrigen die Reaktionsordnung.

Answer

Katalysatoren sind immer Metalle.

Question 28

Welche der folgenden Reaktionen ist eine unimolekulare Reaktion?

Accepted Answer

Zersetzung von Stickstoffdioxid (NO₂)

Answer

Katalytische Hydrierung von Ethen (C₂H₄)

Answer

Neutralisation von Säure und Base

Answer

Reaktion zwischen Wasserstoff (H₂) und Chlor (Cl₂)

Question 29

Was beschreibt die Reaktionsordnung?

Accepted Answer

Den Einfluss der Konzentrationen der Reaktanten auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Einheit der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer bestimmten Temperatur

Answer

Die Höhe der Aktivierungsenergie

Question 30

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan (CH₄)

Answer

Elektrolyse von Wasser (H₂O)

Answer

Neutralisation von Säure und Base

Answer

Sublimation von Trockeneis (CO₂)

Question 31

Was ist der Übergangszustand?

Accepted Answer

Der energetisch höchste Zustand, der während einer Reaktion durchlaufen wird

Answer

Ein Zustand, der nur durch Katalysatoren erreicht werden kann

Answer

Der Zustand, in dem die Reaktion am schnellsten abläuft

Answer

Ein stabiler Zustand, der lange anhält

Question 32

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Accepted Answer

Den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur

Answer

Die Reaktionsordnung einer Reaktion

Answer

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion

Answer

Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion

Question 33

Was ist die Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energiemenge für die erfolgreich ablaufende chemischen Reaktion.

Answer

Die freigesetzte Energie am Ende einer Reaktion.

Answer

Die maximale Energiemenge, die bei chemischen Reaktionen aufgewendet wird.

Question 34

Wie wirken Katalysatoren bei chemischen Reaktionen?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Sie liefern zusätzliche Energie für die Reaktion.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Sie erhöhen die Konzentration der Reaktanten.

Question 35

Welche Reaktion ist eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

A → B

Answer

2A → B

Answer

A + B → C

Answer

A + 2B → C

Question 36

Was ist der Unterschied zwischen einer exothermen und einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Bei einer exothermen Reaktion wird Wärme freigesetzt, während bei einer endothermen Reaktion Wärme absorbiert wird.

Answer

Bei einer exothermen Reaktion wird Wärme absorbiert, während bei einer endothermen Reaktion Wärme freigesetzt wird.

Question 37

Was begünstigt die spontane Bildung von Produkten in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Niedrige Aktivierungsenergie und negative freie Enthalpieänderung

Answer

Hohe Aktivierungsenergie und positive freie Enthalpieänderung

Answer

Hohe Aktivierungsenergie und negative freie Enthalpieänderung

Question 38

Was ist der Gleichgewichtszustand?

Accepted Answer

Der Zustand, in dem sich die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten nicht mehr ändern.

Answer

Der Zustand, in dem die Reaktion abgeschlossen ist.

Answer

Der Zustand, in dem die Reaktion sehr langsam abläuft

Question 39

Welches Merkmal trifft auf chemische Gleichgewichte zu?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht ist dynamisch und nicht statisch.

Answer

Im Gleichgewicht ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion größer als die der Hinreaktion.

Answer

Im Gleichgewicht ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion größer als die der Rückreaktion.

Question 40

Wie kann das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion beeinflusst werden?

Accepted Answer

Durch Veränderung der Temperatur, Konzentration oder Zugabe eines Katalysators.

Answer

Nur durch Veränderung der Konzentration.

Answer

Nur durch Veränderung der Temperatur.

Question 41

Welche der folgenden Faktoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion **nicht**?

Accepted Answer

Schriftgröße

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Temperatur

Question 42

Was beschreibt die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Reaktanten benötigen, um in Produkte überzugehen

Answer

Die Energie, die durch einen Katalysator bereitgestellt wird

Answer

Die maximale Temperatur, bei der eine Reaktion ablaufen kann

Question 43

Welche Aussage über Katalysatoren ist **nicht** korrekt?

Accepted Answer

Sie verbrauchen sich während der Reaktion

Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie einer Reaktion

Answer

Sie beschleunigen die Reaktionsgeschwindigkeit

Question 44

Wie ist der Zusammenhang zwischen Reaktionsordnung und Geschwindigkeitskonstante?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeitskonstante ist direkt proportional zur Reaktionsordnung

Answer

Die Geschwindigkeitskonstante ist quadratisch proportional zur Reaktionsordnung

Answer

Die Geschwindigkeitskonstante ist umgekehrt proportional zur Reaktionsordnung

Question 45

Welche Einheit wird für die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion zweiter Ordnung verwendet?

Accepted Answer

mol/(L^2*s)

Answer

s

Answer

Ohne Einheit

Answer

mol/L

Question 46

Was versteht man unter der Halbwertszeit einer Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Reaktanten verbraucht sind

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die doppelte Menge an Produkten gebildet wird

Answer

Die Zeit, die benötigt wird, bis die Reaktion vollständig abgelaufen ist

Question 47

Wie unterscheiden sich heterogene und homogene Reaktionen?

