Lösungen in der Chemie: Konzentration, pH-Wert und Titration

Question 1

Eine Natriumchloridlösung wird durch Auflösen von 5,84 g NaCl in 250 ml Wasser hergestellt. Wie hoch ist die molare Konzentration dieser Lösung?

Accepted Answer

0,09 mol/l

Answer

0,1 mol/l

Answer

0,01 mol/l

Answer

0,009 mol/l

Question 2

Wie berechnet sich die Molarität einer Lösung?

Accepted Answer

Menge an Substanz in Mol / Volumen der Lösung in Litern

Answer

Masse des gelösten Stoffes in Gramm / Volumen der Lösung in Millilitern

Answer

Volumen des gelösten Stoffes in Litern / Masse des Lösungsmittels in Kilogramm

Question 3

Mit welcher Methode kann der pH-Wert einer Lösung am genauesten bestimmt werden?

Accepted Answer

pH-Meter

Answer

pH-Papier

Answer

Universalindikator

Question 4

Welche Lösung hat den höchsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M Natriumhydroxid (NaOH)

Answer

0,1 M Salzsäure (HCl)

Answer

0,1 M Essigsäure (CH3COOH)

Question 5

Was ist der Zweck einer Titration?

Accepted Answer

Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Lösung

Answer

Nachweis einer chemischen Reaktion

Answer

Herstellung einer Lösung mit bekannter Konzentration

Question 6

Was ist ein Puffer?

Accepted Answer

Eine Lösung, die den pH-Wert bei Zugabe kleiner Mengen Säure oder Base konstant hält

Answer

Eine Lösung mit einem pH-Wert von genau 7

Answer

Eine Lösung, die die Leitfähigkeit erhöht

Question 7

Eine wässrige Lösung hat einen pH-Wert von 3. Wie lautet die korrekte Aussage darüber?

Accepted Answer

Die Lösung ist sauer.

Answer

Die Lösung ist basisch.

Answer

Die Lösung ist neutral.

Answer

Die H+-Ionenkonzentration ist niedriger als die OH--Ionenkonzentration.

Question 8

Eine Lösung enthält 0,1 mol HCl in 1 Liter Wasser. Welche Aussage zur Konzentration dieser Lösung ist korrekt?

Accepted Answer

0,1 M

Answer

0,01 M

Answer

1 M

Answer

10 M

Question 9

Welche Art von Bindungen bilden sich zwischen den Wassermolekülen in einer wässrigen Lösung?

Accepted Answer

Wasserstoffbrückenbindungen

Answer

Kovalente Bindungen

Answer

Ionenbindungen

Answer

Metallbindungen

Question 10

Welche der folgenden Aussagen über Titration ist richtig?

Accepted Answer

Alle Aussagen treffen zu

Answer

Es handelt sich um eine analytische Methode zur quantitativen Bestimmung von Stoffen.

Answer

Sie wird verwendet, um die Konzentration einer unbekannten Lösung zu ermitteln.

Answer

Sie erfordert die Verwendung eines Indikators.

Question 11

Welche der folgenden Substanzen löst sich gut in Wasser?

Accepted Answer

Natriumchlorid

Answer

Eisen(III)-oxid

Answer

Benzol

Answer

Siliziumdioxid

Question 12

Welche der folgenden Lösungen hat den niedrigsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M HCl

Answer

0,1 M NaOH

Answer

0,1 M CH3COOH

Answer

0,1 M NH3

Question 13

Was entsteht, wenn eine Säure mit einer Base reagiert?

Accepted Answer

Ein Salz und Wasser

Answer

Ein Gas und Wasser

Answer

Ein Niederschlag und Wasser

Answer

Ein Komplex und Wasser

Question 14

Welche Einheit wird üblicherweise zur Angabe der Konzentration einer Lösung verwendet?

Accepted Answer

Mol pro Liter (M)

Answer

Gramm pro Liter (g/L)

Answer

Milligramm pro Liter (mg/L)

Answer

Prozentsatz (%)

Question 15

Welche Formel beschreibt die Berechnung der Molarität (M) einer Lösung?

Accepted Answer

M = n / V

Answer

M = m / M

Answer

M = ρ / V

Answer

M = V / n

Question 16

Welcher pH-Wert entspricht einer neutralen Lösung bei Raumtemperatur?

