Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie: Verstehe die Faktoren, die chemische Reaktionen beeinflussen

Question 1

Frage: Erkläre anhand der Arrhenius-Gleichung, wie die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie ist die Mindestenergie, die Moleküle benötigen, um zu reagieren.

Accepted Answer

Die Arrhenius-Gleichung kann die Reaktionsgeschwindigkeit bei verschiedenen Temperaturen vorhersagen.

Answer

Je höher die Temperatur, desto niedriger die Aktivierungsenergie für die Reaktion.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt sich bei einer Temperaturerhöhung um 10 Grad Celsius.

Question 2

Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen am stärksten?

Accepted Answer

Temperatur, Konzentration und Katalysatoren

Answer

Nur Temperatur und Konzentration

Answer

Nur Temperatur

Answer

Temperatur, Konzentration und Reaktionsvolumen

Question 3

Wie beeinflussen Katalysatoren die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, indem sie einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Energie bereitstellen.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie, was zu einer langsameren Reaktion führt.

Answer

Katalysatoren haben keinen Einfluss auf die Aktivierungsenergie, sondern nur auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 4

Wie hängt die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten ab?

Accepted Answer

Sie ist direkt proportional.

Answer

Sie ist umgekehrt proportional.

Answer

Sie ist unabhängig.

Answer

Sie ist quadratisch proportional.

Question 5

Wie beeinflusst die Oberflächenbeschaffenheit die Reaktionsgeschwindigkeit heterogener Reaktionen?

Accepted Answer

Eine größere Oberfläche beschleunigt die Reaktion.

Answer

Eine kleinere Oberfläche beschleunigt die Reaktion.

Answer

Die Oberflächenbeschaffenheit hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine glatte Oberfläche beschleunigt die Reaktion.

Question 6

Was beschreibt die Einheitenrate einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Änderung der Konzentration eines Reaktanten pro Zeiteinheit.

Answer

Die Änderung der Konzentration eines Produkts pro Zeiteinheit.

Answer

Die Summe der Änderungen der Konzentrationen aller Reaktanten pro Zeiteinheit.

Answer

Die Summe der Änderungen der Konzentrationen aller Produkte pro Zeiteinheit.

Question 7

Welche der folgenden Reaktionsordnungen beschreibt eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A]^0,5

Answer

v = k[A][B]

Question 8

Was ist der wesentliche Unterschied zwischen einer Gleichgewichtsreaktion und einer irreversiblen Reaktion?

Accepted Answer

Eine Gleichgewichtsreaktion kann in beide Richtungen ablaufen, während eine irreversible Reaktion nur in eine Richtung abläuft.

Answer

Eine irreversible Reaktion verläuft schneller als eine Gleichgewichtsreaktion.

Answer

Eine Gleichgewichtsreaktion ist exotherm, während eine irreversible Reaktion endotherm ist.

Answer

Eine irreversible Reaktion hat eine höhere Aktivierungsenergie als eine Gleichgewichtsreaktion.

Question 9

Welche Aussage zur Arrhenius-Gleichung ist richtig?

Accepted Answer

Sie gibt die Beziehung zwischen der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante und der Temperatur an.

Answer

Sie gilt nur für heterogene Reaktionen.

Answer

Sie ist für alle Reaktionen identisch.

Answer

Sie berücksichtigt die Rolle von Katalysatoren.

Question 10

Was versteht man unter der Aktivierungsenthalpie?

Accepted Answer

Die Energiedifferenz zwischen dem Übergangszustand und den Reaktanten.

Answer

Die Energiedifferenz zwischen den Produkten und dem Übergangszustand.

Answer

Die Summe der Aktivierungsenergien für den Hin- und Rückweg einer Reaktion.

Answer

Die Aktivierungsenergie einer Reaktion multipliziert mit der Gas konstanten.

Question 11

Welche Methoden können zur Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit eingesetzt werden?

Accepted Answer

Alle genannten Methoden

Answer

Messen der Konzentrationsänderung eines Reaktanten oder Produkts

Answer

Messen der Wärmeentwicklung oder -absorption

Answer

Messen der Gasentwicklung

Question 12

Formuliere die Stoßtheorie und erkläre, wie sie die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.

Accepted Answer

Reaktionen laufen ab, wenn Teilchen mit genügend Energie und der richtigen Ausrichtung zusammenstoßen.

Answer

Die Stoßtheorie berücksichtigt nur die Anzahl der Teilchen in einer Reaktion.

Answer

Die Stoßtheorie gilt nur für Gasreaktionen.

Answer

Die Stoßtheorie kann nicht zur Vorhersage von Reaktionsgeschwindigkeiten verwendet werden.