Accepted Answer

Bei einer heterogenen Reaktion befinden sich die Reaktanten in verschiedenen Phasen, während bei einer homogenen Reaktion die Reaktanten in derselben Phase vorliegen

Answer

Heterogene Reaktionen sind immer langsamer als homogene Reaktionen

Question 48

Welche industrielle Anwendung nutzt die Kinetik?

Accepted Answer

Optimierung der Reaktionsbedingungen für eine maximale Produktausbeute

Answer

Nachweis von Schadstoffen in der Umwelt

Answer

Herstellung neuer Medikamente

Question 49

Welche physikalische Größe beschreibt die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion abläuft?

Accepted Answer

Stoffmengenänderung pro Zeiteinheit

Answer

Stoffmenge pro Zeitintervall

Answer

Temperaturänderung pro Zeiteinheit

Answer

Volumenänderung pro Zeiteinheit

Question 50

Was versteht man unter der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Reaktanden benötigen, um miteinander zu reagieren

Answer

Die Energiemenge, die zur Bildung eines Produkts benötigt wird

Answer

Die Energiemenge, die benötigt wird, um eine Reaktion umzukehren

Answer

Die Energiemenge, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Question 51

Wie beeinflusst ein Katalysator die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie

Answer

Er erhöht die Aktivierungsenergie

Answer

Er sorgt für eine höhere Temperatur

Answer

Er erhöht die Konzentration der Reaktanden

Question 52

Welche Information liefert ein Reaktionsverlaufsdiagramm?

Accepted Answer

Die Änderung der Konzentration eines Reaktionspartners oder Produkts über die Zeit

Answer

Die Änderung des Volumens über die Zeit

Answer

Die Änderung der Reaktionsenthalpie über die Zeit

Answer

Die Änderung der Aktivierungsenergie über die Zeit

Question 53

Was passiert mit der Geschwindigkeit einer exothermen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit verringert sich

Answer

Die Aktivierungsenergie erhöht sich

Answer

Die Gleichgewichtskonstante verringert sich

Question 54

Welche der folgenden Einheiten wird NICHT für die Reaktionsgeschwindigkeit verwendet?

Accepted Answer

%

Answer

M/s

Answer

1/s

Answer

mol/(L*s)

Question 55

Was ist die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die die Reaktanden benötigen, um in Produkte umgewandelt zu werden

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion umzukehren

Question 56

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion senkt, ohne selbst verbraucht zu werden

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verlangsamt

Answer

Eine Substanz, die an der Reaktion teilnimmt und verbraucht wird

Answer

Eine Substanz, die die Konzentration der Reaktanden erhöht

Question 57

Welche Aussage über die Arrhenius-Gleichung ist FALSCH?

Accepted Answer

Der Arrhenius-Faktor ist temperaturabhängig

Answer

Die Aktivierungsenergie ist eine Konstante für eine bestimmte Reaktion

Answer

Die Arrhenius-Gleichung kann verwendet werden, um die Reaktionsgeschwindigkeit bei verschiedenen Temperaturen vorherzusagen

Question 58

Wozu dient ein Geschwindigkeitsgesetz?

Accepted Answer

Um die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen der Reaktanden darzustellen

Answer

Um die Ordnung einer Reaktion zu ermitteln

Answer

Um die Aktivierungsenergie einer Reaktion zu bestimmen

Question 59

Welche Aussage über Reaktionsmechanismen ist FALSCH?

Accepted Answer

Reaktionsmechanismen sind immer einstufig.

Answer

Reaktionsmechanismen zeigen die Einzelschritte einer Reaktion.

Answer

Reaktionsmechanismen können Zwischenprodukte beinhalten.

Answer

Reaktionsmechanismen helfen, die Gesamtordnung einer Reaktion zu bestimmen.

Question 60

Was beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Die Änderung der Konzentration der Reaktanten oder Produkte pro Zeiteinheit.

Answer

Die Änderung der Temperatur pro Zeiteinheit.

Answer

Die benötigte Aktivierungsenergie.

Answer

Die Art des Katalysators.

Question 61

Was ist Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die für den Start einer chemischen Reaktion benötigt wird.

Answer

Die Energie, die bei einer chemischen Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion abläuft.

Answer

Die Energie, die zur Bildung der Produkte benötigt wird.

Question 62

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dabei verbraucht zu werden.

Answer

Eine Substanz, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion erhöht.

Answer

Ein Produkt einer chemischen Reaktion.

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert.

Question 63

Welcher Katalysatortyp wird in einer heterogenen Katalyse verwendet?

Accepted Answer

Fester Katalysator

Answer

Homogener Katalysator

Answer

Gasförmiger Katalysator

Answer

Flüssiger Katalysator

Question 64

Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie.

Answer

Er entfernt Produkte.

Answer

Er verändert die Reaktionsgleichung.

Answer

Er erhöht die Konzentration der Reaktanten.