Accepted Answer

7

Answer

0

Answer

14

Answer

10

Question 17

Welche Titrationsmethode eignet sich zur Bestimmung der Konzentration einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Säure-Base-Titration

Answer

Redox-Titration

Answer

Komplexometrische Titration

Answer

Fällungstitration

Question 18

Welche Farbe zeigt ein Phenolphthalein-Indikator in einer basischen Lösung?

Accepted Answer

Blau

Answer

Rot

Answer

Gelb

Answer

Farblos

Question 19

Welcher Faktor beeinflusst die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit maßgeblich?

Accepted Answer

Sämtliche Optionen sind richtig.

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Art des Gases

Question 20

Welches Verfahren wird zur Trennung kolloidaler Teilchen von ionischen Verunreinigungen eingesetzt?

Accepted Answer

Dialyse

Answer

Filtration

Answer

Destillation

Answer

Elektrophorese

Question 21

Welche der folgenden Lösungen leitet elektrischen Strom?

Accepted Answer

0,1 M HCl

Answer

Destilliertes Wasser

Answer

0,01 M Saccharose

Answer

0,5 M Ethanol

Question 22

Eine Lösung hat einen pH-Wert von 3. Wie ist ihr Säuregrad?

Accepted Answer

Sauer

Answer

Neutral

Answer

Basisch

Question 23

Welche der folgenden Lösungen hat die höchste Stoffmengenkonzentration?

Accepted Answer

0,5 M NaCl

Answer

0,1 M HCl

Answer

0,25 M NaOH

Question 24

Welche der folgenden Lösungen ist ein Puffer?

Accepted Answer

Lösung mit konstantem pH-Wert

Answer

Lösung mit niedrigem pH-Wert

Answer

Lösung mit hohem pH-Wert

Answer

Lösung mit variierendem pH-Wert

Question 25

Welche der folgenden Aussagen über kolloidale Lösungen ist richtig?

Accepted Answer

Sie sind zumeist trüb und zeigen den Tyndall-Effekt.

Answer

Sie sind farblos und zeigen einen Tyndall-Effekt.

Answer

Sie sind immer klar und zeigen keinen Tyndall-Effekt.

Answer

Sie sind immer dunkel und zeigen keinen Tyndall-Effekt.

Question 26

Was versteht man unter Konzentration einer Lösung?

Accepted Answer

Menge des gelösten Stoffes pro Volumeneinheit Lösung

Answer

Menge des Lösungsmittels pro Volumeneinheit Lösung

Answer

Verhältnis von Lösungsmittel zu gelöstem Stoff

Question 27

Welchen pH-Wert hat eine neutrale wässrige Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

14

Answer

0

Question 28

Was ist der Hauptzweck einer Titration?

Accepted Answer

Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Lösung

Answer

Bestimmung der Masse einer Lösung

Answer

Bestimmung des Volumens einer Lösung

Question 29

Welcher Indikator wird am häufigsten für Säure-Base-Titrationen eingesetzt?

Accepted Answer

Phenolphthalein

Answer

Bromthymolblau

Answer

Lackmus

Answer

Methylrot

Question 30

Welche Methode dient zur Erhöhung der Konzentration einer Lösung?

Accepted Answer

Hinzufügen von mehr gelöstem Stoff

Answer

Filtrieren der Lösung

Answer

Abkühlen der Lösung

Answer

Erhitzen der Lösung

Question 31

Was passiert, wenn eine starke Säure mit einer schwachen Base titriert wird?

Accepted Answer

Der Äquivalenzpunkt wird bei einem pH-Wert unter 7 erreicht.

Answer

Der Äquivalenzpunkt wird bei einem pH-Wert über 7 erreicht.

Answer

Der pH-Wert ändert sich nicht während der Titration.

Question 32

Welche Lösung besitzt die höchste Wasserstoffionenkonzentration?

Accepted Answer

Lösung mit einem pH-Wert von 2

Answer

Lösung mit einem pH-Wert von 4

Answer

Lösung mit einem pH-Wert von 8

Answer

Lösung mit einem pH-Wert von 6

Question 33

Was ist die Aufgabe eines Puffers?