Question 13

Eine Reaktion läuft über einen zweistufigen Mechanismus ab:

(1) A + B → C (langsam)
(2) C + D → Produkte (schnell)

Welcher Schritt bestimmt die Geschwindigkeit der Reaktion?

Accepted Answer

Schritt 1

Answer

Schritt 2

Answer

Beide Schritte

Answer

Keiner der Schritte

Question 14

Welcher Faktor hat den größten Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit, insbesondere die Kollisionsrate der Reaktanten?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Konzentration

Answer

Katalysator

Answer

Rührgeschwindigkeit

Question 15

Wie wirkt sich eine höhere Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Sie beschleunigt die Reaktion.

Answer

Sie verlangsamt die Reaktion.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Reaktion.

Answer

Sie kehrt die Reaktion um.

Question 16

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Ein Stoff, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion senkt.

Answer

Ein Stoff, der die Aktivierungsenergie einer Reaktion erhöht.

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsprodukte stabilisiert.

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsprodukte verzehrt.

Question 17

Wie wirkt sich eine höhere Konzentration der Reaktanten auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Sie beschleunigt die Reaktion.

Answer

Sie verlangsamt die Reaktion.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Reaktion.

Answer

Sie stoppt die Reaktion.

Question 18

Welche Aussage über die Aktivierungsenergie einer Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist die minimale Energie, die benötigt wird, um die Reaktanten in den Übergangszustand zu überführen.

Answer

Sie ist die maximale Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Sie ist die Energie, die benötigt wird, um die Reaktionsprodukte zu bilden.

Answer

Sie ist die Energie, die benötigt wird, um die Reaktanten zu zerlegen.

Question 19

Welche Faktoren können die Reaktionsgeschwindigkeit in biologischen Systemen beeinflussen?

Accepted Answer

All diese Faktoren

Answer

Temperatur

Answer

pH-Wert

Answer

Enzymkonzentration

Question 20

Welche Aussage über den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht.

Answer

Eine schnelle Reaktionsgeschwindigkeit führt zu einem hohen Gleichgewichtskonzentrationsverhältnis.

Answer

Eine langsame Reaktionsgeschwindigkeit führt zu einem niedrigen Gleichgewichtskonzentrationsverhältnis.

Answer

Das Gleichgewicht wird immer zu 100 % erreicht, unabhängig von der Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 21

Frage: Analysiere den Einfluss des Lösungsmittels auf die Reaktionsgeschwindigkeit und erläutere die verschiedenen Faktoren, die diesen Einfluss bestimmen.

Accepted Answer

Das Lösungsmittel beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit durch Solvatation von Ionen und Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen.

Answer

Das Lösungsmittel hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Das Lösungsmittel beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nur durch seine Viskosität.

Answer

Das Lösungsmittel beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit nur, wenn es protisch ist.

Question 22

Erhöhte Temperatur führt zu einer _______ Reaktionsgeschwindigkeit.

Accepted Answer

höheren

Answer

niedrigeren

Answer

gleichen

Answer

unvorhersehbaren

Question 23

Experimentell kann die Reaktionsordnung bestimmt werden durch:

Accepted Answer

Messung der Konzentration der Reaktanten im Zeitverlauf

Answer

Integration der Geschwindigkeitsgleichung

Answer

Berechnung der Aktivierungsenergie

Answer

Verwendung eines Katalysators

Question 24

Welche der folgenden Aussagen über den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsmechanismus ist korrekt?

Accepted Answer

Der Reaktionsmechanismus kann die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen.

Answer

Der Reaktionsmechanismus hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist immer proportional zur Aktivierungsenergie.

Answer

Der Reaktionsmechanismus ist immer einfach und beinhaltet nur einen Schritt.

Question 25

Unter welchen Bedingungen verläuft eine Reaktion mit der höchsten Geschwindigkeit?

Accepted Answer

Hohe Temperatur, hohe Konzentration, Katalysator

Answer

Niedrige Temperatur, geringe Konzentration, kein Katalysator

Answer

Niedrige Temperatur, hohe Konzentration, kein Katalysator

Answer

Hohe Temperatur, niedrige Konzentration, Katalysator

Question 26

Welche Aussage über den Einfluss der Oberflächenfläche der Reaktanten auf die Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Eine größere Oberfläche führt zu einer schnelleren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine größere Oberfläche führt zu einer langsameren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine größere Oberfläche hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine kleinere Oberfläche führt zu einer schnelleren Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 27

Welche Aussage über die Konzentration der Reaktanten ist falsch?

Accepted Answer

Die Konzentration hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Je höher die Konzentration, desto schneller die Reaktion.

Answer

Die Konzentration ist ein stöchiometrischer Faktor.

Answer

Die Verringerung der Konzentration verlangsamt die Reaktion.

Question 28

Welcher Stoff ist ein Katalysator für die Verbrennung von Methan?

Accepted Answer

Platin

Answer

Wasser

Answer

Stickstoff

Answer

Kochsalz

Question 29

Welche Reaktion ist eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Verbrennung von Holz

Answer

Fotosynthese

Answer

Schmelzen von Eis

Answer

Kondensation von Wasserdampf

Question 30

Was ist die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die benötigt wird, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion rückwärts ablaufen zu lassen.

Answer

Die Energie, die von einem Katalysator bereitgestellt wird.

Question 31

Welche Einheit wird zur Messung der Reaktionsgeschwindigkeit verwendet?

Accepted Answer

mol/s

Answer

J/K

Answer

g/mL

Answer

m/s

Question 32

Erläutere die Rolle von Kettenreaktionen bei Explosionen. Beziehe dabei die Bildung und Ausbreitung freier Radikale in deine Erklärung ein.

Accepted Answer

Freie Radikale sind instabile Moleküle, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, indem sie weitere Radikale bilden.

Accepted Answer

Explosionen entstehen, wenn Kettenreaktionen in einem geschlossenen System ablaufen.

Answer

Kettenreaktionen sind langsamer als normale Reaktionen, da sie Zwischenprodukte benötigen.

Answer

Kettenreaktionen treten nur in Gasphasenreaktionen auf.

Question 33

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?

Accepted Answer

Sie erhöht die Anzahl der effektiven Stöße

Answer

Sie reduziert die Anzahl der reagierenden Teilchen

Answer

Sie verringert die Aktivierungsenergie

Question 34

Was ist die Funktion von Katalysatoren?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie

Answer

Sie wirken nur bei exothermen Reaktionen

Answer

Sie erhöhen die Reaktionswärme

Question 35

Was ist die Einheit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten?

Accepted Answer

mol/(L*s)

Answer

mol/L

Answer

L/mol

Question 36

Was ist die Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die Mindestenergie, die Reaktionspartner benötigen, um miteinander zu reagieren

Answer

Die Energie, die während einer Reaktion freigesetzt wird

Question 37

Was ist die Auswirkung eines Katalysators auf die Reaktionsdauer?

Accepted Answer

Er verkürzt sie

Answer

Er hat keinen Einfluss darauf

Answer

Er verlängert sie

Question 38

Was gibt eine Reaktionsgleichung an?

Accepted Answer

Die stöchiometrischen Verhältnisse der Reaktanten und Produkte

Answer

Den Reaktionsweg

Question 39

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Sie misst die Geschwindigkeit, mit der Reaktanten in Produkte umgewandelt werden.

Answer

Sie wird durch Katalysatoren verlangsamt.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Question 40

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion senkt, ohne selbst verbraucht zu werden.

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsprodukte verändert.

Question 41

Welche Aussage über die Arrhenius-Gleichung ist inkorrekt?

Accepted Answer

Sie gilt nur für Reaktionen erster Ordnung.

Answer

Sie enthält die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Sie ist eine empirische Gleichung.

Answer

Sie gibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante von der Temperatur an.

Question 42

Wie lautet der Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Konzentration der Reaktanten?

Accepted Answer

Bei Reaktionen erster Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit direkt proportional zur Konzentration des Reaktanten.

Answer

Bei Reaktionen zweiter Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit umgekehrt proportional zur Konzentration des Reaktanten.

Question 43

Welche Aussage über heterogene Reaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie finden an der Grenzfläche zwischen zwei Phasen statt.

Answer

Sie werden nicht durch Katalysatoren beeinflusst.

Answer

Sie sind immer langsamer als homogene Reaktionen.

Question 44

Welche Reaktion ist wahrscheinlich eine Kettenreaktion?

Accepted Answer

Explosion von Knallgas

Answer

Rostbildung

Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Neutralisation von Säure und Base

Question 45

Welche Faktoren beeinflussen keine Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Farbe, Form und Größe der Reagenzien

Answer

Temperatur

Answer

Oberfläche der Reaktanten

Answer

Konzentration

Question 46

Welche Reaktion verläuft am langsamsten?

Accepted Answer

Reaktion mit hoher Aktivierungsenergie

Answer

Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie

Answer

Reaktion mit hoher Konzentration

Answer

Reaktion mit Katalysator

Question 47

Welche Funktion haben Katalysatoren in Reaktionen?