Accepted Answer

Aufrechterhaltung eines stabilen pH-Werts trotz Zugabe von Säuren oder Basen

Answer

Absenkung des pH-Werts einer Lösung

Answer

Erhöhung der Konzentration einer Lösung

Question 34

Wie berechnet man die molare Konzentration (c) einer Lösung?

Accepted Answer

[Stoffmenge (n) in mol] / [Lösungsvolumen (V) in Litern]

Answer

[Volumen des Stoffes (V) in Millilitern] / [Masse der Lösung (m) in Gramm]

Answer

[Masse des Stoffes (m) in Gramm] / [Lösungsvolumen (V) in Litern]

Question 35

Welche der folgenden Lösungen besitzt den niedrigsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 molare Salzsäure (HCl)

Answer

0,1 molare Ammoniaklösung (NH3)

Answer

0,1 molare Essigsäure (CH3COOH)

Answer

0,1 molare Natronlauge (NaOH)

Question 36

Mit welcher Titrationsmethode werden starke Säuren titriert?

Accepted Answer

Titration mit einer starken Base

Answer

Titration mit einer starken Säure

Answer

Titration mit einer schwachen Base

Answer

Titration mit einer schwachen Säure

Question 37

In welcher Einheit wird die Ionenstärke angegeben?

Accepted Answer

Mol pro Liter (mol/l)

Answer

Zentimeter (cm)

Answer

Gramm pro Liter (g/l)

Answer

Molarität (M)

Question 38

Was ist die Definition einer Pufferlösung?

Accepted Answer

Eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrem konjugierten Salz

Answer

Eine Lösung einer starken Base

Answer

Eine Lösung einer starken Säure

Question 39

Welche Faktoren beeinflussen die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit?

Accepted Answer

Druck, Temperatur und Art des Gases

Answer

Nur Temperatur

Answer

Nur Druck

Question 40

Was ist die Bedeutung des pH-Wertes einer Lösung?

Accepted Answer

Ein Maß für die Wasserstoffionenkonzentration

Answer

Ein Maß für die Ionenstärke

Answer

Ein Maß für die Hydroxidionenkonzentration

Question 41

Welche Lösung hat den höchsten osmotischen Druck?

Accepted Answer

Eine 1 molare NaCl-Lösung

Answer

Eine 0,5 molare Glucoselösung

Answer

Eine 0,5 molare NaCl-Lösung

Answer

Eine 1 molare Glucoselösung

Question 42

Mit welcher Methode kann die Konzentration einer unbekannten Säure bestimmt werden?

Accepted Answer

Titration mit einer Standardbase

Answer

Spektroskopie

Answer

Chromatographie

Question 43

Was ist der pH-Wert einer neutralen Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

10

Answer

14

Answer

0

Question 44

Wie kann man den pH-Wert einer Lösung experimentell bestimmen?

Accepted Answer

Mit einem pH-Meter oder Indikatorpapier

Answer

Mit einer Bürette

Answer

Mit einem Thermometer

Answer

Mit einem Refraktometer

Question 45

Was ist der Endpunkt einer Titration?

Accepted Answer

Der Punkt, an dem die Reaktion zwischen dem Analyten und der Titrationslösung vollständig ist

Answer

Der Punkt, an dem die Lösung ihre Farbe ändert

Answer

Der Punkt, an dem die Lösung anfängt zu schäumen

Answer

Der Punkt, an dem die Bürette leer ist

Question 46

Welche der folgenden Substanzen ist ein starker Elektrolyt?

Accepted Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Zucker (C₁₂H₂₂O₁₁)

Answer

Essigsäure (CH₃COOH)

Question 47

Was ist die molare Leitfähigkeit einer Lösung?

Accepted Answer

Die Fähigkeit einer Lösung, elektrischen Strom zu leiten

Answer

Die Konzentration einer Lösung

Answer

Der pH-Wert einer Lösung

Question 48

Welche der folgenden Lösungen hat die höchste molare Leitfähigkeit?

Accepted Answer

Eine Lösung mit einer hohen Konzentration an Ionen

Answer

Eine Lösung mit einem hohen pH-Wert

Answer

Eine Lösung mit einer hohen Viskosität

Answer

Eine Lösung mit einer niedrigen Konzentration an Ionen

Question 49

Was ist der Unterschied zwischen einer gesättigten und einer ungesättigten Lösung?

Accepted Answer

Eine gesättigte Lösung enthält die maximale Menge an gelöstem Stoff, während eine ungesättigte Lösung noch mehr gelösten Stoff aufnehmen kann

Answer

Eine gesättigte Lösung ist immer farbig, während eine ungesättigte Lösung farblos ist

Answer

Eine gesättigte Lösung hat einen höheren pH-Wert als eine ungesättigte Lösung

Question 50

Welche der folgenden Faktoren beeinflusst die Löslichkeit eines Feststoffs in einer Flüssigkeit?

Accepted Answer

Temperatur, Druck und Art der Flüssigkeit

Answer

Nur der Druck

Answer

Nur die Temperatur

Answer

Nur die Art der Flüssigkeit

Question 51

Welche Einheit wird typischerweise verwendet, um die Konzentration einer Lösung auszudrücken?

Accepted Answer

mol/L

Answer

ppm

Answer

%

Answer

g/mL

Question 52

Welchen pH-Wert hat eine neutrale Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

5

Answer

0

Answer

14

Question 53

Welche der folgenden Säuren ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Essigsäure

Answer

Phosphorsäure

Answer

Kohlensäure

Question 54

Was bewirkt die Zugabe eines Puffers zu einer Lösung?

Accepted Answer

Sie hält den pH-Wert trotz Zugabe kleiner Mengen Säure oder Base relativ konstant.

Answer

Sie beschleunigt chemische Reaktionen.

Answer

Sie erhöht die Leitfähigkeit der Lösung.

Question 55

Welche der folgenden Lösungen ist hypertonisch?

Accepted Answer

Eine Lösung mit höherer Konzentration als das umgebende Medium.

Answer

Eine Lösung mit niedrigerer Konzentration als das umgebende Medium.

Answer

Eine Lösung mit gleicher Konzentration wie das umgebende Medium.

Question 56

Welche Einheit wird verwendet, um die Leitfähigkeit einer Lösung auszudrücken?

Accepted Answer

Siemens pro Zentimeter (S/cm)

Answer

Ohm pro Zentimeter (Ω/cm)

Answer

Ampere pro Zentimeter (A/cm)

Answer

Volt pro Zentimeter (V/cm)

Question 57

Welche der folgenden Aussagen zur Molarität beschreibt sie am treffendsten?

Accepted Answer

Anzahl der Mol eines Stoffes, gelöst in einem Liter Lösung

Answer

Anzahl der Mol eines Stoffes, gelöst in einem Gramm Lösung

Answer

Anzahl der Liter einer Lösung, die einen Mol eines Stoffes enthält

Answer

Anzahl der Gramm eines Stoffes, gelöst in einem Liter Lösung

Question 58

Eine Lösung mit einem pH-Wert von 7 gilt als:

Accepted Answer

Neutral

Answer

Sauer

Answer

Stark sauer

Answer

Basisch

Question 59

Welche der aufgeführten Methoden eignet sich zur Konzentrationsbestimmung?

Accepted Answer

Titration

Answer

Chromatographie

Answer

Elektrophorese

Answer

Spektroskopie

Question 60

Was kennzeichnet den Äquivalenzpunkt einer Titration?

Accepted Answer

Die Stoffmengen der Reaktanten sind gleich groß

Answer

Die Lösung ist am konzentriertesten

Answer

Die Lösung ist neutral

Question 61

Welche der folgenden Lösungen weist die höchste Konzentration auf?

Accepted Answer

0,1 M

Answer

0,01 M

Answer

10 mM

Answer

100 µM

Question 62

Welchem Zweck dient ein Indikator in einer Titration?

Accepted Answer

Anzeige des Äquivalenzpunkts

Answer

Bestimmung der Anfangskonzentration

Answer

Beschleunigung der Reaktionsgeschwindigkeit

Question 63

Was trifft auf den pH-Wert zu?

Accepted Answer

Er ist ein Maß für die Wasserstoffionenkonzentration

Answer

Er ist ein Maß für die Basenkonzentration

Answer

Er ist ein Maß für die Gesamtkonzentration

Question 64

Worin besteht der wesentliche Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Eine starke Säure dissoziiert vollständig, eine schwache Säure dissoziiert nur teilweise

Answer

Eine schwache Säure reagiert schneller als eine starke Säure

Answer

Eine starke Säure hat einen höheren pH-Wert als eine schwache Säure