Accepted Answer

Aktivierungsenergie senken

Answer

Reaktionsenthalpie erhöhen

Answer

Einen Reaktanten verbrauchen

Answer

Reaktionsordnung ändern

Question 48

Welche Aussage über Reaktionsgeschwindigkeit ist falsch?

Accepted Answer

Unabhängig von der Reaktantenkonzentration

Answer

Kann durch Katalysatoren erhöht werden

Answer

Steigt mit steigender Temperatur

Question 49

Was versteht man unter Reaktionsordnung?

Accepted Answer

Summe der Exponenten in der Geschwindigkeitsgleichung

Answer

Anzahl der Reaktanten der Reaktion

Answer

Geschwindigkeit der Reaktion

Question 50

Welche Reaktionsordnung ist am häufigsten in Reaktionen anzutreffen?

Accepted Answer

Erste Ordnung

Answer

Nullte Ordnung

Answer

Dritte Ordnung

Answer

Zweite Ordnung

Question 51

Welche Methode kann zur Bestimmung der Reaktionsordnung einer Reaktion verwendet werden?

Accepted Answer

Halbwertszeitmethode

Answer

Chromatographie

Answer

Spektroskopie

Answer

Titration

Question 52

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit heterogener Reaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Kann von der Oberfläche der Reaktanten beeinflusst werden

Answer

Wird nicht von der Reaktantenkonzentration beeinflusst

Answer

Immer langsamer als homogene Reaktionen

Question 53

Welcher Faktor beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion am stärksten?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Katalysator

Answer

Oberfläche

Answer

Konzentration

Question 54

Wie beeinflusst eine Temperaturerhöhung die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Erhöht die kinetische Energie der Moleküle

Answer

Verringert die Aktivierungsenergie

Answer

Vermindert die Häufigkeit erfolgreicher Kollisionen

Question 55

Was ist die Definition von Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die Moleküle benötigen, um zu reagieren

Answer

Die Energieänderung einer Reaktion

Answer

Die maximale Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird

Question 56

Welche Aussage über Katalysatoren trifft zu?

Accepted Answer

Sie bieten einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie

Answer

Sie verbrauchen sich bei der Reaktion

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie

Question 57

Was beschreibt die Reaktionsordnung?

Accepted Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten

Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit vom Volumen

Answer

Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur

Question 58

Was ist der Unterschied zwischen exothermen und endothermen Reaktionen?

Accepted Answer

Exotherme Reaktionen setzen Energie frei, endotherme Reaktionen nehmen Energie auf

Answer

Exotherme Reaktionen sind schneller als endotherme Reaktionen

Answer

Exotherme Reaktionen haben eine negative Aktivierungsenergie, endotherme Reaktionen eine positive

Question 59

Wie kann man die Reaktionsgeschwindigkeit experimentell bestimmen?

Accepted Answer

Durch Messung der Konzentrationsänderung der Reaktanten oder Produkte im Zeitverlauf

Answer

Durch Messung der Aktivierungsenergie

Answer

Durch Messung der Temperaturänderung

Question 60

Welche Aussage zum Le-Chatelier-Prinzip im Zusammenhang mit Reaktionsgeschwindigkeiten ist korrekt?

Accepted Answer

Es kann verwendet werden, um das Gleichgewicht in Richtung der Produkte oder Reaktanten zu verschieben

Answer

Es kann verwendet werden, um die Aktivierungsenergie zu verändern

Answer

Es kann verwendet werden, um die Reaktionsordnung zu beeinflussen

Question 61

Welche der folgenden Änderungen würde die Reaktionsgeschwindigkeit am stärksten erhöhen?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Zugabe eines Inhibitors

Answer

Verminderung der Konzentration der Reaktanten

Answer

Verminderung der Oberfläche der Reaktanten

Question 62

Eine chemische Reaktion mit einer Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol verläuft bei einer Temperatur von 25 °C. Wie ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn die Temperatur auf 50 °C erhöht wird?

Accepted Answer

Sie nimmt deutlich zu

Answer

Sie nimmt leicht ab

Answer

Sie bleibt unverändert

Question 63

Katalysatoren beschleunigen chemische Reaktionen durch:

Accepted Answer

Senkung der Aktivierungsenergie

Answer

Erniedrigung der Konzentration der Produkte

Answer

Erhöhung der Reaktionsenthalpie

Question 64

Welche der folgenden Reaktionen verläuft am langsamsten?

Accepted Answer

Eine Reaktion mit hoher Aktivierungsenergie

Answer

Eine Reaktion mit niedriger Reaktionsenthalpie

Answer

Eine Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie

Answer

Eine Reaktion mit hoher Reaktionsenthalpie